2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-收官提升模擬卷十五含解析

2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷（十五）（含解析）2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷（十五）（含解析）PAGE12-2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷（十五）（含解析）2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷（十五）（含解析）年級(jí)：姓名：高考仿真模擬卷(十五)(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Cl35.5Ca40Fe56Br80I127第Ⅰ卷一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1．化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是()A．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作“鋇餐”，Ba2＋對人體無害B．蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過的紙張久置變黃的原理相似C．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽能電池使用的材料是SiO2D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NAC．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NAD．3.6gCaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA3．有關(guān)化合物的敘述正確的是()A．b的一氯代物有3種B．b、d、p的化學(xué)式均為C8H10，均屬于碳水化合物C．b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上D．一分子d與兩分子Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有4種4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀證明葡萄糖中含有醛基B向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C測定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者證明碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)證明溶液中無NHeq\o\al(＋,4)5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價(jià)化合物6．我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]做催化劑B．電池以低功率模式工作時(shí)，Na＋的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行C．電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為NaFe[Fe(CN)6]＋e－＋Na＋=Na2Fe[Fe(CN)6]D．若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求7．25℃時(shí)，將0.01mol·L－1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c(H＋)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．x＝20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10－12B．b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等C．滴定過程中，c(CH3COO－)與c(OH－)的比值逐漸增大D．e點(diǎn)所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)題號(hào)1234567答案第Ⅱ卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)8．(14分)納米CaCO3作為工業(yè)上重要的無機(jī)填充材料，廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、涂料、油墨和造紙等行業(yè)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置模擬工業(yè)制備納米CaCO3。請回答下列問題：(1)儀器甲的名稱是________，在該實(shí)驗(yàn)中，其作用是________。(2)將上述接口連接順序補(bǔ)充完整：a→________；b→________；d→________。(3)裝置D中選擇的試劑是__________(填序號(hào)，下同)，裝置E中選擇的試劑是__________。①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③無水CaCl2固體④堿石灰(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。(5)隨著氣體的通入，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多，但一段時(shí)間后，白色沉淀逐漸減少，其可能的原因?yàn)開________________________(結(jié)合化學(xué)用語解釋)。(6)當(dāng)生成5g沉淀時(shí)，理論上消耗兩種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的總體積可能為________。(7)已知：常溫下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7。向濃度為1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入納米CaCO3，若使CaCO3向CaSO3轉(zhuǎn)化，則該混合液中c(SOeq\o\al(2－,3))/c(COeq\o\al(2－,3))的值(x)的取值范圍為__________。9．(14分)鍶有“金屬味精”之稱。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：已知?dú)溲趸J在水中的溶解度：溫度/℃010203040608090100溶解度/(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。①95℃時(shí)水的離子積Kw＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c(Mg2＋)＝________________________________________________________________________。②若pH過大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因：________________________________________________________________________。(3)“趁熱過濾”的目的是______________________________________________，“濾渣”的主要成分為________。