第一章玩轉(zhuǎn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化（附帶答案解析）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)突破講義

備戰(zhàn)2023高考《常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用》學(xué)習(xí)目標(biāo)定位《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》內(nèi)容要求2.1元素與物質(zhì)認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類(lèi)的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；同類(lèi)物質(zhì)具有相似的性質(zhì)，一定條件下各類(lèi)物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化；認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。2.4金屬及其化合物?結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.5非金屬及其化合物?結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。2.6物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化的價(jià)值?結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)金屬、非金屬及其化合物的多樣性，了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值?！镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》學(xué)業(yè)要求1.能依據(jù)物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)列舉某種元素的典型代表物。能利用電離、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等概念對(duì)常見(jiàn)的反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)和分析說(shuō)明。能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。2.能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。3.能從物質(zhì)類(lèi)別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計(jì)常見(jiàn)物質(zhì)制備、分離、提純、檢驗(yàn)等簡(jiǎn)單任務(wù)的方案。能從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。5.能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)室、生產(chǎn)、生活以及環(huán)境中的某些常見(jiàn)問(wèn)題，說(shuō)明妥善保存、合理使用化學(xué)品的常見(jiàn)方法。6.能說(shuō)明常見(jiàn)元素及其化合物的應(yīng)用（如金屬冶煉、合成氨等）對(duì)社會(huì)發(fā)展的價(jià)值、對(duì)環(huán)境的影響。能有意識(shí)運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)或?qū)で笙嚓P(guān)證據(jù)參與社會(huì)性議題的討論（如酸雨和霧霾防治、水體保護(hù)、食品安全等）《常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用》認(rèn)識(shí)物質(zhì)的角度：物質(zhì)結(jié)構(gòu)（基于原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)、基于化合物化學(xué)鍵分析化合性質(zhì)等）、反應(yīng)規(guī)律【包括反應(yīng)原理——平衡、電離（離子反應(yīng)）、水解、電化學(xué)等】、周期律（如相似性、遞變性等）、化合價(jià)（基于化合價(jià)分析物質(zhì)性質(zhì)如氧還反應(yīng)）、類(lèi)別通性（物質(zhì)分類(lèi)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)如酸堿鹽氧化物金屬非金屬等）、代表物問(wèn)題情境：應(yīng)用情境：環(huán)境、能源、健康、材料等，實(shí)驗(yàn)情境：保存、檢驗(yàn)、使用、鑒別、分離、制備再如：金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用：補(bǔ)鐵劑，實(shí)驗(yàn)室中硫酸亞鐵的保存與使用，印刷電路板的制作，打印/復(fù)印機(jī)中鐵的氧化物（利用磁性性質(zhì)），菠菜中鐵元素的檢測(cè)；鈉倉(cāng)庫(kù)著火的撲救，用鈉用作強(qiáng)除水劑（制取無(wú)水乙醇）。非金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用：火山噴發(fā)中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，“雷雨發(fā)莊稼”，氮的循環(huán)與氮的固定，工業(yè)合成氨、工業(yè)制硫酸/硝酸，氮肥的生產(chǎn)與合理使用，食品中適量添加二氧化硫的作用（去色、殺菌、抗氧化），含氯消毒劑及其合理使用，氯氣、氨氣等的泄漏與處理，酸雨的成因與防治，汽車(chē)尾氣的處理。認(rèn)識(shí)方式類(lèi)別：定性——定量，孤立——系統(tǒng)，靜態(tài)——?jiǎng)討B(tài)，宏觀——微觀。