2024屆魯、鄂部分重點中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆魯、鄂部分重點中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A植物油和濱水混合后振蕩、靜置溶液分層，濱水褪色植物油萃取了濱水中的1訃2

B將CL通入滴有酚酸NaOH的溶液褪色C12具有漂白性

C將過量的通入CaCL溶液無白色沉淀生成生成的Ca（HCO3）2可溶于水

D將濃硫酸滴到膽磯晶體上晶體逐漸變白色濃硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

2、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

2+3+

A.CLTCTB.Fe^FeC.Na202To2D.SO2->SO?

3、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽I）.高爐煉鐵

4、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示CH：=CHYQ>-VH=CH,,下列說法正確的是（）

A.對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

5、2019年12月17日，我國國產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是

A.艦身無磁銀銘鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機涂層

6、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

Ir，i

??n.isn

冏體電tr*

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e+CP=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0《mol時進(jìn)入傳感器的SO2為l.12mL

+2

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

7、給下列物質(zhì)分別加入溟水中，不能使濱水褪色的是（）

A.Na2sCh晶體B.C2H50HC.C6H6I）.Fe

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半杼是所有短周期主族元素中最大的.非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍0下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y＞Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9、C8H9a的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有

A.9種B.12種C.14種D.16種

10、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）

B=l]Al=27.4?=68（甲）

a有

"2C=12Si=28?=70（乙）

"

、N=】4P=31As=75

。0^16S=32S^=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲＞乙＞竽

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于SiH-

D.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

11、下列有關(guān)敘述正確的是

A.某溫度下，lLpH=6的純水中含OH-為10-?mol

CM)

B.25℃時，向0.1mo1?L/CthCOONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C(CH3COOH)

C.25℃時，將V]LpH=ll的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則VQVz

D.258c時，將amoSL」氨水與0.01mol?L”鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(C「)，用含a的代數(shù)式

109

表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kb=

a-0.01

12、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NHZ)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在

圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是()

A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接

B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C.圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e-=CO2+2NO2+14ET

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時，圖乙中陰極增重64g

13、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米F&O3,另一極為金

屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li^=2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池，下列說法

不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6D=2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應(yīng)為Li++e?=Li

14、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18,Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子

數(shù)之和為8,X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3^=Z(YX2)2+2X2,?下列有關(guān)說法正確的是

A.1molZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同

C.上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強

15、可溶性飲鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸飲這種飲鹽(俗稱飲餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救領(lǐng)離子中毒患者時除催吐外,

還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-9；Ksp(BaSO4)=I.lxl0」。。下列推斷正確的是

2+2_

A.BaC03的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3)

B.可用2%?5%的Na2sO4溶液給領(lǐng)離子中毒患者洗胃

C.若誤服含c(Ba2+)=1.0x10-moi1'的溶液時，會引起領(lǐng)離子中毒

D.不用碳酸領(lǐng)作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSOj)

16、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3gN(h和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2N,、

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.111】()1氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.22%

D.常溫下，0.1moH/Na2c03溶液中羽離子總數(shù)大于0.1NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥.燼A是一種有機化丁原料.下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖：

--5__KMnOVH4

(1)XaOHrnTOOH

至回酸化

(ii)C7,HoftO

②

OH

子□CtS2巴廣賽小(阿司匹林G)

ON。?-ONH3

已知：(苯胺，苯胺易被氧化)

回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為O

(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計②這一步的目的是____________o

(3)F中含氧官能團的名稱。

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡式：(只寫一種)。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機試劑任選)。

18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核

外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩

倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負(fù)性最大的是一（填元素符號）。

（2）b單質(zhì)分子中。鍵與冗鍵的個數(shù)比為

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為一；這兩種物質(zhì)的互溶物中，存在的化學(xué)鍵有_（填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是一（填化學(xué)式.下同）：酸根呈正二角形

結(jié)構(gòu)的酸是試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子—酸根離子（填或"V”）。

（5）元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在，結(jié)構(gòu)式為，請補寫e的元素符號并用“一”表示出其中的配位鍵

19、EDTA（乙二胺四乙酸）是一種能與Ca?+、Mg2+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備EDTA,并

用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步腺如下；

攪拌器

步驟1：稱取94.5g（l.QmN）CICH2COOH于1000mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2c溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡；

步驟2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50c加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=l,有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測。實驗中涉及的反應(yīng)有M?+（金屬離子）+Y『（EDTA）=MY2-；

M2+（金屬離子）+EBT（銘黑T,藍(lán)色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（^^T）。

請回答下列問題：

（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（2）儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口流出（填"X”或"y”）

⑶用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為o

（4）測定溶液pH的方法是___________o

（5）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化筱緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴珞黑T溶液，用O.OlOOmolL

'EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①確認(rèn)達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____________。

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca?+,并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將（填“偏大，偏小”或“無

