2024屆貴州省三都民族中學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2024屆貴州省三都民族中學高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原

子序數(shù)的關系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷，下列說法正確是（）

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵

2、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污

染物。下列有關判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B、C對應的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反應，又可以與減反應，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：D>C

3、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物;

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B.離子半徑：W>Z>Y

c.X與z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

4、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）

■溶液

D.用圖,酒精所示裝置制備Fe（0H）2并能保證較長時間觀察到白色

郎J;cSO,溶液

5、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價和最低負價之和等于。；常溫常壓下，W和R組

成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于

R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價化合物

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

6、下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是

①FeCk②112so4③NH4NO3④HC1

A.只有①②③B,只有②③C.只有①③④D.全部

7、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時間內(nèi)HA與Zn反應

AHA是強酸

的鋅反應生成的氫氣更多

將濕潤的淀粉?KI試紙分別放入NO2和Br2蒸

試紙只在蒸氣中變藍色

BB”氧化性：Br2>NO,

氣中

有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是

C將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中NH3

A1O?結合H.的能力比

D向NaHCCh溶液中加入NaAIO2溶液有白色沉淀生成

co；-強

A.AB.BC.CD.D

8、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，

再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為燒

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干儲獲得乙烯、丙烯等化工原料

9、烷嫌命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙……，1、2、3……,一、二、三……o其中"一、二、三……”是說明

A.碳原子數(shù)B.烷基位置編號C.氫原子數(shù)D.同種烷基數(shù)目

10、用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

卜裙條

A.AI和02化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+->2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

11、有氯氣參加的化學反應一定不屬于

A.復分解反應B.置換反應C.取代反應D.加成反應

12、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是

A.“取喊浣衣''與酯的水解有關

B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”與錢態(tài)氮肥混合施用可增強肥效

13、根據(jù)如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是

能

吊

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+().5mo)O.(g)

393.5kJ-mo!->［轉(zhuǎn)化口

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol-'

_I1molCO2(g)

反應過程

A.1molC(s)與1mol(h(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應2co(g)+O2(g)=2CO2(g)中.生成物的總能量大干反應物的總能量

1

C.由C(s)-CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值-

14、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(C「)=ii(CH3COO-)=0.01moL下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

15、Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2s2。5,其流程如下：

pl1=4.1p!i=7-8p!l=4J

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和S(h作漂白劑時，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2c03固體不可互換

D.實驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

16、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、721、11.31,

其中3表示含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)，下列說法正確的是

1.0

A.2molH3P與3molNaOH反應后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液時，無法用酚猷指示終點

C.H3P。4的二級電離常數(shù)的數(shù)量級為10一7

D.溶液中除OH-離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性

17、某未知溶液(只含一種溶質(zhì))中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c(CH3cOO—):c(Na+)=l:L則原未知溶液一定不

是

A.強酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液D.強堿溶液

18、只存在分子間作用力的物質(zhì)是

A.NaCIB.HeC.金剛石D.HCI

19、將燃著的H2s不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當火焰熄滅后繼續(xù)通入HzS,發(fā)生的主要反應是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

20、下列有關實驗正確的是

破石灰

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

D.裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯

21、化學與生產(chǎn)、生活等密切相關。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應

C.電子垃圾統(tǒng)一向收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應

22、用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

甲

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離b和KC1固體

D.丁可比較ChC、Si的非金屬性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）存在于茶葉的有機物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物

只有2種。A遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖：

yNaHC%回膽一回

011小隊

稀摩丹.HC1?[cNaOH溶液石蹩為亙

C9H9口烏

M

C2H6。

（1）有機物A中含氧官能團的名稱是

（2）寫出下列反應的化學方程式

B：

（3）ATC的反應類型為,E-F的反應類型為ImolA可以和mol

Br2反應:

（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為Cl6Hl4。3）是由A和一種芳香醉R發(fā)生酯化反應成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構體有種（不包括R）;

（5）A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物G,請寫出Ci在NaOH水溶液中反應的化學方程式

24、（12分）氯瞰格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖；

（1）A的化學名稱是一,C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為一。

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反應類型為

（4）A與新制Cu（OH）2反應的化學方程式為一。

（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有_種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結構簡式為一。

(6)已知：

OHOH

HCNR」'R，，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物CLCHCOOH的合成路線(無機試劑任選)

RY-RhU

25、(12分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠研(FeS04?7乩0),重銘酸鈉晶體俗稱紅磯鈉(NazCoOr-2也0),它們都是重要的化工

產(chǎn)品。工業(yè)上以銘鐵礦［主要成分是［FelCrQj為原料制備綠根和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

HfO.

