2024屆上海市閔行區(qū)某中學高考仿真卷化學試卷含解析

2024屆上海市閔行區(qū)閔行中學高考仿真卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效：在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、對于復分解反應X+Y—^Z+W,下列敘述正確的是

A.若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸

B.若X是強酸，Y是鹽，反應后可能有強酸或弱酸生成

C.若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿

2、下列說法正確的是

A.苯乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

R.用飽和Na2cOa溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

CH,

C.用Ni作催化劑，Imol<<*，<-<"，最多能與5mol出加成

D.C3H6BrCl的同分異構體數(shù)目為6

3、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是

A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

4、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖所示（pc=-lgx,

x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度）。下列說法正確的是

B.pH=3時，溶液中c（HCq4）Vc（C2O；）=c（H2c

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

C2(HCO；)

D.常溫下，隨著pH的增大,3的值先增大后減小

C(H2C2O4)C(C2OJ)

5、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,

且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

YS+[X—

W—XXX—W

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

6、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構，Y原子

最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成X的單質(zhì)。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩通入

RZ?氣體，溶液pH與RZz體積關系如下圖。下列說法正確的是

A.X?R溶液的濃度為0.03mol?L-i

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba(NCh)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象

7、下列有關原子結(jié)構及元素周期律的敘述不正確的是()

A.原子半徑：r(Na)>r(O),離子半徑：r(Na+)vr(O")

B.第VIIA族元素碘的兩種核素1311和”71的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬干第VA族元素.HFO,的酸性強于H,AsO,的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

8、25C時，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH)的負對數(shù)［一

Ige水(OH1］即pOH水?與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是

c(HX)

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中尢汗逐漸增大

c(X)

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中C(OH)=C(H，)+C(HX>2C(H2X)

9、NaCI是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaQ溶于水配成lmol?Lr的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

的是

*4

?Wf

t

A.b的離子為

B.溶液中含有NA個Na+

C.水合b離子的圖示不科學

D.40。時該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

10、下列說法正確的是()

A.可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯

B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色

C.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應

D.向蛋白質(zhì)中加入濃的NazSO,溶液、CuSOi溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解

11、下列有關說法正確的是

A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進行，則該反應A">0、AS>0

B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCI溶液中，水的電離程度相同

C.溶液加水稀釋’溫器商的值增大

D.對于反應2so2+O2U2SO3,使用催化劑能加快反應速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

12、已知NH4C11SO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色

據(jù)此判斷下列說法正確的是（）

A.反應中硫酸作氧化劑

B.NH4CUSO3中硫元素被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.1mol、H4c11SO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子

13、關于鋼鐵電化學保護兩種方法的說法錯誤的是

A.犧牲陽極陰極保護法利用的是原電池原理

B.外加電流陰極保護法利用的是電解原理

C.犧牲陽極陰極保護法中鋼鐵為負極

D.外加電流陰極保護法中鋼鐵為陰極

14、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、CuCb的混合溶液中

反應回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)（?+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應是2H2s+02H2S+2H2O

D.當有ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5mol

15、常溫下，某H2c0.3溶液的pH約為5.5,c（CO3>）約為5xlO-“mol?L”該溶液中濃度最小的離子是（）

2+

A.CO3B.HCOrC.HD.OH

16、X、Y、Z、VV為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子中只有一個電子，Y原子的L電子層有5個電

子，Z元素的最高化合價為其最低化合價綸對值的3倍。下列敘述正確的是（）

A.簡單離子半徑：W>Z>Y

B.Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生

C.X、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵

D.含氧酸的酸性：W的一定強于Z的

17、全機液流電池是一種以帆為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。帆電池電能以化學能的方式存儲在不同價

態(tài)帆離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池

的閉合回路中循環(huán)流動，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學反應，進行充電

和放電。下圖為全帆液流電池放電示意圖：

下列說法正確的是（）

2++

A.放電時正極反應為：VO+2H-e=VO；+H2O

B.充電時陰極反應為：v2+?=V"

