2024屆開卷教育聯(lián)盟高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2024屆開卷教育聯(lián)盟高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法

正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點(diǎn)：YX2VYZ4

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：XVW

2、短周期元素的離子W3+、X+、Y2\Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W

B.離子的還原性：Y?

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2<W3+

3、25七時(shí)，把0.2mo"L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是（）

A.溶液中OH?的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力

c(CHCOO)

C.溶液中的3D.醋酸的電離程度

C(CH3COOH)

4、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N?乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸0一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

o

產(chǎn)引發(fā)劑

oCH=€H

:CHt

HEMA

NVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構(gòu)

B.高聚物A因含有?OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

力霞足及解卡京?的Ki-

5、分別由下表中的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價(jià)化合物

B向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL振蕩CC14層無色Fe?+的還原性強(qiáng)于Br-

相同的鋁片分別與同溫同體積，且以H鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡可能是C「對(duì)該反應(yīng)起到促

C

+)=lmoI-Lr的鹽酸、硫酸反應(yīng)較快進(jìn)作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后產(chǎn)

滴的溶液，振蕩，再加入滴

DO.lmol/LNaCl10Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黃色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液,再振蕩

A.AB.BC.CD.D

6、有機(jī)物環(huán)丙叉環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)為＞關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.所有原子處于同一平面

B.二氯代物有3種

C.生成1molC6H14至少需要3mol出

D.1mol該物質(zhì)完全燃燒時(shí)，需消耗8.5molO2

7、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列

判斷錯(cuò)誤的是

A.氧化性：ClO->SO42>l2

B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C.CRT與「在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

8、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)

BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性

A.AB.BC.CD.D

9、人的血液中存在H2cO3?HCO3.這樣“一對(duì)”物質(zhì)，前者的電離和后者的水解兩個(gè)平衡使正常人血液的pH保持在

7.35?7.45之間.血液中注射堿性物質(zhì)時(shí)，上述電離和水解受到的影響分別是

A.促進(jìn)、促進(jìn)B.促進(jìn)、抑制C.抑制、促進(jìn)D.抑制、抑制

10、將0.03molCI2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中，在此過程中溶液中的c（H+）與CL用量的

關(guān)系示意圖正確的是（溶液的體積視為不變）

O0.020.0400.020.0?*0QQ2004

00102a04

11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

飽和

FeCl3溶液

煤

油

鈉塊

水

NaOH溶液

ABC

A.證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制備氫氧化鐵膠體

C.利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停

D.證明氯氣具有漂白性

12、屬于弱電解質(zhì)的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇I).硫酸鋼

13、100C時(shí)，向某恒容密閉容器中加入1.6mokL”的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2W(g)=M(g)AH=akJ?mol^其中M

的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，x)(W)=0.02mokL"?s”

B.a、b兩時(shí)刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用“濃度變化值表示的ab、be兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：i)(ab)>i)(bc)=0

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2|1101?1/氨氣與亞混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s

14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

@lmolNa2O和NazOz混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3M.

③常溫常壓下，92g的NO?和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用ILLOmol/LFeCh溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為

?Imo!SO2與足量02在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移21個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KKh+6HI=KI+3l2+3m。中，每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17g甲基(一氣M)中所含的中子數(shù)為9NA

A.3B.4C.5D.6

15、北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

()

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示((丁'-4Hli])。下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使溟水縫色

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

16、25C,將濃度均為O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VcnL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。V,、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強(qiáng)堿

C.z點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)

D.x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在c(A>c(OH-)=c(B+)+c(H+)

17、下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.鑒別SO?和CO2B.檢驗(yàn)CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵

C.鑒別苯和甲苯I).檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵

18、對(duì)于2sO2（g）+O2（g）=2SOKg）,AH<0,根據(jù)下圖，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.力時(shí)使用了催化劑B.△時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

C.4時(shí)采取升溫的措施D.反應(yīng)在4時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大

19、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下:

\a?（（%（a（|）稀H2s（%調(diào)節(jié)pH=1-2

廢鐵屑--------?溶液A

浸泡適吊:出(力

NaOIl(a(i)

通人N；加熱”FC3()I(膠體粒子)

卜冽說法不正確的是

A.用Na2cCh溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入N2是防止空氣中的02氧化二價(jià)鐵元素

2++3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe?+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中Fe?+和Fe3+的濃度比為2:1

20、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.VV的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元弱酸

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.ImoHNe和2?Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10N,、

C.8.4gNaHCO3和MgC（h的混合物中含有的陰離子數(shù)目為O.INA

D.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為1X1046NA

22、下列離子方程式中正確的是（）

2+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)SO?+Ba=BaSO4l

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H==CU+2NO21+2H2O

2+3+

C.FeBrz溶液中加入過量的氯水2Fe+2Br+2C12=Br2+4Cr+2Fe

2+

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

----------①KMKVOH*-----------*

已知：

①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

.KMatVOH.

