海南省高考化學(xué)壓軸試卷

海南省高考化學(xué)壓軸試卷

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的.

1.（2分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對(duì)有關(guān)現(xiàn)象及事實(shí)的解釋正確的是（）

現(xiàn)象或事實(shí)主要原因

A燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量燃燒中硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3

B聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會(huì)造成白色污染

C夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中。3含量增加、塵埃減少

D蒸熟的糯米在適當(dāng)條件可轉(zhuǎn)化為香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖與乙醇

A.AB.BC.CD.D

2.（2分）現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽

lyDICALMStmnacheaseFastdigestion

消化藥片減緩胃痛幫助消化

每片含25。%每片含25Mg每片含250mg

碳酸鈣氫氧化篌氧化錠

②③

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（）

A.①葩=③B.①遍＞③C.③途＞①D.②用＞①

3.（2分）下列說法不正確的是（）

A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無(wú)色氣體

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化

C.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCC）3后漂白性減弱

D.濃鹽酸與足量二氧化錦反應(yīng)后，鹽酸有剩余

CH?

4.（2分）阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：（二川.下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

（）

A.澳單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)

B.阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯

D.阿托酸分子中含有4個(gè)碳雙鍵

5.（2分）相對(duì)分子質(zhì)量為86的某煌M,其分子中含有4個(gè)甲基，則A的一氯代物（不考慮立體異構(gòu)）

最多有（）

A.6種B.5種C.4種D.3種

322

6.（2分）某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe\Cu\Na+、S0?\CO3\

NO3\CI\r,取上述溶液少量分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無(wú)其它現(xiàn)象產(chǎn)生

②一份加入BaC12溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是（）

2

A.溶液中只含F(xiàn)e3+、SO4\Cl

2-

B.溶液中只含Cu2+、SO4

C.需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無(wú)Na+

D.溶液中肯定沒有「，但無(wú)法確定有無(wú)C「

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只

包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，

但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分.

7.（4分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.AB.BC.CD.D

8.（4分）某固體混合物可能由Al、（NH4）2s04、MgC12、FeCb、AICI3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混

合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：

一山堿石灰,濃硫酸一一

5.60L氣體--->體積不變—：—>3.36L氣體

過量濃久置②

\a0H溶液

14.05g固體->白色沉淀2.90g—無(wú)明顯變化

△①

工々、小產(chǎn)稀鹽酸二々臺(tái)過景稀鹽酸工々、自、於

無(wú)色溶液---->日色沉淀-------?無(wú)色溶液

④⑤

關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）

A.一定含有Al,其質(zhì)量為2.7g

B.一定含有（NH4）2s04和MgCb，且物質(zhì)的量相等

C.一定含有MgCb和FeCb

D.一定不含F(xiàn)eCh，可能含有MgCb和AICI3

9.（4分）銅的冶煉大致可分為：

①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2=Cu2s+3SO2+2FeO（爐渣）；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2CU2S+3O2—2CU2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S—6Cu+SO2t；

④電解精煉銅.

下列說法不正確（）

A.上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸

B.上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗15moi

C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2s=6Cu+S02t中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1：6

D.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2s=6Cu+SO2t中，只有Cu2。作氧化劑

10.（4分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

電極A電極B

催化劑

A.反應(yīng)CH4+H2O—：—3H2+CO,每消耗lmolCH4轉(zhuǎn)移6moi電子

△

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CC）32「

11.（4分）室溫下，用O.lOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲線如

圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是（

加入NaOH溶液體積血L

A.當(dāng)I代表HB,b點(diǎn)時(shí)體系中有：c(BD+C(HB)=0.05mol/L

B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲線I中的指示劑

C.a點(diǎn)時(shí)的溶液中離子濃度最大的是c(Na+)

D.若II代表HA的滴定曲線，則Ka(HB)^105

12.(4分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X-與氫原子電子層結(jié)構(gòu)相同，丫原子核外

L層電子數(shù)為8且丫與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價(jià)與最

低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,下列說法正確的是()

A.X、Y間可形成離子化合物

B.單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>W>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W

D.Y、W形成的單核離子均能破壞水的電離平衡

二、非選擇題本卷包括必考題和選考題兩部分，第13題?第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答.第

18題?第20題為選考題，考生根據(jù)要求作答.