影響"）。

20、S2cL是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。C12能將s2a2氧化為

SCI2,SC12遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

回答下歹！問題。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：O

②SCL與水反應(yīng)：o

（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____o

（3）C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋

（4）D裝置中熱水?。?09）的作用是o

（5）指出裝置D可能存在的缺點。

21、（1）已知反應(yīng)2Hl（g）k'凡（。乜（g）的AH=+11kJmo「，1nnl凡（￡）、ImolI?（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需

要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。

（2）對于一般的化學(xué)反應(yīng)aA+bB-P,反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率之間存在以下關(guān)系：v（單位molL-'min-1）=&xc（A）'

xc（B?,人稱為速率常數(shù)，x稱為反應(yīng)物A的級數(shù)，y稱為反應(yīng)物B的級數(shù)，x+y稱為反應(yīng)的總級數(shù)。

①對于反應(yīng)H2（g）+l2（g）->2HI（g）,速率表達(dá)式：y=Axc（H2）xc（L）,則反應(yīng)總級數(shù)為級。

②H2O2分解成水和氧氣的反應(yīng)是一級反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)4為0.0410min」，則過氧化氫分解一半的時間是

miiio（結(jié)果保留之便有效數(shù)字）（已知：一級反應(yīng)物質(zhì)濃度片3€乜制為初始濃度，加2=0.693）

（3）將等物質(zhì)的量的12和置于預(yù)先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500K,起始總壓強為416kPa；體系達(dá)

平衡，總壓強為456kPa。體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系：

①12(g)=21(g)Kpi=200

@l2(g)+H2(g)#2HI(g)Kp2A"2

@HI(g)#I(g)+H(g)Kp3A“3

④H2(g)=2H(g)Kp4AH4

（已知43、Kp4值很小，③、④反應(yīng)忽略；r為以分壓表示的平衡常數(shù)，以下計算結(jié)果均保留2住有效數(shù)字）

?\H2=0（用含AM、A%、A用的式子表示）

②1500K平衡體系中1（g）、出④分壓分別為kPa、kPa、Kp2=<>

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.植物油中的短基含有碳碳雙鍵，與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，可導(dǎo)致濱水褪色，褪色原因不是萃取，A錯誤；B.氯氣與

水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，而氯氣本身不具有漂白性，B錯誤；C.因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化

鈣溶液不反應(yīng)，C錯誤；D.晶體逐漸變白色，說明晶體失去結(jié)晶水，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，D正確，答案選D。

點睛：選項D是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性理解。濃H2s04的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、

脫水性、強酸性、強氧化性。濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2sO」奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存

在時濃H2sOj表現(xiàn)吸水性，不以HzO分子形式而以H和。原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。

2、B

【解題分析】

A.CL與水反應(yīng)時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出C「，但這個反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.Fe2+-Fe3+過程中，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；

C.NazOz與水或二氧化碳反應(yīng)能生成02,反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實現(xiàn)，故C

錯誤；

D.SO2-一過程中，化合價沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn)，故D錯誤。

故選

【題目點撥】

此題易錯點在C項，一般來講元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。

3、C

【解題分析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【題目詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷足裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯誤；

B、煤干情是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯誤。

故選：Co

【題目點撥】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

4、D

【解題分析】

A.對二烯萃苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯誤；

B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵，苯乙偌含有1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯誤；

C.對二烯苯分子中有3個平面號證="），單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在司一平面，故C錯

誤；

D.對二烯苯分子中有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，所以Imol對二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確官能團的性

質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

5、B

【解題分析】

無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、楮

酸鹽等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料,

由此判斷。

【題目詳解】

A.艦身無磁銀銘鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；

B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故B正確；

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；

D.有機硅，即有機硅化合物，是指含有Si?C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把

那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機硅化合物，不屬于無機非金屬材料，屬于有機材

料，故D錯誤；

答案選Bo

【題目點撥】

解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。

6、D

【解題分析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b

為電源的負(fù)極，A項錯誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e-+Cr=AgCI,B項錯誤；

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5x10-5moi時，進(jìn)入傳感器的SO?為5x10一標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項錯誤：

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO#2H++2ns2O42—2H2O,D項正確；

故答案選Do

答案選D。

【題目點撥】

本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O4二,硫元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。

7、B

【解題分析】

A.Na2s03具有還原性，可與溪水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溪水褪色，故A不選；

B.乙醇與水混溶，且與濱水不發(fā)生反應(yīng)，所以濱水不褪色，故B選；

C澳易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使濱水褪色，故C不選；

D.鐵可與濱水反應(yīng)漠化鐵或演化亞鐵，濱水褪色，故D不選，

故選Bo

8、A

【解題分析】

W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，W為O元素；X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

則Y為Si、Z為Cl元素；

A.非金屬性SivCL則Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Si(Y)<CI(Z),A錯誤；

B.Y的單質(zhì)是晶體硅，晶體硅屬于原子晶體，X單質(zhì)是金屬Na,硅的熔點高于Na,B正確；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaCIO具有強氧化性，C正確；

D.YZ4為SiCh,SiCL的電子式為:CI:Si：Cl：，Si和Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

??????