3H*葉%。2

R*R.

(3)RCOCH3+RCHO:RCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題:

(DA生成B的反應(yīng)類型為，白D生成E的反應(yīng)條件為

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為______________________________________________

(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

⑹糠叉丙酮(是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：o

24、(12分)四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。AB(、旦魯D小"E+F

￥!WH：()△②Zn/比。

其中0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molC(h和7.2gH2O；D能使澳的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

OH

已知：G>CH3-CH0HCN

CH?—CH—C(X)H

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)A?G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：(填字母序號(hào))。

(3)C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式:

:該反應(yīng)類型_________。

(4)C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式O

(5)C與4-甲基-2,3.戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究F<?+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe?+可能是Fe與—或—反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵第化鉀溶液

液體試劑加人鐵氟化鉀溶液

1號(hào)試管2mL.0.1mol?L“AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀

2號(hào)試管—藍(lán)色沉淀

①2號(hào)試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.lmol?L」的AgNCh溶液可以將Fe氧化為FM+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為一o

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.lmol?L」硝酸酸化的AgNCh溶液

(PH=2),加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3?傳感器(傳感密可檢測(cè)離子濃度)，得到如圖圖示，其中pH

傳感器測(cè)得的圖示為一(填“圖甲”或“圖乙”)。

苗甲用乙

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e?+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。

(3)方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加入KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一(填

“能”或”不能")證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為

26、(10分)硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeS04?7乩0),重銘酸鈉晶體俗稱紅磯鈉(NazCoOr-2也0),它們都是重要的化工

產(chǎn)品。工業(yè)上以銘鐵礦［主要成分是［FelCrQj為原料制備綠根和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

HfO.

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知Fe(Cr02)2中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Fe(Cr02)中鐵元素的化合價(jià)為。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如gSiOs寫成NazO?Si()2,則Fe(CiU)2可寫成。

(3)煨燒輅鐵礦時(shí)，礦石中的Fe(Cra)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO,，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2C03+7023AB2Fe203+8Na2Cr04+8C02

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是__________________(填一種即可)o

⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2+22+2

2Cr04+2H=Cr207+H203CrO4'+4H=Cr3Oio+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是o

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為o

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式o檢驗(yàn)溶液丁中無Fe"的方法是：

從溶液丁到綠鞏的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

27、(12分)某小組同學(xué)研究S&和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分

Tn

1

翦無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

laiIMIC-W

4-溶液立即變成深黃色,將溶液送行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是,為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，H中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和L。

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_____o

②針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：o為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是______o

④丙同學(xué)向1mL1mol?L"KC1溶液中加入5滴1mol-L“鹽酸，通入S02,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCk溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是o

(3)實(shí)驗(yàn)表明，「是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O==4-+

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II,推測(cè)增大H*的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè)，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方

案是______。

28、(14分)“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都

在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

-1

(1)已知：?CO(g)4-H2O(g)^^H2(g)4-CO2(g)AH=-41kJ-mol

-1

@C(s)+2H2(g)s=^CH4(g)AH=-73kJ-inol

@2CO(g)^^C(s)4-CO2(g)AH=-171kj-mol-'

寫出CO?與％反應(yīng)生成CH’和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO?來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2L密閉容器中，充入1moic02

和3.25mol出在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH30H(g)和％0(酣的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(Hz)=

②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氨氣

D使用更有效的催化劑

E縮小容器的容積

F將水蒸氣從體系中分離

(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)

+C(h(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(%O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：

o

xJ

oa

XH

①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”卜

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),則該反應(yīng)的KP=

(填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算)；如果提高p(H2O)/p(CO),則Kp(填“變大”“變小”或“不變使用鐵

鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400c左右、p(HzO)/p(CO)=3?5,采用此條件的原因可能是_______

(4)科學(xué)家用氮化鐵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CCh和H2O合成CH’。下列關(guān)于

該電池的敘述錯(cuò)誤的是o

￡CO2

0^ClLlI

t!￥1

H1O質(zhì)子交換膜

A.該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B.銅電極為正極，電極反應(yīng)式為C(h+8e-+8H+===CH4+2lhO

C.電池內(nèi)部H+透過質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)

29、(10分)美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴(kuò)張劑，它的一種合成路線如下:

OCH^Hj2GHs

皿Q

CH,CHCOHjSOjNaCH2CH2OH

已知：Uyou+U^Q11a―O5<j>+HCl

(1)A的化學(xué)名稱是,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,美托洛爾中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)A合成B的反應(yīng)中，加人K2c03的作用可能是o