13.(8分)聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用.有

關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH3cH2cHzBr+NaOH-CH3cH2cH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.請(qǐng)回答下列

問題：

(1)物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(2)請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱；

(3)反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是；

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式.

14.(8分)如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，

高溫

已知：①反應(yīng)C+G誓B+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)

點(diǎn)燃

生反應(yīng)：2E+I^2F+D,F中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題：

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉克

(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)生成沉淀

的離子方程式為

(4)E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

甲

B

D

n

15.(9分)已知有關(guān)熱化學(xué)方程式為：①4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol；

②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2七0(g)AH=-483.6kJ/mol；

④N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=QkJ/mol；反應(yīng)①中有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)如下：H-O：

463,H-N：391,0=0：497

(1)?Q=.

②NO中的化學(xué)鍵鍵能為kJ/mol.

(2)向某密閉容器中充入amolNH3、bmoKh后，測(cè)得反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)P、溫度T之間的

變化如圖1所示，圖2表示溫度為T2時(shí)，當(dāng)容器為1L恒容密閉容器時(shí)，容器中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率與

反應(yīng)開始時(shí)兩種反應(yīng)物的投料之比(用M表示)的關(guān)系.

①若X表示NH3的百分含量，則T2Ti(填＞、＜、無(wú)法確定)；d、e兩點(diǎn)的正反應(yīng)的平衡常

數(shù)K(d)K(e).

②X還可以表示.

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量b.NO的產(chǎn)率c.ZXH值

③乂二(用含a、b的式子表示，后同)，若Mi=1.25,則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為%.

(3)有科學(xué)家電解原理獲得高產(chǎn)率的合成氨,則陰極上的電極反應(yīng)式為(已知電解質(zhì)能傳遞H+)

16.(8分)氧元素能形成眾多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的組成與性質(zhì).

(1)H2O2、D2O>D2O2中化學(xué)性質(zhì)彼此相似的物質(zhì)是,OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有

極強(qiáng)的氧化性，則0F2中氧元素的化合價(jià)為,將F2通入稀的NaOH溶液中可得到0F2、鹽等物

質(zhì)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，有較強(qiáng)的還原性

①H2O2的一級(jí)電離方程式為，已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3mol,其一級(jí)電離平衡常數(shù)K

約為1.67X1()72,則該溫度下H2O2中c(H+)約為,寫出它與足量Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方

程式.

+2+

②過氧化氫、鎂合金可構(gòu)成鎂燃料電池，放電時(shí)總反應(yīng)：Mg+2H+H2O2=Mg+2H2O,則放電時(shí)的正

極反應(yīng)為.

(3)氧也能與鉀元素形成K2。、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧

劑，寫出它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式.

17.(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查詢資料知道，鐵與濃度為1.15mol/L?1.25mol/L的硝酸反應(yīng)

時(shí)可同時(shí)得到NO2、NO、N2三種氣體.他們欲利用下列儀器驗(yàn)證該結(jié)論的正確性(已知二氧化氮的沸

點(diǎn)為21.1℃、熔點(diǎn)為-11℃,NO的沸點(diǎn)為-151℃、熔點(diǎn)為-164℃,假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中的每步轉(zhuǎn)化均是

完全的).

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過K處導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排除裝置內(nèi)空氣，目的是;若生成上述

三種還原產(chǎn)物各0.02mol,則需要消耗鐵的質(zhì)量(硝酸足量)為g.

(2)B中冰鹽水的作用是,證明有NO2生成的現(xiàn)象是.

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在B中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)C中溶液的顏色慢慢變淺，則C中最可能發(fā)生的反

應(yīng)的離子方程式是;裝置D、E是用于（排液法）收集N2,請(qǐng)完善裝置D（在原圖中進(jìn)行）.

（4）將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中二者恰好反應(yīng)并得到一種酸X,則X的化學(xué)式

為.有同學(xué)認(rèn)為，不能根據(jù)X與Na2SO3溶液反應(yīng)的情況比較X的酸性與亞硫酸的酸性的相對(duì)

強(qiáng)弱，該同學(xué)的理由是.

