2024屆安徽省合肥市肥東中學高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

2024屆安徽省合肥市肥東中學高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是（）

直流電源

A.鐵片上鍍銅時，Y是純銅

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂

C.電解精煉銅時，Z溶液中的CM+濃度不變

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為40H?—4e，=2H2O+O2T

2、對石油和煤的分析錯誤的是

A.都是混合物B.都含有機物

C.石油裂化和煤干館得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲和煤干用原理相同

3、我國科研人員提出了由COZ和CH,轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3coOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下列

說法正確的是（）

A.E為該反應的反應熱

B.①—>②吸收能量

C.CHL*CH3coOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變該反應的能量變化

4、能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是

Cl2B.SOzC.CuSO4D.O2

5、已知有機化合物八/001!(10、八兒＜((1)、/\人(p)0

下列說法正確的是

A.b和d互為同系物

B.b^d、p均可與金屬鈉反應

C.b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多

D.b在一定條件下發(fā)生取代反應可以生成(1

6、2、是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH”膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L(標準狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.1.0L1.0mol/L的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.密閉容器中，2moiSO2和1molO?催化反應后分子總數(shù)為2NA

7、已知鍍(Be)與鋁的性質(zhì)相似.則下列判斷正確的是()

A.被遇冷水劇烈反應

B.氧化被的化學式為加2。3

C.氫氧化鉞能與氫氧化鈉溶液反應

D.氯化被水溶液顯中性

4

8、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，Kh[(CH3),NH-H2O]=1.6X10O常溫下，用0.lOOmol/L的HC1分別

滴定20.00mL濃度均為O.IOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

HHCiymL

+

A.b點溶液：C[(CH3)2NH：]>C[(CH3)2NHH2O]>c(Clj>c(OHj>c(H)

B.d點溶液：c[(CH3)2NH；]+c()>c[(CH3)2NH-H2O]+c(cr)

+

C.e點溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+c[(CH3)2NHH2O]

D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度；d>c>b>a

9、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

選項微粒組加入i翻發(fā)生反應的離^75程式

2+2

AC、Na+、HCO3：SiO3"2H+SiO3'=H2SiO31

22+

NH4+、Fe"、Br\SO4'Fe^+H->S=FeSI+2H

B過量H2s一▼

2-2+2

CHC1O、Na\Fe>、SO3過量CaCl2Ca+SO3'=CaSO3J,

DI\Cl\才、SO廣適量NNO36r+2NO3+8H'=2NOT+4H?O-3l2

B.BC.CD.D

10、鈞密是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是()

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透.屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

11、下列指定反應的離子方程式正確的是()

+-

A.SO2與過量氨水反應：SO24-NHyH2O=NH44-HSOj

B.FeCh溶液與SnCb溶液反應：Fe3+4-Sn2+=Fe2+-FSn4+

+2+

C.Cu與稀硝酸反應；3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

A

+=

D.用濃鹽酸與Mn(h制取少量CL:MnO2+4H+4CrMnCl2+Cl2T+2H2O

12、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()

A.Imol氮氣與3moi氫氣反應，生成的氨分子數(shù)目為2NA

B.1.0mol?L」Na2sO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NA

C.電解飽和食鹽水，當陽極產(chǎn)生11.2LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下，3L0.1mol?L”FeC13溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA

13、H2GO4為二元弱酸。20c時，配制一組c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2Or')=0.100molL-'的H2c2。4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.由圖可知：Kaz(H2C2O4)的數(shù)量級為10-

B.若將0.05molNaHC204和0.05molNa2c2。4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4

C.c(Na*)=0.100mol?L」的溶液中：c(H*)+c(H2C2O4)=c(OH')+c(CzO?')

D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定H2c2O3溶液，可用酚配做指示劑

14、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A.提出了原子學說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學說D.提出了化學平衡移動原理

15、25°C時,0.100mol-1/1鹽酸滴定25.00ml.O.1000mol.I,“'氨水的滴定曲線如圖所示°下列說法正確的是

A.滴定時，可迄用甲基橙或酚猷為指示劑

B.a、b兩點水電離出的OH?濃度之比為IO"12

++

C.c點溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等

16、某小組設(shè)計如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池(總反應為：2Na+xSNazS、)充電。已知氫銀電池放電

允電4人

時的總反應式為NiCOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M為儲氫合金，下列說法正確的是

氯保電池

A.a極為氫銀電池的正極

B.充電時，Na~通過固體AI2O3陶瓷向M極移動

C.氫銀電池的負極反應式為MH+OH--26-=M++H2。

D.充電時，外電路中每通過2moi電子，N極上生成ImolS單質(zhì)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下:

(1)寫出A中官能團的電子式。o

⑵寫出反應類型：B-C__________反應，C-D__________反應。

(3)A-B所需反應試劑和反應條件為<,

(4)寫出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：<,(任寫出3種)

①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式________________________

⑹利用學過的知識，寫出由甲苯(

(無機試劑任用)______________________

18、某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

已知:

請回答；

（1）下列說法正確的是一。

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液槌色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應

D.X的分子式是Ci5H18N2O5

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是—。

（3）寫出D+F-G的化學方程式

（4）寫出化合物A（CSH7NO4）同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—。

①分子是苯的二取代物，,H-NHR譜表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)

（5）設(shè)計E-Y（的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）一o

19、EDTA（乙二胺四乙酸）是一種能與Ca2+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA,并

用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

滴液漏斗露X，

飛

攪拌器r

步驟1：稱取94.5g（I.Omol）ClCH2COOH于1000mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡；

步驟2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計5?！婕訜?h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M?+（金屬離子）+Y5（EDTA）=MY2—；

M2+（金屬高子）+EBT（偌黑T,藍色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4（EDTA）=MY2"+EBT（^T）。

請回答下列問題：

（1）步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為o

（2）儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口_______流出（填"X”或"y”）

⑶用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為o

（4）測定溶液pH的方法是___________。

⑸將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化較緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴輅黑T溶液，用O.OlOOmolL

-EDTA標準溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是____________o

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca?+,并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結(jié)果將（填“偏大“偏小”或“無

影響"）。

20、（14分）硫酸銅晶體（CUSO』?5H2O）是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、

石油、選礦、油漆等行業(yè)。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3?CU（OH）2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

H2SO4操作2

浸出液硫酸銅晶體

70%

（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑vlmm,破碎的目的是_____________________,,

（2）已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3Cu（OH）2+8NHyH2O^=[Cu（NH3）4]2（OH）2CO3+8H2O,蒸氨時得到的固體呈

黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：o

（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為（填標號）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用

途是_______________（任寫一條）。

(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。

n.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是

_______________________(任寫兩條)。

(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCh^=2CuCb4CuCI+O2+2H2O^=2[Cu(OH)rCuCl2],

[Cu(OH)rCuC121+H2SO4^=CuSO4+CuC12+2H2Oo現(xiàn)設(shè)計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和糅硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃

硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為O

②裝置中加入CuCb的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為

③若開始時加入"g銅粉，含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得cgCiiSO4?5H2O,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與

反應且不結(jié)晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為o

21、苯并環(huán)己酮是合成蔡(CA)或蔡的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1?乙基蔡的一種路線如圖所示:

回答下笏.問題:

（1）蔡環(huán)上的碳原子的編號如⑹式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，（b）式可稱為2-硝基萊，則化合物（c）的名稱應是一。

（3）步驟山的反應類型是步驟IV的反應類型是一。

（4）反應H的化學方程式是

（5）1?乙基蔡的同分異構(gòu)體中，屬于蔡的取代物的有_種（不含1?乙基蔡）。W也是1.乙基蔡的同分異構(gòu)體，它是含一

種官能比的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有3種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為1：1：2,W的結(jié)構(gòu)簡式為一。

BrBr

II

（6）寫出用CH3coe%和CH3MgBr為原料制備CH3—C—CH2的合成路線（其他試劑任選）。

CH3

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極。

【詳解】

A.鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；

B.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu“濃度減小，故C

錯誤；

D.電解飽和食鹽水時，X極的電極反應式為2c「-2e-=CbT，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

2、D

【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，其中都含有有機物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的煌，由于烷煌的斷裂，會得到烷煌和烯危，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燒；煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，

故c正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的燒，煤的干餌是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，原理不

同，故D錯誤；

題目要求選擇錯誤的，故選D。

【點睛】

石油分饌就是將石油中不同沸點的物質(zhì)依次分離，出來的叫做儲分，主要是飽和燒。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的炫斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的燒的過程，是不飽和燒，

3、C

【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；

C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C?C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；

故答窠為Co

4、B

【解析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氫硫酸屬于弱酸、硫酸和HC1屬于強酸，所以溶液酸性增強，則溶液的pH減小,

選項A錯誤；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,該反應由酸性變?yōu)橹行裕詐H增大，二氧化硫過量酸性增強pH降低，選項B正確；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性增強，溶液的pH減小，選項C錯誤；

D、2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液的pH增大，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了氫硫酸的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間的反應分析解答，會正確書寫方程式，注意C是由弱酸制取強酸的反應，生