(3)B合成C的反應(yīng)類型是________o

(4)F生成G的化學(xué)方程式為<

⑸氯甲基環(huán)氧乙烷(「Q)是合成有機(jī)化合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鹵代煌中氯原子的常用試劑是0

⑹芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體.則符合下列條件的M共有一種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

②ImolM與足量Na充分反應(yīng)能生成ImolHz

③能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a,則X、

Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-l>a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則a+a+l+a—l+a+2=22,則a=5,

則X、Y、Z、W分別是O、Si、CkN元素；

【詳解】

A.NH3和經(jīng)出均為分子晶體，NM分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比SiH4高，故A錯(cuò)誤；

B.N元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，HN(h的酸性比HzSiCh酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高，即SiO2的熔點(diǎn)比SiCk高，故c錯(cuò)誤；

D.N3-和。2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3->。2-,故D正確；

故選：D.

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意：氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。

2、B

【解析】

短周期元素形成的離子W3+、x\Y2>Z?具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為A1元素，X為Na元素，結(jié)合

元素周期律解答。

【詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al>Na,故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性故B正確；

C元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氨化物的穩(wěn)定性HF>H2O,故C錯(cuò)誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑。2一>人聲，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

3、B

【解析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH?的物質(zhì)的

量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離

子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；

c(CHCQQ)c(CHCOO)

C.因溫度不變，則K/不變，且Ka=3xc(H+),因c(H+)濃度減小，則3增大，故c錯(cuò)誤;

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

4、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C?H鍵，故不具有順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有?OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯(cuò)誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為L(zhǎng)6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

常見親水基：羥基、瘦基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

5、D

【解析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價(jià)化合物，故A正確；

B.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL振蕩，CCL層無色，說明濱離子沒有被氧化，從而可證明Fe?+的還原性

強(qiáng)于Br,故B正確；

C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故C正確；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不

能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

6、C

【解析】

A.分子中所有碳原子處于同一平面，但氫原子不在此平面內(nèi)，錯(cuò)誤；

B.二氯代物中，兩個(gè)氯原子連在同一援原子上的異構(gòu)體有1種，兩個(gè)氯原子連在不同碳原子上的異構(gòu)體有3種，也就

是二氯代物共有4種，錯(cuò)誤；

C.生成1molC6H14,至少需要3molHz,正確；

D.該物質(zhì)的分子式為C6H8,1mol該物質(zhì)完全燃燒時(shí)，需消耗8moi02,錯(cuò)誤。

答案為C。

7、A

【解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍(lán)色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘

遇淀粉變藍(lán)色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為:

C1O>I2,再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍(lán)色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘

單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO4~Vl2,因此得出氧化性的強(qiáng)弱為：CIO>h>SO42-,A錯(cuò)誤；

B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對(duì)A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質(zhì)，B正確；

c、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性.因此CIO?與r在堿性條件下可以發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，c正確；

D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強(qiáng)，故能發(fā)

生氧化還原反應(yīng)，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，

答案選A。

8、B

【解析】

A.汽油的成分為燒類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuWh可以用作游泳池消毒劑，B項(xiàng)正確；

C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含一CHO,不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9、B

【解析】

堿性物質(zhì)可以結(jié)合碳酸電離出的氫離子，對(duì)碳酸的電離是促進(jìn)作用，對(duì)碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。

10、A

【解析】

本題涉及兩個(gè)反應(yīng)：CI2+H2SO3+H2O—2HC1+H2sOsCh+2HI——2HC1+I2O第一個(gè)反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液中的c(H+)增大，

第二個(gè)反應(yīng)不會(huì)使溶液中的c(H+)變化。通過反應(yīng)h+H2sO3+H2O—2HI+H2s04知H2s03的還原性強(qiáng)于HL所以H2SO3

優(yōu)先被氧化，先發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

H2s03與碘離子都具有還原性，但是H2s03還原性強(qiáng)于碘離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2s0.3為H2s04,H2SO3

反應(yīng)完畢，然后再氧化葭

氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

C12+H2s03+H2O=H2SO4+2HCI

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

112so3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2s。4和HCLc(H+)增大，H2s03反應(yīng)完畢,消耗Ch0.02mol,Ch?*O.Olmol,

然后再氧化I：

CLi2HI=Br212HI

0.01mol0.02mol

HI全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)長(zhǎng)和HCLHC1和HI都是強(qiáng)酸，所以c（H+）不變；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題以氧化還原反應(yīng)為切入點(diǎn)，考查考生對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)還原性強(qiáng)弱等知識(shí)的掌握程度，以及分析

和解決問題的能力。

11>A

【解析】

A、鈉在水和煤油的界面反復(fù)上下移動(dòng)，可以證明p（煤油）vp（鈉）（水），八項(xiàng)正確；

B、飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中得到氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，利用D裝置只能證明氯水具有漂白性，而不能說明氯水中的某種成分具有漂白

