2024年高考化學(xué)易錯(cuò)題專題訓(xùn)練二表格類化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題含解析

表格類化學(xué)試驗(yàn)選擇題【錯(cuò)題訂正】例題1、下列試驗(yàn)操作與預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康幕蛩迷囼?yàn)結(jié)論一樣的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用干凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說(shuō)明該食鹽試樣不含KIO3BCu(OH)2既能溶于鹽酸也能溶于氨水中Cu(OH)2是兩性氫氧化物C向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，馬上產(chǎn)生白色沉淀表明溶液中不肯定存在D室溫下向CuCl2和含少量雜質(zhì)FeCl3的混合溶液中，加入過(guò)量銅屑，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得到藍(lán)綠色溶液證明除去了雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液【解析】A．用干凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3，因視察鉀元素的焰色，需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；B．Cu(OH)2能溶于鹽酸生成氯化銅和水，Cu(OH)2和氨水反應(yīng)生成氫氧化四氨合銅和水，但是不能和其他的堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于兩性氫氧化物，故B錯(cuò)誤；C．向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，馬上產(chǎn)生白色沉淀，可能是被硝酸氧化成，溶液中不肯定存在，還有可能存在，故C正確；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會(huì)引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；【答案】C例題2、探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下試驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）試驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述試驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【解析】草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發(fā)生中和反應(yīng)，具有還原性，因?yàn)橐叶嶂泻恤然虼四馨l(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此解題；A.H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性漸漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；B.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；C.0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3,說(shuō)明草酸為弱酸，故在其參加的離子方程式中要寫(xiě)其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；D.草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確；【答案】C【學(xué)問(wèn)清單】1.基本操作(1)測(cè)定溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在干凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中心，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過(guò)量的推斷方法：靜置，向上層清液中接著滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。（或靜置，取上層清液適量于另一干凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。）(3)洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。(4)推斷沉淀是否洗凈的操作：取最終一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)裝置氣密性檢查：簡(jiǎn)易裝置一般是將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，視察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好；有長(zhǎng)頸漏斗的裝置一般是用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水，長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過(guò)一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱無(wú)變更，則裝置氣密性良好。(6)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作：氧氣驗(yàn)滿一般是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿；可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法一般是用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到稍微的“噗”的一聲，則氣體純凈；二氧化碳驗(yàn)滿一般是將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿；氨氣驗(yàn)滿一般是用潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿；氯氣驗(yàn)滿一般是用潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。(7)萃取分液操作：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。(8)濃H2SO4稀釋操作：將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?9)粗鹽的提純：試驗(yàn)室提純粗鹽的試驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干。若過(guò)濾時(shí)發(fā)覺(jué)濾液中有少量渾濁，從試驗(yàn)操作的角度分析，可能的緣由是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的試驗(yàn)操作：溶解度受溫度影響較小的一般為蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾；溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的一般為蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾。2.物質(zhì)的分別與提純對(duì)混合物進(jìn)行分別和提純時(shí)常用的物理方法有過(guò)濾?結(jié)晶?升華?蒸發(fā)?蒸餾(分餾)?分液?萃取?滲析和鹽析等?化學(xué)分別法對(duì)物質(zhì)的分別可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再依據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆謩e方法進(jìn)行分別。