成的硫化銅不溶于酸，為易錯點。

5、D

【解析】

A選項，b為竣酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；

B選項，d不與金屬鈉反應，故B錯誤；

C選項，b同分異構(gòu)體有1種，d同分異構(gòu)體有8種，p同分異構(gòu)體有7種，都不包括本身，故C錯誤；

D選項，b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應生成d,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

段酸、醇都要和鈉反應；技酸和氫氧化鈉反應，醇不與氫氧化鈉反應；技酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應，醇不與碳酸鈉、

碳酸氫鈉反應。

6、B

【解析】

A.16.25gFeCb的物質(zhì)的量是O.lmoLFe(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，故A錯誤；

B.家的質(zhì)子數(shù)為18,氨氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為Imol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B

正確；

C.NaAKh水溶液中不僅有NaAKh,還有H2O,L0L1.0mol?L」的NaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯

誤；

D.二氧化硫是和氧氣的反應是可逆反應，反應物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2moiSO3,因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯

誤；

故答案為Bo

【點睛】

本題D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較

復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。

7、C

【解析】

既然被與鋁的性質(zhì)相似，我們就可把被看成是鋁，鋁具有的性質(zhì)，鍍也有，鋁沒有的性質(zhì)，鍍也沒有。

【詳解】

A.鋁遇冷水不反應，則鉞遇冷水也不反應，錯誤；

B.鍍的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化鍍的化學式為BeO,錯誤；

C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化飯也能與氫氧化鈉反應，正確；

D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化被水溶液也顯酸性，錯誤。

故選C。

8、D

【解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【詳解】

1

A.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH?WO和(CH3)2NH2。，[(CH3)2NH-H2O]=1.6xIO-,

Kw_"

所以的電離

(CH3)NHC1的水解常數(shù)K=6.25x10"</Cb[(CH3)2NHH2O],(CMbNH-H2O

22h11.6x1O-4

程度大于(CHgNH2cl的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在:

4(CH/NH；["?)"[(CHjNHH2O]>c(OHA錯誤；

B.d點二者完全反應生成(CH3)2NH2C1,(CHJ2NH；水解生成等物質(zhì)的量的(CHs^NH-H2。和H+,(CH3)2NH：

水解程度遠大于水的電離程度，因此cljCHj:NH-H2。]與c(H~)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則((C&ZNH凡。]>《。H)，溶液中存在電荷守恒：

+

C[(CH3),NH*]+C(H)=C(OH)+C(C1),因此C[(CH3),NH：]十c(H+)<c[(CH3),NHH?。]十C(C1),故

B錯誤；

C.e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2。、HC1,溶液中存在電荷守恒：

+

c[(CH3)2NH*]+c(H)=c(OH)+c(Clj,物料守恒：C(CF)=2c[(CH3\NH.H2O]+2c[(CH3)2NH；],

則c(H+k(OH)=2c[(CH3)2NHH2O]+c[(CH3)NH；],故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CFhRNH-%。和(CltOzNIhCI,

其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的OH?濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質(zhì)為NaCl,水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質(zhì)為(CH3)2NH2。，促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離,

所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：Do

9、D

【解析】

A、HC6-與Si(V-反應生成硅酸沉淀和83。所以HCOJ與Si(V-不能大量共存，故不選A；

B、FeS溶于酸，所以Fe?*與H2s不反應，故不選B；

C、HC10能把S(V氧化為SO產(chǎn)，HC1O、S(V-不能共存,故不選C；

D、I\Cl\H\SO’?-不反應，加入NaNO”酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質(zhì)，反應離子方程式是6r+8H++2

N03=2N0t+312+440,故選D.

10、A

【解析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致的顏色變化，故A正確;

B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；

C.新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機

非金屬材料，故c錯誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應，故D錯誤；

故選A。

11、C

【解析】

+2

A.SO2與過量氨水反應生成亞硫酸核和水：SO24-2NHyH2O=2NH4+SO3+H2O,故A錯誤，

B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCb溶液與SnCh溶液反應：2Fe3++Sn2+=2Fe2+-|-Sn4+,故B錯誤；

+2+

C?Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H4-2NO3=3Cu4-2NOt4-4H2O,故C正確；

A

+=2+

D.用濃鹽酸與MnCh制取少量CI2,生成的氯化缽是強電解質(zhì)：MnO>+4H+2CrMn+C12T+2H2O,故D錯誤;

