吉林省白山市長(zhǎng)白朝鮮族自治縣2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題（無答案）

長(zhǎng)白朝鮮族自治縣2024～2025學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)11月份月考化學(xué)試卷第Ⅰ卷（選擇題）注意事項(xiàng)：1、答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)填涂在答題卡上，貼好條形碼。答題卡不要折疊2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的題目標(biāo)號(hào)涂黑。答在試卷上無效。3、考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將試卷答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16S:32一、單項(xiàng)選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。）1.下列溶液呈中性的是（）A. B. C.C D.2.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡移動(dòng)的是A.升高溫度 B.加入一種反應(yīng)物C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D.使用催化劑3.下列說法中正確的是A.若，該化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B.知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生C.一定溫度下，反應(yīng)的D.某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進(jìn)行4.向濃度為0.1mol/LHF溶液中不斷加水稀釋，下列各量增大的是QUOTEA.c(OH-) B.Ka(HF)C.c(F-) D.QUOTEQUOTE5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.NaI溶液中：、、、B.能使酚酞變紅的溶液中：、、、[Al(OH)?]ˉC.能使甲基橙顯黃色的溶液中：、、、D.常溫下由水電離的的溶液中：、、、6.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液）H＋（溶液）＋I(xiàn)n－（溶液）紅色黃色濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是A.②⑤⑥ B.①④ C.①④⑤ D.②③⑥7．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖，用、、分A．使用催化劑導(dǎo)致反應(yīng)過程發(fā)生變化，但合成2mol氨反應(yīng)放出的熱量不變B．②→③過程，是吸熱過程且只有H—H鍵的斷裂C．③→④過程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的過程D．向反應(yīng)器中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)后會(huì)放出92kJ的熱量8.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)QUOTE??Y(s)+Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度，若c(Z)增大，則B.加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng)9.下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有①0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞試液變紅②常溫下，0.1mol/LMOH溶液中c(OH－)<0.1mol/L③常溫下，0.1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/LNaOH溶液弱④0.1mol/LMOH溶液與等體積0.1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)⑤常溫下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈淺紅色A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.③④⑤10.血紅蛋白分子(Hb)在人體中存在如下過程：① Hb+ O2(g)QUOTE??Hb(O2)K1=2.2;②Hb(O2)+CO(g)QUOTE??Hb(CO)+O2(g)K2=480。（知識(shí)卡片：高壓氧艙通過增壓將純氧注入艙內(nèi)，使艙內(nèi)的氧氣濃度高于常壓條件下的氧氣濃度，從而提供高濃度的氧氣環(huán)境）?下列說法錯(cuò)誤的是A.相比于O2，血紅蛋白分子更易與CO結(jié)合B.CO中毒時(shí)，需立即阻隔(或切斷)CO源，使變小C.高原地區(qū)含氧量低，因此該地區(qū)人體內(nèi)的Hb數(shù)量普遍較高D.CO中毒時(shí)，可將病人移入高壓氧艙，使平衡②逆向移動(dòng)11．某小組同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)探究平衡移動(dòng)原理。已知：ⅰ.[Co(H2O)6]2++4Cl-QUOTE??[CoCl4]2-+6H2Oⅱ.ZnCl2溶液為無色下列說法正確的是A．結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和2，推測(cè)ⅰ中反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．①中滴加濃鹽酸，增大了c(Cl-)，導(dǎo)致Q>K，ⅰ中平衡正向移動(dòng)C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動(dòng)，[Co(H2O)6]2+的濃度增大D．③中加入ZnCl2，溶液顏色變紅，推測(cè)Zn2+與Cl-可能形成了[ZnCl4]2-12.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)減小 B．0-3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V(NO2)=0.2mol·L?1C．t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng) D．達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)13.在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是（）A.溫度高于B.恒容下通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大會(huì)提高反應(yīng)速率C.混合物的密度不再發(fā)生變化能說明該反應(yīng)達(dá)平衡D.若、時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為、，則14.常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法錯(cuò)誤的是（）A.結(jié)合的能力：B.HCOOH能與反應(yīng)制得C.等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應(yīng)后溶液呈堿性D.的溶液中存在關(guān)系：15.常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD．lg＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。工業(yè)上制取氫氣時(shí)涉及一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知：①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=－110.5kJ·mol?1;②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=－241.8kJ·mol?1;③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=－393.5kJ·mol?1;（1）請(qǐng)寫出一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式；（2）氫氣燃燒熱ΔH＝－akJ·mol?1，則a241.8(填“>”“<”或“＝”)。（3）部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵H-HO=O鍵能/kJ·mol?1436.0498.0則斷裂O—H的鍵能為kJ·mol?1。（4）在同溫同壓下，一定量的CO和H2O(g)在不同催化劑條件下反應(yīng)的能量變化如圖所示。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間時(shí)（未達(dá)平衡），測(cè)得催化劑（填“1”或“2”）條件下CO轉(zhuǎn)化率更高，其原因是。17.某學(xué)習(xí)小組為了探究一定溫度下CH3COOH(簡(jiǎn)寫為HAc)電離平衡的影響因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】測(cè)定HAc的濃度。(1)用(填儀器名稱)準(zhǔn)確移取20.00mLHAc溶液，轉(zhuǎn)移至錐形瓶，加入2滴。(填“酚酞”?！笆铩被颉凹谆取?作指示劑，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，平行測(cè)定4次，消耗NaOH溶液的體積分別為20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，則c(HAC)=mol·L-1。(2)實(shí)驗(yàn)操作中，滴定管盛裝NaOH溶液后排氣泡動(dòng)作正確的是(填字母)。A．

B．C．

D．(3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是___________。A．錐形瓶盛裝HAc溶液前未干燥，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響B(tài)．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，測(cè)得醋酸濃度偏低D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)，改為滴加半滴NaOH溶液，溶液出現(xiàn)顏色變化，即達(dá)到滴定終點(diǎn)【實(shí)驗(yàn)二】為了測(cè)定草酸(H2C2O4)溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取25.00mL草酸溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定。（4）在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為______（填標(biāo)號(hào)）。A．15.00mLB．大于35.00mLC．35.00mLD．小于15.00mL（5）草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：__________________________________________________________。18.把在空氣中久置的鎂條投入盛有硫酸的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）時(shí)間段內(nèi)不產(chǎn)生氫氣的原因是用離子方程式表示_______。（2）_______(填“”、“”或“”)段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是_______。（3）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為_______(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。（4）為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量鎂片的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF的溶液30飽和溶液00.52.5520100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：其中_______，_______。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量飽和溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的飽和溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：_______。19.C1化學(xué)又稱一碳化學(xué)，研究以含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的有機(jī)化學(xué)及工藝，因其在材料科學(xué)和開發(fā)清潔燃料方面的重要作用已發(fā)展成為一門學(xué)科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇。一定條件下，在恒壓密閉容器中投入9molCO和15molH2，催化劑作用下充分反應(yīng)，CH3OH在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝c(CH3OH)/[c(CO)c2(H2)]，則化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的ΔH0，ΔS0（填“>”“=”或“<”）。（2）P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?/p>