用化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)時(shí)要留意最好不引入新的雜質(zhì)、不能損耗或削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量、試驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分別的物質(zhì)或離子盡可能除凈，須要加入過(guò)量的分別試劑，在多步分別過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用生成沉淀法；生成氣體法；氧化還原法；正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法；利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)；離子交換法等方法進(jìn)行分別和提純。常見(jiàn)的物質(zhì)分別與提純的常見(jiàn)類型如下：(1)“固＋固”混合物的分別(提純)：(2)“固＋液”混合物的分別(提純)：(3)“液＋液”混合物的分別(提純)：(4)“氣＋氣”混合物的分別(提純)：3.物質(zhì)的檢驗(yàn)（1）物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是依據(jù)物質(zhì)的特別性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ_視察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變更、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行推斷、推理。物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)反應(yīng)的一般要求：反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的變更、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等；反應(yīng)要在相宜的條件下進(jìn)行，如溶液的酸堿性、濃度、溫度等的選擇；檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有肯定的選擇性。（2）物質(zhì)鑒定就是依據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)試驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。在進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，除了要考慮各離子的特征反應(yīng)外，最重要的是要選取適當(dāng)?shù)拇胧┙獬x子之間可能存在的干擾。只要解除干擾的方法得當(dāng)，就可以設(shè)計(jì)出正確的試驗(yàn)方案。下面幾點(diǎn)可供選擇解除干擾方法和設(shè)計(jì)詳細(xì)試驗(yàn)步驟時(shí)參考：除少數(shù)幾種陰離子以外，陰離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾一般比較少，有可能進(jìn)行分別檢驗(yàn)。在檢驗(yàn)同一試樣中共存的陽(yáng)離子時(shí)，相互干擾比較多。因此，在進(jìn)行陽(yáng)離子檢驗(yàn)時(shí)，必須要首先解除干擾因素，然后再進(jìn)行檢驗(yàn)；在同一試樣中，由于各種陰離子之間往往會(huì)發(fā)生相互反應(yīng)，因此，可以共存的陰離子種類一般不會(huì)多。在同一試樣中，由于陽(yáng)離子之間相互反應(yīng)的可能性一般比較小，因此可以共存的陽(yáng)離子種類會(huì)比較多些；在陰離子檢驗(yàn)中，有的陰離子可以與酸反應(yīng)生成氣體，因此，可以首先在固體試樣上滴加稀鹽酸。然后，依據(jù)氣體的性質(zhì)初步推斷含有什么離子；有的陰離子可以與試劑反應(yīng)生成沉淀，也可以利用生成沉淀時(shí)的反應(yīng)條件和沉淀的顏色初步推斷可能存在的陰離子，從而消退某些離子存在的可能性。許多陽(yáng)離子都帶有顏色。因此依據(jù)試樣或試液的顏色，大致可以推斷試樣中可能含有的陽(yáng)離子。在陽(yáng)離子的檢驗(yàn)中，利用有些陽(yáng)離子可以發(fā)生水解，或與堿反應(yīng)生成沉淀，或具有兩性等特點(diǎn)，可以初步推斷可能存在的陽(yáng)離子，從而消退某些陽(yáng)離子存在的可能性；對(duì)于像K+、Na+等陽(yáng)離子，可以利用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。4.氣體試驗(yàn)設(shè)計(jì)（1）一般來(lái)說(shuō)，物質(zhì)的試驗(yàn)室制法（尤其是中學(xué)）所要求的條件大致為：反應(yīng)盡可能快一些，反應(yīng)條件盡可能簡(jiǎn)潔，操作比較易行，盡量使制備的產(chǎn)物單一易于分別；而對(duì)反應(yīng)物的成本、能耗，可以較少考慮，盡可能運(yùn)用常用的儀器設(shè)備，如試管、燒瓶、燒杯等等。反應(yīng)較為平安或平安性可控。（2）氣體制備試驗(yàn)操作的一般步驟：組裝(從上到下、從左到右)→檢驗(yàn)氣密性→加入藥品→排盡裝置內(nèi)的空氣→驗(yàn)純→性質(zhì)試驗(yàn)或反應(yīng)→拆除裝置。（3）若氣體產(chǎn)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱產(chǎn)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給試驗(yàn)須要加熱的固體物質(zhì)加熱。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，試驗(yàn)時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點(diǎn)燃Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的依次則相反，緣由是在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。（4）試驗(yàn)儀器的拆卸要留意平安性和科學(xué)性，有些試驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停止加熱或通氣的依次，如對(duì)有尾氣汲取裝置的試驗(yàn)，必需將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；用氫氣還原氧化銅的試驗(yàn)應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時(shí)接著通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才能停止通氫氣，這是為了避開(kāi)空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣；拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時(shí)，需先把導(dǎo)氣管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸；拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。【變式練習(xí)】1．下列試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的試驗(yàn)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備少量二氧化硫氣體向亞硫酸氫鈉固體中加入少量濃硫酸C鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中2．下列試驗(yàn)操作不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)物質(zhì)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作ABaCl2、NaOH、HCl、MgSO4溶液鑒別將組內(nèi)物質(zhì)相互混合，視察現(xiàn)象BMnO2和KCl的混合物分別溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、濾渣洗滌、干燥C氫氣中混有氯化氫氣體除雜將氣體依次通入飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸D甲烷檢驗(yàn)是否含氫元素點(diǎn)燃，在火焰上方罩干冷的燒杯、視察現(xiàn)象【易錯(cuò)通關(guān)】1．