2023屆高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)學(xué)案-3.1鈉及其重要化合物

第三章金屬及其化合物第1講鈉及其重要化合物【考綱要求】1.了解鈉及其重要化合物的制備方法。2.掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?？键c一鈉的性質(zhì)及用途基礎(chǔ)梳理·自我排查1.鈉的物理性質(zhì)顏色：______色，有金屬光澤；密度：ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)；硬度：質(zhì)地________；熔點：低于____℃。2．鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2常溫：Cl2：__________________(2)與水反應(yīng)①離子方程式：__________________。②鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：__________________________________________________________。(4)鈉與鹽反應(yīng)①鈉與鹽溶液反應(yīng)如Na投入CuSO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。②鈉與熔融鹽反應(yīng)：3．鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為______________。(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。4．鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬，如制取金屬鈦。[思考]金屬鈉與氧氣反應(yīng)在不同條件下生成產(chǎn)物不同，據(jù)此回答下列問題。(1)1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(2)1mol氧氣與足量鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)范圍為________。(3)金屬鈉燃燒時火焰為黃色，但實驗時常伴有黑煙，原因是________________________________________________________________________________________________。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化()(2)鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋()(3)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子()(4)鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快()(5)根據(jù)反應(yīng)，知Na的金屬性強于K()(6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶()微點撥鈉與鹽溶液(除部分酸式鹽溶液外，如NaHSO4溶液)反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，故不會生成金屬單質(zhì)。如鈉投入硫酸銅溶液中，生成氫氧化銅沉淀?？键c專練·層級突破練點一鈉的性質(zhì)判斷1．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大2．下列敘述正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NAC．鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D．鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為碳酸鈉3．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑥練后歸納鈉與鹽溶液反應(yīng)的思維流程練點二鈉的探究性實驗4．為探究鈉與鹽反應(yīng)的規(guī)律，某實驗小組同學(xué)設(shè)計了下列兩組實驗：實驗1：如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸。現(xiàn)象：瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。實驗2：如圖2，向盛有CuSO4溶液的小燒杯中加入一小塊鈉。現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成液態(tài)鈉球并四處游動，生成藍色沉淀。問題：(1)實驗2中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。(2)比較實驗1、實驗2可知Na與CuSO4反應(yīng)生成Cu的實驗條件為_________________________________________________________________________________________。5．如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實驗，為收集檢驗氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進成如下乙或丙，請根據(jù)要求回答下列問題。(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C．鈉處于煤油和水的交界處上下浮動D．隨反應(yīng)的進行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E．最終鈉塊在煤油中燃燒起來(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是___________________________________________________________________________________________________________。(4)用乙裝置實驗，點燃氣體產(chǎn)物時，是否需要檢驗純度________(填“是”或“否”)。(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體：①用鋁箔包住鈉；②用銅箔包住鈉。在相同條件下體積的關(guān)系是________(填字母)。a.二者收集氣體一樣多b．①收集氣體體積較大c．②收集氣體體積較大考點二氧化鈉與過氧化鈉基礎(chǔ)梳理·自我排查1.氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)____________________________________類別__________________過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)____________________________________電子式生成條件常溫加熱或點燃化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)____________________________________與CO2反應(yīng)____________________________________與酸反應(yīng)(鹽酸)__________________2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有強氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑2.Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)強氧化性的五個表現(xiàn)(2)遇KMnO4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物()(2)Na2O2的電子式為()(3)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(4)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑()(5)1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失去的電子數(shù)目均為NA()(6)Na2O2與H2O反應(yīng)時，Na2O2既是還原劑又是氧化劑()(7)7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.2NA()微點撥金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程：銀白色金屬鈉①表面變暗②出現(xiàn)白色固體接著表面變稀上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O考點專練·層級突破練點一鈉的氧化物性質(zhì)判斷與計算1．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA2．如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是()A．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③方法技巧H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)的定量關(guān)系1．物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。2．氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的12，3．轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1mol的O2，轉(zhuǎn)移2mol的電子。如：練點二鈉的氧化物的探究性實驗3．下列判斷正確的是()A．可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色4．某課外活動小組設(shè)計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置Ⅰ中的試劑是________(填字母)。a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石(3)實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾________(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾。(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。①為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________；②乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)為進一步達到實驗?zāi)康?，?yīng)補充的實驗是：取最終反應(yīng)后Ⅲ中所得固體，________________________________________________________________________?？键c三碳酸鈉與碳酸氫鈉基礎(chǔ)梳理·自我排查1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)2．相互轉(zhuǎn)化3．主要用途(1)碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。(2)碳酸氫鈉：用于發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火劑等。