2024年高考化學易錯題專題訓練二表格類化學實驗選擇題含解析

表格類化學試驗選擇題【錯題訂正】例題1、下列試驗操作與預期試驗目的或所得試驗結(jié)論一樣的是選項試驗操作和現(xiàn)象預期試驗目的或結(jié)論A用干凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽試樣不含KIO3BCu(OH)2既能溶于鹽酸也能溶于氨水中Cu(OH)2是兩性氫氧化物C向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，馬上產(chǎn)生白色沉淀表明溶液中不肯定存在D室溫下向CuCl2和含少量雜質(zhì)FeCl3的混合溶液中，加入過量銅屑，充分攪拌，過濾，得到藍綠色溶液證明除去了雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液【解析】A．用干凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3，因視察鉀元素的焰色，需透過藍色的鈷玻璃，故A錯誤；B．Cu(OH)2能溶于鹽酸生成氯化銅和水，Cu(OH)2和氨水反應生成氫氧化四氨合銅和水，但是不能和其他的堿反應生成鹽和水，不屬于兩性氫氧化物，故B錯誤；C．向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，馬上產(chǎn)生白色沉淀，可能是被硝酸氧化成，溶液中不肯定存在，還有可能存在，故C正確；D．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤；【答案】C例題2、探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進行如下試驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）試驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述試驗所得草酸性質(zhì)所對應的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【解析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應，具有還原性，因為乙二酸中含有羧基因此能發(fā)生酯化反應，據(jù)此解題；A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性漸漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說明草酸為弱酸，故在其參加的離子方程式中要寫其化學式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應，反應方程式正確，故D正確；【答案】C【學問清單】1.基本操作(1)測定溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在干凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中心，待變色穩(wěn)定后再和標準比色卡比照，讀出對應的pH。(2)沉淀劑是否過量的推斷方法：靜置，向上層清液中接著滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。（或靜置，取上層清液適量于另一干凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。）(3)洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。(4)推斷沉淀是否洗凈的操作：取最終一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)裝置氣密性檢查：簡易裝置一般是將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，視察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好；有長頸漏斗的裝置一般是用止水夾關閉燒瓶右側(cè)的導氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變更，則裝置氣密性良好。(6)氣體驗滿和檢驗操作：氧氣驗滿一般是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿；可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法一般是用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到稍微的“噗”的一聲，則氣體純凈；二氧化碳驗滿一般是將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿；氨氣驗滿一般是用潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿；氯氣驗滿一般是用潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(7)萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(8)濃H2SO4稀釋操作：將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(9)粗鹽的提純：試驗室提純粗鹽的試驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干。若過濾時發(fā)覺濾液中有少量渾濁，從試驗操作的角度分析，可能的緣由是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的試驗操作：溶解度受溫度影響較小的一般為蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾；溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的一般為蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。2.物質(zhì)的分別與提純對混合物進行分別和提純時常用的物理方法有過濾?結(jié)晶?升華?蒸發(fā)?蒸餾(分餾)?分液?萃取?滲析和鹽析等?化學分別法對物質(zhì)的分別可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再依據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆謩e方法進行分別。