三、請(qǐng)考生在第18、19兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分.第18、19兩題的第I

題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩項(xiàng)是符合題目要求的；第II題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置作答.［選

修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（20分）

18.（6分）下列敘述正確的是（）

A.甲苯既可使漠的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高鈦酸鉀溶液褪色

B.有機(jī)物仇Y的消去產(chǎn)物只有1種

C.有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3

D.可用澳水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

19.（14分）水楊酸是一種用途極廣的消毒防腐劑及醫(yī)療保養(yǎng)品，是合成眾多藥物的中間產(chǎn)物，其工業(yè)合

成的路線之一如圖所示：

K吧O陰

-------------2―

ABCD水楊酸

@KMnO4.OH-

已知：RCH=CHRi-RCOOH+RiCOOH

②論0+

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱為,D-水楊酸的反應(yīng)類型為.

（2）C轉(zhuǎn)化為D的同時(shí)還有一種有機(jī)物生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,上述轉(zhuǎn)化過程中B-C的

意義是;在適當(dāng)條件下，水楊酸可發(fā)生聚合反應(yīng)生成一種高分子化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為.

（3）A-B的化學(xué)方程式.

（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有種，寫出核磁共振氫譜有4個(gè)峰

的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

①是苯的二元取代物；②能發(fā)生水解反應(yīng)及銀鏡反應(yīng)

試劑

（5）以1,4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫出相應(yīng)的合成路線圖（格式為反應(yīng)物一生成物）

條件

四、［選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（20分）

20.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為CO的結(jié)構(gòu)可以表示為GZ5,其中橢圓框表示TT鍵，下列說法中

不正確的是()

A.N2分子與CO分子中都含有叁鍵

B.CO分子中有一個(gè)TT鍵是配位鍵

C.N2、CO分別由非極性鍵和極性鍵結(jié)合，因此二者不是等電子體

D.N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同

21.X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，在周期

表中丫與Z相鄰且第一電離能Y>Z,Z、R同主族，M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)M2+的電子排布式為,X、Y、Z、M的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

(2)化合物XC13的中心原子雜化類型為;YC13的立體構(gòu)型為，XC13、YC13分子中屬

于非極性分子的是.

(3)H2Z、H2Z2>H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、158℃,-60.4℃,試解釋此種現(xiàn)象.

(4)H2RO3的Ki和K2分別為1.54X10"和1Q2X10〃,熔融化狀態(tài)下RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電，

請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋下列問題：

①KI>K2：.

②RO3不能導(dǎo)電而Na2O能導(dǎo)電：.

(5)Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實(shí)心球代表M)

①該化合物的化學(xué)式為.

②若晶胞參數(shù)為apm.列式計(jì)算該晶胞的密度=g'cm3.

海南省高考化學(xué)壓軸試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的.

1.（2分）（2018?海南模擬）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對(duì)有關(guān)現(xiàn)象及事實(shí)的解釋正確的是（）

現(xiàn)象或事實(shí)主要原因

A燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量燃燒中硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3

B聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會(huì)造成白色污染

C夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中。3含量增加、塵埃減少

D蒸熟的糯米在適當(dāng)條件可轉(zhuǎn)化為香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖與乙醇

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.

【專題】56：化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.燃燒后硫元素與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成CaSO4；

B.聚乙烯有毒，不能用于包裝食品；

C.部分氧氣在雷達(dá)作用下轉(zhuǎn)化成臭氧；

D.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化成乙醇和二氧化碳.

