2024屆河南省洛陽市、許昌市高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆河南省洛陽市.許昌市高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、CaCO3+2HC仁CaCh+COzT+bhO屬于的反應(yīng)類型是()

A.復(fù)分解反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)

2、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最外

層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中電離過程為：

OHOH

II

HO—B-H：O=[HO—B—

OH(LH

下列判斷正確的是()

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OHFB(OH)4「

D.硼酸是兩性化合物

3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不無確的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HC104>H2s0’

4、用光潔的鉗絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能逐含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCO3溶液：AIOz+HCO3+H2O=A1(OH)31+CO3-

B.Mn(h與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4CIaMnCL+CLT+2H2O

2++3+

C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水；Ca+HCO3+NH3H2O=CaCO4+H2O+NH4

6、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

+

7、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H(aq)+OH(aq)->H2O(l)+55.8kJ0已知：

①HCl(aq)+NH.3?H2O(aq)-NH4cl(aq)+H2O①+akJ；@HCl(aq)4-NaOH(s)->NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

8、下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是()

2+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3~+2H=SO2T4-S14-H2O

B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2cO3溶液：2Al3++3CO32-=AlzCCO^j

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)+NH3+COz+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入過量NaHS溶液：CU2++HS-=CUS1+H+

9、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是()

A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH「以提高原料利用率

B.硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO.3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率

C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N?、出的轉(zhuǎn)化率

D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

10、與溟水反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀的是

A.乙烯B.AgNCh溶液C.H2sD.苯酚

11、中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成

就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是()

A.我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源

B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶亮的主要成分是硅酸鹽

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

12、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確

的是

XY

VVZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

C.由X、Y和氫三種兀素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

13、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾氣

14、某芳香族化合物分子式為GoHnCKh,已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為且該有機(jī)物能與飽和

NaHCXh溶液反應(yīng)放出CO2,則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目有多少種

A.5種B.9種C.12種D.15種

15、減壓過濾裝置中用于承接濾液的儀器是

c.M.0

16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下36gD2（h含有的共價鋌數(shù)為0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SO32一的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實驗室采用不同方法制得hnolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO?■的數(shù)目為o.i明

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-（甲基氨基

甲基）嘎哇可按如下路線合成：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________,C中官能團(tuán)的名稱為。

（2）①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、。D的化學(xué)名稱是______o

（3）E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）H的分子式為o

（5）1是相對分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物,寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物

⑹設(shè)計由和丙烯制備］（的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

18、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下:

CH:MgBrQ)HCHQC'HX'H:①NaOH(aq,off

般人COOCH,乙酰

CCXK,Hj②HQ'ACOOCHi②HO^^COOH

D

oo

（1）C中官能團(tuán)的名稱為和o

（2）E-F的反應(yīng)類型為。

（3）D->E的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫出X的結(jié)曲簡式：。

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

HCClL

（5）請寫出以乙醇為原料制備?的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

題干）。

19、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肺（N2H"WO）為原料制備碘化鈉。已知:

水合胱具有還原性?；卮鹣铝袉栴}:

氫靈嬉鈉洌液

（1）水合腓的制備反應(yīng)原理為：CO（NH2）2（尿素）+NaCIO+2NaOH=N2H4H2O+NaCI+Na2cO3

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接順序為（按氣流方向，用小寫字母表示）。若該實驗溫度控制不當(dāng),

反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)CIO?與QO3?的物質(zhì)的量之比為5：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯

元素的物質(zhì)的量之比為一。

②制備水合游時，應(yīng)將滴到中（填“NaCIO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。

③尿素的電子式為___________________

⑵碘化鈉的制備：采用水合肺還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

NaOl］溶液水合骯『出?出0

確T合％I—還31~）結(jié)晶卜一螂化的固體

I

N2

在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物1。3）該過程的離子方程式為

⑶測定產(chǎn)品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取10.00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用0.2000mol?LT的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（反應(yīng)方程式2Na2s2O3+b=Na2sQi+2NaI）,重復(fù)實驗

多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。

①M為（寫名稱）。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

20、某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器省略）：

1:1

A

N叼SOg體

CDEF

⑴實驗需要大約100mL的1:1硫酸(濃硫酸與溶劑水的體積比)，配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、、

