浙江省嘉興八校聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

絕密★考試結束前2024學年第一學期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學學科試題考生須知：1．本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題紙。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23P-31Cl-35.5Cu-64選擇題部分一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）1．下列為吸熱反應的是（）A. B.C. D.2．乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）A.乙酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳B.乙酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱C.10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應D.等體積、等pH的鹽酸和乙酸溶液，稀釋相同倍數后，鹽酸溶液的pH更大3．如圖所示是298K時，與反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（）A.該反應的熱化學方程式為B.該反應要加熱才能發(fā)生C.1mol和1mol的鍵能總和低于2mol的鍵能總和D.若使用催化劑，則減小4．下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.甲醇的標準燃燒熱為，其燃燒熱化學方程式為：B.500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應生成放熱19.3kJ，其熱化學方程式為C.在101kPa時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為D.和反應的中和熱，則稀硝酸溶解在相同條件下的熱化學方程式為5．假設反應體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（）A. B.C. D.甲→丙的6．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（）A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了C.反應開始到10s，Y的轉化率為79.0%D.反應的化學方程式為7．下列有關化學反應速率的說法正確的是（）A.C與反應生成CO時，增加C的量，能使反應速率增大B.等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等C.的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減小D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成和，使用催化劑可以增大該化學反應速率8．已知反應：，其反應機理如下：①快②慢下列有關該反應的說法正確的是（）A.該反應的速率主要取決于①的快慢B.是該反應的催化劑C.正反應的活化能比逆反應的活化能小D.增大的濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率9．在一定溫度下，反應在容積固定的密閉容器中進行，反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）A.單位時間內生成，同時生成B.單位時間內生成，同時生成C.用、NO、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1D.混合氣體的密度不再改變10．在恒容密閉容器中，加入1molCO和1mol發(fā)生反應：，一定溫度下，達到平衡時測得，下列說法不正確的是（）A.在該溫度下，反應的平衡常數B.在平衡后的容器中，繼續(xù)加入1molCO，重新達到平衡后，所得平衡常數增大C.CO的平衡轉化率為50%D.平衡時為0.5mol11．汽車尾氣（含烴類、CO、NO、等）是城市主要污染源之一，可以采用在汽車排氣管上裝催化轉化器，使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體的方法進行治理，其反應原理是。在298K、101kPa下，該反應的。下列說法不正確的是（）A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量 B.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能C.1mol的熵值小于1mol D.該反應是熵減小的反應12．已知反應：。在一定條件下，該反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（）A.降溫，可提高反應物的轉化率B.升溫，增大逆反應速率，降低正反應速率C.使用催化劑，可以使反應速率增大，平衡向正反應方向移動D.保持容器內壓強不變，向容器中通入氦氣，平衡不發(fā)生移動13．向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②、③，并維持室溫，相關判斷正確的是（）A.加入①之后，的電離平衡得到促進，減小B.加入②之后，的電離平衡正向移動，電離程度增大C.加入③之后，增大，維持不變D.升高溫度，的電離平衡得到促進，減小14．HA為一元弱酸，其電離是吸熱過程，平衡體系中各成分的分布分數為，（其中X為HA或）。常溫條件下，與pH的關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.為HA的分布曲線 B.C.時，溶液中 D.若升高溫度，a點向右移動15．水的電離平衡圖像如圖所示。已知，下列說法正確的是（）A.各點對應的水的離子積：B.C.向b點溶液中加入大量NaOH固體，b點向a點移動D.在溫度下，的鹽酸中由水電離出的16．下列實驗方案、現象和結論都正確的是（）選項探究方案現象結論A常溫下，測定等體積的鹽酸和醋酸溶液的pH醋酸溶液的pH大于鹽酸證明醋酸是弱電解質B將和的混合氣體通入密閉的注射器，壓縮活塞混合氣體的顏色變淺增大壓強會使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動C將2mL0.5mol/L的溶液加熱后置于冷水中，觀察現象溶液由黃色變?yōu)榫G色（藍色）（黃色）說明上述反應的D取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色說明與反應存在限度非選擇題部分二、填空題（本題有5小題，共52分）17．（10分）常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數如表所示：弱酸HClO電離平衡常數（25℃）（1）相同濃度的溶液和HClO溶液，酸性強的是______。