【解答】解：A.向煤中摻入生石灰，在氧氣參與反應(yīng)和高溫的條件下，用來吸收SO2生成硫酸鈣，可

以減少SO2的排放，故A錯(cuò)誤；

B.聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品，原因是聚氯乙烯有毒，不是因?yàn)樵斐砂咨廴荆蔅錯(cuò)誤；

C.用于雷雨過后空氣中03含量增加、塵埃減少，所以感覺到空氣特別的清新，故C正確；

D.蒸熟的糯米在適當(dāng)條件可轉(zhuǎn)化為香甜可口的甜酒，淀粉在一定條件下轉(zhuǎn)化成葡萄糖，葡萄糖進(jìn)一步

轉(zhuǎn)化成乙醇，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，涉及聚乙烯、環(huán)境污染及治理、

淀粉水解、氧氣與臭氧轉(zhuǎn)化等知識(shí)，明確常見物質(zhì)組成和性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析

能力及靈活應(yīng)用能力.

2.（2分）（2012?陜西校級(jí)學(xué)業(yè)考試）現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

lyDICALMStmnacheaseFastdigestion

消化藥片減緩胃痛幫助消化

每片含25。%每片含25Mg每片含250mg

碳酸鈣氫氧化篌氧化錠

①②③

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（）

A.①言=③B.①③C.③①D.②，③〉①

【考點(diǎn)】KG：藥物的主要成分和療效.

【專題】1A：計(jì)算題.

【分析】碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)

量越小中和胃酸的能力越強(qiáng).

【解答】解：碳酸鈣摩爾質(zhì)量為100g/mol,氫氧化鎂摩爾質(zhì)量為58g/mol,氧化鎂摩爾質(zhì)量為40g/moL

碳酸鈣、氫氧化鎂、氧化鎂與鹽酸都按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，藥片中三者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越小中

和胃酸的能力越強(qiáng)，所以中和鹽酸的能力為③>②>①。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.

3.（2分）（2018?海南模擬）下列說法不正確的是（）

A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無(wú)色氣體

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化

C.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCC）3后漂白性減弱

D.濃鹽酸與足量二氧化銃反應(yīng)后，鹽酸有剩余

【考點(diǎn)】E2：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；EG：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；F8：濃硫酸的性質(zhì).

【專題】52：元素及其化合物.

【分析】A、濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮紅褐色氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變?yōu)橄∠跛岷豌~反應(yīng)生成無(wú)色

氣體一氧化氮；

B、常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化；

C、氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，和次氯酸不反應(yīng)；

D、濃鹽酸和二氧化鋅反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變化為稀鹽酸不與二氧化鋅繼續(xù)反應(yīng)；

【解答】解：A、濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮紅褐色氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變?yōu)橄∠跛岷豌~反應(yīng)生成

無(wú)色氣體一氧化氮，濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時(shí)，先生成紅棕色氣體，后生成無(wú)色氣體，故A正確；

B、常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，故B正確；

C、氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，和次氯酸不反應(yīng)，漂白性不減

弱,故C錯(cuò)誤；

D、濃鹽酸和二氧化銃反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變化為稀鹽酸不與二氧化鎰繼續(xù)反應(yīng)，鹽酸會(huì)剩余，故D

正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了濃硝酸、濃硫酸、氯水性質(zhì)的分析判斷，注意濃溶液隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)濃度變稀，掌握

基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等.

CH,

4.（2分）（2018?海南模擬）阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：＜二一CC0M.下列有

關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A.澳單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應(yīng)

B.阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.可用酸性KMnCU溶液區(qū)別阿托酸與苯

D.阿托酸分子中含有4個(gè)碳雙鍵

【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，具有苯、烯燒、竣酸的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反

應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

【解答】解：A.含有碳碳雙鍵，所以能和澳發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.含有苯環(huán)，所以在一定條件下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化而使酸性高

鋅酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該分子中只含一個(gè)碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查苯、烯煌和

竣酸性質(zhì)，注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D.

5.（2分）（2018?海南模擬）相對(duì)分子質(zhì)量為86的某姓M,其分子中含有4個(gè)甲基，則A的一氯代物（不

考慮立體異構(gòu)）最多有（）

A.6種B.5種C.4種D.3種

【考點(diǎn)】H6：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象.

【專題】532：同分異構(gòu)體的類型及其判定.

【分析】對(duì)分子質(zhì)量為86的煌是C6H",先根據(jù)分子中含有4個(gè)甲基的C6H14的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）

3CCH2cH3或（CH3）2CHCH（CH3）2,根據(jù)等效氫原子的判斷方法確定其其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)

目.