請回答下列問題：

(1)已知Fe(Cr02)2中鋁元素的化合價為+3價，則Fe(Cr02)中鐵元素的化合價為。

(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如gSiOs寫成NazO?Si()2,則Fe(CiU)2可寫成。

(3)煨燒輅鐵礦時，礦石中的Fe(Cra)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO,，反應的化學方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2C03+7023AB2Fe203+8Na2Cr04+8C02

①該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是__________________(填一種即可)o

⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：

2+22+2

2Cr04+2H=Cr207+H203CrO4'+4H=Cr3Oio+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是o

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式為o

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式o檢驗溶液丁中無Fe"的方法是：。

從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

26、(10分)氮化鋰(1工7)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝

置如圖所示：

實驗室用NH4C1溶液和NaNO2溶液共熱制備N2,>

（1）盛裝NH4。溶液的儀器名稱是O

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________o實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學方程式。

（4）D裝置的作用是____________。

（5）測定LiaN產(chǎn)品純度：取mgLhN產(chǎn)品按加圖所示裝置實驗.

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當LhN完全反應后，調(diào)平F和G中液面，測得NHj體積為VL（已折合成標

準狀況

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

27、（12分）銀的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也

180^200-C

用作催化劑，制取原理：（）（）Ni（s）+4CO（g）,實驗室用如圖所示裝置制取Ni（CO）4?

NiCO4g50-^0^

濃硫酸

D

己知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pdl（黑色）+2HCI;Ni（CO）4熔點?25l,沸點43℃,60*C以上與空氣混合易爆炸;

Fe（CO"熔點?20C,沸點103co回答下列問題:

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為o

⑵裝置C用于合成Ni（COM夾持裝置略），最適宜選用的裝置為（填標號）。

⑶實驗過程中為了防止________,必須先觀察（填實驗現(xiàn)象）再加熱C裝置。

（4）利用“封管實驗”原理可獲得（高純銀。如圖所示的石英）玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的________溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

（5）實驗中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g（設雜質(zhì)不參加反應），E裝置中盛有PdCh溶液100mL,則

PdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度至少為moI-L'o

28、（14分）高分子材料聚酯纖維H的一種合成路線如下:

已知：CIl2=CIICIl3CHi=CIICIl2Cl+HCl

MVUV

請回答下列問題；

（l）C的名稱是一，D的結構簡式為一o

（2）E—F的反應類型是一,E分子中官能團的名稱是

（3）寫出C和G反應生成H的化學方程式—。

（4）在G的同分異構體中，同時滿足下列條件的結構有一種（不考慮立體異構）。

①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應

②Imol該有機物與3moiNaOH恰好完全反應

③分子結構中不存在vy

c-

其中，核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式為

（5）參照上述流程，以1-丁烯為原料合成HOCH2（CHOH）2cH2OH,設計合成路線.（無機試劑任選）o

29、（10分）乙快是重要的化工原料，可以制得多種有機制品。用乙快為原料制備P1（聚異戊二烯）的流程如圖:

CH,CCH,H：

E—rp,

6H

（l）有機物A中官能團的名稱反應③的反應條件

（2）若將①中反應物“3”改為“乙醛”，經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結構簡式是一。

CnjV

乙煥在一定條件下還可合成PVB塑料（聚乙烯醇縮丁醛）：

/0YH,

已知：?CHO+YH：比-----*-O1I

+H2O

OHOH、0乂

（3）寫出C的結構簡式為一；2分子乙塊也能發(fā)生加成反應得到鏈燒，其反應產(chǎn)物的結構簡式為

（4）反應⑦的化學方程式為_。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

x、y、z、（1、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是。元素，f是AI元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶

液濃度均為O.OlmoHL」，e的pH為12,為一元強堿，貝h是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強酸，貝ljz為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O-Na+、A產(chǎn)、S2',O'Na\A產(chǎn)離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)AI>Na>O,

則離子半徑O2>Na+>Ap+,而S?-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是Na2（h,Na2（）2既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2>C、N2>（h、Na、AkS、CI2,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點最高的可能是y,C選項錯誤：

D.x與y可以形成多種有機化合物，其中C%=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；

答案選D。

【題目點撥】

此題C選項為易錯點，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關鍵點，導致誤選C答案。

2、C

【解題分析】

D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物，D為S,A為C,B為ALC為Si。

【題目詳解】

A.A的簡單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質(zhì)B既可以與酸反應，又可以與堿反應，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯誤；

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點撥】

同周期，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強。

3、B

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期且原子序數(shù)依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為C1。

【題目詳解】

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；

B.Y為0,Z為Na,對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應為Z<Y,故B錯誤；

C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價，具有還原性，可與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價氧化物的水化物是高氯酸，因為氯元素的非金屬性強于硫元素，硫酸為強酸，所以高氯酸一定是強酸，

故D正確；

故選B。

【題目點撥】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和

質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

4、B

【解題分析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.NH,的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

5、D

【解題分析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個電子、R最外層有6個電子、Y最外層有4個電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答。

【題目詳解】

A.W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強弱順序是R>W>Y,故A錯誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯誤;

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物Naz。、Na2O2,故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性R>W>Y,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序為R>W>Y,

故D正確；

故選D。

6、D

【解題分析】

?Fc+2FeCh=3FeCl2;

②SO3+H2O=H2SO4；

@NHJ+HNOJ=NH4NO3；

@H2+CI2^^=HCI

故①②③④都可以通過化合反應制備，選D。

7、D

【解題分析】

A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸,

故A錯誤；

B.NO?和Bn蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙均變藍，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，

故B錯誤；

C.氯化按溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應，且放熱導致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應中生成Hz

和NH3,故C錯誤；

D.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則A1O2-結合H+的能力比（XV-強，故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。

強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

8、A

【解題分析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐E礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確：

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而嫌只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；

答案選A。

9、D

【解題分析】

據(jù)烷涇的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義。

【題目詳解】

烷點系統(tǒng)命名時，甲、乙、丙....表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主

鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數(shù)目。

本題選D。

10、B

【解題分析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應生成汞，形成鋁汞合金（鋁永齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛

【題目詳解】

A.實驗中，溫度計示數(shù)上升，說明A1和02化合放出熱量，A項正確；

B.硝酸汞與鋁反應生成汞，進而形成鋁汞齊，B項錯誤；

C.硝酸汞與鋁反應的離子方程式為2AI+3Hg2+-2A|3++3Hg,C項正確；

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護，與氧氣反應生成氧化鋁（白毛），D項正確。

本題選IL

11>A

【解題分析】

A.復分解反應中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學反應一定不屬于復分解反應，選

項A選；

B.氯氣與KI等的置換反應，有氯氣參加，選項B不選；

C.甲烷等與氯氣的取代反應，有氯氣參加，選項C不選；

D.乙烯等與氯氣的加成反應中，有氯氣參加，選項D不選；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查氯氣的化學性質(zhì)及反應類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應中氯氣的作用為解答的關鍵，注重

基礎知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應為氧化還原反應，也可發(fā)生有機的取代、

加成反應，則不可能為復分解反應。

12、A

【解題分析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；

B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；

D、??薪柴之灰”與鐵態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與鐵根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；

答案選A。

13、C

【解題分析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化I反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJ-moP*,轉(zhuǎn)化n反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，熱化學方程式為2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-

_1

282.9kJmoi,轉(zhuǎn)化1—轉(zhuǎn)化11得C(s)-CO(g)的熱化學方程式2C(si+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF^

【題目詳解】

A項、由圖可知1molC(s)與1mol(h(g)的能量比1molC(h(g)能量高393.5kJ,故A錯誤；

B項、由圖可知反應2co(g)+(h(g)=2CO2(g)為放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C項、由圖可知1molC(s)與O2(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C(S)TCO?的熱化