C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)

18、室溫下，向某Na2c03和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中l(wèi)gc（Ba?+）與"及^）的變化關系

z

c（CO3）

如圖所示。下列說法正確的是（）

-45

*

ac若）

（已知:H2c03的扁1、（2分別為4.2x10-7、5.6X1011）

A.a對應溶液的pH小于b

B.b對應溶液的c（H+）=4.2xl（）"mol-L“

c(8J)減小

C.a-b對應的溶液中

c(HCO；)c(OH)

D.a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3)+c(CI-)+c(OH)

19、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A.K值不變，平衡可能移動B.K值變化，平衡一定移動

C.平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值一定變化

20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示NzO在Pt2O+表面與CO反應轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每ImolPt2(r轉(zhuǎn)化為曰2。2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO.產(chǎn)、Na\。?的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.IgCOz>N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5N、

21、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構如圖(。又。),碳酸亞乙酯可由環(huán)氯乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由

\___/

碳酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

I).碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸

22、運用化學知識對下列說法進行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

二、非選擇題(共84分)

23、(145?)有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：

(DB中含氧官能團名稱為和。

(2)B-?C反應類型為0

(3)D的分子式為CioHuOCL寫出D的結(jié)構簡式：°

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結(jié)構簡式：

①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應:

②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）請以,寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線

流程圖示例見本題題干）o

24、（12分）（化學——選修5：有機化學基礎）

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

RCHO

回答下列問題:

（1）反應①所需試劑、條件分別是;F的化學名稱為。

（2）②的反應類型是;A-?B的化學方程式為。

（3）G的結(jié)構簡式為;H中所含官能團的名稱是。

（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件，VV的可能結(jié)構有一種。

①遇FeCb溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構簡式

（5）設計用甲笨和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式

為：Affig>B——超A目標產(chǎn)物）

25、（12分）硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鐵溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到

鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用1.0000moll-KI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00mL。

⑴實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、和o

⑵在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、、o

⑶步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設：

假設1：氣泡可能是SCN-的反應產(chǎn)物N2、CO2、SO2或Nz,COio

假設2：與泡可能是H2O2的反應產(chǎn)物,理由___________o

②設計實驗驗證假設1：

XY

試管Y中的試劑是o

（4）根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鐵溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式0

⑸根據(jù)數(shù)據(jù)計算，M的化學式為°

⑹根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式。

26、（10分）疊氮化鈉（NaNA是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaNs易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯（t-BuNOz,以表

示叔丁基）與N2H八氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

（1）制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNOz溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H2so4+2NaNO2===2HN（h+Na2s。4°可利用亞硝酸與叔丁醇（t-BuOH）

在40C左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：o

⑵制備疊氮化鈉（Na、3）

按如圖所示組裝儀器（加熱裝置略）進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNOz+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOIIo

②該反應需控制溫度在65P,采用的實驗措施是:

③反應后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是°

⑶產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形版中。

②用滴定管加入0.10mol?L-i六硝酸鈍錢［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設雜質(zhì)均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用硫酸亞鐵物(NH4)2Fe(SO4)2］為標準液,

滴定過量的Ce」+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3+4-Fe3+)o

已知六硝酸鈍錢［(NH4)2Ce(NO3)H與疊氮化鈉反應生成硝酸鐵、硝酸鈉、氮氣以及Ce(N(h)3,試寫出該反應的化學方

程式:計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均

正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸缽筱溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵鐵標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鐵標準液滴用蒸儲水沖進瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：

27、(12分)以銘鐵礦(含F(xiàn)eOCnCh、AI2O3、SiOz等)為原料制備二草酸格鉀的實驗步驟如圖：

②」-Nfr。、|③」含950d④八八|

―〕KCI―濃而部液~"學川

⑨HQdNH。

產(chǎn)品干燥無水乙靜

KfCrfGO^l-nHZ)一

回答下列問題：

⑴“熔融”的裝置如圖，培埸w的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻宵〉FeO?52O3與KCIO3及Na2c03發(fā)生