關(guān)鍵能力進(jìn)階：認(rèn)知能力：模型建構(gòu)、證據(jù)識(shí)別；學(xué)習(xí)理解（辨識(shí)記憶、概括關(guān)聯(lián)、說(shuō)明論證）—理解與辨析能力應(yīng)用能力：信息獲取、加工能力；應(yīng)用實(shí)踐（分析解釋、推論預(yù)測(cè)、簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)）—?dú)w納與論證、分析與推測(cè)能力創(chuàng)新能力：實(shí)驗(yàn)操作、探究能力；遷移創(chuàng)新（復(fù)雜推理、系統(tǒng)探究、創(chuàng)新思維）—探究與創(chuàng)新能力備戰(zhàn)2023高考《常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用》第一章玩轉(zhuǎn)《物質(zhì)轉(zhuǎn)化》第一部分：復(fù)述——整合——凝練請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化圖，回答下列問(wèn)題：（每條轉(zhuǎn)化按照5分計(jì)，23條轉(zhuǎn)化，滿分115分，計(jì)算得分。）列舉出下列23條物質(zhì)轉(zhuǎn)化相應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合分類(lèi)觀找到相應(yīng)的規(guī)律。提示：圖中轉(zhuǎn)化基本處于初中范疇，一輪復(fù)習(xí)階段，注意五本書(shū)融合及思路外顯：要用結(jié)構(gòu)化思維、多角度分析寫(xiě)出過(guò)程！——舉例力求更全面、更具體，空間不夠可以附紙另寫(xiě)。金屬+O2金屬氧化物金屬+酸→？思考：金屬單質(zhì)+堿溶液→？金屬+鹽→?（提示：金屬活潑性？鹽的分類(lèi)？）非金屬+O2→？堿性氧化物+H2O→？堿性氧化物+酸性氧化物→？堿性氧化物+酸→？酸性氧化物→酸？酸性氧化物+堿→？酸+堿→？酸+鹽→？堿+鹽→？鹽+鹽→？金屬+非金屬單質(zhì)(除O2外)→？含氧酸鹽→堿性氧化物+酸性氧化物堿→堿性氧化物酸→酸性氧化物堿性氧化物→金屬單質(zhì)酸性氧化物→非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)+堿→？非金屬單質(zhì)+酸→？補(bǔ)充：與水反應(yīng)的問(wèn)題金屬單質(zhì)+H2O→？非金屬單質(zhì)+H2O→？自我評(píng)價(jià)：分原因分析：二、圍繞“物質(zhì)轉(zhuǎn)化”這個(gè)核心知識(shí)，提出一個(gè)較為綜合、較有意義的問(wèn)題第二部分：深度遷移——【對(duì)接高考】1、（2022·浙江卷）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A．與稀鹽酸反應(yīng)生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機(jī)層呈紫紅色D．在空氣中，與高溫反應(yīng)能生成2、（2020·江蘇卷）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．(aq)(g)漂白粉(s)B．(aq)(s)(s)C．(aq)(aq)(aq)D．(s)(aq)(s)3、（2020·浙江卷）Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A．可發(fā)生反應(yīng)：B．具有吸水性，需要密封保存C．能與SO2，反應(yīng)生成新鹽D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO24、（2021·浙江）某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)回答：（1）組成X的3種元素是________(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是________。（2）將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的離子方程式是________。（3）步驟I，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（4）步驟II，某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是________。（5）關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明________。《常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用》開(kāi)篇一、玩轉(zhuǎn)《物質(zhì)轉(zhuǎn)化》參考答案第一部分：復(fù)述——整合——凝練一、列舉出下列23條物質(zhì)轉(zhuǎn)化相應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合分類(lèi)觀找到相應(yīng)的規(guī)律。金屬+O2金屬氧化物（堿性氧化物、兩性氧化物；過(guò)氧化物）2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO（堿性氧化物，F(xiàn)e、Cu等金屬可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng))4Al+3O2eq\o(,\s\up7(△))2Al2O3（兩性氧化物，懸而不滴的致密氧化膜)2Na+O2eq\o(,\s\up7(△))Na2O2（過(guò)氧化物)金屬+酸KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu很活潑較活潑較不活潑惰性金屬一般酸金屬+酸KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu很活潑較活潑較不活潑惰性金屬一般酸HCl稀H2SO4H+被還原得H2強(qiáng)氧化性酸濃H2SO4稀HNO3濃HNO3【氧化除Au、Pt外絕大多數(shù)金屬，中心元素S或N被還原得SO2或NO2、NO】王水①很活潑金屬如Na，先發(fā)生2Na+2HCl=2NaCl+H2↑若Na過(guò)量，則繼續(xù)發(fā)生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②較活潑金屬Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe或Al鈍化：3Fe+4H2SO4(濃、冷)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【了解：中學(xué)階段默認(rèn)為生成Fe3O4（烤藍(lán)），但實(shí)際上是FexOy，即+2、+3價(jià)成分都有?！竣?Fe+6H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△))Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O⑤較不活潑金屬：Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑥Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O⑦3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

