化學反應速率和化學平衡高考題匯編

...wd......wd......wd...化學反響速率和化學平衡高考題匯編化學反響速率的相關(guān)知識及計算1．〔08廣東卷〕對于反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反響速率的措施是〔〕A．通入大量O2 B．增大容積C．移去局部SO3D．降低體系溫度2．〔08上海卷〕等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進展反響，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是〔〕A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3二.平衡的標志問題3．〔2005年廣東〕對可逆反響4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，以下表達正確的選項是()A．到達化學平衡時，4v正〔O2〕=5v逆〔NO〕B．假設(shè)單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反響到達平衡狀態(tài)C．到達化學平衡時，假設(shè)增加容器體積，則正反響速率減小，逆反響速率增大D．化學反響速率關(guān)系是：2v正〔NH3〕=3v正〔H2O〕4．(2005年北京春)一定條件下，在密閉容器中，能表示反響X(氣)+2Y(氣)產(chǎn)2Z(氣)，一定到達化學平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④三.等效平衡問題5．〔2005年江蘇〕一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)3C(g)，假設(shè)反響開場時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，假設(shè)按以下四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A．2molCB．2molA、1molB和1molHe〔不參加反響〕C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC6.〔2004年北京卷〕在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2和I2的起始濃度均為時，達平衡時HI的濃度為。假設(shè)H2和I2的起始濃度均變?yōu)?，則平衡時H2的濃度〔〕是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.027．〔08全國Ⅱ卷〕在一樣溫度和壓強下，對反響CO2(g)＋H2(g)AUTOTEXT<=>CO(g)＋H2O(g)進展甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物物質(zhì)物質(zhì)的量實驗CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況到達平衡后，n(CO)的大小順序是()A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈郊? D．?。颈疽遥炯?．(2004年全國)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反響：2E〔g〕假設(shè)開場時只充入2molE〔g〕，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；假設(shè)開場時只充入2molM和1molN的混合氣體達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為 〔〕A．20% B．40% C．60% D．80%四.化學平衡移動問題9．〔08天津卷〕對平衡CO2〔g〕AUTOTEXT<=>CO2〔aq〕；△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是〔〕A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓10．(2006全國)年反響2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。以下反響條件有利于生成C的是A低溫、低壓B低溫、高壓C高溫、高壓D高溫、低壓11．〔2005全國〕反響A2〔g〕+2B2〔g〕2AB2〔g〕△H<0以下說法正確的選項是〔〕A．升高溫度，正向反響速率增加，逆向反響速率減小B．升高溫度有利于反響速率增加，從而縮短到達平衡的時間C．到達平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反響平衡正向移動D．到達平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反響平衡正向移動12．〔2007年全國II〕：C〔s〕+CO2〔g〕2CO〔g〕△H＞0。該反響到達平衡后，以下條件有利于反響向正方向進展的是A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強13．〔08廣東卷〕將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反響H2〔g〕+Br2(g)AUTOTEXT<=>2HBr〔g〕g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；假設(shè)初始條件一樣，絕熱下進展上述反響，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是〔〕A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定14．〔08北京卷〕工業(yè)上制備純硅反響的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)AUTOTEXT==Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反響物通入密閉容器進展以上的反響(此條件下為可逆反響)，以下表達正確的選項是()A．反響過程中，假設(shè)增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．假設(shè)反響開場時SiCl4為1mol，則到達平衡時，吸收熱量為QkJC．反響至4min時，假設(shè)HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反響速率為0.03mol/(L·min)D．當反響吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反響五.化學平衡的圖像問題15．〔08四川卷〕在密閉的容器中進展如下的反響：H2(G＋I2(g)AUTOTEXT<=>2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如以以以下圖所示，符合圖象的正確的判斷是()A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜016．〔08全國Ⅰ卷〕：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該反響是一個可逆反響。假設(shè)反響物起始物質(zhì)的量一樣，以下關(guān)于該反響的示意圖不正確的選項是(C)17、〔2007福建卷〕以以以下圖是在恒溫密閉容器中進展的某化學反響的反響速率隨時間變化的示意圖。以下表達與示意圖不相不符的是反響達平衡時，正反響速率和逆反響速率相等B、該反響到達平衡態(tài)I后，增大反響物的濃度，平衡發(fā)生移動，到達平衡態(tài)IIC、該反響到達平衡態(tài)I以后，減小反響物濃度，平衡發(fā)生移動，到達平衡態(tài)IID、同一種反響物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等。六.化學平衡的計算問題18．〔08海南卷〕X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反響：X+2Y2Z，到達平衡后，測得混合氣體中反響物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于〔〕A．33% B．40% C．50% D．65%19.〔2004年廣東卷〕一定溫度下，反響2SO2+O22SO2，到達平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4?？s小體積，反響再次到達平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol20．〔2004年全國〕恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