反應，生成［”2。3、KCkNazCrOu和CO2的化學方程式為。

w

⑵熔融后的固體中含NazCrCh、Fe2O^NazSiO.uNaAKh、KQ等，步驟①的具體步驟為水浸，過漉，調(diào)pH為7~8,

加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾漉渣中的主要成分為，“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時”的目的是

⑶步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為。

(4)步驟④包含的具體操作有—，經(jīng)干燥得到K2cl?2。7晶體。(有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

溶

解

度

/

Q

l

o

o

g

⑸步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是

⑹采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2hiH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)目，將樣品加熱到80C時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%o

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶體中n=

28、(14分)自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明磯等物質(zhì)作絮凝劑。出廠的自來水中含少量可溶性礦

物質(zhì)。完成下列填空：

⑴自來水中含硫量約70mg/L,它只能以(填微粒符號)形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是

⑵已知在堿性條件下，氯氣會發(fā)生自身氧化還原反應，某反應體系中的物質(zhì)為：KC1O3>Ch、KCkKOH、HzO,

①寫出該反應的化學方程式。。

②該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為。

⑶實驗室利用反應6HC1+KC1O3TKCI+3H2O+3C12T制取Ch,當產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36L時，轉(zhuǎn)移電子

_____moL

(4)不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會有所不同。根據(jù)上述兩題的反應中KC1O,和Ch的氧化性強弱比較，你能得出的結(jié)

論是。

⑸鋁錢研|NH4AI(SO4)2?12H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學原理是(用離子方程式表示)。

(6)在向鋁核磯溶液中逐滴滴加氫氧化鐵溶液的過程中，下列關系可能正確的是_________。(選填編號)

2++

a.n(SO4)>w(NH4)>7i(AP)>n(OH)

b.M(Al3+?/i(NH4*)>n(SO42-)>n(H+)

c.n(BaSO4)>n[Al(OH)3]>rt(NH3H2O)>M(AlO2)

d./i(NH3H2O)>n(BaSO4)>M[Al(OH)3]>/i(AlO2)

29、(10分)某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO,溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電

池總反應為MnOz+yZn+(1+)H2O+1ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]yxH2O0其電池結(jié)構如圖甲所示，圖

乙是有機高聚物的結(jié)構片段。

…表示氫援

碳的米管纖維

甲乙

(1)Mn”的核外電子排布式為；有機高聚物中C的雜化方式為.

(2)已知CN?與Nz互為等電子體，推算擬鹵(CNk分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比為.

(3)N6?的空間構型為。

(4)MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計算得到c

Mn;(g)+O：(g)---------MnCXsl

|(JU?mol1

Mntg)did-mol

|AkJ,mol"O(g)

Mn(g)

|cU-mol'「kJ.mol

/kJ,mol

Mniituti)+如方)----

Mn的第一電離能是_____,02的鍵能是,MnO的晶格能是。

(5)R(晶胞結(jié)構如圖)由Zn、S組成，其化學式為(用元素符號表示)。己知其晶胞邊長為acm,則該晶胞的

密度為gem*阿伏加德羅常數(shù)用N,、表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A.H2S+CUSO4=CUS+H2SO4O錯誤；

B.H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCIt：2HCI+FeS=FeCI2+H2S正確；

C.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH,錯誤；

D.CuSO4+2NHyH2O=Cu(OH)2|+(NH4)2SO4,錯誤。

2、B

【解題分析】

A.笨乙烯中含碳碳雙鍵，與溪水發(fā)生加成反應，而苯與溪水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使濱水褪色原理不同，故A

錯誤：

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多只能與4moi出加成，故C錯誤：

D.C3H6BrCI可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個濱原子、一個氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CHjCHBrCH,,再定Cl原子的位置，符合的同分異構體有

B<H2CH2CH3*則CMBr。的同分異構體共5種，故D錯誤；

故選

【題目點撥】

苯在濱化鐵的催化作用下與液溟發(fā)生取代反應生成溟苯和溟化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與濱水發(fā)生加成反應,