［解答］解:對(duì)分子質(zhì)量為86的蜂是C6H14,分子中含有4個(gè)甲基的C6H14的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2cH3

或（CH3）2CHCH（CH3）2,前者含有3種等效氫原子，一氯代物的同分異構(gòu)體有3種，后者含有2

種等效氫原子，一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，所以一氯代物的同分異構(gòu)體共有5種，故選B。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體的書寫以及一氯代物數(shù)目的判斷，注意等效氫原子的尋找方法是關(guān)鍵，難

度中等.

6.（2分）（2018?海南模擬）某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe3\Cu2\Na\

22

SO4\CO3\NO3\Cl\I,取上述溶液少量分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①一份中加入少量鋅粉后，固體溶解、溶液顏色有變化，但無(wú)其它現(xiàn)象產(chǎn)生

②一份加入BaCb溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是（）

2-

A.溶液中只含F(xiàn)e3+、SO4\Cl

2

B.溶液中只含Ci?+、SO4

C.需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無(wú)Na+

D.溶液中肯定沒有：T,但無(wú)法確定有無(wú)C「

【考點(diǎn)】DG：常見離子的檢驗(yàn)方法.

【專題】545：物質(zhì)的分離提純和鑒別.

【分析】①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無(wú)其他變化，則溶液中一定不含銅離，含有Fe3+,

則一定不含碳酸根離子，碘離子；

②一份加入BaCk溶液后得到白色沉淀，則存在硫酸根，據(jù)此回答.

【解答】解：①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無(wú)其他變化，則溶液中一定不含銅離子，含有

Fe3+,則一定不含碳酸根離子，碘離子；

②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，則一定存在硫酸根離子，

綜上可知，溶液中肯定含有的離子可以是SO42,Fe3+,還可能是存在NO3,Cl\Na+,Na*需進(jìn)行焰

色反應(yīng)驗(yàn)證，即溶液中肯定沒有「但無(wú)法確定有無(wú)C「，故選CD。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子共存判斷

方法，明確常見離子的化學(xué)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)

知識(shí)的能力.

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只

包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分,

但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分.

7.（4分）（2018?海南模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

目的用溶液除去澳證明濃硫酸有脫水觀察水能否全部流下

NaOH確定Ksp(AgCD、Ksp

苯中單質(zhì)澳性、強(qiáng)氧化性（Agl）的相對(duì)大小判斷裝置氣密性

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專題】542：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

【分析】A.澳和NaOH反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，澳苯不易溶于水；

B.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖氧化生成二氧化碳，蔗糖能還原濃硫酸生成二氧化硫，二

氧化硫能使品紅溶液褪色；

C.溶度積小的先生成沉淀；

D.能形成壓強(qiáng)差的裝置能檢驗(yàn)裝置氣密性.

【解答】解：A.澳和NaOH反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，澳苯不易溶于水，然后采用分液方法分離提純漠

苯，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖氧化生成二氧化碳，蔗糖能還原濃硫酸生成二氧化硫，二

氧化硫能使品紅溶液褪色，只要品紅溶液褪色，就體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，故B正確；

C.溶度積小的先生成沉淀，根據(jù)生成沉淀顏色確定溶度積大小，故C正確；

D.能形成壓強(qiáng)差的裝置能檢驗(yàn)裝置氣密性，該裝置分液漏斗和燒瓶中壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的水能完

全流下，無(wú)法判斷是否漏氣，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣密性檢驗(yàn)、溶度積大小比較、物質(zhì)性質(zhì)、物

質(zhì)分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及

實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D.

8.（4分）（2018?海南模擬）某固體混合物可能由Al、（NH4）2so4、MgCb、FeCb、AICI3中的兩種或多

種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積）：

一人破石灰』.,..濃硫酸一

>5.60L氣體--?體積不變——>3.36L氣體

過量濃久置②

固體\aOH溶液f白色沉淀無(wú)明顯變化

14.03g△①2.90g—>

f無(wú)色溶液型以白色沉淀過景稀鹽之無(wú)色溶液

④⑤

關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（）

A.一定含有A1,其質(zhì)量為2.7g

B.一定含有（NH4）2s04和MgC12，且物質(zhì)的量相等

C.一定含有MgCb和FeCb

D.一定不含F(xiàn)eC12,可能含有MgCb和A1CB

【考點(diǎn)】M3：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算.

