2024屆河南省信陽市重點中學高考化學二模試卷含解析

2024屆河南省信陽市重點中學高考化學二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是

吸用從a陽禹子交換膜吸附星b

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉(zhuǎn)化為電能

-

B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動

D.“全氫電池”的總反應：2H2+O2=2H2O

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5M、

3、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關于“地溝油”的說法正確的是

A.屬于左類B.由不同酯組成的混合物

C.密度比水大D.不能發(fā)生皂化反應

4、下列離子方程式正確的是

+_

A.鉀和冷水反應：K+H2O=K+OH+H2t

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

2

C.碳酸氫鐵稀溶液中加入足量燒堿溶液：HC（）3+NHr+2OH=CO3+NH3?H2O+H2O

2-

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:3S2O32=2H+=4SI+2SO4+H2O

5、鈕是航天、航空高科技領域的重要材料。工業(yè)用粗把制備高純度杷的流程如圖:

NO,濾液氣體

下列說法錯誤的是()

A.酸浸時反應的化學方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdC16+4NO2T+4H2O

B.“熱還原”中每生成ImolPd同時生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol

C.化學實驗中可利用氯鋸酸根離子檢驗溶液中是否含有NH廣

D.在“酸浸”過程中為加快反應速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

6、2A(g)-B(g)+Q(Q>0)；下列能量變化示意圖正確的是()

7、氫元素有三種同位素，各有各的豐度.其中;H的豐度指的是()

A.自然界：H質(zhì)量所占氫元素的百分數(shù)

B.；H在海水中所占氫元素的百分數(shù)

C.自然界：H個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)

D.；H在單質(zhì)氫中所占氫元素的百分數(shù)

8、下列說法正確的是

A.在實驗室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品

B.pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要浜濕

C.蒸鐳操作時，裝置中的溫度計的水果球應位于蒸儲燒瓶中的液體中部

D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出

9、某原子電子排布式為Is22s22P3,下列說法正確的是

A.該元素位于第二周期IIIA族B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

10、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是()

選項XYZ

A食鹽、濃硫酸HCI堿石灰

BCaO,濃氨水NHj無水CaCh

CCu、濃硝酸NO2堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含濱水的棉花

A.AB.BC.CD.D

11、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不氐確的是:

PH

A.除去NaCl溶液中Na2c03的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算K/H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCOy)+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,應控制pH>12.5

12、不能用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.FeiOi(AI2O3)

13、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

A.反應①的正反應是放熱反應

B.達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11

C.達平衡⑴時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.在平衡⑴和平衡(H)中，M的體積分數(shù)不相等

17、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol-L-iKMnO4酸性溶液，然

后向一只試管中加入O.Olmol?L'H2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4濃度越大，反應速率越快

試管中加入O.Olmol-LrH2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時間長

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol-L-iHClO溶液和

BHclO的酸性小于pH

O.lmokL^HF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗FeCL溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCb時，雙氧水分解反應的活化能

D入O.Olmol?L,FeCh溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L~

較大

iCuCL溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

18、化學與生活緊密相關，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B.乳酸(?H)通過加聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.”客從南溟來，遺我泉客珠?！薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

19、H2c2。八草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2c204、HC2O4-和C2。/物質(zhì)的量分數(shù)與pH關系如圖所示，下列說法不

正確的是

A.由圖可知，草酸的Ka=10“?2

++

B.0.1mol?L-iNaHCzOj溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

++2

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.8

20、下列說法中不正理的是()

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO?

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體

⑥“水滴石穿”主要是溶解了的雨水與CaCCh長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故

A.①??⑤B.①②③④C.②③④?D.①③??

