2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-第15講　元素周期表　元素周期律

第15講元素周期表元素周期律課時訓(xùn)練選題表知識點(diǎn)題號元素周期律及其應(yīng)用2,3,6,8,10元素周期表及其應(yīng)用1,4,7,11,12綜合5,9,13,141.聯(lián)合國宣布將2019年定為國際化學(xué)元素周期表年。下列有關(guān)敘述正確的是(A)A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定為主族元素B.元素周期表中,位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C.元素周期表共有18列,第8列屬于第ⅧB族,第17列屬于第ⅦA族D.某第ⅡA族元素的原子序數(shù)為a,則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素解析:L層上的電子數(shù)為奇數(shù),說明L層為最外層,即為第二周期的主族元素,A項正確;過渡元素是指第ⅢB族至第ⅡB族之間的長周期元素,B項錯誤;元素周期表的第8、9、10列為第Ⅷ族,C項錯誤;第ⅡA族的元素的原子序數(shù)為a,原子序數(shù)為a+1的元素可能是第ⅢB族的元素,也可能是第ⅢA族的元素,D項錯誤。2.將碲化鎘涂在玻璃上可制得“發(fā)電玻璃”。碲(Te)位于元素周期表的第五周期第ⅥA族,下列說法正確的是(A)A.原子半徑:Te>SB.單質(zhì)的氧化性:Te>SC.最高正價:Te>SD.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2Te>H2S解析:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑Te>S,A正確;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,氧化性Te<S,B錯誤;Te和S位于同主族,最外層電子數(shù)相等,最高正價相同,C錯誤;同主族元素從上到下,非金屬性減弱,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Te<H2S,D錯誤。3.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是(D)A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3解析:A項,同周期元素自左向右,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng),酸性H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解釋;B項,同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,非金屬性Cl>Br,能用元素周期律解釋;C項,同周期元素自左向右,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,堿性NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋;D項,碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性,如熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3,與元素周期律無關(guān)。4.下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應(yīng)的元素與它們在周期表中的位置相符的是(D)解析:1號和2號元素中間隔16列,且第1號和11號元素中間還有3號元素,A項錯誤;10號元素應(yīng)在周期表中最后一列,B項錯誤;13號元素正上方應(yīng)為5號元素,正下方應(yīng)為31號元素,且12號與13號元素中間隔了10列,C項錯誤。5.物質(zhì)某種性質(zhì)的遞變規(guī)律如圖所示。下列推斷錯誤的是(C)A.Y:第一電離能X:堿金屬的原子序數(shù)B.Y:電負(fù)性X:鹵素的原子序數(shù)C.Y:非金屬性X:第三周期從左到右主族序數(shù)D.Y:鍵能X:氫鹵鍵中鹵素的原子序數(shù)解析:A.同主族堿金屬元素從上到下原子序數(shù)增大,金屬性增強(qiáng),第一電離能減小,正確;B.鹵族元素隨原子序數(shù)逐漸增大,非金屬性逐漸減弱,電負(fù)性逐漸減弱,正確;C.第三周期從左到右主族序數(shù)增大,非金屬性增強(qiáng),錯誤;D.鹵族元素隨原子序數(shù)增大,非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性減弱,氫鹵鍵鍵能減小,正確。6.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是(A)A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑:r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D.原子的最外層電子數(shù):n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)解析:Cl的非金屬性強(qiáng)于Br,則Cl2得到電子的能力比Br2強(qiáng),B項錯誤;同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑大小順序?yàn)閞(Na)>r(Mg)>r(Cl),C項錯誤;Na、Mg、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、7、7,D項錯誤。7.運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷,下列幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是(C)A.鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹(At)為無色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt具有感光性,且不溶于水C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體解析:同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),Tl的金屬性大于Al的金屬性,則鉈(Tl)的氧化物的水化物為強(qiáng)堿,故A錯誤;同主族元素從上到下非金屬性減弱,且化合物性質(zhì)相似,則砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt具有感光性,且不溶于水,故B錯誤;硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水,則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體,故C正確;非金屬性S>Se,可知H2Se是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體,故D錯誤。8.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖?D)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測定HF和HCl的沸點(diǎn)比較氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱B向氯化鈣中滴加氫氧化鈉溶液比較鈣、鈉的金屬性強(qiáng)弱C測定等濃度的HCl、H2S兩溶液的pH比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱D向淀粉KI溶液中通入氯氣比較氯、碘的非金屬性強(qiáng)弱解析:A.HF和HCl的沸點(diǎn)大小與分子間的作用力有關(guān),與氟、氯的非金屬性無關(guān),因此不能通過測定HF和HCl的沸點(diǎn)來比較氟、氯的非金屬性強(qiáng)弱,不符合題意;B.向氯化鈣中滴加氫氧化鈉溶液時,不能比較出氫氧化鈉和氫氧化鈣的堿性強(qiáng)弱,則不能比較鈣、鈉的金屬性強(qiáng)弱,不符合題意;C.HCl、H2S均不是Cl、S的最高價的含氧酸,因此不能通過測定等濃度的HCl、H2S兩溶液的pH來比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱,不符合題意;D.