〔1〕假設(shè)反響進展到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值〔2〕反響達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平移時NH3的物質(zhì)的量?！?〕原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=。〔4〕原混合氣體中，a∶b=。〔5〕到達平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶(H2)=?！?〕平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。七、綜合21．〔08海南卷〕反響A(g)+B(g)AUTOTEXT<=>C(g)+D(g)過程中的能量變化如以以下圖，答復以下問題。(1)該反響是____________________反響(填“吸熱〞“放熱〞);(2)當反響到達平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大〞“減小〞“不變〞)，原因是____________________________________________；(3)反響體系中參加催化劑對反響熱是否有影響?_______________，原因是_________。(4)在反響體系中參加催化劑，反響速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大〞“減小、〞“不變〞)。22．〔08上海卷〕在2L密閉容器中，800℃時反響2NO(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：(1)右圖中表示NO2的變化的曲線是____________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反響的平均速率v＝___________。(2)能說明該反響已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的是___________。a、v(NO2)=2v(O2)b、容器內(nèi)壓強保持不變c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器內(nèi)的密度保持不變(3)為使該反響的反響速率增大，且平衡向正反響方向移動的是__________。a、及時別離出NO2氣體b、適當升高溫度c、增大O2的濃度d、選擇高效的催化劑23．〔08江蘇卷〕將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣〔忽略CO2〕放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反響：2SO2+O22SO3〔正反響放熱〕。反響到達平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L〔以上氣體體積均為標準狀況下的體積〕?！灿嬎憬Y(jié)果保存一位小數(shù)〕請答復以下問題：(1〕判斷該反響到達平衡狀態(tài)的標志是。〔填字母〕a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變(2〕欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，以下措施可行的是?！蔡钭帜浮砤．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反響的催化劑d．生高溫度(3〕求該反響到達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率〔用百分數(shù)表示〕。(4〕假設(shè)將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克24．〔08重慶卷〕N2O2—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.(1〕N2O5與苯發(fā)生硝化反響生成的硝基苯的構(gòu)造簡式是。(2〕2N2O5〔g〕→4NO2〔g〕+O2(g)；ΔH＞0①反響達平衡后，假設(shè)再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將(填“增大〞、“減小〞、“不變〞〕。②下表為反響在T1溫度下的局部實驗數(shù)據(jù)：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為。③在T3溫度下，反響1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T2T1。09年高考題1.〔09寧夏〕硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,以下各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反響溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/〔mol·L-1〕V/mLc/〔mol·L-1〕V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102、〔09全國1〕以以以下圖表示反響X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：以下有關(guān)該反響的描述正確的選項是A．第6min后，反響就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．假設(shè)升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．假設(shè)降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小3.〔09山東〕2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕是制備硫酸的重要反響。以下表達正確的選項是高考資源網(wǎng)A.催化劑V2O5不改變該反響的逆反響速率高考資源網(wǎng)B.增大反響體系的壓強，反響速率一定增大高考資源網(wǎng)C.該反響是放熱反響，降低溫度將縮短反響到達平衡的時間高考資源網(wǎng)D.在t1、l2時刻，SO3〔g〕的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3〔g〕生成的平均速率為4．(09重慶)各可逆反響達平衡后，改變反響條件，其變化趨勢正確的選項是5．〔09北京〕有一樣容積的定容密封容器甲和乙，甲中參加和各0.1mol，乙中參加HI0.2mol，一樣溫度下分別到達平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是A．甲、乙提高一樣溫度B甲中參加0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1mol，乙增加0.1molI26.〔09福建〕某探究小組利用丙酮的溴代反響〔〕來研究反響物濃度與反響速率的關(guān)系。反響速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的選項是A.增大增大B.實驗②和③的相等C.增大增大D.增大，增大7.(09四川)在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、Y，發(fā)生反響；△H=QkJ/mol。反響到達平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積C(Y)/mol·L-1溫度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70以下說法正確的選項是()A.m＞n B.Q＜0C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反響方向移動8.(15分)〔09全國2〕某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反響生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示?！?〕根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量〔n〕隨時間〔t〕變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反響的化學方程式是__________________;(3)列式計算該反響在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反響速率：_______________;(4)該反響到達平衡時反響物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;(5)如果該反響是放熱反響。改變實驗條件〔溫度、壓強、催化劑〕得到Z隨時間變化的曲線①、②、③〔如右圖所示〕則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①_________________②________________③__________________1．A2AC3A4C5AB6C7A8C9D10C11B12A13A14D15D16C17C18D19A20、答案：⑴解法一：由反響的化學方程式得知，反響掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反響掉的N2的物質(zhì)的量為xmol。則x∶6=1∶2解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H22NH3開場時ab0

t時136在t時生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16⑵n平(NH3)=716.8Leq\s\do2(\d\ba40(22.4L?mol))-1×25%=32mol×25%=8mol

⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶221答案：(1)放熱。(2)減??；該反響正反響為放熱反響，升高溫度使平衡向逆反響方向移動。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。(4)減小、減小。22答案：〔1〕b1.5×10－3mol/(L·s)。(2〕bc。(3〕c。23答案：〔1〕bc(2〕b(3〕消耗的O2物質(zhì)的量：生成的SO3物質(zhì)的量：SO2和SO3的物質(zhì)的量和：反響前的SO2物質(zhì)的量：SO2的轉(zhuǎn)化率：(4〕在給