21、常溫下，在lOmLO.lmoHLTNa2c03溶液中逐滴加入0.1mol?LTHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是

B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(IT)=2c(CO32，)+c(HCO3.)+c(OH]+c(C「)

C.在A點所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2x10-4,當溶液中C(HCO3，)=2C(CO32-)時，溶液的pH=10

22、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()

++

A.c(A產(chǎn))=0.1mol?L"的溶液中；H>NH4>F\SO-

B.水電離出的c(H+)=10-4mol?L」的溶液中：Na\K\SO?>CO32

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3.CP

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na\K\NO2>Br

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物1（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

oo

Az

F

試劑a

CIljONa

己知：B、C互為同分異構體

R\R“、R”'代表燃基，R代表炫基或氫原子。

回答下列問題：

（DF的官能團的名稱為,FfG的反應類型是o

（2）試劑a的結(jié)構簡式；I的結(jié)構簡式o

⑶寫出BfD的化學方程式o

設計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為、。

（4）寫出E->F的化學方程式。

⑸已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與Na反應c.能使的CCL溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa為原料，無機試劑任選，制備、/

的流程

如下，請將有關內(nèi)容補充完整

CHzBrCHiCHiBrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

濃H2so4,加熱

24、(12分)我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酰(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應

試劑及條件略去):

卜吆O

已知：R-Br->一”乩H評

乙酰匚百析一

R

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：;B-A的反應類型：o

A分子中最多有個原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應③的化學方程式：o

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：o

(4)已知：E曾號X。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結(jié)構簡式:

乙健

①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

JilCIH的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構簡式,

⑸寫出以甲烷和上圖芳香煌D為原料，合成有機物Y：Q

箭頭上注明試劑和反應條件):

D

25、(12分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5C,沸點-5.5C,遇水易水解。它是有機合

成中的重要試劑，可由NO與。2在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖所示。

(DNOCI分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，則NOC1的電子式為

⑵選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗X裝置氣密性的具體操作:

⑶制備亞硝酰氯時，檢驗裝置氣密性后裝入藥品，

①實驗開始，需先打開,當____________時，再打開,Z中有一定量液體生成時,

停止實驗。

②裝置Z中發(fā)生的反應方程式為O

(4)若不用A裝置對實驗有何影響(用化學方程式表示)

⑸通過以下實驗測定NO。樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00n】L樣品溶于錐形瓶中，以K2OO4溶液為指示劑，用cmol?L“AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液

的體積為20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為。(已知：AgzCMh為磚

10124

紅色固體；KSp(AgCI)=1.56xlO,KsP(Ag2CrO4)=1.0xl0,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)某實驗小組探究SO?與Cu(OH)2懸濁液的反應。

(1)實驗一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗)制備SO2,將SO?通入Cu(OH)2懸濁液的反應中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO4溶液、CuCb溶液的顏色有明顯不同。

一尾氣處理裝置

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應干擾的操作是,關閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應的方程式是

（2）實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗:

黑色固體

稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是_____。

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為。

（3）實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍色的原因，實驗如下：

i.向4mLlmol/L的CuSCh溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實驗i的目的O

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多Cu（HS（h）2o小組同學通過進一步實驗確認了這種可

能性，在少量lmol/L的CuSO4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

（4）綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：:（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：o（用

化學方程式表示）

27、（12分）實驗室常用MnO?與濃鹽酸反應制備Ck（反應裝置如圖所示）

⑴制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是,（填序號）

A.往燒瓶中加入MnOz粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

⑵制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實

驗方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCOK過量）反應，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是________________o

⑶進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol-L/NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

mol'L'1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：。

⑷丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCCh,說明碳酸鈣在水中存在______,測定的結(jié)果會：（填“偏大”、“偏

小”或“準確”）

⑸進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______（排除儀

器和實驗操作的影響因素）。

28、（14分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催

化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2。]制備K3[Fe（C2O4）31-3H2O具體流程如圖：

莫爾鹽溶液—1—固體一]

①②溶液亍WFaCAh}3H20

回答下笏.問題:

(1)步驟②滴加過量6%H?O2,生成紅褐色膠狀沉淀，該反應的化學方程式為一o生成的沉淀不易過濾，過濾前需要

的操作是一。

(2)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為3.54若pH偏高應加入適量—(填“H2c2。4”