用化學方法分別和提純物質(zhì)時要留意最好不引入新的雜質(zhì)、不能損耗或削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量、試驗操作要簡便不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分別的物質(zhì)或離子盡可能除凈，須要加入過量的分別試劑，在多步分別過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質(zhì)或離子除去。對于無機物溶液常用生成沉淀法；生成氣體法；氧化還原法；正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法；利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)；離子交換法等方法進行分別和提純。常見的物質(zhì)分別與提純的常見類型如下：(1)“固＋固”混合物的分別(提純)：(2)“固＋液”混合物的分別(提純)：(3)“液＋液”混合物的分別(提純)：(4)“氣＋氣”混合物的分別(提純)：3.物質(zhì)的檢驗（1）物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是依據(jù)物質(zhì)的特別性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，精確視察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變更、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行推斷、推理。物質(zhì)檢驗時對反應的一般要求：反應要有明顯的外部特征，如溶液顏色的變更、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等；反應要在相宜的條件下進行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇；檢驗反應要求具有肯定的選擇性。（2）物質(zhì)鑒定就是依據(jù)物質(zhì)的特性，通過試驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。在進行檢驗時，除了要考慮各離子的特征反應外，最重要的是要選取適當?shù)拇胧┙獬x子之間可能存在的干擾。只要解除干擾的方法得當，就可以設計出正確的試驗方案。下面幾點可供選擇解除干擾方法和設計詳細試驗步驟時參考：除少數(shù)幾種陰離子以外，陰離子檢驗時的干擾一般比較少，有可能進行分別檢驗。在檢驗同一試樣中共存的陽離子時，相互干擾比較多。因此，在進行陽離子檢驗時，必須要首先解除干擾因素，然后再進行檢驗；在同一試樣中，由于各種陰離子之間往往會發(fā)生相互反應，因此，可以共存的陰離子種類一般不會多。在同一試樣中，由于陽離子之間相互反應的可能性一般比較小，因此可以共存的陽離子種類會比較多些；在陰離子檢驗中，有的陰離子可以與酸反應生成氣體，因此，可以首先在固體試樣上滴加稀鹽酸。然后，依據(jù)氣體的性質(zhì)初步推斷含有什么離子；有的陰離子可以與試劑反應生成沉淀，也可以利用生成沉淀時的反應條件和沉淀的顏色初步推斷可能存在的陰離子，從而消退某些離子存在的可能性。許多陽離子都帶有顏色。因此依據(jù)試樣或試液的顏色，大致可以推斷試樣中可能含有的陽離子。在陽離子的檢驗中，利用有些陽離子可以發(fā)生水解，或與堿反應生成沉淀，或具有兩性等特點，可以初步推斷可能存在的陽離子，從而消退某些陽離子存在的可能性；對于像K+、Na+等陽離子，可以利用焰色反應進行檢驗。4.氣體試驗設計（1）一般來說，物質(zhì)的試驗室制法（尤其是中學）所要求的條件大致為：反應盡可能快一些，反應條件盡可能簡潔，操作比較易行，盡量使制備的產(chǎn)物單一易于分別；而對反應物的成本、能耗，可以較少考慮，盡可能運用常用的儀器設備，如試管、燒瓶、燒杯等等。反應較為平安或平安性可控。（2）氣體制備試驗操作的一般步驟：組裝(從上到下、從左到右)→檢驗氣密性→加入藥品→排盡裝置內(nèi)的空氣→驗純→性質(zhì)試驗或反應→拆除裝置。（3）若氣體產(chǎn)生需加熱，應先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給試驗須要加熱的固體物質(zhì)加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，試驗時應首先點燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的依次則相反，緣由是在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。（4）試驗儀器的拆卸要留意平安性和科學性，有些試驗為防止“爆炸”或“氧化”，應考慮停止加熱或通氣的依次，如對有尾氣汲取裝置的試驗，必需將尾氣導管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的試驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時接著通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避開空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時，需先把導氣管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位?！咀兪骄毩暋?．下列試驗不能達到目的的是選項目的試驗A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備少量二氧化硫氣體向亞硫酸氫鈉固體中加入少量濃硫酸C鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中2．下列試驗操作不能達到試驗目的的是()選項物質(zhì)試驗目的試驗操作ABaCl2、NaOH、HCl、MgSO4溶液鑒別將組內(nèi)物質(zhì)相互混合，視察現(xiàn)象BMnO2和KCl的混合物分別溶解、過濾、蒸發(fā)、濾渣洗滌、干燥C氫氣中混有氯化氫氣體除雜將氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸D甲烷檢驗是否含氫元素點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯、視察現(xiàn)象【易錯通關】1．下列試驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體證明該硝酸為濃硝酸B取10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol·L-1KI溶液，接著加入2mL苯，振蕩靜置，取下層溶液，滴入AgNO3溶液上層呈紫紅色，下層溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeCl3與KI反應有肯定的限度C向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕2．