下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體證明該硝酸為濃硝酸B取10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol·L-1KI溶液，接著加入2mL苯，振蕩?kù)o置，取下層溶液，滴入AgNO3溶液上層呈紫紅色，下層溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeCl3與KI反應(yīng)有肯定的限度C向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕2．下列選項(xiàng)中試驗(yàn)操作與試驗(yàn)現(xiàn)象及試驗(yàn)結(jié)論的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）。選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向碳酸鈉粉末中加入適量醋酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變混濁的氣體醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)B將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C點(diǎn)燃苯火焰光明，并帶有濃煙苯的含碳量高D向石蕊溶液中滴入乙酸石蕊溶液變紅色乙酸是強(qiáng)酸3．下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液溶液變紅色Na2CO3溶液呈堿性B向NaOH溶液中加入稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象NaOH和鹽酸不反應(yīng)C用燃著的木條伸入某瓶氣體中木條熄滅該氣體肯定是CO2D把MnO2加入過(guò)氧化氫溶液中快速產(chǎn)生氣泡MnO2能增加O2的產(chǎn)量4．依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1mol·L－1的NaCl和Na2SiO3溶液中分別滴加酚酞。NaCl溶液不變色，Na2SiO3溶液變成紅色。非金屬性：Si<ClB室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3＋的氧化性比I2的強(qiáng)D向NaAlO2液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀生成AlO結(jié)合H+實(shí)力比CO強(qiáng)5．下列試驗(yàn)中，試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁將炙熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為CO2B向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對(duì)大小C向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)原溶液中是否含SOD向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱驗(yàn)證淀粉已水解6．下列氣體的制備和性質(zhì)試驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性7．下列關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時(shí)間氣體顏色變淺，瓶?jī)?nèi)壁附有油狀物B將乙烯在空氣中點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙C向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩液體分層，溶液紫色褪去D將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀8．下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和說(shuō)明或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象說(shuō)明或結(jié)論A向鐵粉(過(guò)量)中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B常溫下，向AgI沉淀中滴入少量稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶C將鋁箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性9．依據(jù)下列試驗(yàn)和現(xiàn)象，所得試驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸在管口視察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有BaSO410．下列“試驗(yàn)結(jié)論”與“試驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A氨水能使酚酞溶液變紅氨氣能電離產(chǎn)生OH－B潮濕的紅色布條遇氯氣褪色Cl2具有漂白性C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中肯定含有D向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe3+11．由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2＋，沒(méi)有Fe3＋B將紅熱的木炭投入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁木炭被氧化成CO2C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D將0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸銀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)辄S色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12．依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論ANa2SO3樣品溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有Na2SO4B向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈紫紅色I(xiàn)-的還原性強(qiáng)于Cl-C室溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向苯和液溴的混合物中加入鐵粉，將氣體通入硝酸銀溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)參考答案【變式練習(xí)】1．A【解析】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤，符合題意；B.飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可制備少量二氧化硫氣體，故B正確，但不符合題意；C.氯氣與NaBr、NaI反應(yīng)分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不同，則分別加新制氯水后，用CCl4萃取后視察顏色可鑒別，故C正確，但不符合題意；D.比較水和乙醇中氫的活潑性，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)的猛烈程度不同，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故D正確，但不符合題意；故選：A。