江西省上饒市廣信區(qū)信芳學校2024-2025學年高二上學期11月檢測化學卷（含答案）

江西省上饒市廣信區(qū)信芳學校2024-2025學年高二上學期11月檢測化學卷可能用到的相對原子質量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是A．稀硫酸與0.1mol?B．在10lkPa下H2g的燃燒熱△C．CH3OHl的燃燒熱△HD．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則Fe2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是（）A．該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數B．該反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能C．ΔH=E1-E2D．使用催化劑改變活化能，但不改變反應的焓變3．氨氧化法制硝酸中發(fā)生主反應NH3(g)+1.25O2(g)?NO(g)+1.5H2O(g)ΔH1=-226.1kJ·mol-1A．推測反應0.5N2B．加入催化劑Ⅰ更有利于NO的生成C．其他條件相同時，升高溫度，平衡時體系內H2D．平衡后增大壓強，物質N24．鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石(TiO2)，制取步驟如下：已知：①Cs+②2COg+③TiO2s則反應TiO2s+2A．ΔH3+2ΔH1-ΔHC．ΔH3+2ΔH1+2ΔH5．某反應A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為v=k?cm(A)?cnc(A)/0.250.501.000.501.00cc(B)/0.0500.0500.1000.1000.2000.200v/(mol-1?L-1?min-1)1.6×3.2×v3.2×v4.8×下列說法正確的是A．該反應的速率方程中的m=n=1B．該反應的速率常數k=6.4×C．表格中的cD．在過量的B存在時，反應掉93.75%的A所需的時間是375min6．下列實驗方案設計不能達到對應實驗目的是AB實驗目的探究濃度對化學平衡的影響探究溫度對化學平衡的影響實驗方案設計CD實驗目的探究溫度對反應速率的影響探究濃度對反應速率的影響實驗方案設計A．A B．B C．C D．D7．X、Y可發(fā)生相互轉化：Xg?k逆k正YgΔH<0，該反應的速率方程為：v正=k正cX和v逆=k逆cA．反應速率：vM(正)>vNB．L點反應達到平衡狀態(tài)C．升高溫度，k正減小，kD．T2℃時發(fā)生反應，測得k正8．光氣(COCl2)廣泛應用于農藥、醫(yī)藥、精細化學品等領域，由Cl2與CO合成它的反應機理如下(k正、k逆為只與溫度有關的速率常數、①Cl2g②COg+Cl?③COCl?g+其中反應②存在v正=kA．X+Y是COClB．反應②的kC．三個反應中，反應②的活化能最大D．反應①屬于焓增、熵增的變化9．下列說法正確的是A．反應NH3gB．CaCO3sC．2NOgD．2SO2g+O2g?2SO10．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作(如圖)，主要是為了A．降低氨的沸點 B．提高氮氣和氫氣的利用率C．提高平衡混合物中氨的含量 D．增大化學反應速率11．關于合成氨反應N2(gA．使用高效催化劑能減小反應活化能B．為了提高原料利用率，N2和HC．工業(yè)合成氨溫度為700K是因為升高溫度有利于提高H2D．恒溫恒容下，若體系的總壓強不再改變，說明該反應已達平衡狀態(tài)12．25℃時，草酸H2C2O4的電離常數為Ka1=5.0×10-2A．0.1mol?L-1的B．若某溶液中cH2C2C．草酸鈣飽和溶液中cD．Na2C13．實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。實驗操作實驗數據測量下述實驗過程的pH變化下列分析不正確的是A．①與②的實驗數據基本相同，說明②中的OH－未參與該反應B．加入試劑體積相同時，②所得沉淀質量大于③所得沉淀質量C．從起始到a點過程中反應的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．b點對應溶液中水的電離程度小于c點對應溶液中水的電離程度14．下列實驗中，不能達到實驗目的的是由海水制取蒸餾水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由FeCl3?6HABCDA．A B．B C．C D．D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）利用量熱計可測量反應熱。（1）某化學小組用50mL0.5mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?