⑧惰性金屬只有王水可以氧化PtAu思考：金屬單質(zhì)+堿溶液→？高中階段只有一例：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑金屬+鹽溶液=？分類(lèi)觀角度分析，該反應(yīng)屬于氧還反應(yīng)，利用結(jié)構(gòu)化思維來(lái)分析，你能想到哪些情況？金屬+鹽金屬+鹽溶液KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu很活潑較活潑較不活潑惰性金屬非強(qiáng)氧化性鹽強(qiáng)氧化性鹽FeCl3強(qiáng)酸弱堿鹽CuCl2NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3Na2CO3按金屬活動(dòng)順序,一般K、Ca、Na等活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物是否可以與鹽反應(yīng)。如①Na+CuCl2溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓+H2↑②Na+NaHCO3溶液反應(yīng)：2Na+2NaHCO3=2Na2CO3+H2↑③Na+NH4Cl溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3·H2O(注意是否生成氣體NH3，和NH3·H2O的濃度以及反應(yīng)體系的溫度有關(guān))除很活潑的金屬以外，基本遵循活潑性較強(qiáng)的金屬置換較不活潑的金屬，即氧還反應(yīng)中的強(qiáng)弱定律。如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu特殊：Fe3+有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2（化合反應(yīng)），Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl24、非金屬單質(zhì)+O2非金屬氧化物（H2O、酸性氧化物、不成鹽氧化物）S+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2（酸性氧化物）N2+O2NO（不成鹽氧化物）5、堿性氧化物（可溶性）+H2O→可溶性堿（一般常溫下僅K、Na、Ba、Ca的氧化物可以）CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH6、堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽Na2O+CO2=Na2CO37、堿性氧化物+酸→鹽+H2OCuO+H2SO4=CuSO4＋H2O8、酸性氧化物（易溶于水）+H2O→可溶性酸（一般都可以，但酸性氧化物SiO2除外）SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3SO3+H2O=H2SO4注意：CO、NO、NO2都是不成鹽氧化物，酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽+H2O的氧化物。SiO2在自然界中主要以晶體態(tài)（石英、水晶等）和無(wú)定形形態(tài)存在，不溶于水，不與水反應(yīng)。9、酸性氧化物+堿→鹽+H2O（注意中和原理與以強(qiáng)制弱原理的應(yīng)用）SO2（少）+2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2+H2O＋Na2SO3=2NaHSO3SO2（多）+NaOH=NaHSO3CO2（少）+2NaOH=Na2CO3＋H2OCO2＋H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2（多）+NaOH=NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(盛放NaOH溶液不能用玻璃塞、加熱NaOH不能用玻璃儀器)10、酸+堿→鹽+H2O（略）11、酸+鹽→新酸+新鹽（生成更難電離的酸或更難溶的鹽）CO2（少）＋H2O+Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓CO2（少）＋3H2O+2NaAlO2=Na2CO3＋2Al(OH)3↓CO2）＋H2O+NaClO=NaHCO3＋HClO[H2CO3Ka14.5×107Ka24.7×1011HClO4.0×108]從計(jì)算角度分析：，可以發(fā)生，同理可以分析產(chǎn)物為Na2CO3的情況。堿+鹽→？復(fù)分解反應(yīng)原理，應(yīng)生成難溶、難電離、易揮發(fā)產(chǎn)物堿+鹽堿+鹽強(qiáng)堿NaOHBa(OH)2弱堿NH3·H2OFe(OH)3中強(qiáng)堿Mg(OH)2正鹽CuCl2FeCl3酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽NaHSO4弱酸酸式鹽NaHCO3Ca(HCO3)23Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl22NH3·H2O+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NH4ClNaOH+NH4Cl=NH3·H2O+NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3MgCl2NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OCa(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3=NaOH+CaCO3↓+H2O