【專題】559：利用化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】14.05g固體加入過量的濃氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體5.60L,錢鹽、A1均與NaOH溶液生成氣體，

5.60L氣體通過堿石灰無(wú)變化，說明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體，無(wú)水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣

體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2.24L,則5.6L氣體中氨氣為2.24L,氫氣為3.36L,混合物中

含有硫酸鏤、A1；

產(chǎn)生的白色沉淀2.9g,久置無(wú)變化，則混合物一定不存在FeCb，由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以能生成

白色沉淀一定為氫氧化鎂，混合物中一定含有MgC12；

得到無(wú)色溶液，加入適量鹽酸會(huì)生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反

應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁.

【解答】解：14.05g固體加入過量的濃氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體5.60L,錢鹽、A1均與NaOH溶液生成

氣體，5.60L氣體通過堿石灰無(wú)變化，說明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體，無(wú)水蒸氣的存在，通過濃硫

酸，氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2.24L,則5.6L氣體中氨氣為2.24L,氫氣為3.36L,混

合物中含有硫酸鏤、A1；

產(chǎn)生的白色沉淀2.9g,久置無(wú)變化，則混合物一定不存在FeCk，由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以能生成

白色沉淀一定為氫氧化鎂，混合物中一定含有MgCb;

得到無(wú)色溶液，加入適量鹽酸會(huì)生成沉淀，說明金屬鋁或氯化鋁與過量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反

應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁。

A.固體混合物中一定含有Al,A1反應(yīng)生成標(biāo)況下3.36L氫氣，氫氣為③刀”=o.l5mol,根據(jù)電

22.4L/mol

子轉(zhuǎn)移守恒可知A1的物質(zhì)的量為"15—°"2=o」mol,則A1的質(zhì)量為0.1molX27g/mol=2.7g,故A

錯(cuò)誤;

2.24L1

B.原固體混合物中一定含有（NH4）2so4、MgC12,硫酸鏤的物質(zhì)的量為：-----;~-x-=0.05moL

22.4L/mol2

氯化鎂的物質(zhì)的量為：-2^€—=0.05mol,所以二者的物質(zhì)的量相等，故B正確；

58g/mol

C.根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀沒有變化，則固體混合物中一定含有MgC12,

一定不含F(xiàn)eC12，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析可知，固體混合物中一定含有MgCb,可以計(jì)算Al、硫酸鏤、氯化鎂的質(zhì)量，結(jié)合總

質(zhì)量判斷是否含有氯化鋁，故D錯(cuò)誤。

故選：ABo

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查物質(zhì)組成的測(cè)定、混合物的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)判斷含有的物質(zhì)，側(cè)重

考查學(xué)生分析計(jì)算能力、元素混合物性質(zhì)等，難度中等.

9.（4分）（2018?海南模擬）銅的冶煉大致可分為：

①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4C）2—Cu2s+3SO2+2FeO（爐渣）；

③制粗銅，在1200C發(fā)生的主要反應(yīng)為2CU2S+3O2=2CU2O+2SO2，2CU2O+CU2S=6CU+SO2t;

④電解精煉銅.

下列說法不正確（）

A.上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸

B.上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時(shí)共消耗15moi。2

C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2s=6Cu+SO2t中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1：6

D.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2s=6Cu+S02t中，只有Cu2。作氧化劑

【考點(diǎn)】Bl：氧化還原反應(yīng).

【專題】52：元素及其化合物.

【分析】A.二氧化硫能用來制取硫酸；

B.根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO2和FeO可寫出反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+1502=6Cu+12SO2+6FeO,

根據(jù)方程式計(jì)算；

C.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2s—6Cu+SO2t中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/p>

+4價(jià)，則氧化劑是Cu2。、Cu2S,還原劑是C112S,氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu；

D.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S—6Cu+SO2t中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/p>

+4價(jià)，貝。氧化劑是Cu2。、Cu2s.