下列選項中試驗操作與試驗現(xiàn)象及試驗結(jié)論的對應關系不正確的是（）。選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A向碳酸鈉粉末中加入適量醋酸產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變混濁的氣體醋酸的酸性比碳酸的強B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C點燃苯火焰光明，并帶有濃煙苯的含碳量高D向石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液變紅色乙酸是強酸3．下列試驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關系正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液變紅色Na2CO3溶液呈堿性B向NaOH溶液中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象NaOH和鹽酸不反應C用燃著的木條伸入某瓶氣體中木條熄滅該氣體肯定是CO2D把MnO2加入過氧化氫溶液中快速產(chǎn)生氣泡MnO2能增加O2的產(chǎn)量4．依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞。NaCl溶液不變色，Na2SiO3溶液變成紅色。非金屬性：Si<ClB室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3＋的氧化性比I2的強D向NaAlO2液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀生成AlO結(jié)合H+實力比CO強5．下列試驗中，試驗操作能達到試驗目的的是（）選項試驗操作試驗目的A將炙熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗證碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗證淀粉已水解6．下列氣體的制備和性質(zhì)試驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性7．下列關于試驗現(xiàn)象的描述正確的是選項試驗操作試驗現(xiàn)象A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間氣體顏色變淺，瓶內(nèi)壁附有油狀物B將乙烯在空氣中點燃火焰呈藍色并伴有黑煙C向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩液體分層，溶液紫色褪去D將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀8．下列有關試驗操作、現(xiàn)象和說明或結(jié)論都正確的是選項試驗操作現(xiàn)象說明或結(jié)論A向鐵粉(過量)中加入稀硝酸，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B常溫下，向AgI沉淀中滴入少量稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶C將鋁箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性9．依據(jù)下列試驗和現(xiàn)象，所得試驗結(jié)論正確的是()選項試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸在管口視察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：Cl2>Br2>I2DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有BaSO410．下列“試驗結(jié)論”與“試驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論A氨水能使酚酞溶液變紅氨氣能電離產(chǎn)生OH－B潮濕的紅色布條遇氯氣褪色Cl2具有漂白性C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中肯定含有D向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe3+11．由下列試驗及現(xiàn)象能推出相應結(jié)論的是試驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2＋，沒有Fe3＋B將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁木炭被氧化成CO2C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D將0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸銀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12．依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論ANa2SO3樣品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有Na2SO4B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色I-的還原性強于Cl-C室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，將氣體通入硝酸銀溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生苯與Br2發(fā)生取代反應參考答案【變式練習】1．A【解析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤，符合題意；B.飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可制備少量二氧化硫氣體，故B正確，但不符合題意；C.氯氣與NaBr、NaI反應分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯水后，用CCl4萃取后視察顏色可鑒別，故C正確，但不符合題意；D.比較水和乙醇中氫的活潑性，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應的猛烈程度不同，可以達到試驗目的，故D正確，但不符合題意；故選：A。2．C【解析】A．