[思考]Na2CO3的制備——侯氏制堿法(1)原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反應(yīng)為(2)工藝流程(3)反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：_____________________________________________________。產(chǎn)生Na2CO3反應(yīng)：______________________________________________________。(4)循環(huán)使用的物質(zhì)：________、____________。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)用試管加熱碳酸氫鈉固體時，使試管口豎直向上()(2)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn)，則說明兩種物質(zhì)均受熱分解()(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一()(4)相同溫度下溶解度：小蘇打＜蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3()(5)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液()(5)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁()(7)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液()考點專練·層級突破練點一Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)判斷1．關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是()A．既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)B．醫(yī)療上可用于治療胃酸過多C．與足量的酸反應(yīng)時放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要多D．同溫度時，NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度2．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾方法總結(jié)1．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法(1)固體鑒別法加熱法，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3。(2)溶液鑒別法①沉淀法：加入BaCl2或CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3。②氣體法：滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3。③測pH法：用pH試紙測其相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3。2．Na2CO3、NaHCO3的除雜方法混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液練點二Na2CO3、NaHCO3的計算判斷3．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多4．(OH－、CO32-、HCO3-與H＋反應(yīng)順序的應(yīng)用)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、(1)在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(2)在B情況下，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。練后歸納利用數(shù)形思想分析碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。練點三以Na2CO3、NaHCO3為載體的探究實驗5．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)6．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填裝置序號)。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填序號)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行(3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______________________________________________(填化學(xué)式)?？键c四堿金屬元素與焰色反應(yīng)基礎(chǔ)梳理·自我排查1.堿金屬(1)相似性和遞變性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為＋1價金屬性逐漸增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學(xué)性質(zhì)具有較強的還原性①與O2反應(yīng)②與H2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式可表示為(用M代表堿金屬)2M＋2H2O=2MOH＋H2↑還原性逐漸增強。與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如與H2O反應(yīng)越來越劇烈，如K與水反應(yīng)可能會燃燒或輕微爆炸(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，堿金屬氫化物是強還原劑。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。2．焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于____變化，是元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作(3)常見元素的焰色鈉元素____色；鉀元素____色(透過__________觀察)；銅元素____色。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)ⅠA族元素又稱堿金屬元素()(2)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中()(3)焰色反應(yīng)是一種復(fù)雜的化學(xué)變化()(4)鈉、氧化鈉、碳酸鈉的焰色反應(yīng)均顯黃色()(5)焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化()(6)用潔凈的鉑絲對某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不含K＋()(7)進行焰色反應(yīng)時，使用稀硫酸清洗鉑絲()(8)Li在空氣中燃燒生成Li2O2()微點撥1．焰色反應(yīng)是物理變化，可以是單質(zhì)，也可以是化合物的固體或溶液。2．用來清洗鉑絲的是鹽酸。3．Li、Na、K在空氣中燃燒主要產(chǎn)物分別是Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)?？键c專練·層級突破練點一堿金屬元素的性質(zhì)1．下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是()A．CsOH的堿性比KOH的強B．銫與水或稀鹽酸反應(yīng)劇烈，都生成H2C．Cs的還原性比Na的強，故Na＋的氧化性強于Cs＋D．Li的金屬性比Cs的強2．堿金屬元素單質(zhì)及化合物有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作溶劑，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)金屬鉀是一種活潑的金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)說法中正確的是()A．鉀在空氣中燃燒時，只生成K2OB．鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會發(fā)生爆炸C．1mol·L－1KOH溶液比1mol·L－1NaOH溶液堿性強(3)KH是一種野外供氫劑，其電子式為________，與水反應(yīng)放出氫氣，生成1mol氫氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。(4)工業(yè)上用鈉制鉀，反應(yīng)方程式為，其原理為______。練后歸納堿金屬問題設(shè)置的六個方面(1)堿金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的現(xiàn)象；(2)堿金屬單質(zhì)的保存(注意堿金屬的密度)；(3)堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷；(4)堿金屬對應(yīng)的氫氧化物堿性強弱的比較；(5)堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較；(6)與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用。練點二焰色反應(yīng)3．《本草經(jīng)集注》中對鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，與其相關(guān)的化學(xué)原理正確的是()A．焰色反應(yīng) B．丁達爾效應(yīng)C．顏色反應(yīng) D．熱穩(wěn)定性4．做焰色反應(yīng)實驗時用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌()A．稀HCl B．濃HNO3C．稀HNO3 D．稀H2SO45．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能還含有K＋練后歸納鉑絲洗滌劑的選擇鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點較高難以揮發(fā)，會對后面實驗造成干擾。真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1.[高考選項組合]判斷下列說法是否正確，正確的打√，錯誤的打×。(1)室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2[2020·江蘇卷，6A]()(2)NaCl(aq)CO2gNaHCO3(s)加熱Na2CO3(s)[2020·江蘇卷(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強[2020·浙江卷，8B]()2．[2019·全國卷Ⅱ，26(1)]立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為()A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色3．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2[2019·江蘇卷，6D]()(2)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良[2019·天津卷，3C]()(3)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨虻姆匠淌绞?Na2O2=2Na2O＋O2↑[2019·全國卷Ⅲ，11C]()(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2屬于置換反應(yīng)[2019·浙江4月，4C]()4．