性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

【點(diǎn)睛】

Fe（OH）3膠體的制備：用燒杯取少量蒸鐳水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe（OHb膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時(shí)間過長(zhǎng)。

12、A

【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【詳解】

A.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.BaSO」在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識(shí)，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。

13、D

【解析】

A.根據(jù)圖中信息可知，從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)v(M)='="吧三=0.01mol?L”?J,則v(W)=2v(M)

Ar60s

=0.02mol?L"?s”,A項(xiàng)正確；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應(yīng)速率越來越大，因此a、b兩時(shí)刻生成W的

速率：i)(a)<v(b),B項(xiàng)正確;

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，“時(shí)段反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則用W濃度變化值表示的

ab>be兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率為：v(ab)>t)(bc)=0,C項(xiàng)正確；

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.211101?1/氯氣與火混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，

反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

14、A

【解析】

12.0g熔融的NaHSO”電離產(chǎn)生Na卡和HSOC中含有的陽(yáng)離子數(shù)為O.LVA,①不正確；

②ImolNa2O(由Na+和O??構(gòu)成)和NazOM由Na+和(V?構(gòu)成)混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3M,②正確；

③常溫常壓下，92g的NO2和92gN2(h都含有6moi原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,③正確；

④o中不含有碳碳雙鍵，④不正確；

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成，用111.011］。1/1^0。3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目

小于NA,⑤不正確；

⑥ImoISCh與足量02在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2N、，⑥不正確；

⑦在反應(yīng)KKh+6HI=KI+3l2+3H2O中，KKh中的I由+5價(jià)降低到。價(jià)，所以每生成3moib轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,⑦

正確；

172

⑧常溫常壓下，17g甲基(一WCH3)中所含的中子數(shù)為k^:x8NA=8NA,⑧不正確；

17g/mol

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。

【點(diǎn)睛】

NaHSOa在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H\SO?；而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSOc在解題時(shí)，若不注

意條件，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

15、A

【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使溪水褪色，選項(xiàng)A正確；】mol該雙環(huán)烯酯的兩個(gè)碳碳雙鍵能與2mol

Hz發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項(xiàng)B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個(gè)，分子中分別與兩個(gè)碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項(xiàng)C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一CFL—上有1種，共有9種，選項(xiàng)D不正確。

16、C

【解析】

A.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相

對(duì)的，貝LHA一定是弱酸，故A正確；

B.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH>7呈堿性，說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對(duì)

的，BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；

C?z點(diǎn)時(shí)，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)V10\25*C時(shí)該溶

液中水的電離被抑制，故C錯(cuò)誤；

D.x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選C。

17>B

【解析】

A.二氧化硫能被酸性高鈦酸鉀溶液氧化，高鎰酸鉀溶液會(huì)褪色，而二氧化碳不與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)

象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選A；

B.碳碳雙鍵和醛基都能被高鎰酸鉀氧化，不能用酸性高鎰酸鉀鑒別，故選B；

C.甲苯能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高銹酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故?/p>

選C；

D.硫酸亞鐵可以與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；

答案：B

【點(diǎn)睛】

能使酸性高鎰酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、AS、SQ、FeSO,、KI、HC1、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯

環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。

18、D

【解析】

A3時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條

件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；

B.t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降

低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；

C.t5時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆

移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；

D.由于t3、ts時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比力時(shí)刻小，D說法

錯(cuò)誤，符合題意；

故答案為：D

19、D

【解析】

A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；

B、Fe?+容易被氧氣氧化，因此通入Nz的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe?+,故B說法正確；C、利用H2O2的氧化

性，把Fe2+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng)：2Fe2++H2(h+2H+=2Fe3++2H2O,故C說法正確；D、Fe3(h中Fe?+和Fe3+

物質(zhì)的量之比為1：2,故D說法錯(cuò)誤。

20、B

【解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個(gè)電子層，次外層為2

個(gè)電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y為F元素；W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為L(zhǎng)i元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)分析，M為L(zhǎng)i元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，VV,為B元素；

A.M為L(zhǎng)i元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；

B.X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z>X>Y,故B正確；

C.X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.W為B元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

21、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，液化且部分轉(zhuǎn)化為NZOJ,無法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.ImoFNe和2?Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHC(h和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為O.INA,C正確；

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選c。

22、D

【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生SCI?-與Ba2+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg2+與O1T的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯(cuò)誤；

C.FeBrz溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eBn完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe?+與Br-應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.NaHCCh和Ba(OH”物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCO3、Ba2+>OH等摩反應(yīng)，生成BaCXh和H2O,OH過量,

D正確。

故選D。

二、非選擇題(共84分)

23、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、竣基

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【解析】

芳香族化合物A(C9H|2O)的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則