四川省成都市簡(jiǎn)陽(yáng)實(shí)驗(yàn)學(xué)校（成都石室陽(yáng)安學(xué)校）2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試題（含答案）

成都石室陽(yáng)安學(xué)校高2022級(jí)（高三）半期考試化學(xué)試卷考試時(shí)間75分鐘滿分100分相對(duì)原子質(zhì)量：N-14O-16P-31Ge-73Si-28Na-23Cl-35.5一、單選題（本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)B．“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，是指石灰石的分解反應(yīng)C．《荷塘月色》中所描繪的月光穿過(guò)薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)D．屠呦呦利用乙醚從黃花蒿汁液中提取出青蒿素，該提取過(guò)程屬于化學(xué)變化2．下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式：3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向酸性溶液中加入草酸溶液：B．過(guò)量Fe與稀硝酸反應(yīng)：C．向溶液中滴加至溶液呈中性：D．向溶液中通入過(guò)量：4．常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24LO2(標(biāo)況下)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA6．高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液，靜置后會(huì)分解放出氧氣，并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大，在強(qiáng)堿性溶液中相當(dāng)穩(wěn)定，是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用，比高錳酸鉀具有更強(qiáng)的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．由上述反應(yīng)可知，的氧化性強(qiáng)于B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C．上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D．處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還生成水解形成膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作合理的是()A．分離乙醇和乙酸B．模擬蒸餾法淡化海水C．測(cè)定氯水的D．由制取無(wú)水固體A．A B．B C．C D．D8．下列類比關(guān)系正確的是()A．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)可生成B．Na與在加熱條件下生成，則Li與加熱生成C．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)可生成和D．Mg在過(guò)量的中燃燒生成MgO和C，則Na在過(guò)量的中燃燒生成和C9．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10．短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z組成的一種食品抗氧化劑M的結(jié)構(gòu)如圖。已知基態(tài)X原子的s軌道電子數(shù)目與p軌道電子數(shù)目相等，X和Z同主族，Y原子的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞ZC．、均能使品紅溶液褪色，且原理相同 D．M在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?1．全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋，下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)電池放電時(shí)，VO2+被氧化B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶．放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變大12．通過(guò)摻雜硅可將鍺單質(zhì)轉(zhuǎn)化為不同摻雜比例的硅鍺合金，鍺及硅鍺合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鍺晶體鍵角為109°28′B．若硅鍺合金i的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)C．原子①的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．鍺晶體熔點(diǎn)高于硅晶體的熔點(diǎn)13．向2L恒容密閉容器中充入一定量和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)且氧化產(chǎn)物只有一種，測(cè)得、的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．該條件下發(fā)生的反應(yīng)為B．向該容器中再充入惰性氣體，能提高反應(yīng)速率C．0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率D．其他條件不變，再充入，能提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)14．常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00ml，濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()A．三種一元弱酸的電離常數(shù)：B．該NaX溶液中：C．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：D．當(dāng)時(shí)，三種溶液中：、和都小于二、解答題（58分）15．(15分）二氧化氯是一種高效消毒劑，通常狀況下二氧化氯易溶于水，沸點(diǎn)為11.0℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時(shí)要用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體按一定比例稀釋，以防爆炸。某實(shí)驗(yàn)小組在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）儀器a的名稱為，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）試劑X是。（3）裝置D中冰水的主要作用是。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）工業(yè)上也常用鹽酸或雙氧水還原NaClO3制備ClO2，相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu)，可能的原因是。（5）裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：。（6）已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。①請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：a.減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；b.；c.用38～60℃的溫水洗滌；d.低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。②取上述所得產(chǎn)品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)后，平均用去標(biāo)準(zhǔn)液18.80mL，試計(jì)算NaClO2產(chǎn)品的純度：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。16．（15分）三氧化二鈷(Co2O3)常作氧化劑、催化劑，一般用于玻璃、陶瓷制品的上彩。以某含鈷礦石(主要成分為CoCO3，含有少量Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和NiO)為原料制備Co2O3的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子［c(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Mg2+Cu2+Co2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.39.34.86.86.4沉淀完全的pH2.88.310.86.39.09.2(1)含鈷礦石預(yù)先粉碎的目的是。(2)寫出“溶浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式。(3)濾渣1的主要成分除CaSO4外還有，該步驟中應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為：(4)一定溫度下，向調(diào)pH除雜后的濾液中加入過(guò)量的NaF溶液使Ca2+、Mg2+生成沉淀除去，當(dāng)兩者沉淀完全時(shí)溶液中F-的濃度至少為。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-11，溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1認(rèn)為該離子沉淀完全］(5)加入萃取劑萃取分離Ni2+和Co2+，其中有機(jī)相提取的Ni2+再生時(shí)可用于制備可充電鎳氫電池，該電池總反應(yīng)為NiOOH+MHNi(OH)2+M，電解液為氫氧化鉀溶液，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為。(6)沉鈷過(guò)程中生成CoCO3，則該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；濾液主要成分為。17．（14分）工業(yè)燃煤廢氣(含有CO、SO2等)的處理和合理利用，越來(lái)越受到關(guān)注。(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知：①CO(g)＋O2(g)?CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②S(s)＋O2(g)?SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1則按上述方法處理CO、SO2的熱化學(xué)方程式是。(2)在兩個(gè)固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與時(shí)間t的變化曲線如圖所示。①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是。②在a實(shí)驗(yàn)條件下，NO的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO)=。(3)燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時(shí)，硫回收中SO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。260℃時(shí)，(填“La2O3”“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高，不考慮價(jià)格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是。(4)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。已知：v(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，v(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1:2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。①P1P2(填“＞”或“＜”)；升高溫度，(填“增大”“減小”或“不變”)；②c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為。(5)用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。原理如圖，寫出開(kāi)始電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。18．(14分）以甲苯為原料制備羧酸的流程如下：(1)X的名稱為。(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為；的反應(yīng)類型是。(3)寫出E→F的化學(xué)方程式：。(4)下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。a．A能使酸性KMnO4溶液褪色

b．E、F中碳原子都只有2種雜化類型c．D、G可形成分子間氫鍵(5)A的二氯代物有種，其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(任寫一種)。(6)以和為原料合成，設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑自選)成都石室陽(yáng)安學(xué)校高2022級(jí)（高三）半期考試參考答案題號(hào)12345678910答案DBBDBCBABC題號(hào)11121314答案DDCC（15分）（1）分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和食鹽水（3）冷凝ClO22NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（4）H2O2的氧化產(chǎn)物為O2不會(huì)污染環(huán)境（或HCl的氧化產(chǎn)物為Cl2會(huì)污染環(huán)境）（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）趁熱過(guò)濾85.07%（或“0.8507”等）16（（15分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高礦石利用率（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）Cu(OH)2、Fe(OH)36.3≤pH＜6.4（4）3.0×10-3mol/L（5）MH-e-+OH-=M+H2O（6）