,配制過程_________________________。

(2)圖中裝置A的作用是_________________________________o

⑶若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式o

(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式,并說明各符

號的意義：_________________

21、扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是________________o

(2)A->B所需的試劑和條件分別為

(3)BfC、EfF的反應(yīng)類型依次為、一

(4)扎來普隆的分子式為o

（5）CfD的化學(xué)方程式為o

（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核

磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有o

CH,V

（7）已知：-NH?有堿性且易被氧化。設(shè)計由Ci和乙醇制備0

的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCCh和HCI生成CaCL和H2CO3,

屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；

B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無單質(zhì)參與或生成，故B不選;

C分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個，故C不選；

D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無元素化合價變化，故D不選。

故選A。

2、C

【解題分析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH;從而促進(jìn)水的電離，A錯誤；

B.1個硼酸分子能結(jié)合1個OFT,從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯誤；

C.硼酸的中心原子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時，能結(jié)合OIT,從而生成［B（OH）4「，C正確；

D.硼酸只能結(jié)合OH?而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物，D錯誤。

故選C。

3、A

【解題分析】分析：根據(jù)元素周期律分析。

詳解：A同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：AKMg,A錯誤：

B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HF>HCLB正確；

C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性；NaOH>Mg(OH)2,C正確；

D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HCIO4>H2SO4,D正確。答案選A。

4、D

【解題分析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍(lán)色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應(yīng)實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

5、A

【解題分析】

A.NaAQ和NaHCCh發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁程度和碳酸鈉，離子方程式為AICV+HCOj+HzOnAKOHH+CXh與故

A正確；

+2+

B.MMh與濃鹽酸混合加熱，離子方程式：MnO2+4H+2CIAMn+CI2t+2H2O,故B錯誤；

C.電荷小守恒，F(xiàn)eSOj溶液中加入鹽酸酸化的H2O2的離子方程式為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,故C錯誤；

D.Ca(HCCh)2溶液中加入過量氨水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，離子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3?H2O=CaCO31+2H2O+2NH4+CO3-,故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響。

6、B

【解題分析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：Bo

7、B

【解題分析】

@HCI(aq)+NH3*H2O(aq)一NH4CI(aq)+H2O(I)+akJ,NHTWO是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此aV55.8；

@HCI(aq)+NaOH(s)->NaCI(aq)+H2O(1)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O(I)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a；選B。

【題目點撥】

本題考查了中和熱的計算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化館固體溶解放熱;

8、C

【解題分析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向Na2s2O3溶液中加入稀HNO.〃不能生成二氧化硫氣體，故A錯誤；

B.向Ab(SO4)3溶液中滴加Na2c03溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHC(M+NH4cL故C正確；

2+

D.CuSOi溶液中加入過量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式是CU+2HS=CUS1+H2ST，

故D錯誤。

9、D

【解題分析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化錢并沒有直接循環(huán)利用，

而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯誤；

B.對于該反應(yīng)，常壓時轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時會增大成本，故通常采用常壓而不

是高壓，故B錯誤；

C.合成氨生產(chǎn)過程中將N%液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向

正反應(yīng)方向移動，從而提高了N2、出的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧億劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；

答案選D。

10、A

【解題分析】

A.乙烯與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，溟水褪色，沒有沉淀，選項A錯誤；

B.AgN03溶液與澳水反應(yīng)生成澳化銀沉淀，選項B正確；

C.H2s與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項C正確；

D.苯酚與濱水發(fā)生取代反應(yīng)生成三漠苯酚白色沉淀，選項D正確；

答案選A。

11、D

【解題分析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤；

B.新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓

電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；

C光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；

D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

化學(xué)在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學(xué)生多關(guān)注最新科技發(fā)展動態(tài)，了解科技進(jìn)步過程中化學(xué)所起的

作用。

12、D

【解題分析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為。，T為Ge。

【題目詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：Cl>N>O,故A錯誤；

B.HC1沸點比NH3、HzO最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸較含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

13、B

【解題分析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用地?zé)煟珹錯誤；

B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含「的溶液，B正確；

C、MnOz與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，與濃鹽酸反應(yīng)制Cb需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCI(濃)

獸=MnCh+Cht+2H2O,C錯誤；

D、CL在飽和Na。溶液中溶解度很小，不能用飽和Na。溶液吸收尾氣CL,尾氣CL通常用NaOH溶液吸收，D錯

誤；

答案選B。

14、D

【解題分析】

試題分析：該有機(jī)物能與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2,說明含有竣基一COOH。如果其中一個取代基是一CL則另一

個取代基可以是一CH2cH2cH2COOH^-CH(CH3)CH2COOH^-CH2CH(CH3)COOH或一C(CH3”COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有鄰間對三種，共計是3x5=15種，答案選D。