【解答】解：A.在銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化

生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以所以冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸，故A正確；

B.總分應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO,根據(jù)方程式知由6moicuFeS2制取6moicu時(shí)

共消耗15moi02，故B正確；

C.在反應(yīng)2CU2O+CU2S=6CU+SO2t中，CU元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/p>

+4價(jià)，則氧化劑是Cu2O、Cu2S,還原劑是CU2S,氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu,則氧化產(chǎn)物

和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6,故C正確；

D.在反應(yīng)2Cu2O+Cu2s—6CU+SO2t中，Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?/p>

+4價(jià)，則氧化劑是Cu2。、Cu2S,氧化產(chǎn)物是二氧化硫、還原產(chǎn)物是Cu,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化及方程式中各個(gè)物理量的關(guān)系分析解答，注意

D選項(xiàng)中氧化劑的判斷，題目難度不大.

10.（4分）（2018?海南模擬）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（

電極A電極B

催化劑

A.反應(yīng)CH4+H2O―：—3H2+CO,每消耗lmolCH4轉(zhuǎn)移6moi電子

△

B.電極A上氏參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：02+282+45=2CO32「

【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池.

【分析】根據(jù)圖示可知，甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和出，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2

價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2均為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳

22

和水，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO3-4e=H2O+3CO2；正極為氧氣得電子生成CO3,反應(yīng)為

O2+2CO2+4e-=2co3?一，以此解答該題。

催化劑

【解答】解：A.反應(yīng)CH4+H2O—：—3H2+CO,C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由

△

+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗lmolCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故A正確;

B.甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2,反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由

+1價(jià)降低到0價(jià)，CO和H2參與負(fù)極反應(yīng)生成二氧化碳和水，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO+2CO32--4e=

H2O+3CO2,故B錯(cuò)誤；

C.電池工作時(shí)，CO32一向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.B為正極，正極氧氣得電子被還原生成CCh?-,反應(yīng)為O2+2CO2+4F=2CC)32-,故D正確；

故選：ADo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，明確原電池中物質(zhì)得失電子、電子流向、離子

流向即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負(fù)極產(chǎn)物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及

綜合應(yīng)用能力。

11.(4分)(2018?海南模擬)室溫下，用O.lOmol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB

溶液，滴定曲線如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是()

加入Na0H溶液體積而L

A.當(dāng)I代表HB,b點(diǎn)時(shí)體系中有：c(B「)+c(HB)=0.05mol/L

B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲線I中的指示劑

C.a點(diǎn)時(shí)的溶液中離子濃度最大的是c(Na+)

D.若H代表HA的滴定曲線，則Ka(HB)?10-5

【考點(diǎn)】DO：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.

【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題.

【分析】A.當(dāng)I代表HB,0.1mol/L溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,是弱酸，結(jié)合物料守恒分析；

B.滴定曲線I中達(dá)到滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，選擇堿性條件下變色的指示劑；

C.a點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB,溶液顯酸性；

D.a點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB,溶液的pH=5,根據(jù)ka(HB)=式“；濡，)計(jì)

算.

【解答】解：A.當(dāng)I代表HB,O.lmol/L溶液中氫離子濃度小于O.lmol/L,是弱酸，b點(diǎn)時(shí)體系中有,

體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼亩种唬詂(BD+c(HB)=0.05mol/L,故A正確；

B.滴定曲線I中達(dá)到滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，選擇堿性條件下變色的指示劑，因此不能選擇甲基橙作指

示劑，故B正確；

C.a點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB,溶液顯酸性，則c(Na*)<c(B),故C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)時(shí)的溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaB和HB,則溶液中c(HB)(B-),溶液的pH=5,c

(H+)=105mol/L,Ka(HB)7,故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，

根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度中等.

12.(4分)(2018?海南模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X-與氫原子電子層結(jié)構(gòu)

相同，丫原子核外L層電子數(shù)為8且丫與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，

W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,下列說法正確的是()

A.X、丫間可形成離子化合物

B.單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>W>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z