（2）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式______。（3）下列操作可使電離程度增大但電離平衡常數不變的是______（填序號）。A.升高溫度 B.加水C.加少量固體 D.加少量冰醋酸（4）、、、、結合質子的能力最強的為______。（5）在加水稀釋HClO溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是______（填序號）A. B. C. D.18．（10分）碳元素和氮元素廣泛應用于化工原料，回答下列問題：（1）2023年7月12日，朱雀二號發(fā)射升空，它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料的新型火箭。已知：1.6g在常溫常壓下完全燃燒生成和時，放出89.03kJ的熱量。則的燃燒熱______。（2）火箭發(fā)射常用（肼）作燃料，與氧化劑反應生成和水蒸氣。已知：請寫出作為火箭燃料與反應的熱化學方程式______（3）生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑是一種溫室氣體，在大氣中壽命可達740年之久。已知：鍵能是指斷開（或生成）1mol化學鍵所需要吸收（或放出）的能量，部分鍵能數據如下表所示?；瘜W鍵N≡NF―FN―F鍵能/（）941.7154.8283.0則______。（4）一種新的對溫室氣體二氧化碳循環(huán)利用方案是用Bosch反應：①若要此反應自發(fā)進行，______（填“高溫”或“低溫”）更有利。②Bosch反應必須在高溫下才能啟動，若使用合適的催化劑，則該反應啟動溫度大幅下降，原因是______。19．（10分）某研究性學習小組用濃度為的鹽酸標準液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。（1）準確量取25.00mL待測液需要使用的儀器是25mL______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。（2）若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為______mL。（3）滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是______。（4）滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。滴定次數待測液體積（mL）鹽酸體積（mL）滴定前讀數滴定后讀數第一次25.000.7020.60第二次25.004.0024.10第三次25.001.1021.10由實驗數據可知，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為______。（5）下列操作會導致測得的待測液的溶液濃度偏大的是______（填字母）。A.用待測溶液潤洗錐形瓶 B.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水C.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D.達到滴定終點后俯視讀數（6）利用（4）測定值計算，25.00mL待測液中加入______mL鹽酸標準液，充分反應后溶液pH變?yōu)?3。20．（10分）現將pH＝3，體積均為的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。（1）加水稀釋過程中，醋酸的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動，原醋酸溶液中水的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動。（2）t℃，蒸餾水的pH＝6.5則______，該溫度下，將pH＝3的鹽酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＝______。（3）a、b、c三點溶液的導電能力強弱關系為______。（4）用等濃度的NaOH溶液和a、b處溶液完全反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為a______b。（填“＞”、“＜”或“＝”）21.（12分）五氯化磷（）是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷（）氯化得到：。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol和1.0mol，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數據如表所示：t/s050150250350/mol00.240.360.400.40（1）0~150s內的平均反應速率______。（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為______（可用分數表示）。保持溫度不變，當該恒容密閉容器中各物質的濃度均為，請判斷平衡移動方向______（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）（3）反應至250s時，該反應放出的熱量為______kJ。（4）下列關于上述反應的說法正確的是______（填字母）。A.無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變B.350s時，向該密閉容器中充入氮氣，使容器內增大壓強，平衡向正反應方向移動C.350s時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小D.如果向該密閉容器中充入1.0mol和1.0mol一段時間后，該反應放出的熱量為93.0kJ（5）溫度為時，混合氣體中的體積分數隨時間t變化的示意圖如圖。其他條件相同，請在圖中畫出溫度為（）時，的體積分數隨時間變化的曲線。

2024學年第一學期嘉興八校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學學科參考答案一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）12345678BDACBCDC910111213141516ABBACDDC二、填空題（本題有5小題，共52分）17．（10分）（1）（2分）（2）（2分）（3）B（2分）（4）（2分）（5）AD（2分）（選對一個得1分，多選、錯選不得分）18．（10分）（1）―890.3（2分）（2）（2分）（各物質的聚集狀態(tài)均標注正確得1分，的數值與化學計量數成正比且單位正確得1分）（3）―291.9（2分）（4）①低溫（2分）②催化劑能降低反應的活化能（2分）19．（10分）（1）堿式（1分）（2）26.10（1分）（讀數必須精準到小數點后兩位）（3）滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復