考點：考查同分異構(gòu)體判斷

15、B

【解題分析】

是干燥管，故A不選;

是抽濾瓶，用于減壓過濾，故B選;

是洗氣裝置，用于除雜，故c不選;

D.后是生煙，用于灼燒固體，故D不選;

故選B。

16、A

【解題分析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2moi/LK2s03溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；

C.實驗室采用不同方法制得Imol02,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉（或過氧化氫）制取，則轉(zhuǎn)移2NA,C

錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；

答案為A。

【題目點撥】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LS（h其物質(zhì)的量大于O.lmol。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH2=CH-CH2CI段基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸

CH,o

+2NaOH->.I,〃+NaCI+HOC8H14、2sHCOOCH2CH2CH2CH3.

CHj—(H-C—ONa2

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2CH3.HCOOC(CH3)3

【解題分析】

根據(jù)合成路線中，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)

特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知，A與HOC1發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH2。；

C中官能團(tuán)的名稱為毅基、氯原子；故答案為：CH2=CH-CH2C1；談基、氯原子；

(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)；比較G和H的結(jié)構(gòu)特點分析，G中氯原子被甲胺基取代，則反應(yīng)⑥為取代

反應(yīng)；D為)-coon,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；2-甲基丙酸;

(3)E水解時C-C1鍵發(fā)生斷裂，在堿性條件下水解生成兩種鹽，化學(xué)方程式為：

CH,oCl?3O_

乙C產(chǎn)幺故答案沏

CH3O

+2NaOHI〃+NaCl+HO；

CHj-CII-C-ONa2

(4)H的鍵線式為,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點分析分子式為C8H14N2S,故答案為：C?HI4N2S；

(5)I是相對分子質(zhì)量比有機(jī)物I)大14的同系物，則I的結(jié)構(gòu)比D多一個CW原子團(tuán)；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)

構(gòu)中含有醛基；②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，則該有機(jī)物為酯；結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯，貝也結(jié)構(gòu)簡式

為：HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3^HCOOC(CH3)3,故答案為：

HCOOCH2cH2cH2cH3、HCOOCH2cH(83)2、HCOOCH(CH3)CH2cH3、HCOOC(CHJ)3；

18、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)CH3cH20H>CH3CHO

1、、，HQ、.CH.

CH3cH20HCHiCHzBrCH3cH2MgBr圖貸》CH3CH=CHCH3加熱>口

Clb

【解題分析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團(tuán)；

(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機(jī)反應(yīng)類型；

"CH=C訕

⑶根據(jù)D(iJ)中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；

(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的類別和構(gòu)型；

⑸結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溪化氫在

加熱條件下反應(yīng)生成溟乙烷，溟乙烷在乙醛作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cH2MgBr,CH3cHzMgBr與乙醛反應(yīng)

HiCCH,

后在進(jìn)行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH.3cH=CHCW在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成TT。

【題目詳解】

CH孫

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為T,其中官能團(tuán)的名稱為酯基和碳碳雙鍵；

^^COOCHi

⑵根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式，E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代燒在氫氧化鈉水溶液中

發(fā)生的消去反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

CH=C凡

(3)D-E的反應(yīng)還可以由D(CX)中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與皎基中的氧形成一個六元環(huán)，得到副產(chǎn)物

^^COOH

?

X(分子式為C9H7(hl),則X的結(jié)構(gòu)簡式

CH2

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)

物能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同

()

化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：

riLIJ?rrl

(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和溟化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溟乙烷，溟乙烷

在乙酸作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cHzMgBr,CH3cH2MgBr與乙醛反應(yīng)后在進(jìn)行酸化，生成CH3cH=CHCH3,

H,CCH,

CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成TZf,合成路線流程圖為：CH3CH2OH->CH3CHO

HC1V'CH,Qj

，一.HQ、,CH.

CH3cH20HCHiCHzBrCH3CH2MgBr圖貸》CH3CH=CHCH3加熱>口

CH.