NaOH（少量）+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O2NaOH（過(guò)量）+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2NaOH(少量)+2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O2NaOH(過(guò)量)+NH4HCO3=Na2CO3+NH3·H2O+H2O鹽+鹽→？2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓(微溶)+2NaNO3AgCl(s)+NaBr=NaCl+AgBr(s)特殊：NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3FeCl3+Na2S的反應(yīng)（先氧還反應(yīng)、Na2S過(guò)量后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）2FeCl3+Na2S（少量）=2FeCl2+2NaCl+S↓

2FeCl3+3Na2S（過(guò)量）=2FeS↓+6NaCl+S↓2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl（雙水解反應(yīng)，AlCl3與NaHCO3、Na2S等均可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)）金屬+非金屬單質(zhì)(除O2外)無(wú)氧酸鹽2Na+Seq\o(,\s\up7(△))Na2S2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3Fe+Seq\o(,\s\up7(△))FeS含氧酸鹽相應(yīng)的酸易分解時(shí)，難溶含氧酸鹽堿性氧化物+酸性氧化物如：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑難溶碳酸鹽分解溫度：、BeCO3、MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3依次為100℃,540℃、900℃、1100℃、1360℃（陽(yáng)離子電荷越高，半徑越小，形成的金屬氧化物越穩(wěn)定，其含氧酸鹽越不穩(wěn)定，分解溫度越低）；含氧酸鹽相應(yīng)的酸易分解且具有強(qiáng)氧化性時(shí)，陽(yáng)離子不同，產(chǎn)物不同，僅做了解：如2AgNO3eq\o(,\s\up7(△))2Ag+2NO2↑+O2↑(棕色試劑瓶保存)16、難溶性的堿難溶性的堿性氧化物+H2O（除K、Na、Ba、Ca以外的氫氧化物以外，一般都可以）如：Cu(OH)2eq\o(,\s\up7(△))CuO+H2O17、酸(易揮發(fā)或難溶的含氧酸)酸性氧化物(易揮發(fā)或難溶)+H2O如：H2CO3=H2O+CO2H2SiO3eq\o(,\s\up7(△))SiO2+H2O但4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O得不到酸性氧化物。H2SO4難以發(fā)生分解堿性氧化物→金屬單質(zhì)屬于氧還反應(yīng)，結(jié)合金屬活潑性，關(guān)聯(lián)金屬冶煉知識(shí)，可以得出：①電解法：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（需加冰晶石）②熱還原法冶煉金屬：堿性氧化物+還原性物質(zhì)（如H2、C、CO、Al）金屬單質(zhì)如：用C作還原劑，易混入雜質(zhì)，污染大。2CuO+Ceq\o(,\s\up7(△))2Cu+CO2↑MgO+Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Mg+CO↑用H2作還原劑，金屬較純、污染小、但成本較高。CuO+H2eq\o(,\s\up7(△))Cu+H2O用CO作還原劑，對(duì)環(huán)境造成污染。高爐煉鐵：Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2用Al作還原劑，易形成合金。鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+Al2O3③熱分解法：2Ag2O（熔融）eq\o(,\s\up7(△))4Ag+O2↑2HgO（熔融）eq\o(,\s\up7(△))2Hg+O2↑酸性氧化物+還原劑非金屬單質(zhì)CO2+2Mgeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO+C（鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒）SiO2+2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si+2CO↑（工業(yè)制粗硅）20、非金屬單質(zhì)+堿→？Cl2+2NaOH（冷、稀）=NaCl+NaClO+H2O（制漂白液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉，原料：石灰乳）3Cl2+6NaOH（濃）eq\o(,\s\up7(△))NaClO3+5NaCl+3H2O（了解）硫少量：3S+6NaOH（濃）eq\o(,\s\up7(△))2Na2S+Na2SO3+3H2O（了解）硫過(guò)量:4S+6NaOH（濃）eq\o(,\s\up7(△))2Na2S+Na2S2O3+3H2O（了解）21、非金屬單質(zhì)+酸→？①無(wú)氧酸唯一：Si+4HF=SiF4↑+H2↑（了解。特例、唯一。高沸點(diǎn)制備低沸點(diǎn)原理）②含氧酸C+2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up7(△))CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3(濃)eq\o(,\s\up7(△))CO2↑+4NO2↑+2H2OKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu很活潑較活潑較不活潑惰性金屬2Na+2H2KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu很活潑較活潑較不活潑惰性金屬2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O(沸水)eq\o(,\s\up7(△))Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4+4H2↑23、非金屬單質(zhì)+H2O→？