：：

Q??

答案選A。

9、C

【解題分析】

分子式為CxHKI中含有苯環(huán)、飽和點基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個：-CH2cH2。；-CHC1CH3,有2種同分異構(gòu)體

;取代基可以是2個：?CH2。、?CH3；2cH3、?CL根據(jù)鄰、間、對位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取

代基可以是3個：?C1、?CH3、?CH3；2個甲基處于鄰位時，?。有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個甲基處于間位時，?

。有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個口基處于對位時，?。有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)

體共有14種；故選C。

點睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類

o分子式為CxHgQ,不飽和度為4,苯環(huán)本身的不飽和度就為4,說明解題時不用考慮不飽和鍵。

10、C

【解題分析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IDA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.乙為Gc,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B,電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SilL,故C錯誤；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

11、D

【解題分析】

A.某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=106mo1?L”,含OH一為106mol,故A錯誤；

B.25c時，向0.1mo1?L」CHjCOOMa溶液中加入少量水，促進(jìn)水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減

c(H+)

小，溶液中七一―』—增大，故B錯誤；

C(CH3COOH)

C.pH=U的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmoHL—I,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol?Lr,若HA

為強電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則Vi=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol?L-i,要滿足混合后顯中

性，則Vi＞V2,所以V1NV2,故C錯誤；

+_,

D.在25c下,平衡時溶液中c(NH4)=C(CD=0.005mol-L,根據(jù)物料守恒得c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)niol-L

-1,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH)=107mol-L-',溶液呈中性，NHTHZO的電離常數(shù)

+73-9

C(OH-)C(NH4)1O-X5X1O-IO一

6=日硼3?西~510-xt.01^，故口確；

故選D。

【題目點撥】

本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電

解質(zhì)和熨電解質(zhì)的情況，D是難點，按平衡常數(shù)公式計算。

12、D

【解題分析】

該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶

液為酸性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連；

A.在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，則Fe與X相連，故A錯誤；

B.由甲圖可知，氫離子向正極移動，即H+透過質(zhì)子交護膜由左向右移動，故B錯誤；

C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生輒化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為

+

CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H,故C錯誤；

D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5mol02時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx4=2.0mol,則乙中陰極增重

2.0mol.—

----------x64g/mol=64g,故D正確；

故答案為Do

【題目點撥】

考查原電池原理以及電鍍原理，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向是解題關(guān)鍵，該裝置

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M上有機物失電子是負(fù)極，N上氧氣得電子是正極，電解質(zhì)溶液為酸

性溶液，圖乙中在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒即可計算。

13、C

【解題分析】

A.放電時，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6D=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯

誤；

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e?二Li,故正確。

故選C。

【題目點撥】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，

所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

14>D

【解題分析】

因為X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，

且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價，為便元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8,可知Y為氮元素，

由此推斷MgFL中H化合價由t價升高為。價，生成Hz,imolMgFL反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi選項A錯誤：NH5中N

為-3價，N2H4中N為-2價，選項B錯誤；上述反應(yīng)中的離子化合物為MgFL、Mg(NH2)2,H的最外層不能滿足8

電子結(jié)構(gòu)，選項C錯誤；Y元素的最高價含氧酸為硝酸，在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性是最強的，選

項D正確。

15、B

【解題分析】

因胃酸可與一反應(yīng)生成水和二氧化碳，使Uh?一濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(h2-(aq)向溶解方

向移動，則BaCCh溶于胃酸，而硫酸鎖不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題。

【題目詳解】

A.溶度積常數(shù)為離子濃度基之積，BaCCh的溶度積常數(shù)表達(dá)式為仆(BaCO3)=c(Ba2+)?c(CO32)故A錯誤；

00

B.根據(jù)公式CM>?”得,2%?5%的Na2s。4溶液中Na2s。4的物質(zhì)的量濃度為0.I3mol/L?0.33moI/L,用

M

I1xIO-1011xIO-10

0.13mol/L^0.33nioI/L的Na2sCh溶液給鐵離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2+)=-...............mol/L?」--------mol/L,

0.130.33

濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；

C.c(Bl+)=1.0xl0Tmol?LT的溶液領(lǐng)離子濃度很小，不會引起領(lǐng)離子中毒，故C錯誤；

D.因胃酸可與(XV一反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CCV一濃度降低，從而使平衡BaCO*)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移動，使Ba?+濃度增大，Ba2+有毒，與大卬大小無關(guān)，故D錯誤；

