化學(xué)（浙江A卷）(考試版)

2023年高考第一次模擬考試卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Hl,Li7,C12,N14,016,Na23,S32,Cl35.5,Fe56,P31,Ag108,Ba137第I卷一選擇題（(本大題共25小題,每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)）1．下列屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的是A．Cl2 B．HF C．SO3 D．CH3CH2OH2．下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A．Na2O2 B．CO2 C．Al2O3 D．Fe2O33．分離兩種沸點(diǎn)差異較大且相溶的液體需要用到的儀器是A． B． C． D．4．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A．熟石膏： B．紅寶石主要成分：C．尿素： D．孔雀石主要成分：5．下列表示不正確的是A．氯化鈣的電子式：B．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：C．苯酚的分子結(jié)構(gòu)模型：D．Cl－Cl的p－pσ鍵電子云圖形：6．下列說法正確的是A．蔗糖、麥芽糖都是還原性二糖B．天然氨基酸均為無色晶體，熔點(diǎn)較高，可溶于乙醚C．脫氧核糖核酸(DNA)充分水解后得到磷酸、脫氧核糖和5種堿基D．滌綸()由對(duì)苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)制備7．下列說法正確的是A．乙酸、硬脂酸、甲酸屬于同系物 B．N2、N3、N4和N互為同素異形體C．和是同一種物質(zhì) D．聯(lián)苯和萘互為同分異構(gòu)體8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．將乙醇和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，證明反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯B．用少量金屬鈉與膽礬晶體隔絕空氣加熱，產(chǎn)生紅色固體，可證明金屬性Na＞CuC．用滴定法進(jìn)行定量測(cè)定時(shí)，基準(zhǔn)物應(yīng)該具有性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較小等特點(diǎn)D．不慎溴腐蝕致傷時(shí)，先用酒精或甘油洗滌，再用水沖洗9．下列說法不正確的是A．過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑B．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開辟了氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)男峦緩紺．二氧化氮具有較強(qiáng)的氧化性，可用于火箭的助燃劑D．二氧化硫通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，說明二氧化硫水溶液具有酸性和漂白性10．下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．B．檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有Cu2+蒸餾時(shí)的接收裝置D．制取NaHCO3準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液11．關(guān)于反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列說法正確的是A．C在反應(yīng)過程中被還原 B．Si3N4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1：3 D．每生成14.0gSi3N4共轉(zhuǎn)移1.2mol電子12．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molSiC分子中含有個(gè)C原子B．12g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲醛水溶液，含個(gè)O原子C．將(含)溶于水，完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為D．9.2g甲苯中含有個(gè)單鍵13．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向飽和食鹽水中加濃鹽酸析出固體：Na++Cl?NaCl↓B．在銅片表面滴幾滴稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl?+2HClOD．向血紅色Fe(SCN)3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+14．有關(guān)化合物(如下圖)，下別說法正確的是A．分子中至少有4個(gè)碳原子共直線B．分子中只含有2種官能團(tuán)，1個(gè)手性碳原子C．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOHD．該物質(zhì)具有弱堿性15．下列說法不正確的是A．激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B．可燃冰()中甲烷與水分子間存在氫鍵C．冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識(shí)別”D．晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象16．已知：25℃，；，。下列“類比”結(jié)果正確的是A．溶液中與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，與主要也發(fā)生雙水解反應(yīng)B．水解生成與HClO，則水解同樣生成C．的濃度用硝酸銀溶液滴定時(shí)，可選擇作指示劑，同樣也可以D．乙醇與足量的反應(yīng)被氧化成乙酸，異丙醇被氧化丙酸17．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．由上圖可知總反應(yīng)一定不需加熱就能進(jìn)行 B．第①步反應(yīng)只有OH鍵發(fā)生斷裂C．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定 D．第①②③步反應(yīng)都是放熱反應(yīng)18．某反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余的反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為。當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2000.200v/(mol1?L1?min1)下列說法正確的是A．該反應(yīng)的速率方程中的B．表格中的C．該反應(yīng)的速率常數(shù)D．在過量的B存在時(shí)，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時(shí)間是19．W、X、Y、Z為短周期非金屬元素，分布于三個(gè)不同的周期，且原子序數(shù)依次增大。已知X元素與Y元素為同一周期，這四種元素在溶液中會(huì)形成一種離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．W—Y鍵比W—X鍵更穩(wěn)定B．比較元素的電負(fù)性：X＜YC．該離子中的Z元素的核外電子空間軌道具有9種不同的能量D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性20．下列敘述正確的是A．該配合物中配體是，配位數(shù)是2B．離子的空間構(gòu)型為V形，中心原子的雜化形式為C．、等與互為等電子體，則和的結(jié)構(gòu)式分別為、D．分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，該分子的模型是正四面體形21．