[高考選項組合]下列說法不正確的是()A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑[江蘇卷，3A]B．Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具[海南卷，5A]C．碳酸鈉可用于去除餐具的油污[全國卷Ⅱ，7A]D．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋[全國卷Ⅲ，10C]5．[海南卷，16]鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)用碳酸鋰和________反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________。(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是____________________________________________________________________________。(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和_________________________________________________________________。6．[2021·河北卷，14]化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實驗流程如圖：回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或________________。(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是______________________________________________________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為________g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為________________、________________、洗滌、干燥。(5)無水Na2CO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時，會使結(jié)果________(填標(biāo)號)。A．偏高B．偏低C．不變第三章金屬及其化合物第1講鈉及其重要化合物考點一基礎(chǔ)梳理·自我排查1．銀白>>柔軟1002．(1)4Na＋O2=2Na2O2Na＋Cl22NaCl(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑小低放H2NaOH(3)2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑(4)2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑3．(1)(2)石蠟油或煤油思考答案：(1)NA(2)2NA～4NA(3)鈉表面煤油未除盡，燃燒時冒黑煙判斷答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√考點專練·層級突破1．解析：金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4Na＋O2=2Na2O，則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31g，根據(jù)反應(yīng)2Na＋O2Na2O2，則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。答案：B2．解析：鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，點燃條件生成過氧化鈉，故A錯誤；2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)椋?價，故0.1mol鈉失去0.1NA電子，故B錯誤；鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過氧化鈉，故C錯誤；鈉在空氣中長期放置，開始生成氧化鈉，最終變成碳酸鈉，故D正確。答案：D3．解析：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2++HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；⑥水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)?Na＋(aq)＋Cl答案：D4．答案：(1)2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(2)加熱且無水5．解析：(2)因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動。(4)液體充滿U形管，反應(yīng)過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點燃時不會爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。(5)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大。答案：(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)CD(3)儲存反應(yīng)過程中排出的水(4)否(5)b考點二基礎(chǔ)梳理·自我排查1．白色固體淡黃色固體堿性氧化物－2－1Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O判斷答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×考點專練·層級突破1．解析：由上述關(guān)系，不難得出C項正確。B項中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。答案：C2．解析：0.1molNa2O2與100gH2O反應(yīng)，H2O過量，反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2，選項A正確；反應(yīng)①的離子方程式應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項B錯誤；Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶2，選項C錯誤；①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)(NaOH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到?。孩郏舰?gt;①，選項D錯誤。答案：A3．解析：CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時能產(chǎn)生氣體，不過因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是無色無味的氣體，故CO2與Na2O2的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na2O2反應(yīng)則會因產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項正確，B項錯誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O會轉(zhuǎn)化為Na2O2，故C項錯誤；D項中兩種氧化物加到酚酞試液中后，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會將變成紅色的溶液漂白，D項錯誤。答案：A4．解析：(1)此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)依據(jù)實驗?zāi)康?，需要干燥CO2，所以裝置Ⅰ是制取CO2的裝置，因為鹽酸易揮發(fā)出HCl，所以應(yīng)選擇稀硫酸、小蘇打。(3)先通干燥CO2，然后再通濕潤CO2進行對比。(5)證明反應(yīng)后固體中含有CO3答案：(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2大于(2)bc(3)K2(4)①除去未充分反應(yīng)的CO2②水與Na2O2反應(yīng)生成O2(5)加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)考點三基礎(chǔ)梳理·自我排查1．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl小NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋Ca2++2OH-+2HCO3-思考答案：(3)NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O(4)CO2飽和食鹽水判斷答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×考點專練·層級突破1．解析：NaHCO3可與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，如與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，也可與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A正確；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，故B正確；等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C正確；常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，故D錯誤。答案：D2．解析：Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。答案：D3．解析：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O解答此類題目用歸“1”法。A項，假設(shè)二者都是1g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝184mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝1106mol，正確；B項，假設(shè)二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；C項，假設(shè)二者均為1g，Na2CO3需鹽酸的物質(zhì)的量為2×1106mol＝153mol，NaHCO3需鹽酸1答案：C4．解析：CO2與NaOH溶液反應(yīng)時，據(jù)CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03mol0.02L＝1.5mol·L－1答案：(1)NaOH、Na2CO31∶1(2)Na2CO3、NaHCO31∶1(3)1.5mol·L－15．解析：NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度一降低又會生成NH4Cl，無法得到NH3，A錯誤；通入CO2的導(dǎo)管應(yīng)長進短出，B錯誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，可用過濾方法分離NaHCO3，C正確；加熱NaHCO3會分解：，同時對固體加熱應(yīng)在坩堝中進行，D錯誤。答案：C6．解析：(1)圖Ⅰ不能達到實驗?zāi)康模驗闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁，故不可以；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，實驗Ⅳ的優(yōu)點是可同時做對比實驗。(3)試管B裝入