或“K2c20，')。

⑶步驟④的操作是_、過濾。得到的晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌，用95%乙醇洗滌的目的是

(4)測定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O中鐵的含量。

①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-L】KMnO4溶液滴定至終點。滴定反應的氧化產(chǎn)物為。

滴定時，盛放高銃酸鉀溶液的儀器是_(“酸式”或“堿式”)滴定管。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至將鐵元素全部還原為Fe?+后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加

稀H2s04酸化，用cmolLKMnCh溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為一。

29、(10分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。

(1)鋁原子最外層電子排布式是________,鋁原子核外有一種能量不同的電子。

(2)1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是

:現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以AI2O3為原料，與冰晶石(Na3AlF“在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應式為

(3)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO與溫JBaf+BaOALCh,用化學

平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________o

(4)LiAlH4由Li\AIH4?構成，是有機合成中常用的試劑，LiAIHa在125c分解為LiH、H2和A1。

①比較Li+、H>Al3\H+離子半徑大小o

②寫出LiAlFh分解的方程式(需配平),若反應生成3.36L氫氣(標準狀況下)，則有—g鋁生成。

③LiAlHj與乙醛反應可生成乙醇，推斷LiAlFh是反應的劑。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2?2e-+2OHFH2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應，電極反應是2H++2c=Hz,結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中

和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

+

B.吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e+2OH=2H2O,吸附層b為正極，電極反應是2H+2e=H2,故B錯誤；

C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動，故C錯誤；

D.負極電極反應是H2?2ef20H=2比。，正極電極反應是2IT+2e=H?,電池的總反應為H++OH二垣0,故D錯誤；

故選A。

2、C

【解析】

A.白磷是正四面體結(jié)構，1個白磷分子中有6個P—P鍵，62g白磷(PD的物質(zhì)的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imol。ImolC5H12中含有4moic—312moic—H鍵，共16moi共價鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16/VA,故B正確；

C.ImolNazO中含2moiNa+和ImolO2',ImolNaHSCh中含ImolNa*和ImolHSOH所以ImolNazO和NaHSOv的固

體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3NA,故C錯誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應，若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)3,反應的化學方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOf+2H20,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子31no1,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為L5mol；

若鐵和稽酸反應生成Fe(NO3)2,反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOt+4H2O,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA,故D正確；

故選C。

【點睛】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共價鍵。

3、B

【解析】

A.“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于燒類，選項A錯誤；

B.“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；

C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；

D.皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應，選項D錯誤。

答案選Bo

【點睛】

本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構及性質(zhì)是解題關鍵，注意皂化反應的實質(zhì)是高級指肪酸甘油酯的水

解反應，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應。

4、C

【解析】

A.鉀和冷水反應：2K+2H2O=2K++2OH+H2T，A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++l2+3H2O,B錯誤；

2

C.碳酸氫錢稀溶液中加入足量燒堿溶液，無氨氣溢出：HCOj+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正確；

D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合:S2O#+2H+=S1+SO2T+H2O,D錯誤；

答案為C。

【點睛】

離子方程式中單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)寫化學式。

5、D

【解析】

A.據(jù)圖可知，酸浸時反應物有Pd、濃HNO3和濃HCL產(chǎn)物有NO?,中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd

的化合價應為+4價，存在形式為PdCS,結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：

Pd+6HC1+4HNO3=H2Pdek+4NO2T+4ILO,故A正確；

B.根據(jù)元素守恒生成的氣體應為HCI和NH3,生成InwlPd,則消耗Imol氯鈿酸鐵，根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3

和6moiHCL共8moi氣體，故B正確；

C.氯杷酸鉉為紅色沉淀，所以若某溶液中含有鉉根，滴入含有氯鈿酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象，

可以檢驗筱根，故C正確；

D.溶解過程中鹽酸電離出的。?與Pd"生成絡合物，促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd"的反應正向移動，從而使Pd溶解，若換成

