233物質(zhì)的量濃度（習(xí)題精煉）-2020-2021學(xué)年高一化學(xué)課件精講習(xí)題精練（人教2019）

第2章海水中的重要元素—鈉和氯2.3.3物質(zhì)的量濃度一、選擇題1．實(shí)驗(yàn)室欲用晶體配制的溶液，下列說法正確的是（）A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取晶體B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低'D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高【答案】D【解析】A.配制的溶液，需要晶體的質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.定容時(shí)，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)溶液濃度無(wú)影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)可知溶液濃度偏高，D項(xiàng)正確；2．在無(wú)土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol【答案】D【解析】1L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl)n(KCl)=0.66mol0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合題意。3．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是（）A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol【答案】D【解析】依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。4．在溶液的配制過程中會(huì)引起濃度偏高的是（）A．配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0gB．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長(zhǎng)C．定容時(shí)，仰視刻度線D．配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容【答案】D【解析】A.配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要稱取膽礬的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，稱取的質(zhì)量偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量偏少，濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏高，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。5．關(guān)于溶液的配制，下列說法正確的是（）A．配制480mL溶液，需要稱量晶體12.0gB．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，將濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中并進(jìn)行定容C．稱量5.3g碳酸鈉固體時(shí)，若將稱量物和砝碼放反，將會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低D．定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低【答案】C【解析】A.由于實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，配制溶液時(shí)應(yīng)選用500mL的容量瓶，則需要的質(zhì)量為，故A錯(cuò)誤；B.稀釋濃硫酸時(shí)會(huì)放出大量的熱，沒有冷卻到室溫就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，待溶液冷卻后，所配溶液的體積偏小，會(huì)使所配溶液的濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C.稱量5.3g碳酸鈉固體時(shí)，若將稱量物和砝碼放反，實(shí)際稱量的碳酸鈉的質(zhì)量為，最終配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D.定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故D錯(cuò)誤；6．實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3質(zhì)量是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，572g D．500mL，286g【答案】A【解析】由于容量瓶的規(guī)格中不可能有950mL，只能選擇略大于所需溶液體積的規(guī)格(即1000mL)，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)也就按1000mL溶液中所含的溶質(zhì)。Na2CO3物質(zhì)的量為2mo1/L×1L=2mol，則Na2CO3的質(zhì)量為2mol×106g/mol=212g。故本題選A。7．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)選用的儀器是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A．為梨形分液漏斗，常用在萃取、分液操作，配制溶液用不到，A符合題意；B．為容量瓶，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中用到，B不符合題意；C．為燒杯，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中用到，C不符合題意；D．為玻璃棒，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中用到，D不符合題意。8．下列關(guān)于0.5molNa2SO4的說法正確的是（）A．含有3.01×1023個(gè)SO B．含有0.5個(gè)Na2SO4C．含有0.5molNa+ D．含有1mol氧原子【答案】A【解析】A．0.5molNa2SO4含有0.5mol，即個(gè)，故A正確；B．0.5molNa2SO4含有0.5mol，1molNa+，而不是0.5個(gè)Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C．含有Na+物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故C錯(cuò)誤；D．0.5molNa2SO4含有氧原子物質(zhì)的的量為0.5mol×4=2mol，故D錯(cuò)誤。9．下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液【答案】C【解析】A．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；C．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；D．KClO3只能電離出K+和ClO3，則300mL5mol/LKClO3溶液中無(wú)Cl，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0mol/L；則選項(xiàng)C中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大，故答案為C。10．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B．溶液的物質(zhì)的量濃度為，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為，需要水C．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入的容量瓶中，加入溶解，振蕩搖勻D．將溶解在水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液【答案】D【解析】A.濃硫酸稀釋放熱，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，而不能將水倒入濃硫酸中，故A錯(cuò)誤；B.稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g，則加入水的質(zhì)量小于100g，故B錯(cuò)誤；C.容量瓶為精密儀器，不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作，故C錯(cuò)誤；D.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%，故D正確；11．下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．的NaCl溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的HCl溶液【答案】C【解析】氯離子濃度大小與溶液體積無(wú)關(guān)，由各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及NaCl、、和HCl的組成可知，各溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為、、、，故選項(xiàng)C中的物質(zhì)的量濃度最大。12．1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻【答案】C【解析】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1mol?L1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，但無(wú)法計(jì)算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、VL濃度為0.5mol?L1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L1，故C正確；D項(xiàng)、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯(cuò)誤。13．下列敘述正確的是（）A．將的NaOH溶液加水稀釋到500mL，則所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為B．配制的溶液，需要的濃硫酸的體積為13.9mLC．在0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液中，的物質(zhì)的量為0.2molD．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為【答案】B【解析】A．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則，解得，選項(xiàng)A不正確；B．稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則，解得，選項(xiàng)B正確；C．，選項(xiàng)C不正確；D．NaOH溶于1L水后，溶液的體積不是1L，無(wú)法計(jì)算溶液的濃度，選項(xiàng)D不正確；二、非選擇題14．已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號(hào))。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線【答案】（1）4.0（2）C（3）62.5BDAD【解析】（1）c(NaClO)===4.0mol?L1，故答案為4.0。（2）A.用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要用到天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，不用圖中圓底燒瓶和分液漏斗，共2種儀器，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干就能用于溶液配制，故B錯(cuò)誤；C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質(zhì)損失，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D.因?yàn)闆]有480mL的容量瓶，需要配制500mL溶液，需要NaClO的質(zhì)量為：m=0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，故D錯(cuò)誤。故答案為C。（3）①濃硫酸物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，得：V×18.4mol/L=500×2.3mol/L，計(jì)算得出V=62.5mL，故答案為62.5。②A.溶液中硫酸的物質(zhì)的量n=cV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；B.溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，故B選；C.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)A可以知道溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積有關(guān)，故C不選；D.溶液的密度為溶液的性質(zhì)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，故D選。故答案為BD。③A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C.容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；D.定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選。故答案為AD。15．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是__________(填寫名稱)。（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算)mol·L－1。（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有__________________(填儀器名稱)。（4）配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是__________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B．定容時(shí)仰視液面C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有__________。(填化學(xué)符號(hào))【答案】（1）蔗糖（2）（或或