①若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進行實驗，則實驗中測得的中和反應的反應熱△H將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。②有關中和熱測定，下列說法不正確的是。A．兩燒杯夾層間碎紙條填滿，可以保證實驗的準確性B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．測量鹽酸的溫度計用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度D．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度③攪拌器材質(填“可以”或“不可以”)換成銅絲，原因是。（2）借鑒中和反應反應熱的測量方法，某同學取1.68gFe粉和100mL0.200mol?L-1CuSO4溶液反應，測量放熱反應Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)實驗序號體系溫度/℃反應前反應后120.127.1220.028.1320.127.0420.227.3所用溶液的密度、比熱容分別近似取1.00g/cm3和4.18J/g?°C并忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。則△H=16．（15分）某小組學生設計了如下探究影響化學反應速率因素的實驗?？蛇x試劑：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、（1）小組確定實驗探究的反應原理及比較反應速率大小的依據(填充空白)。實驗原理化學方程式判斷依據原理i產生氣泡快慢原理iiNa（2）學生甲選擇原理i，探究催化劑對該反應速率的影響，必選試劑除5%H2O2溶液外，還應選（3）學生乙選擇原理ii，設計如圖所示對照實驗，探究H2試劑X及其用量：。（4）學生丙選擇原理ii設計實驗，探究影響該反應速率的因素，數據如表所示：實驗編號Na2H2蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.110.51V30Ⅱ0.120.51730Ⅲ0.120.51740①對比實驗I、Ⅱ，為探究對該反應速率的影響。②V=，加入VmL水的目的是③對比上述實驗數據，推測反應速率最快的是(填實驗編號)。17．（14分）莫爾鹽的化學式為NH4（1）為獲得高純度的莫爾鹽，實驗中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸餾水應事先煮沸，其目的是。（2）裝置A中反應后期應關閉a，其目的是，實驗中所用硫酸溶液的體積應多于理論值，目的是。用適當的方法將B中溶液轉移到燒杯中，再向燒杯中加入一定量的乙醇，燒杯中可析出淺藍綠色晶體，然后、洗滌、烘干。洗滌時應選用作洗滌劑。（3）裝置B中生成莫爾鹽的化學方程式為。（4）取19.6000g干燥的莫爾鹽(M=392g·mol-1)樣品，配成250mL溶液，然后用于標定某酸性①滴定方式如下圖所示(夾持裝置已略去)，溶液A為最恰當，滴定終點顏色變化為。②若實驗中消耗V1mL酸性KMnO4溶液，消耗V2mL莫爾鹽溶液，則18．（15分）銻白(Sb2O3，兩性氧化物)?。慈鐖D裝置安裝儀器(夾持儀器略)，添加試劑、通入NH3，得到固液混合物ⅱ．向容器A中加入一定量的蒸餾水，攪拌一段時間，過濾、洗滌、在110°C下烘干。已知：①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl難溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl可繼續(xù)水解為Sb2O③Sb為元素周期表中第51號元素。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為，其作用是。（2）基態(tài)Sb原子的價層電子排布式為。步驟i生成Sb2OCH2CH2（3）A中通入氨氣需要控制堿性不能太強，原因是。（4）如果將乙二醇改為乙醇用上述同樣方法制備Sb2O3，往往得不到Sb2O（5）取ag產品于錐形瓶中，用鹽酸等試劑預處理后，用cmol/L碘標準液滴定。接近終點時加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗碘標準液VmL。反應原理：Sb3+①滴定終點的現象為。②產品中Sb元素的質量分數是%。

參考答案1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】A10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】D15．【答案】（1）偏大；BD；不可以；銅絲導熱性好，會造成熱量損失（2）-146.316．【答案】（1）2H2（2）1mol/LFeCl（3）2mL0.5mol/LH（4）Na2S2O17．【答案】（1）排出溶解在水中的氧氣，防止其氧化Fe2+（2）使裝置A中溶液轉移到裝置B中；使NH42SO4盡可能多地轉化為目標產物或抑制Fe2+水解（3