氯氣及化合物+（3課時）高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

海水中的重要元素—鈉和氯

第一節(jié)

氯及其化合物

第1課時氯及其化合物人教版必修第一冊學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)重點

通過實驗探究使學(xué)生掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；次氯酸的強(qiáng)氧化性、漂白性；本節(jié)難點

能用氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的觀點預(yù)測并解釋氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式正確表達(dá)。思考與討論液氯泄漏事件

新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開

?！?/p>

事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治,28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。根據(jù)上述材料，你能總結(jié)出氯氣的哪些物理性質(zhì)？【思考】教師點撥顏色氣味密度毒性溶解性狀態(tài)氣體黃綠色有刺激性氣味有毒—尾氣處理密度比空氣大——向上排空氣法能溶于水（1體積水能溶2體積的氯氣，氯水——淺黃綠色）在低溫加壓條件下易轉(zhuǎn)變成液氯，儲存在鋼瓶中混合物純凈物1.氯氣的物理性質(zhì)?提醒液化的氯氣稱為液氯教師點撥2.氯元素的存在（在自然界中以化合態(tài)形式存在）（重要的化工原料）教師點撥3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)化合原子結(jié)構(gòu)預(yù)測元素化合價0價實驗法比較法氯氣具有強(qiáng)氧化性氯原子易得電子→氯氣是活潑非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性實驗探究3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙2Na＋Cl2==2NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生棕褐色煙，溶于水后形成棕黃色溶液2Fe＋3Cl2==2FeCl3現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙，溶于水后形成藍(lán)綠色溶液Cu＋Cl2==CuCl2

(1)與大多數(shù)金屬化合?提醒（1）氯氣將大多數(shù)金屬氧化成高價氯化物。（2）常溫下，干燥的Cl2不與Fe反應(yīng)，故工業(yè)上常用鋼瓶貯運液氯Fe+S=FeS【拓展】實驗探究3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(2)與非金屬H2反應(yīng)現(xiàn)象H2在Cl2中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口有白霧出現(xiàn)點燃H2＋Cl2===2HClH2+Cl22HCl光照H2與Cl2混合在光照條件下會發(fā)生爆炸教師點撥

通過前面觀看的氯氣與鈉、鐵、銅和氫氣燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？①

燃燒不一定有O2參加②

可燃物與氧化劑（如O2、Cl2、CO2等）在一定條件（點燃、灼燒等）下發(fā)生的發(fā)光、發(fā)熱的劇烈反應(yīng)都可以稱為燃燒?提醒

【思考】

③

燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)實驗探究3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(3)與H2O反應(yīng)

觀看氯氣與水反應(yīng)視頻,書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗探究向盛有氯水的試管中滴加紫色石蕊溶液,觀察溶液的顏色變化?，F(xiàn)象:石蕊溶液先變紅后褪色?！舅伎肌?/p>

Cl2＋H2O

HClO

+HCl

歧化反應(yīng)

實驗探究

次氯酸的化學(xué)性質(zhì)2HClO2HCl+O2↑光照②

弱酸性只存在于水溶液中。(酸性比H2CO3還要弱)③

強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒(劑)、漂白(劑)①

不穩(wěn)定性：具有強(qiáng)氧化性，氧化性比Cl2強(qiáng)：

漂白性：將有色有機(jī)物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)不可逆，久置后不再恢復(fù)原色。常見的可漂白的物質(zhì)有有色紙條、有色布條、酸堿指示劑、有色花瓣、紅墨水、品紅溶液、藍(lán)色石蕊試紙等。實驗探究根據(jù)氯氣與水的化學(xué)反應(yīng)推測新制氯水中可能存在哪些粒子分子：Cl2、H2O、HClO離子：H+、Cl-、ClO-、