對(duì)氨基苯酚(，俗稱PAP)是一種重要的精細(xì)化工中間體，工業(yè)上常采用電解硝基苯的方法制取，其裝置原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電源a為負(fù)極B．電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為+4H++4e=+H2OC．離子交換膜最好用質(zhì)子交換膜D．當(dāng)生成1mol時(shí)，右側(cè)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L22．加氫甲?；磻?yīng)是加氫和甲?；?CHO)到1烯烴的端基雙鍵上，生成比原烯烴多一個(gè)C原子的醛的反應(yīng)，是工業(yè)上獲取直鏈醛和醇的重要反應(yīng)。以RhH(CO)(PPh3)作催化劑的循環(huán)催化機(jī)理如圖所示。已知，R為烴基，Ph為苯基，Rh為金屬元素銠。下列說法錯(cuò)誤的是A．該循環(huán)催化中Rh的化合價(jià)發(fā)生了變化B．化合物G與D中Rh的雜化方式相同C．該過程的總反應(yīng)為RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHOD．轉(zhuǎn)化過程中的配位鍵都是由孤電子對(duì)與Rh形成的23．亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．pH＝11的溶液中：幾乎只有H2AsOB．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO)>c(H3AsO3)>c(HAsO)C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO)D．pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)>4c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(OH－)24．CdSe是一種重要的半導(dǎo)體材料。其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知m的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是A．34Se基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s24p4B．晶胞中n的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)C．與Cd原子距離最近且相等的Cd原子有6個(gè)D．Cd原子與Se原子之間的最短距離為pm25．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較鎂與鋁元素的金屬性強(qiáng)弱取與溶液于試管，分別加入足量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象觀察到氯化鎂溶液出現(xiàn)白色沉淀，氯化鋁溶液先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，證明鎂的金屬性更強(qiáng)B證明甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生反應(yīng)取試管收集半試管甲烷和半試管氯氣，試管夾固定倒扣于水中，放在光亮處，靜置，觀察現(xiàn)象觀察到試管中的液面上升，則證明甲烷與氯氣發(fā)生了反應(yīng)C探究氫離子濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加稀硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，則說明增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)D簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別分別向兩支盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴同濃度氯化鐵和溶液，再分別滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象盛有氯化鐵的試管出現(xiàn)血紅色，另一支無明顯現(xiàn)象，證明存在離子A．A B．B C．C D．D第II卷二非選擇題（本大題5題，共計(jì)50分）26．（8分）材料的發(fā)展水平始終是時(shí)代進(jìn)步和人類文明的標(biāo)志。當(dāng)前含鐵的磁性材料在國防、電子信息等領(lǐng)域中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為_______，基態(tài)鐵原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)一種新研發(fā)出的鐵磁性材料M的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。①M(fèi)分子中C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。②M分子中的Fe2+與上下兩個(gè)五元碳環(huán)通過配位鍵相連且Fe2+共提供了6個(gè)雜化軌道，則鐵原子最可能的雜化方式為_______(填序號(hào))。A．sp2B．sp3C．dsp2D．d2sp3③分子中的大π鍵可用符號(hào)π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則M分子中由碳、氧組成的五元環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_______。(3)鐵氮化合物因其特殊的組成和結(jié)構(gòu)而具有優(yōu)異的鐵磁性能，某鐵氮化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①若以氮原子為晶胞頂點(diǎn)，則鐵原子在晶胞中的位置為_______。②若晶胞中距離最近的鐵原子和氮原子的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為_______g·cm3(列出計(jì)算式即可)。27.（10分）化合物X由四種元素組成。某實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物已略去)：已知：無色氣體A能使品紅溶液褪色。沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀。溶液D中含有兩種溶質(zhì)，取溶液D進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色。氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況。請(qǐng)回答：（1）組成X的四種元素為____；X的化學(xué)式為____。（2）沉淀B和C混合物為____(用化學(xué)式表示)：寫出B高溫煅燒生成A和E的化學(xué)方程式____。（3）氣體A能與溶液F中的產(chǎn)物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而生成白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）有同學(xué)在溶液D中依次加入足量的硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到含G和H的固體混合物ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定固體混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。28．（10分）水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO____H2(填“大于”或“小于”)。(2)721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____(填標(biāo)號(hào))。A．＜0.25