非金屬的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),氯氣能置換出碘,說明氯氣的氧化性大于碘,則非金屬性Cl>I,符合題意。9.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素,元素原子半徑之比r(W)r(X)的值是前20號元素中任意兩種元素原子半徑的比值中最大的;R的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半;X、Y、Z、R形成的化合物可表示為[YX4]+A.電負(fù)性:R>ZB.鍵能:Y—X>R—XC.Z與R形成的化合物均具有強(qiáng)氧化性D.X、Y、Z形成的化合物中不可能含離子鍵解析:X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素,元素原子半徑之比r(W)r(X)的值是前20號元素中任意兩種元素原子半徑的比值中最大的,則X是H元素,W是K元素;R的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半,則R是Li或P元素,根據(jù)元素的原子序數(shù)關(guān)系及X、Y、Z、R形成的化合物可表示為[YX4]+[X2RZ4]-,可推知R是P元素,Y是N元素,Z是O元素。根據(jù)上述分析可知,X是H,Y是N,Z是O,R是P,W是K元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大。Z是O,R是P,元素的非金屬性O(shè)>P,所以電負(fù)性Z(O)>R(P),錯誤;B.Y—X是N—H,R—X是P—H。N、P是同一主族元素,元素的非金屬性N>P,原子半徑N<P,元素的非金屬性越強(qiáng),原子半徑越小,該化學(xué)鍵就越強(qiáng),其鍵能就越大,所以鍵能Y—X>R—X,正確;C.Z是O,R是P,兩者形成的化合物P210.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(C)A.離子半徑的大小順序:e>f>g>hB.g、h的氧化物對應(yīng)水化物的酸性:h>gC.y、z、d三種元素第一電離能和電負(fù)性的大小順序不一致D.e、f兩種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)解析:根據(jù)原子半徑和原子序數(shù)及化合價分析,x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。A.離子半徑的大小順序?yàn)間>h>e>f,錯誤;B.g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性h>g,錯誤;C.y、z、d三種元素第一電離能是N>O>C,電負(fù)性的大小順序?yàn)镺>N>C,正確;D.e、f兩種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和水,錯誤。11.W、M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知五種元素原子序數(shù)依次相差2,W、Z同主族,M、X、Y、Z同周期,W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。下列說法不正確的是(B)A.M、X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W的氫化物的水溶液酸性比Z的氫化物的水溶液酸性強(qiáng)C.M、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩發(fā)生反應(yīng)D.W與M形成的化合物中只含離子鍵解析:根據(jù)題中信息,W有簡單氣態(tài)氫化物可推斷可能為C、N、O、F且與M、X、Y、Z不在同一周期,它們的原子序數(shù)相差2,可推出W為F,M為Na、X為Al、Y為P、Z為Cl。A.M、X、Y、Z同周期,半徑M>X>Y>Z,W、Z同主族,半徑Z>W,正確;B.W的氫化物HF,Z的氫化物的HCl,HF是弱酸,HCl是強(qiáng)酸,但沒有給濃度,不能確定它們的水溶液酸性強(qiáng)弱,錯誤;C.M、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,可以兩兩發(fā)生反應(yīng),正確;D.W與M形成的化合物NaF中只含離子鍵,正確。12.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,A的原子半徑在短周期中最小,其余六種元素在周期表中位置如圖所示,C的最外層電子數(shù)是G內(nèi)層電子數(shù)的一半,下列說法不正確的是(D)BCDEFGA.A和B形成的化合物可能比A和D的穩(wěn)定B.同周期元素形成的簡單離子中,E離子的半徑最小C.A、C、D形成的化合物可能呈酸性,也可能呈堿性D.F和G的單質(zhì)熔點(diǎn)差異較大是因?yàn)閮烧呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量不同解析:A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,A的原子半徑在短周期中最小,A是H,C的最外層電子數(shù)是G內(nèi)層電子數(shù)的一半,根據(jù)位置可判斷B、C、D位于第二周期,E、F、G位于第三周期,則C是N,所以B是C,D是O,E是Al,F是Si,G是S。A.A和B形成的化合物可能比A和D的穩(wěn)定,例如甲烷很穩(wěn)定,過氧化氫易分解,穩(wěn)定性差,正確;B.第三周期元素形成的簡單離子中,Al313.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息,W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃)火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖:(1)Q在周期表中的位置是。

(2)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。

(3)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是

。

(4)金屬性Y強(qiáng)于X,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:

,

失電子能力Y大于X,金屬性Y強(qiáng)于X。(5)下列對于Z及其化合物的推斷中,正確的是(填字母)。

A.Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同B.Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性弱于W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C.Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)解析:根據(jù)Q為地殼中含量最高的元素,可知Q為O;由W、X都位于第三周期,且W最高化合價為+7價,可知W為Cl,再結(jié)合X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng),可確定X為Na;根據(jù)Y的焰色試驗(yàn),可知Y為K;由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖,可知Z為35號元素Br。答案:(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(4)最外層電子數(shù)K與Na相同,電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na(5)AB14.(2021·臺州期末)如圖是現(xiàn)行元素周期表的一部分,請回答:(1)下列說法正確的是(填字母)。

A.丙位于周期表中從左到右數(shù)第13列B.Bi的最高價氧化物的化學(xué)式為Bi2O5C.丁所形成的含氧酸是強(qiáng)酸D.C、N、O三種元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)(2)①陰影部分元素所形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是(填化學(xué)式)。

請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:

。

②可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找(填字母)。

A.優(yōu)