故選C。

12、D

【解析】

A.氮氣與氫氣反應為可逆反應，不能進行到底，所以Imol氮氣與3moi氫氣反應，生成的氨分子數(shù)目小于2N“故

A錯誤；

B.溶液體積未知，無法計算S原子個數(shù)，故B錯誤；

C.氣體狀況未知，無法計算其物質(zhì)的量，故無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故C錯誤；

D,三價鐵離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以常溫下，3L0.1mol?L」FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于03V、，

故D正確；

故選：Do

13、B

【解析】

2

由圖可知:c(H2c2O4)=c(C2O4~)時，pH~2.7,C(HC2O4*)=C(C2O4-)M,pH=4o

【詳解】

c(CO2)xc(H+)

+2+

A.H2c2O4的二級電離方程式為：HC2O4FH+C2O4,42=U一，c(HC2O4.)=c(C2OJ)時，Ka2=C(H),

C(HC2O4)

即用2=10￥"=1。4,A正確；

Kin14

B.HC2O4=H++C2O42,K(HCO4)=Ka2=10^,C2O42+H2OHC2O4+OH,KMC2O4+“，】J'八一二--=1O-10,

a2^a(HC2O4)1()4

2

^a(HC2O4)>/i：h(C2O4),所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，C(HC2O4-)<C(C2O42)從圖上可知，pH

>4,B錯誤；

2++

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)=0.100molLc(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O?')=c(Na),該式

子為NaHCzO」的物料守恒，即此時為NaHCzCh溶液,NaHCzO4溶液的質(zhì)子守恒為:c(H+)+c(H2c2()4)=c(OH-)+c(C2O產(chǎn))，

C正確；

D.用標推的氫氧化鈉溶液滴定H2c2。4溶液，終點溶質(zhì)主要為Na2c04,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酰做指

示劑，D正確。

答案選B。

【點睛】

越弱越水解用等式表達為KhXK產(chǎn)Kw,常溫下，水解常數(shù)降和電離常數(shù)凡知其中一個可求另外一個。

14、B

【解析】

A.提出原子學說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C提出分子學說的是阿伏加德羅，D.

法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。

15、B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚酸變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應時溶液顯酸性，應選甲基橙作指示

劑，故A錯誤；

B.a溶液呈堿性，則主要是NHrHzO的電離抑制水解，pH=9.24,則溶液中c水(H+EOR&mol/L,則水電離出的c水

924

(OH)=10-mol/L;b點溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進水的電離，pH=5.12,則溶液中c水(田尸附"2moi/L,則

水電離出的。水(0田)=1(尸」2moi/L,所以a、b兩點水電離出的OFT濃度之比為它=1(尸叫故B正確；

i(r5,2nioi.L,

C.c點滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4cl和HC1,且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序

++

為：c(CI)>c(H)>C(NH4)>C(OH),故C錯誤;

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH

溶液時，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

在有關(guān)水的電離的計算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進，要始終把握一個點：水電離出的氫離子和氫氧根濃

度相同。

16、B

【解析】

由電池總反應可知,氫銀電池放電時為原電池反應,負極反應式為MH+OH-e=M+H2O,正極反應式為NiOOH+e+H2O

=Ni(OH)2+OH；鈉硫電池充電時為電解池反應，陰極反應式為

2Na++2e=2Na,陽極反應式為SX"2D=XS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體AbCh中的Na+(陽離子)

向陰極(電池的負極)移動，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫銀電池的負極，故A錯誤；

B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，Na卡通過固體AI2O3陶瓷向M極移動，故B正確；

C氫銀電池的負極發(fā)生氧化反應，反應式為MH+OHW=M+H2。，故C錯誤；

D.充電時，N電極為陽極，反應式為Sx2'2(r=xS,根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2moi電子，N極上生成xmolS單

質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、O:H加成氧化02、CW△(或者CuO、△)

7H2CH3

CH-CH-OOCHO-CH-OOCHQC-OOCH

22J^OOCH

CH,

即3CH2BrCH2OH

八Bis入NaOH溶液入

CHOH

KMD4

CHJCOCH2CH2OH°?CH3COCH2COOH

濃硫酸△

【解析】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：G：H；

中存在a.氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高鎰酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；

(3)A-B反應中羥基變成酮基，是氧化反應;

(4)C的分子式為C9Hl6。2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基;

(5)E和CH3cH2cH2Br在CHjCHONa和CH3cH20H的條件下，CH3cH2cHzBr會取代

中的a.氫，生成和HBr；

COOC2H5COOC^IK

o

0

(6)由甲苯()和II為原料制備人一可以先將通過取代反應轉(zhuǎn)

CII-C-CH-CHOH

32:6

CH>OHCH20H

化成人O

通過氧化反應轉(zhuǎn)化成CH3coeH2coOH,和CH3coeH2coOH發(fā)