(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為________、過濾、洗滌、干燥。(5)“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，請寫出吸收時(shí)的離子方程式：______________；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液。請寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)：__________________________。10．(15分)煤的氣化產(chǎn)物(CO、H2)可用于制備合成天然氣(SNG)，涉及的主要反應(yīng)如下：CO甲烷化：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH1＝－206.2kJ·mol－1水煤氣變換：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1回答下列問題：(1)反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是________(填“A”或“B”)。(2)在恒壓管道反應(yīng)器中按n(H2)∶n(CO)＝3∶1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400℃、p總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。組分CH4H2OH2CO2CO體積分?jǐn)?shù)φ/%45.042.510.02.000.500①該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α＝________。若將管道反應(yīng)器升溫至500℃，反應(yīng)達(dá)到平衡后CH4的體積分?jǐn)?shù)φ________45.0%(填“＞”“＜”或“＝”)。②Kp、Kx分別是以分壓、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，Kp只受溫度影響。400℃時(shí)，CO甲烷化反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________kPa－2(保留1位小數(shù))；Kx＝________(以Kp和p總表示)。其他條件不變，增大p總至150kPa，Kx________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)制備合成天然氣時(shí)，采用在原料氣中通入水蒸氣來緩解催化劑積碳。積碳反應(yīng)為反應(yīng)ⅠCH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH＝＋75kJ·mol－1，反應(yīng)Ⅱ2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH＝－172kJ·mol－1。平衡體系中水蒸氣濃度對積碳量的影響如圖所示，下列說法正確的是________。A．曲線1在550～700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率增大B．曲線1在700～800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)C．曲線2、3在550～800℃積碳量較低的原因是水蒸氣的稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小D．水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳(二)選考題(共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。)11．(15分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鹵素的單質(zhì)和化合物種類很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。回答下列問題：(1)溴原子的價(jià)層電子排布圖為______________________________________________。根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________(填元素符號(hào))。氟氯溴碘第一電離能/(kJ·mol－1)1681125111401008(2)氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合[(HF)2]形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應(yīng)：I－＋I(xiàn)2=Ieq\o\al(－,3)，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，試寫出CsICl2受熱分解的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)ClOeq\o\al(－,2)中心氯原子的雜化軌道類型為________，與ClOeq\o\al(－,2)具有相同立體構(gòu)型和鍵合形式的物質(zhì)的化學(xué)式為____________(寫出一個(gè)即可)。(4)如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)晶胞中有________個(gè)碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為____________。(5)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg·cm－3，其晶胞如圖乙所示，兩個(gè)最近Ca2＋核間距離為anm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為____________。12．(15分)[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個(gè)鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。請回答：(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____________________________、______________________。(2)反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是__________(填反應(yīng)序號(hào))。(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為______________________________________________________________________________________________________________________。(5)符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有______種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6高考仿真模擬卷(十五)1．D[解析]A．Ba2＋是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2＋中毒，錯(cuò)誤；B.蘋果久置變黃，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而紙張久置變黃是因?yàn)镾O2與有色物質(zhì)結(jié)合生成的無色物質(zhì)發(fā)生了分解，兩者原理不同，錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽能電池使用的材料是單質(zhì)硅，錯(cuò)誤；D.