組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，能夠與兩種物質(zhì)都產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，除開產(chǎn)生白色沉淀兩種物質(zhì)，另一種物質(zhì)為HCl，再向產(chǎn)生的白色沉淀中滴加HCl，沉淀溶解的為Mg(OH)2，對應物質(zhì)為NaOH，另一種則為BaSO4，對應為BaCl2，因此可以達到試驗目的，A不符合題意；B．MnO2不溶于水，而KCl溶于水，可用溶解、過濾、蒸發(fā)、濾渣洗滌、干燥的方法進行兩者的分別，B不符合題意；C．氨氣是堿性氣體，會與濃硫酸反應，不能達到試驗目的，C符合題意；D．點燃甲烷氣體，在火焰上方罩干冷的燒杯、視察是否有水珠可檢驗甲烷中是否含氫元素，D不符合題意；答案選C?！疽族e通關】1．D【解析】A．向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉，溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是產(chǎn)生的NO在上方被氧化成NO2，A錯誤；B．下層溶液滴入硝酸銀有白色沉淀，是氯化銀，不能說明溶液中含有碘離子，無法說明碘部分反應，B錯誤；C．二氧化硫通入紫色石蕊中呈紅色，C錯誤；D．鐵作負極(金屬)：2Fe-4e－=2Fe2＋，碳等作正極：2H2O+O2+4e－=4OH－，D正確；故選D。2．D【解析】A．向碳酸鈉粉末中加入適量醋酸，反應生成二氧化碳，故醋酸的酸性比碳酸的強，A項正確；B．乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B項正確；C．苯的含碳量較高燃燒時火焰光明，并帶有濃煙，C項正確；D．向石蕊溶液中滴入乙酸，溶液變紅色，只能說明乙酸是酸，不能說明乙酸是強酸，D項錯誤。故選D。3．A【解析】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，酚酞遇堿變紅，所以Na2CO3溶液呈堿性，A正確；B.向NaOH溶液中加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，但NaOH和鹽酸發(fā)生中和反應，B錯誤；C.用燃著的木條伸入某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體可能是N2、CO2等，C錯誤；D.把MnO2加入過氧化氫溶液中，快速產(chǎn)生氣泡，MnO2作為催化劑加快反應速率，O2的產(chǎn)量不變，D錯誤。答案選A。4．A【解析】A．元素非金屬性強弱可以通過最高價氧化物對應水化物的酸性比較，NaCl溶液不變色說明鹽酸是強酸，鹽酸不是Cl的最高價氧化物的水化物，故選A；B．向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，碳酸制出了苯酚，說明碳酸的酸性比苯酚的強，故B不選；C．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍色，F(xiàn)eCl3將KI中的I?氧化成I2，說明Fe3＋的氧化性比I2的強，故C不選；D．向NaAlO2液中滴加NaHCO3溶液，生成Al(OH)3沉淀，故D不選。答案選A5．B【解析】A.炙熱的木炭與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，酸性條件下二氧化碳不能與石灰水反應生成沉淀，不能檢驗，故A錯誤；B.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉晶體，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小，故B正確；C.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，且二者不能同時存在，故C錯誤；D.由于水解液中含硫酸，故加入的懸濁液被中和，可能沒有預期現(xiàn)象出現(xiàn)，應在水解液中加入氫氧化鈉中和到堿性后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，故D錯誤；答案選B。6．D【解析】A．生石灰溶于水放出大量的熱，增大氫氧根離子濃度，有利于氨氣的逸出，NH3制備可以實行濃氨水和生石灰制取，可用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍則說明NH3為堿性氣體，故A正確；B．利用濃硫酸的高沸點性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，故B正確；C．濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強氧化性，故C正確；D．SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，故D錯誤；故選D。7．A【解析】A.將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間，發(fā)生取代反應，氣體顏色變淺，瓶內(nèi)壁附有油狀物，故A正確；B.將乙烯在空氣中點燃，火焰光明并伴有黑煙，故B錯誤；C.苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應，故C錯誤；D.將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應后的溶液少量，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，故D錯誤。8．D【解析】A.鐵過量，可以將生產(chǎn)的鐵離子還原成亞鐵離子，溶液不會呈紅色，現(xiàn)象錯誤，故A錯誤；B.AgI比AgCl更難溶，所以現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤，故B錯誤；C.鋁箔遇稀硝酸時不會鈍化，所以現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤，故C錯誤；D.氨水呈堿性，可以使紅色石蕊試紙變藍，所以現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故D正確，故選D。9．D【解析】A、加入的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化為SO42-，再加入BaCl2都能生成白色沉淀BaSO4，所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種，但是若溶液中含有Ag+，也能與BaCl2反應生成白色沉淀，因此A不正確；B、加入的硫酸與NO3-構(gòu)成硝酸，能氧化Fe2+，而NO3-被還原為NO，NO遇空氣生成紅棕色的NO2，故硝酸分解生成NO2的結(jié)論是不正確；C、含有NaBr的棉球顯橙色，說明Cl2的氧化性強于Br2，因溴易揮發(fā)，與Cl2一起與含有KI淀粉的棉球作用而