硫酸，無法生成絡合物，會使溶解的效率降低，故D錯誤；

故答案為Do

【點睛】

難點為A選項，要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項B時首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物，然后再根

據(jù)守恒計算生成的氣體的物質(zhì)的量，避免寫反應方程式。

6、B

【解析】

根據(jù)熱化學方程式2A(g)B(g)+Q(Q>0)可知：該反應是2molA氣體發(fā)生反應產(chǎn)生ImolB氣體，放出熱量Q,

反應物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時能量高于在液體時能量，故合理選項是以

7、C

【解析】

同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，故;H的豐度指的是自然界;H

原子個數(shù)所占氫元素的百分數(shù)，故選C。

8、D

【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體，要利用藥匙，塊狀固體藥品要用鍛子取用，故A錯誤；

B、紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，而pH試紙使用時不需要潤濕，故B錯誤；

C、蒸儲操作時，裝置中的溫度計的水維球應位于蒸館燒瓶中的支管口處，測的是蒸汽的溫度，故C錯誤；

D、分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上端倒出，故D正

確；

故選D。

9、B

【解析】

由原子電子排布式為Is22s22P3,可知原子結(jié)構中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,共7個電子，有7個不同運動狀

態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。

【詳解】

A.有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為Is、2s、3P上電子，故B正確；

C.最外層電子數(shù)為5,占據(jù)1個2s、3個2P軌道，共4個軌道，故C錯誤；

D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；

故答案為

10、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HCI密度大于空氣且和氧氣不反應，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣收集，選項B錯誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；

D.乙煥密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，選項D錯誤：

答案選A。

11、A

【解析】

A.由圖像可知，當pH=7時含碳微粒主要為H2c03和HCOG而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c03,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；

B.Kai(H2c。3)=?根據(jù)圖像，X點處c(HCO3?尸c(H2co3),此時Kai(H2co3)=C(H+),因此由X點處的pH,

cCtfsCVa)

可計算Kai(H2co3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

2

C(CO3)+C(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將C6通入NaOH溶液制取Na2c03,應控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

12、B

【解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應，與鎂不反應，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；

B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應，不能除雜，B錯誤；

C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；

D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。

答案選B。

13、B

【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生縮聚反應，①錯誤；

②乙中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應，Imol乙物質(zhì)最多能與4moi出發(fā)生加成反應，②正確；

③丙中-0H能和Na反應，且2H與Na以1：1反應，Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應，生成Imol氫氣，溫度和壓

強未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，③錯誤；

④含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高銃酸鉀溶液氧化而使酸性

高銃酸鋅溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項是B。

14、C

【解析】

A.由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則00、C=O均斷裂，故C錯誤；

D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。

15、A

【解析】

92g

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20gx46%=9.2g,物質(zhì)的量為丁上：=0.2mol,o.2mol甲酸含0.4N,、個氧原子,

46g/mol

10.8g八/.

水的質(zhì)量為10.8g,水的物質(zhì)的量為J--=0.6mol,0.6mol水含0.6NA個氧原子，故溶液中共含0.4M\+0.6NA=NA

18g/mol

個氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為ImoL而水分子中含2條共價鍵，故Imol水中含2NA條共價鍵，故B錯誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為O.lmoL二者反應的化學方程式為2Fe+3cI?點燃2叼，由比例關系知,O.lmol

鐵完全反應需要0.15mol氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，貝！JO.lmol氯氣反應后轉(zhuǎn)移0.2N、個，故C錯誤；

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,而過氧化鈉和水反應時生成的氧氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為死。2,

且物質(zhì)的量為0.05moL故含中子數(shù)為0.05molxl6NA=0.8NA個，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

氯氣與鐵單質(zhì)反應，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCh,而不生成FeCb,這是學生們的易錯點。Imol氯氣與