學方程式為2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moP1,故C正確；

D項、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx表酢故D錯誤;

故選C。

14、C

【解題分析】

A.根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3CCMT),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3COO-),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當1式。-)=!1(。13(：00-)時，n(CH3COOH)遠遠大于與NaOH完全中和時,

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH^COO),故D錯誤：

選C。

【題目點撥】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側重于學生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關鍵，再結合弱電解質(zhì)電離特點來分析解答。

15、C

【解題分析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性，Na2co3顯堿性，Na2sCh顯堿性，NaHCOj

顯堿性，而NaHSCh顯酸性，說明反應產(chǎn)生了NaHSCh,同時放出二氧化碳，I中的溶液應為NaHSCh溶液；再加入

Na2c03固體，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2sCh,再次充入SO2,將Na2s。3轉(zhuǎn)化為NaHSCh,得到過飽和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh過飽和溶液結晶脫水制得Na2s2。5,發(fā)生2NaHS（h=Na2s2O5+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；

B.SO2作漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2c03固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結晶脫水”是加熱固體分解，應該在均煙中進行，故D錯誤；

答案選C。

16、B

【解題分析】

2moiH3P04與3moiNaOH反應后生成等物質(zhì)的量濃度的NaH2P。4、Na2HPO4,據(jù)圖可看出b點HPO：、濃

度相等，pH=7.21,顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液時，發(fā)生反應HPO：+OH~^PO^+H2O,

+

WHPO：）減小，3（P0：）增大，在此pH變化范圍內(nèi)，無法用酚酰指示終點，B選項正確；H3PO4H+H2PO4,

H,PO：--HUHPOf,3，'二小）.c（H）,當C（H,PO；）=C（HPO；時,pH=7.21,c（H+）=10-721,數(shù)量級為

?C（H2PO4）

10-8,C選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是C（H2Po4）=C（HPO：）,此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是

c（HPO；）=c（PO：）,此時pH=ll.3L顯堿性，D選項錯誤。

17、A

【解題分析】

A.強酸性溶液會促進醋酸根水解平衡正向進行，不能滿足溶液中c（CH3COO-）:c（Na+）=l:l,故選A；

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c（CH3C（）O-）:c（Na*）=l:b故不選B；

C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中e(CH：COO-):c(Na+)=l:l,故不選C；

D.強堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選D；

答案:A

【題目點撥】

醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，

C(CH3COO-)+H2O=：CH3COOH+OH,從平衡角度分析。

18、B

【解題分析】

A,Na。是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結合，故A不選；

B.He由分子構成，分子間只存在分子間作用力，故B選；

C.金剛石是原子晶體，原子間以共價鍵相結合，故C不選；

D.HC1由分子構成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結合，故D不選；

故選Bo

19、C

【解題分析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開始氧氣過量H2s完全燃燒生成SO2和水。所以當火焰熄滅后繼

續(xù)通入H1S,發(fā)生的主要反應是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案選C。

20、C

【解題分析】

A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應，Na2sCh易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應在生埸中進行，故B錯誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；

故答案為Co

21、C

【解題分析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應生成NO,NO和氧氣生成N(h,而不是來自汽油與氧

氣反應，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選Co

22、C

【解題分析】

A.MnOz與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達到實驗目的；

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液得到紅褐色的Fe（OH）3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應向

沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達到實驗目的：

CL易升華，加熱L和KCI固體的混合物，12變?yōu)榈庹魵猓庹魵庠趫A底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KCLC

能達到實驗目的；

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高價含氧酸，不能比較GC1非金屬性強弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導出的CO?中一定混有

HC1,HC1能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO?一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應，不

能比較H2c03、％SiO3酸性的強弱，不能比較C、Si非金屬性的強弱，D不能達到實驗目的；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

H=CH-COONa

23、羥基、?；?NaHCOj+CO2+H2O；

OH

加成反應酯化（取代）反應34

170c

HO^jHCH-CH^COOH+aNaOH^^~9H-CHrC00Na+NaCI+2Hq.