但澳更易溶于苯中，溟水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為濱的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無色，這是由于萃取使濱水褪色，沒有發(fā)生化學反應。這是學生們的易錯點，也是?？键c。

3、D

【解題分析】

A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故A不選；

B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，則導致溶液濃度偏低，故B不選；

C.容量瓶使用前未干燥，對n、V無影響，濃度不變，故C不選；

D.定容時液面未到刻度線，V偏小，導致溶液濃度偏高，故D選；

故選D。

4、C

【解題分析】

A.曲線H為PC(H2c2O4),曲線I為PC(HC2O。、HI為PC(C2O42),當pH=0.8時，PC(H2C2O4)=PC(HC2O^,

即c(H2c2O4)=C(HC2O4-),則Ka產(chǎn)C(H)，C(HC：O4)=C(H+)=lo-ost故、錯誤;

C(H2CA)

B.曲線II為PC(H2c2O4),曲線I為PC(HC2。：)、m為PCQZO/,pH=3時，PC(H2C2O4)=PC(C2O42)>

PC(HC2O4),pC越小則該微粒濃度越大，所以C(HC2O；)>C(C2O42-)=C(H2C2O4),故B錯誤；

C.酸抑制水電離，酸中c(H')越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H')減小，則水的

電離程度增大，故c正確；

2+

c(HC,O4)C(HC,O4)C(H)-C(HC,O4)K

D.-——\\/2\=2------------\/2\\+(=d，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變則

+

C(H2C2O4)C(C2O：-)c(H2C2O4)c(C2Ot)c(H)ka2

2

C(HC2O；)

不變，故D錯誤;

c(HCO)c(CQ：)

故答案為C0

【題目點撥】

考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對應關系是解本題關鍵，注意縱

坐標大小與微粒濃度關系，為易錯點，pc越小則該微粒濃度越大，c(H2c2。4)越大，pC越小。

5、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個電子，Z為P,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)=與2=8,則X為O,根據(jù)化合物NI的結(jié)構簡式,

Y可形成+3價陽離子，則Y為AL以此解答。

【題目詳解】

A.X為O,第二周期元素，Y為ALZ為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為O元素，第VIA族元素，Y為A1元素，第IDA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；

C.X為O,Y為ALY2X3為ALO3,工業(yè)上制備單質(zhì)A1的方法為電解熔融AI2O3,故C正確；

立*為0,W為H,W與X形成的化合物有出0和H2O2,H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和m淑性鍵。

6、B

【解題分析】

由條件“X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素：由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na

或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素：S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。

【題目詳解】

A.硫化緣氣體與二氧化硫氣體反應的方程式：2H2S+SO2=3S4<+2H2O；當通入336mL,即0.015molSOz時，溶

液恰好為中性，即恰好反應完全，所以原硫化氫溶液中〃(H2s)=0.03mol,那么濃度即為0.3mol/L,A錯誤；

B.Q無論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；

C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯誤；

D.SO2通入BaCb溶液中無現(xiàn)象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，D錯誤。

答案選B。

7、B

【解題分析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O??電子層結(jié)構相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2)A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3P04的酸性比

H3AKJ4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項是Bo

8、D

【解題分析】

?lgc水(OH)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OIT)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.M點水電離出的c水(0%)為P點水電離出的c水(0田)為1064moI/L,水的電離程度MVP,故A錯誤；

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則豈笠?X?空工=親臺依

次減小，故B錯誤；

C.N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤：

+

D.P點溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2c(H2Xj,故D正確：

故選D。

【題目點撥】

明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

9、C

【解題分析】

NaCl在溶液中電離出Na?和C「，Na+含有2個電子層，CT離子含有3個電子層，則離子半徑C「>Na*,根據(jù)圖示可

知，a為C「、b為N為

A.離子半徑rr>Na\則H離子為C\~,h鹿子為Na+,故A錯誤：

B.沒有告訴該NaCl溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na?的數(shù)目，故B錯誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會使水分子中帶有負電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學，故C正確：