“地溝油”中主要含油脂，還含有有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，正確。2．B[解析]A．丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同均為C3H6，其中碳碳鍵是非極性鍵，6個(gè)碳?xì)滏I是極性鍵，42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含極性鍵的數(shù)目為6NA，錯(cuò)誤；B.石墨烯(單層石墨)中一個(gè)六元環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則一個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，12g石墨烯的物質(zhì)的量為1mol，含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA，正確；C.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氫離子的濃度是10－13mol/L，是由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，故由水電離出的OH－數(shù)目為10－13NA，錯(cuò)誤；D.3.6gCaO2晶體的物質(zhì)的量為0.05mol，而CaO2晶體中鈣離子和過氧根離子數(shù)目比為1∶1，則0.05molCaO2中含陰離子的數(shù)目為0.05NA，錯(cuò)誤。3．D[解析]A．b中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯代物有4種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.b、d、p的化學(xué)式均為C8H10，均屬于烴，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.b分子所有碳原子可能在同一平面上，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.一分子d與兩分子Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，如圖，可加成1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6共4種，選項(xiàng)D正確。4．C[解析]氫氧化鈉不足，溶液不呈堿性，因此得不到紅色沉淀，無法證明葡萄糖中含有醛基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉過量，所以再加入氯化鐵時(shí)一定產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明在相同溫度下Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S與C元素的最高價(jià)分別是＋6價(jià)和＋4價(jià)，因此測定同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4和Na2CO3溶液的pH，如果后者較大，可以證明非金屬性S>C，C項(xiàng)正確；溶液中可能含有氫離子等，優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)，NaOH少量，銨根離子不能反應(yīng)，且氨極易溶于水，稀溶液中，銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，氨不逸出，故不能證明原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B[解析]由Z是地殼中含量最高的元素推出Z為O，由X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y小，推出X為H，X與W同主族，則W為Na，由原子最外層電子數(shù)之和為13，推出Y為N。原子半徑：Na>N>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O、Na形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1∶2，B項(xiàng)正確；非金屬性：O>N，熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；僅由H、N、O形成的NH4NO3是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．D[解析]根據(jù)雙模式電池工作原理，從圖中物質(zhì)變化箭頭可以看出，低功率模式工作指O2得電子生成OH－的過程與Na＋的嵌入和脫嵌同時(shí)發(fā)生，因NaFe[Fe(CN)6]反應(yīng)前后不變，故為催化劑，A、B正確；高功率模式工作時(shí)NaFe[Fe(CN)6]轉(zhuǎn)化成Na2Fe[Fe(CN)6]，正極反應(yīng)式為NaFe[Fe(CN)6]＋e－＋Na＋=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正確；若在無溶解氧條件下低功率模式不能工作，則無法實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯(cuò)誤。7．D[解析]由題圖知，c點(diǎn)時(shí)由水電離出的c(H＋)最大，則此時(shí)CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，故x＝20，a點(diǎn)所示溶液為0.01mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH>2，則由水電離出的c(H＋)>1.0×10－12mol·L－1，故a點(diǎn)的縱坐標(biāo)大于1.0×10－12，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)所示溶液顯酸性，d點(diǎn)所示溶液顯堿性，故兩點(diǎn)所示溶液的pH不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定過程中eq\f(c（CH3COO－）,c（OH－）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（OH－）·c（H＋）)＝eq\f(Ka×c（CH3COOH）,Kw)，隨著NaOH溶液加入，c(CH3COOH)減小，故eq\f(c（CH3COO－）,c（OH－）)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e點(diǎn)所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa混合溶液，根據(jù)物料守恒知，D項(xiàng)正確。8．[解析]根據(jù)裝置圖及使用的試劑可知，裝置A是生成二氧化碳的裝置；裝置B是生成氨的裝置；裝置C是生成碳酸鈣沉淀的裝置；生成的二氧化碳中混有氯化氫，可以通過裝置D除去，裝置E可以防止未反應(yīng)的氨污染空氣。(1)根據(jù)圖示，儀器甲為干燥管，在該實(shí)驗(yàn)中，干燥管可以防止三頸燒瓶中氣體的壓強(qiáng)變化引起的倒吸。(2)根據(jù)上述分析，生成的二氧化碳和氨氣通入裝置C中反應(yīng)生成碳酸鈣，通過裝置D除去二氧化碳中的氯化氫，尾氣用裝置E吸收，上述接口連接順序?yàn)閍→f→g→e；b→c；d→h。(3)裝置D是除去二氧化碳中的氯化氫，可以選擇飽和NaHCO3溶液，裝置E是吸收未反應(yīng)的氨氣，可以選用無水CaCl2固體。(4)裝置C中氯化鈣和氨、二氧化碳反應(yīng)生成氯化銨和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。