;o

H;

"H

、：溶液尿素溶液c“出淀粉

19ecdabf53NaClOH?N2IOT+3N2H4H2O=3N2T+21+90

N:“:

90%

【解題分析】

⑴①根據(jù)制備氯氣，除雜，制備次氯酸鈉和氧氧化鈉，處理尾氣分析；三頸瓶內(nèi)CIO?與CKh?的物質(zhì)的量之比為5：1,

設(shè)CIO-與C1O3?的物質(zhì)的量分別為5moklmoL根據(jù)得失電子守恒，生成5molClO則會生成C15mol,生成1molClOj-

則會生成C「5moL據(jù)此分析可得；

②NaClO氧化水合腫；

③尿素中C原子與O原子形成共價雙鍵，與2個?NHz的N原子形成共價單鍵；

⑵碘和NaOH反應(yīng)生成Nai、NalO,副產(chǎn)物IO〃加入水合臍還原NalO、副產(chǎn)物IOn得到碘離子和氮氣，結(jié)晶得

到碘化鈉，根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物103?與水合腫生成碘離子和氮氣，據(jù)此書寫；

⑶①碘單質(zhì)參與，用淀粉溶液做指示劑；

②根據(jù)硬元素守恒，21??L?2Na2s2O3,則n(NaI)=n(Na2s2。3),計算樣品中Nai的質(zhì)量，最后計算其純度。

【題目詳解】

⑴①裝置C用二氧化鎰和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去雜質(zhì)HC1氣體，為保證除雜充分，

導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，氯氣與NaOH在A中反應(yīng)制備次氯酸鈉，為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，要使氯氣從a進(jìn)去，由D裝置吸收

未反應(yīng)的氯氣，以防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為：ecdabf；三頸瓶內(nèi)CIO-與C1OT的物質(zhì)的量之比為5：1,設(shè)

CIO與C1O3?的物質(zhì)的量之比為5：1的物質(zhì)的量分別為5mok1mol,根據(jù)得失電子守恒，生成6molCKT則會生成

的物質(zhì)的量為5moi，生成ImolCIO3-則會生成Cr5mol,則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為C「,〃(C「)=5

mol+5mol=l()mol,被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，其物質(zhì)的量為CKT與。。3,物質(zhì)的量的和，共5moi+1

mol=6mol,故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為10：6=5：3；

②制備水合耕時，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合脫，降低產(chǎn)率，故實驗

中制備水合朋的操作是：取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合腫，滴加順序不能顛倒，且滴加

速度不能過快；

③尿素CO(NH2)2中C原子與O原子形成共價雙鍵,與2個一NH2的N原子形成共價單鍵，所以其電子式為:

(2)根據(jù)流程可知，副產(chǎn)物KK與水合腳生成碘離子和氮氣，反應(yīng)的離子方程式為：2IOH3N2H4?HZO=3N2T+2「+9+0：

⑶①實驗中滴定碘單質(zhì)，應(yīng)該用淀粉作指示劑，所以M是淀粉；

②根據(jù)碘元素守恒，21-INazSzOj,貝!J〃(NaI)=〃(Na2s2O3),故樣品中Nai的質(zhì)量

0.2000molx0.015L500hiLg.00?

m(NaI)=---------------------------x-------------xl50g/mol=9.00g,故樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為梟Rq-xl00%=90?0%。

MD0?25.00如LgO.lKJ!

【題目點撥】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、純度計算等，明確實驗原理及實驗基

本操作方法、試題側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的應(yīng)用，學(xué)會使用電子守恒或原子守

恒，根據(jù)關(guān)系式法進(jìn)行有關(guān)計算。

20、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確

+2

保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2s溶液濱水Br2+SO2+2HzO4H+2Br-+SO4*

亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(140a1

=1-昔匕xl00%(a表示硫酸領(lǐng)質(zhì)量)

123JW7

【解題分析】

⑴配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到

燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；

⑵圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同，確保液體順利流下；

⑶若需要對比干燥SO?和濕潤的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對二氧化硫進(jìn)行干燥，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2

的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原

劑Na2s溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溟水看是否退色，離子方程式為：

2+

SO2+Br2+2H2O=2SO4+2Br+4H；

(4)根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋼不溶于鹽酸而亞硫酸鋼溶于鹽酸來設(shè)計計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【題目詳解】

⑴配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量簡；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩

加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；

故答案為：燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；

⑵圖1中裝置A的作用是保證上下壓強(qiáng)相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；

⑶若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應(yīng)對二氧化硫進(jìn)行干燥，則先通過濃硫酸，再通過干燥的品紅

試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性,

氧化性處通過還原劑NazS溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溟水看是否退色，離子方程式為：

2+

SO2+Br2+2H2O=2SO4+2Br+4H；故答案為：濃硫酸；干燥的品紅試紙；Na2s溶液；濱水;

2+

SO2+Br2+2H2O=2SO4+2Br+4H；

（4）因為亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋼不溶于鹽酸而亞硫酸鋼溶于鹽酸，所以流程為稱取樣品質(zhì)量為W