D.C-、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯誤；

故選Co

【題目點撥】

B項是學生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認為溶液體積是1L,進行計算，這種錯誤只要

多加留意，認真審題即可避免。

10、A

【解題分析】

A、乙酸是溶于水的液體，乙酸乙酯是不溶于水的液體，加水出現(xiàn)分層，則為乙酸乙酯，加水不分層，則為乙酸，因

此可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯，故A正確；

B、木材纖維為纖維素，纖維素不能遇碘水顯藍色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，故B錯誤；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能發(fā)生水解，淀粉為多糖，能發(fā)生水解，乙烯不能發(fā)生水解，故C錯誤；

D、CM+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，加水后不能溶解，蛋白質(zhì)和濃的輕金屬無機鹽(Na2sO。溶液發(fā)生鹽析，加

水后溶解，故D錯誤；

答案選A°

11、A

【解題分析】

A.當時反應能自發(fā)進行，反應MgO⑸+C(s六CO(g)+Mg(g)的△§>(),高溫下能自發(fā)進行，則該

反應AH>0,故A正確；

B.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCI溶液，HC1溶液中氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，所以等物

質(zhì)的量濃度的CHjCOOH溶液和HC1溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；

C.O.lmol/LNH4a溶液加水稀釋，NHZ+HzO^NHyHzO+H*,促進錢根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子

濃度減小，一水合氨濃度增大，小?C?的值減小,故C錯誤；

C(NH3H2(J)

D.對于反應2so2+(h=2SO3,使用催化劑能加快反應速率，但平衡不移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤：

答案選Ao

【題目點撥】

使用催化劑能加快反應速率，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。

12、D

【解題分析】

A項，反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧

化劑，故A項錯誤：

B項，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；

C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；

D項，NHJCUSOJ與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO.?+2H*=SO2t+H2O,反應產(chǎn)生有刺激性

氣味氣體是SO2,溶液變藍說明有C/+生成，則NthCuSCh中Cu的化合價為+1價，反應的離子方程式為：2

+2++

NH4CUSO3+4H=CU+CU+2so2t+2H2O+2NH4,故1molNH4C11SO3完全反應轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol,故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

13、C

【解題分析】

A,將還原性較強的金屬與需要保護的金屬連接，形成原電池，A正確：B.:外加電流的陰極保護法是外加電源，形成

電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護金屬，B正確C.為保護鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯誤；D.利用電解原

理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護，D正確。故選擇C。

點睛：原電池中，失去電子的為負極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽極，得到電子的為陰極。

14、B

【解題分析】

A.該過程中發(fā)生反應：CU2++H2S-CUS+2H+,CuS+Fe3+TS+Fe2++CM+(未配平)，F(xiàn)e2++O2->Fe3+(未配平)，由此可知,

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意：

B.由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、Cl的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意;

C.由A選項分析并結(jié)合氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應的總反應為：2H2s+02上咨2S+2H2O,

故C不符合題意；

D.H2s反應生成S,硬元素化合價升高2價，02反應時氧元素化合價降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗Ch的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Bo

15、A

【解題分析】

已知常溫下某H2c03溶液的pH約為5.5,則c（OH-）=10"mol/L,H2CO.1溶液中存在H2c（hnUICOd+H+,

11CO3^^co?+ir,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以C（HCO3）＞C（CO32-）,已知aco.#）約

為5xlO-"inol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO3%故選A。

16、B

【解題分析】

X、\\Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一個電子，則X為H元素；Y原子的L電子層

有5個電子，其核電荷數(shù)為7,為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合為絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短

周期主族元素且原子序數(shù)大于Z,所以為CI元素；

A.S??和仃的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S'＞。一,故A錯誤；

B.N的氣態(tài)氫化物N%與。的氣態(tài)氫化物HC1相遇生成NHKl,現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；

C.H、N、S三種元素組成的化合物NH4Hs或（NHRS均為離子化合物，化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯

誤；

D.C1的最高價氧化物的水化物HC1O4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2s04的酸性強,而H2s03的酸性比HCIO

強，故D錯誤；

故答案為Bo

17、D

【解題分析】

放電時，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【題目詳解】

A.正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO2++2H"e-=VO2++H2O,故A錯誤；

B.充電時，陰極反應為還原反應，故為、”+得電子生成丫2+的反應，故B錯誤；

C.電子只能在導線中進行移動，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)，正確；

故答案為Do

【題目點撥】

本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理,

答題時注意體會電極方程式的書寫方法，范度不大。

18、D

【解題分析】

c(HCO；)上一C(HCO；)1c(HCOJ*而出始

a點橫坐標為。，即3砌十=。，所以碼及"b點忸疏12c(HCOJ

5r2、=1。。；另一方面根據(jù)

C5U3)

HCOKM+COF可得：KJC囂晟據(jù)此結(jié)合圖像分析解答。

【題目詳解】

A.由分析可知，KH2=C(CO;)：C(H)而a點c(^^3)=],所以a點有：c(H+六%2=5.6x10。同理因為b點

c(HCOi)c(CO3)

^^5^31=100,結(jié)合Km表達式可得5.6x10"」xc(H),c(H+)=5.6X10%可見a點c(H+)小于b點c(H+j,所以a

2

c(CO3')100

點pH大于b點，A錯誤；

B.由A可知，b點c(H+)=5.6Xl(F9,B錯誤；

c(CO/)xc(H+)c(CO/)xK

C.和Ku的表達式得:w溫度不變，Ka2>KW均不變，所以

c(HCO；)c(HCO/)xc(OH)

c(COJ)不變,

C錯誤;

c(HCO；)c(OH)

2++F22

D.根據(jù)電荷守恒有：2c(Ba)+c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CI)+c(OH)+2c(CO3*),a點aHCOdKC。*)代入上面式

子得：2c(Ba2+)+c(Na.)+c(H+)=3c(HCO3?ciC「)+c(Oir),D正確。

答案選D°

【題目點撥】

電解質(zhì)溶液結(jié)合圖像判斷的選擇題有兩點關鍵：一是橫縱坐標的含義，以及怎么使用橫縱坐標所給信息；二是切入點,

c(HCO；)c(HCO；)

因為圖像上有,所以切入點一定是與有關系的某個式子，由此可以判斷用Kaz的表達式來解答,

22

c(CO3)c(CO3)

本題就容易多了。

19、D

【解題分析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；

B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；

C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；

D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，

答案選D。

20、D

【解題分析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O?轉(zhuǎn)化為Pt2(h+,則該過程的催化劑是Pt2O+,故A錯誤：

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，結(jié)合得失電子守恒，NQ轉(zhuǎn)化Nz時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為PtzCV,氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O*=

N2+Pt2O2，，反應中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，ImolN2O轉(zhuǎn)化為Nz得到2mol電子，則每ImolPtztT轉(zhuǎn)化為Pt2O2*

失電子為2mol,數(shù)目為2NA,故B錯誤；

222

C.將生成的CO2通人含大量SiO3\Na\C「的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸,SiO3+CO2(/?)+H2O=CO3+H2SiO3b

有白色沉淀生成，故c錯誤：

D.CO2和NzO的摩爾質(zhì)量都為44g/moL一個分子中含有電子數(shù)都為22個，貝lj1gCO2、N2O的混合氣體的物質(zhì)的

量為《mol,含有電子數(shù)為17moiX22XNA=05VA,故D正確；

4444

答案選D。

【題目點撥】

B項計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時，必須正確寫出反應方程式，根據(jù)化合價的變化，物質(zhì)的關系，計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

21、D

【解題分析】

由題意可知：環(huán)氯乙烷與二氧化碳反應制翟碳酸亞乙酯的方程式為：3+O=C=OTq+y,碳酸與乙二醇反應制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2C03+HO-CH2-CH2-OH->0又O+2H20。