CH3-C-CH2-CH2OH

o

II

生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物

6。

【詳解】

(DA的結(jié)構(gòu)式為:電子式為：?。:H；

中存在a?氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應;

C含有羥基，可以和酸性高銹酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D；

(3)ATB反應中羥基變成酮基，是氧化反應，反應條件是：02、Cu/A(或者CuO、△)；

(4)C的分子式為C9Hl6O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結(jié)構(gòu)，含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且環(huán)上

只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構(gòu)體有CH2-CH2-OOCHH-OOCH

CH2cH3

、OOCH和'OOCH四種，寫出三種即可;

(5)E和CH3cH2cH2Br在CHjCHONa和CH3CH2OH的條件下，CH3cH2cHzBr會取代

中的a.氫，生成,和HBr,故F的結(jié)構(gòu)式為

COOC2H5COOC^TLCOOCnTL

o

H

0C-O-CH^r…d#

(6)由甲苯()和II為原料制備6人一可以先將通過取代反應轉(zhuǎn)

CH5-C-CH2-CH2OH

CH:OHCH>OH

化成人O

JJZ通過氧化反應轉(zhuǎn)化成CH3coeH2COOH和CH3coeH2coOH發(fā)

CHj—C—CH2—CH2OH

生酯化反應可以生成目標產(chǎn)物,合成路線為:

CH2BICHQH

NaOH溶液

CHCOCH2CHOH!^2UCH3coeH2coOH

Be32

△-

6光照6

CHOHO

C--O-CH.

6.6’

濃破酸△

NO：

&二吃

18、CD+HBr

HOOC^^>-CHNO2>HCOO-<^>-CHNO

HOOCCH2-(^>-NO2-HCOOCH2-222

soc1NH

CHjOOCCHzCHzCHzCOOCHj-i^^Lj^HOOCCHzCHzCHzCOOH2CIOCCH2CH2CH2COCI3

(2)H+--------*—,

【解析】

由『'二A的分子式，縱觀整個過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知[票加發(fā)生甲基鄰位硝化反應生成A為

NO：

-CH3，對比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應條件與給予的反應信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

-COOH

6NO：

中甲基上H原子被澳原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被?NH-取代生成D,故B為一CH3、C為

-C-CI

II

0

E的分子式，可推知F為

為據(jù)此分析解答。

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3.ECH3OOCCH2CH2CH2COOCH3,

【詳解】

化合物苯環(huán)連接甲基，能使酸性溶液褪色，故正確;

(1)A.A-CH3，KMnOjA

-COOH

NO2

B.化合物C為，CH28r,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，鹵素原子能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤;

口一產(chǎn)

O

C.化合物D[|〕NH,含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應，故C正確;

O

D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是Ci5H18N2O5,故D正確，故答案為：CD；

(2)由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是:一,故答案為:

-C-CI

N02卜。2

(3)D+F-G的化學方程式:+CH3OOCCHBrCH2cH2COOCH3f+HBr,故答案為:

NO2NO2

fllNH+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3->(\\N《°+HBr；

(4)化合物A(C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時符合下列條件：①分子是苯的二取代物，忸?NHR譜表明分子中有4

種化學環(huán)境不同的氫原子，存在對稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和且。_結(jié)構(gòu)，2個取代基可能結(jié)構(gòu)為：?仙與一

CH2OOCH.-NO2與-CH2COOH、-COOH與?CH2NO2、-OOCH與?CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡式為，

H00CCHN2HCOOCH-NO2

2-X^~°、2C^-、HOOC—^^-CH2NO2HHCOO-^^-CH2NO2，故

X

答案為：HOOCCH2-^2^-°2、HCOOCH2-<^^-NO2、HOOC—^^~€與1\1。2、

HCOO-^>-CH2NO2；

(5)由信息①可知，由C1OCCH2cH2cH2coel與氨氣反應生成由AfB的轉(zhuǎn)化，由

HOOCCHzCHzCHzCOOH與SOCI2反應得至UCIOCCH2CH2CH2COCLCH3OOCCH2cH2cH2COOCH3堿性條件下

水解、酸化得到HOOCCH2CH2CH2COOH,合成路線流程圖為：

CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3-⑴鬻:一△-HOOCCH2cH2cH2COOHS31”O(jiān)CCH2cH2cH2coe1N%

故答案為:

soc1NH

CH3OOCCH2cH2cH2COOCH>m^L^HOOCCH2cH2cH2coOH2CIOCCH2CH2CH2COCI3>匕