OH-(極少量)Cl2+H2OHCl+HClOHClH++Cl-HClOH++ClO-【思考】

新制氯水Cl2Cl-HClOH+強(qiáng)氧化性：能夠氧化Fe2+、Br-、I-等易與Ag+結(jié)合:加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀酸性使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色漂白性加入活潑金屬、碳酸鹽產(chǎn)生氣泡使?jié)駶櫟挠猩紬l或品紅褪色不穩(wěn)定性：在強(qiáng)光照射下氯水有氣泡產(chǎn)生教師點撥新制氯水、久置氯水、液氯的比較物質(zhì)新制氯水久置氯水液氯成分分類顏色性質(zhì)保存Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-Cl2H2O、H+、Cl-、OH-純凈物黃綠色氧化性低溫密封在鋼瓶中混合物淺黃綠色酸性、氧化性、漂白性

棕色試劑瓶盛裝，密封保存于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配?；旌衔餆o色酸性——教師點撥3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(4)與堿反應(yīng)（氯氣+堿＝氯化物+次氯酸鹽+水）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O84消毒液、漂白液

有效成分：NaClO主要成分：NaClO/NaCl用蘸有蘇打水或肥皂水的濕毛巾捂住鼻口氯氣發(fā)生泄漏時怎樣進(jìn)行自救？【應(yīng)用】

Cl2+OH-

==Cl-+ClO-+H2O教師點撥3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(4)與堿反應(yīng)（氯氣+堿＝氯化物+次氯酸鹽+水）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉、漂粉精主要成分：Ca(ClO)2/CaCl2有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+CO2＋H2O

＝

CaCO3＋2HClO?提醒

由于HClO光照下易分解，漂白粉長期在空氣中容易失效課堂小結(jié)氯氣的性質(zhì)Cl2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃綠色氣體、密度比空氣大、能溶于水、有毒①與金屬單質(zhì)反應(yīng)（Na、Fe、Cu加熱下反應(yīng)）②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（H2，點燃和光照）③與水反應(yīng)④與堿反應(yīng)HClO化學(xué)性質(zhì)弱酸性、強(qiáng)氧化性（漂白性）、不穩(wěn)定性（NaClO、Ca(ClO)2）漂白液，漂白粉Cl2+H2O===HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑光照用途殺菌消毒、制鹽酸、漂白液等

海水中的重要元素—鈉和氯

第一節(jié)

氯及其化合物

第2課時氯氣的實驗室制法

氯離子的檢驗人教版必修第一冊學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)重點

掌握氯氣的實驗室制備原理及裝置；能結(jié)合實驗室制取氯氣的裝置特點設(shè)計制備其他氣體的實驗裝置。本節(jié)難點通過對比實驗掌握氯離子的檢驗方法，培養(yǎng)證據(jù)推理與科學(xué)探究能力。知識卡片

1774年的某一天，舍勒當(dāng)時正在研究軟錳礦(二氧化錳)。當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。氯氣的發(fā)現(xiàn)實驗探究氯氣的制備-實驗室制氯氣失去2xe-，化合價升高，被氧化+4-1+20得到2e-，化合價降低，被還原MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑實驗探究氯氣的制備-實驗室制氯氣思考與討論一定量的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，鹽酸是否能完全反應(yīng)？

不能，因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應(yīng)。實驗室制取氯氣時需要加熱，加熱溫度是否越高越好？

否，HCl易揮發(fā)教師點撥實驗室制取氣體裝置發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置——反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；固-液不加熱型固-固加熱型固-液加熱型MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△黑色粉末無色液體教師點撥實驗室制取氣體裝置除雜裝置——根據(jù)氣體及所含雜質(zhì)的性質(zhì)；MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△雜質(zhì)：HCl

水蒸氣除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水濃硫酸教師點撥實驗室制取氣體裝置收集裝置——生成物對空氣的相對密度、溶解度，以及是否與水反應(yīng)；排水法不與水反應(yīng)且難溶于水向上排空氣法ρ<ρ空氣向下排控氣法ρ＞ρ空氣知識卡片NaOH溶液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O尾氣處理裝置——尾