故答案選Bo

【題目點撥】

注意若溶液中某離子濃度e<1.0x10-5mobL-'時可認(rèn)為該離子不存在，不會造成實際影響。

16、C

【解題分析】

A.標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA,

故A錯誤；

2.3g

B.常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡式N(h物質(zhì)的量為：...=0.05mob含有的氧原子數(shù)為

46g/mol

0.05molx2xNA=0.1NA,故B錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子，則當(dāng)生成O.lmol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2M個電子，

故C正確：

D.依據(jù)〃=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；

故選c。

二、非選擇題（本題包括5小題）

,0

/H

o

【解題分析】

根據(jù)流程圖，煌A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代正B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C根據(jù)C的化學(xué)式

CHjCH,CH,

可知，為甲苯（根據(jù)的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，為1-Cft,貝UC為，

A（）,EDj-0OH，因此B為苯環(huán)上的

CHj

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為pCP據(jù)此分析。

【題目詳解】

根據(jù)流程圖，煌A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代正B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C根據(jù)C的化學(xué)式

CHJCHJCHJ

可知，A為甲苯（（）,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為1pO-CH?則C為1廠OH，因此B為苯環(huán)上的

CHt

氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為pch

CHj

⑴根據(jù)上述分析，C為倉廠小；

（2）反應(yīng)⑤是二::;。H與乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成］和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

在③之前設(shè)計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；

⑶F為二::；°也含氧官能團的名稱為竣基和酚羥基；

（4）G（阿司匹林）中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

為+3NaOH廣、匚:+CH5COONa+2H2O；

(4)E為Ozg?燈窯，a.含一OH,可為酚羥基、醇羥基或地基中的一OH；b.能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；c.能

發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH).,只有一種；若苯環(huán)

上有兩個取代基，可為HCOOCH2?和-0H,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可

以為HCOO.和-CHzOH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO?、-CH3和

-OH,根據(jù)定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10

種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡

COOH

;股基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為

【解題分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2P則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為。，(1的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：Ofd：S,e：Fe?

【題目詳解】

⑴電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為：O。

⑵b單質(zhì)分子為氮氣，氮氣中。鍵與7T鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,

每個氧原子有2個。鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵,

過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵,

因此存在的化學(xué)鍵有①②，故答案為：sp3：①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個。鍵，孤對電子為0,因此價層電

子對數(shù)為3,硝酸根價層電子對數(shù)為，0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個。鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數(shù)為3,亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個。鍵，孤對電子為0,因此價層電子對

數(shù)為4,硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)；亞硫酸分子S有3個。鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數(shù)為4,亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2s。八

H2sO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成

的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2s0八H2s03；HNO3；<o

⑸元素e的價電子為3d64st在周期表中的位置是d區(qū)，c的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)

下以雙聚分子存在，中間的C1與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，。提供孤對電子，因此其結(jié)構(gòu)

C</1、/ClCl、Cl、/C1

式為Fe"孑,故答案為：d；Fe”。

XC1ClC—Cl

2

19>2CICH2COOH+CO3=2CICH2COO+CO2t+H2O(球形)冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶

8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大

【解題分析】

⑴根據(jù)強酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式；

⑵根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；

(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制

lOOmLNaOH溶液，據(jù)此計算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀

器；

(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；

⑸①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點，用EBT(銘黑T,藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合己知反應(yīng)判斷滴定終點顏色的變化；

②首先明確關(guān)系式〃(M2+)~〃(EDTA卜〃(CaO),進(jìn)而計算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法

進(jìn)行計算；

③若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定

等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。

【題目詳解】

(1)已知C1CH2COOH與Na2c03溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強酸制弱酸的原理可知，

2

反應(yīng)的離子方程式為2CICH2COOH+CO3=2C1CH2COO+COit+H2O,故答案為：

ZClCHiCOOH+CO?-2CICH2COO+CO21+H2O：

⑵儀器Q的名稱是(球形)冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：(球形)冷凝管；x；

(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制

lOOmLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/Lx0.1L=0.2mol,

zn(NaOH)=n(NaOH)^(NaOH)=0.2molx40g/mol=8.0g,用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟為計算、稱量、溶解、

冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL

容量瓶，故答案為：膠頭滴管；100mL容量瓶；8.0g；

⑷測定溶液pH的方法是取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試

紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH

試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；

⑸①根據(jù)已知反應(yīng)可知滴定前溶液為酒紅色，滴定結(jié)束后為藍(lán)色，所以滴定終點溶液的顏色變化為酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，

故答案為：滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

②用O.OlOOmollT的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,貝

w(M2+)=n(EDTA)=0.0100molL-1xl5.0xl0-3L=1.5xl0-4mol,則25.00ml水中m(CaO)=nAf=56g/molxl.5xlO-4mol=8.4mg,

所以1L水中"?(