越來(lái)越容易C+H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO+H22F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClO越來(lái)越難LiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrCa+2H2O=Ca(OH)2+H2↑金屬與H2O的反應(yīng)越來(lái)越難特例：酸性氧化物+酸反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（了解；特例、唯一；高沸點(diǎn)制備低沸點(diǎn)原理；應(yīng)用：酸HF不能用玻璃儀器盛放）[2022·浙江]關(guān)于FeO(OCH3)的推測(cè)，不正確的是A.與HCl反應(yīng)生成FeCl3、H2O、CH3OHB.隔絕空氣加強(qiáng)熱生成FeO，CO2和H2OC.加入HI與CCl4，有機(jī)層呈紫紅色D.在空氣中與SiO2混合加熱，生成Fe2(SiO3)3【解析】本題考查無(wú)機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)推斷。已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，CH3O帶一個(gè)單位負(fù)電荷，據(jù)此分析解題，B項(xiàng)，F(xiàn)eO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，C為2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，B錯(cuò)誤；A項(xiàng)，反應(yīng)原理為:FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+CH3OH+H2O,A推理正確；C項(xiàng)，2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+2CH3OH+2H2O+I2，再加CCl4，萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C推理正確，D項(xiàng)目，F(xiàn)eO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2、H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故能生成Fe2(SiO3)3，D推理正確。故選B?！緜淇贾改稀空J(rèn)識(shí)物質(zhì)的視角：物質(zhì)結(jié)構(gòu)（基于原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)、基于化學(xué)鍵分析化合物性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)分析物理性質(zhì)等）、反應(yīng)規(guī)律【包括反應(yīng)原理——平衡、電離（離子反應(yīng)）、水解、電化學(xué)等】、周期律（如相似性、遞變性等）、化合價(jià)（基于化合價(jià)分析物質(zhì)性質(zhì)如氧還反應(yīng)）、類(lèi)別通性（物質(zhì)分類(lèi)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)如酸堿鹽氧化物金屬非金屬等）、代表物；考查情境：應(yīng)用情境：環(huán)境、能源、健康、材料等，實(shí)驗(yàn)情境：保存、檢驗(yàn)、使用、鑒別、分離、制備（2022年全國(guó)乙第8,9,10題）二、圍繞“物質(zhì)轉(zhuǎn)化”這個(gè)核心知識(shí)，提出一個(gè)較為綜合、較有意義的問(wèn)題如：設(shè)計(jì)多種轉(zhuǎn)化路線——從金屬及非金屬出發(fā)合成鹽類(lèi)如：Na2SO4第二部分深度遷移——【對(duì)接高考】1、【答案】B【解析】已知化合物中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，CH3O帶一個(gè)單位負(fù)電荷，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，化合物中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成、、，反應(yīng)原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B．由分析可知，化合物中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，C為1，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、、則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FeO、、，B符合題意；C．由分析可知，化合物中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I氧化為I2，反應(yīng)原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C不合題意；D．化合物在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物與高溫反應(yīng)能生成，D不合題意；故答案為：B。2.【答案】C【解析】石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以氯氣可以氧化NaBr得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；電解氯化鎂溶液無(wú)法得到鎂單質(zhì)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。3、【答案】D【解析】Ca3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4ClCaSiO3+2C