足量鐵反應，轉(zhuǎn)移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應，轉(zhuǎn)移3moi電子，這是?？键c。

16、C

【解析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（H）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，逆反

應為吸熱反應，故A正確；

210

B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為：—=—,

2.211

故B正確；

C、達平衡（I）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2moL左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,

則有：2=孕，=即物質(zhì)的量減少了（3.里）mo仁.moL所以達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為上，

x2.82.211111111

故C錯誤；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化學反應②發(fā)生平衡的移動，則M的體積分數(shù)不相等，故D正確；

答案選Co

17、C

【解析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結(jié)論，故A錯誤；

B.HC1O溶液具有漂白性，應選pH計測定，故B錯誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高鈦酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確；

D.活化能越小，反應速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCh時，雙氧水分解反應的活化能較小，故D錯誤;

故答案為Co

18、A

【解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過高會使蛋白質(zhì)變性，A選項正確；

B.乳酸，?H)通過縮聚反應可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項錯誤；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCO3,屬于無機鹽，不屬于有機高分子化合物，C選項錯誤;

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項錯誤；

答案選A。

19、D

【解析】

2

由圖線1為H2c2。4、2為HC2O4.3為C2O4O

L21112

A.當pH為1.2時c(H*)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2c2。4)=0.5mol-L,草酸的Ka=10,故A正確;

B.0.1mokl/NaHCzOq溶液顯酸性c(H+)>c(OH)HC2O4?會發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2Ol),因此

++

c(Na)>ciHC2O4)>c(H)>c(OH),故B正確;

C.pH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O4,且C(HC2O4-)=C(HC2O/),根據(jù)電荷守恒

++2++2

c(Na)+ciH)=c(HC2O4-)+2c(C2O4')+c(OH),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O4-)+c(OH),故C正確;

c(Hf)xc(CO2j+22

C(H*)XC(HC2O4)24C(H)XC(C2O4)

D.由于草酸為弱酸分兩步電離，KaI=,Ka2=

C(HCO)c(Hcq)

224C(H2C2O4)

+2

根據(jù)圖中C點得到C(C2O』2?尸c(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H),當pH為1.2時c(H+)=l(i2moic(HC2O4)=

121

C(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Kai=10“V>當pH為4.2時c(H+)=1042nl的L“,c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

+_42-54

酸的Ka2=1042；C(H)=7KalxKa2=VlQ-'2xlO=V10C點溶液pH為2.7。故D錯誤。

答案選D。

20、B

【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故①錯誤；

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮氣和氧氣反應生成的，汽油不含氮元素，②錯誤；

③氫氧化鈉具有強腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯誤；

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸，④錯誤；

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；

@“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3”的緣故，⑥王確；故選B。

21、C

【解析】

A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCCh,HCOi的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO；)+c(HCO3)+c(OH-)+c(CD，故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且C(HCO3)=C(CO；),溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO：)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3)=c(CO；)>c(OH-)>

c(H+),故選C；

c(HC0,：)c(0ir)

D.根據(jù)Kh=-------77-7T——計算可得c(OH-)=104,因此溶液的pH=10,故不選D；

c(CO?)

答案選C。

22、B

【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、F?也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-mol?L“，水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應，促進水的電離，故B正確；

C.與A1反應能放出Hz的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，NO??有強氧化性能與Br?發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

NO?-在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。

二、非選擇題（共84分）

是否有

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

七-HOCH2CH2CH2OH--------------------->

CHOH

HOOCCH,COOH-------------3:-----------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2s5、加熱3

CHGiCH'CHB"

CH；ONa

【解析】

B（乙酸甲酯）與C發(fā)生信息iii中取代反應生成D,（3）中B、C互為同分異構體，可推知C為HCOOC2H5,則D為

HXA/CH3，D氧化生成E為H。工人/小,

E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F.F與A發(fā)生信息i

CH3CH2CH2€H—Br

中的反應生成G,可推知A為CzHsBr.對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為I__.結(jié)合I分