B．0.25

C．0.25~0.50

D．0.50

E．＞0.50(3)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源，甲醇脫水兩步法是目前工業(yè)合成二甲醚的主流技術(shù)，主要涉及的反應(yīng)有：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=90.7kJ·moll2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=23.5kJ·mol1①為了CO和H2研究的最佳投料比，恒溫下將lmolCO置于恒容密閉容器，改變H2的進(jìn)料量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示(假設(shè)該條件下只發(fā)生第一步反應(yīng))。請(qǐng)判斷a、b、c三點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系，并說明判斷依據(jù)：____，。②合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑。向恒溫體系中不斷生成勻速通入甲醇，反應(yīng)均為達(dá)到平衡，不同硅鋁比(I、II)與生成二甲醚的速率關(guān)系如圖所示。工業(yè)上選擇的合適硅鋁比為0.15，說明其原因：____。③在某溫度下，向密閉容器中加入甲醇發(fā)生第二步反應(yīng)，反應(yīng)到t1min時(shí)測(cè)得各組分的濃度分別為c(CH3OH)=0.47mol·L1，c(CH3OCH3)=1.2mol·L1，c(H2O)=1.2mol·L1，t2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。已知反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為400，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1t2min內(nèi)，c(CH3OCH3)的變化曲線____。29．（10分）乙酰乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成原料，實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯的反應(yīng)原理為：。甲是制備裝置(燒瓶中物質(zhì)充分反應(yīng)后再滴加乙酸溶液)、乙是部分分離裝置，流程圖是分離步驟：已知：①幾種物質(zhì)的部分性質(zhì)：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量水中溶解性乙酸乙酯77.288難溶乙酰乙酸乙酯181(溫度超過95℃，易分解)130微溶乙酸11860易容②10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇③亞甲基上的H有一定的酸性，制備時(shí)部分形成乙酰乙酸乙酯的鈉鹽。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)①鈉珠粒可以經(jīng)下列步驟得到：燒瓶鈉熔化小米狀鈉珠下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：鈉苯二甲苯四氯化碳密度0.970.880.851.60熔點(diǎn)(℃)97.85.513.3﹣22.8沸點(diǎn)(℃)881.480138.476.8三種有機(jī)液體中熔化鈉的最佳試劑是_______②制備反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，裝置甲的最適合的加熱方式_______A．酒精燈直接加熱

B．墊石棉網(wǎng)用酒精燈加熱

C．水浴

D．油浴(2)關(guān)于裝置甲及流程中的部分步驟，下列說法不正確的是_______。A．制備鈉珠后，通過過濾分離鈉珠和有機(jī)溶劑B．干燥管中的試劑一定不是干燥劑，因?yàn)榈渭右宜崛芤阂矌胨?，干燥無意義C．操作①與操作②相同，所加飽和氯化鈉溶液和乙酸乙酯都是為了減小產(chǎn)品溶解，利于分層D．操作③包括分液和過濾，飽和溶液不能用N