2．C【解析】A．組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，能夠與兩種物質(zhì)都產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，除開(kāi)產(chǎn)生白色沉淀兩種物質(zhì)，另一種物質(zhì)為HCl，再向產(chǎn)生的白色沉淀中滴加HCl，沉淀溶解的為Mg(OH)2，對(duì)應(yīng)物質(zhì)為NaOH，另一種則為BaSO4，對(duì)應(yīng)為BaCl2，因此可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，A不符合題意；B．MnO2不溶于水，而KCl溶于水，可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、濾渣洗滌、干燥的方法進(jìn)行兩者的分別，B不符合題意；C．氨氣是堿性氣體，會(huì)與濃硫酸反應(yīng)，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；D．點(diǎn)燃甲烷氣體，在火焰上方罩干冷的燒杯、視察是否有水珠可檢驗(yàn)甲烷中是否含氫元素，D不符合題意；答案選C?！疽族e(cuò)通關(guān)】1．D【解析】A．向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉，溶液上方向產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是產(chǎn)生的NO在上方被氧化成NO2，A錯(cuò)誤；B．下層溶液滴入硝酸銀有白色沉淀，是氯化銀，不能說(shuō)明溶液中含有碘離子，無(wú)法說(shuō)明碘部分反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫通入紫色石蕊中呈紅色，C錯(cuò)誤；D．鐵作負(fù)極(金屬)：2Fe-4e－=2Fe2＋，碳等作正極：2H2O+O2+4e－=4OH－，D正確；故選D。2．D【解析】A．向碳酸鈉粉末中加入適量醋酸，反應(yīng)生成二氧化碳，故醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B．乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B項(xiàng)正確；C．苯的含碳量較高燃燒時(shí)火焰光明，并帶有濃煙，C項(xiàng)正確；D．向石蕊溶液中滴入乙酸，溶液變紅色，只能說(shuō)明乙酸是酸，不能說(shuō)明乙酸是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。3．A【解析】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，酚酞遇堿變紅，所以Na2CO3溶液呈堿性，A正確；B.向NaOH溶液中加入稀鹽酸，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但NaOH和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.用燃著的木條伸入某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體可能是N2、CO2等，C錯(cuò)誤；D.把MnO2加入過(guò)氧化氫溶液中，快速產(chǎn)生氣泡，MnO2作為催化劑加快反應(yīng)速率，O2的產(chǎn)量不變，D錯(cuò)誤。答案選A。4．A【解析】A．元素非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，NaCl溶液不變色說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，鹽酸不是Cl的最高價(jià)氧化物的水化物，故選A；B．向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，碳酸制出了苯酚，說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，故B不選；C．向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，F(xiàn)eCl3將KI中的I?氧化成I2，說(shuō)明Fe3＋的氧化性比I2的強(qiáng)，故C不選；D．向NaAlO2液中滴加NaHCO3溶液，生成Al(OH)3沉淀，故D不選。答案選A5．B【解析】A.炙熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，酸性條件下二氧化碳不能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉晶體，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對(duì)大小，故B正確；C.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，且二者不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；D.由于水解液中含硫酸，故加入的懸濁液被中和，可能沒(méi)有預(yù)期現(xiàn)象出現(xiàn)，應(yīng)在水解液中加入氫氧化鈉中和到堿性后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，故D錯(cuò)誤；答案選B。6．D【解析】A．生石灰溶于水放出大量的熱，增大氫氧根離子濃度，有利于氨氣的逸出，NH3制備可以實(shí)行濃氨水和生石灰制取，可用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說(shuō)明NH3為堿性氣體，故A正確；B．利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說(shuō)明氣體為酸性氣體，故B正確；C．濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說(shuō)明Cl2有強(qiáng)氧化性，故C正確；D．SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤；故選D。7．A【解析】A.將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時(shí)間，發(fā)生取代反應(yīng)，氣體顏色變淺，瓶?jī)?nèi)壁附有油狀物，故A正確；B.將乙烯在空氣中點(diǎn)燃，火焰光明并伴有黑煙，故B錯(cuò)誤；C.苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應(yīng)后的溶液少量，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤。8．D【解析】A.鐵過(guò)量，可以將生產(chǎn)的鐵離子還原成亞鐵離子，溶液不會(huì)呈紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.AgI比AgCl更難溶，所以現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C.鋁箔遇稀硝酸時(shí)不會(huì)鈍化，所以現(xiàn)象和結(jié)論均錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D.氨水呈堿性，可以使紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故D正確，故選D。9．D【解析】A、加入的硝酸能把SO32-、HSO3-氧化為SO42-，再加入BaCl2都能生成白色沉淀BaSO4，所以溶液含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種，但是若溶液中含有Ag+，也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，因此A不正確；B、加入的硫酸與NO3-構(gòu)成硝酸，能氧化Fe2+，而NO3-被還原為NO，NO遇空氣生成紅棕色的NO2，故硝酸分解生成NO2的結(jié)論是不正確；C、含有NaBr的棉球顯橙色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，因溴易揮發(fā)，與Cl2一起與含有KI淀粉的棉球作用而