【解題分析】

A的分子式為C9H8。3,分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個取

代基處于對位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基?OH,A能與碳酸氫鈉反應，分子中含有粉基?COOH,

A的不飽和度為2x9；2二8=6,故還含有c=C雙鍵，所以A的結構簡式為HOrC》CH=CH-COOH,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H60,M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，N為乙希，X為

HOH^^-CH=CH-COOCH：CH,,A與碳酸氫鈉反應生成B,為HO-^^-CH=CH-COONa,B與Na反應生成D,D

為NaO^^^-CH=CH-COONa,A與HC1反應生成C,C的分子式為C9H9CIO3,由A與C的分子式可知，發(fā)生加成

反應，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F分子中除了2個苯環(huán)外，還

有一個六元環(huán)，應發(fā)生酯化反應，故C為HOT^HCI%*i-COOH,E為膽器-C0°H,F為

0

/C-0

)€HrCH，H~C^據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）由上述分析可知，有機物A為HO《^HCH=CH-COOH,分子中含有官能團：羥基、碳碳雙鍵、竣基，但含氧官能

團有：羥基和較基，故答案為：羥基、竣基;

(2)A—B的反應方程式為：CH=CH-C00H+NaHCO3->H0-^^HCH=CH-COONa+H2O+CO2T,M->N是乙

醇發(fā)生選取反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O,故答案為:

H0-^^-CH=CH-C00H+NaHCO3->H0-^^-CB=CH-COONa+H2O+CO2T；

CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O；

(3)A->CCHrCH-COOH,E-F是

力

HO筆H—COOH發(fā)生酯化反應生成HO^QHCHtCH-COOH與溟發(fā)生反應

CN-、小^

時，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應，C=C雙鍵反應加成反應，故1molA可以和3molBn反應，故答案為：加成

反應，酯化（取代）反應；3；

（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為。訊［4。3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應生成的，故R的分子式為C7H80,

R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構體［不包括R）,若含有1個支鏈為苯甲醛，若含有2個支鏈為-0H、（出，羥基與

甲基有鄰、間、對三種位置關系，故符合條件的同分異構體有4種，故答案為：4；

（5）A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物G,則Ci為H-C00H,Ci在NaOH水溶液中反應的化學方程

-CHTC00H+3NaOH—Na0-<CI^<rH-CHrC00Na+NaC1+2H2O?故答案為:

式為H

OH

HO^D^'-CH/OOH+sNaOH

Na

0—^^-^H-CHrC00Na+NaC1+2H2O0

24、鄰氯苯甲醛（2一氯苯甲醛）氨基、竣基12取代反應（或酯化反應）

【解題分析】

根據(jù)題干信息分析合成氯口比格雷的路線可知，A與NHKl、NaCN反應生成B,B酸化得到C,C與CH30H發(fā)生酯化

反應生成D,D發(fā)生取代反應得到E,E最終發(fā)生反應得到氯叱格雷，據(jù)此結合題干信息分析解答問題。

【題目詳解】

CHO

G,分子中含有醛基和氯原子，其化學名稱為鄰氯苯甲醛，C的結構簡式為

C^80H,分子中含有的管能團有氨基、?；吐仍樱蚀鸢笧椋亨徛缺郊兹?；氨基、竣基；

(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結構，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答

案為：12；

⑶C與CH30H發(fā)生酯化反應生成D,反應類型為取代反應(或酯化反應)，故答案為：取代反應(或酯化反應)；

CHO

G,分子中含有醛基，可與新制Cll(OH)2反應生成CU2O的磚紅色沉淀，反應方程式為

COON*

,故答案為：

CI

⑸物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構；能發(fā)生銀鏡反應，可知物質(zhì)

G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團有2組，分別為一CHO、一CH2cl和一C1、

-CHzCHO,分別都有鄰間對3中結構，故G的同分異構體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比

為2：2：2：I的結構簡式為。?？??'。、。鵬。01。,故答案為：金QO。'?"

(6)已知:

OH

NR'R',根據(jù)題干信息，結合合成氯毗格雷的路線可得，以苯甲醇為有機原料制備化合物

R—C—R'

CN

OH

Z\—CHC()()H的合成路線可以是

,故答案為:

25、+2價FeO?CrA4：7粉碎礦石(或升高溫度)