(5)碳酸鈣能夠被過量的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，因此隨著氣體的通入，三頸燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀且逐漸增多，但一段時(shí)間后，白色沉淀逐漸減少。(6)n(CaCl2)＝0.2L×0.5mol/L＝0.1mol，5g碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量＝eq\f(5g,100g/mol)＝0.05mol，根據(jù)Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)可知，氯化鈣過量，消耗氨氣0.1mol，二氧化碳0.05mol，共消耗氣體0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＝0.15mol×22.4L/mol＝3.36L；但通入的過量氣體將生成的部分碳酸鈣溶解，則生成0.1mol碳酸鈣消耗氨氣0.2mol，二氧化碳0.1mol，溶解0.05mol碳酸鈣需要消耗0.05mol二氧化碳，共消耗氣體0.35mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＝0.35mol×22.4L/mol＝7.84L。(7)向濃度為1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入納米CaCO3，若使CaCO3向CaSO3轉(zhuǎn)化需要滿足c(SOeq\o\al(2－,3))×c(Ca2＋)＞Ksp(CaSO3)，即c(SOeq\o\al(2－,3))×eq\f(Ksp（CaCO3）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＞Ksp(CaSO3)，則eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＞eq\f(Ksp（CaSO3）,Ksp（CaCO3）)＝eq\f(1.4×10－7,2.8×10－9)＝50。[答案](1)干燥管(1分)防止倒吸(1分)(2)fge(1分)c(1分)h(1分)(3)②(1分)③(1分)(4)Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(2分)(5)CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水(1分)(6)3.36L、7.84L(2分)(7)x>50(2分)9．(1)SrSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SrS＋4CO↑(2分)(2)①1.2×10－10mol·L－1(2分)②OH－對氫氧化鍶的溶解起抑制作用，OH－濃度過大，將使氫氧化鍶沉淀析出(2分)(3)防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成產(chǎn)品損失(2分)Ca(OH)2、Mg(OH)2(1分)(4)降溫結(jié)晶(1分)(5)2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋(2分)Fe2＋－e－=Fe3＋(2分)10．[解析](1)根據(jù)蓋斯定律，將已知中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式即可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－165kJ·mol－1。恒容容器A和恒壓容器B中均發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＜0，恒壓容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡后容器體積減小，相當(dāng)于給恒容容器A中混合氣體加壓，平衡向正反應(yīng)反向移動(dòng)，使容器B中放出的熱量增多。(2)①假設(shè)400℃、總壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，開始時(shí)在反應(yīng)器中通入1molCO和3molH2，CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)改變的物質(zhì)的量 x 3x x xCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)改變的物質(zhì)的量 y y y yCO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)改變的物質(zhì)的量 z 4z z 2z則平衡時(shí)，CH4的物質(zhì)的量為(x＋z)mol，CO2的物質(zhì)的量為(y－z)mol，CO的物質(zhì)的量為(1－x－y)mol。設(shè)平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為mmol，則eq\f(x＋z,m)×100%＝45.0%、eq\f(y－z,m)×100%＝2.00%、eq\f(1－x－y,m)×100%＝0.500%，可得x＋y＝eq\f(47,47.5)，故該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α＝eq\f(x＋y,1)×100%＝eq\f(47,47.5)×100%≈98.9%。生成CH4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后，平衡向吸熱反應(yīng)即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使CH4的體積分?jǐn)?shù)降低，故小于45.0%。②各組分的體積分?jǐn)?shù)即各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，400℃、總壓強(qiáng)為100kPa時(shí)，CO甲烷化反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝eq\f(p（CH4）·p（H2O）,p（CO）·p3（H2）)＝eq\f(（100×45.0%）×（100×42.5%）,（100×0.500%）×（100×10.0%）3)≈3.8。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kx＝eq\f(X（CH4）·X（H2O）,X（CO）·X3（H2）)＝eq\f(\f(p（CH4）,p總)·\f(p（H2O）,p總),\f(p（CO）,p總)·\f(p3（H2）,peq\o\al(3,總)))＝Kp·peq\o\al(2,總)。增大p總，溫度不變，Kp不變，Kx＝Kp·peq\o\al(2,總)，則Kx增大。(3)A項(xiàng)，曲線1在550～700℃時(shí)，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，造成積碳量增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，曲線1在700～800℃時(shí)，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ的平衡逆向移動(dòng)，造成積碳量減小，正確；C項(xiàng)，與曲線1相比，曲線2、3通入的水蒸氣增多，水蒸氣的稀釋作用明顯，使反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡逆向移動(dòng)，造成在550～800℃時(shí)積碳量較低，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖像可知，溫度低于550℃時(shí)，幾乎沒有積碳量，通入的水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下