2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點專項突破化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)含解析

化學(xué)試驗基礎(chǔ)學(xué)問點一、常用化學(xué)試驗儀器1.常用化學(xué)試驗儀器分類(1)可加熱的儀器①可干脆加熱的儀器，如試管?坩堝?蒸發(fā)皿?石棉網(wǎng)?燃燒匙?玻璃棒?鉑絲等?②可間接加熱(如墊石棉網(wǎng)加熱?水浴加熱等)的儀器，如燒杯?圓底燒瓶?平底燒瓶?蒸餾燒瓶?錐形瓶等(2)用于計量的儀器①測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器托盤天平(有砝碼?鑷子與之配套)?②測量液體體積的儀器a.粗測儀器：量筒?量杯?b.精測儀器：滴定管(有酸式和堿式)?容量瓶?移液管?③測量物體溫度的儀器：溫度計?(3)用于物質(zhì)分別的主要玻璃儀器①分液：分液漏斗?燒杯?②過濾：一般漏斗?玻璃棒?燒杯?③液體蒸發(fā)：蒸發(fā)皿(有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的)?玻璃棒?蒸餾燒瓶(必要時配備溫度計?冷凝管?牛角管)?酒精燈?(4)物質(zhì)儲存儀器①儲存氣體：集氣瓶?儲氣瓶?②儲存固體：廣口試劑瓶，它又分為無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶，磨口玻璃瓶和塑料塞瓶，塑料瓶?③儲存液體：細(xì)口試劑瓶，又分為無色和棕色試劑瓶;滴瓶?2.常用儀器的常規(guī)運用廣口瓶與導(dǎo)氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)：(1)洗氣瓶：若瓶口盛有肯定量的液體，且將廣口瓶中的長導(dǎo)管口浸沒，則可將氣體中的雜質(zhì)氣體除去，要求是A進(jìn)B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體?(2)貯氣瓶：有些有毒的氣體可貯存在該裝置中，要求是廣口瓶中盛滿液體，B進(jìn)A出，如多余的Cl2可用排飽和食鹽水貯存?(3)集氣瓶：廣口瓶中盛有空氣，若A進(jìn)B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2，若B進(jìn)A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2?(4)平安瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗證明驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起平安瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管)?學(xué)問點二、化學(xué)試驗基本操作

1.藥品的取用取用藥品固體藥品液體藥品粉末塊狀肯定量少量多量肯定量運用儀器藥匙(或紙槽)鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒、滴定管(或移液管)2.試紙的運用(2)運用方法①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取待測液)點在試紙中部，視察試紙顏色改變?②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛氣體的試管(或集氣瓶)口，視察顏色改變?3.物質(zhì)的溶解(1)固體的溶解一般在燒杯或試管里進(jìn)行，為了加速溶解，常采納研細(xì)?加熱?振蕩或攪拌等措施，但FeCl3?AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱?(2)氣體的溶解①對溶解度較小的氣體(如Cl2?H2S?SO2?CO2等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸，應(yīng)將氣體導(dǎo)管插入水中(見下圖中A)?②對極易溶于水的氣體(如：NH3?HCl?HBr等)，氣體導(dǎo)管口只能靠近液面，最好導(dǎo)管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣同時貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的汲取率，削減氣體的逸出，同時也避開出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象(如上圖中B和C)?(3)液體的溶解用量筒分別量取肯定體積的被溶解的液體和溶劑，然后先后倒入燒杯里攪拌而溶解?但對于溶解放熱較多的試驗，往往先倒入密度較小的液體，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入密度較大的液體，邊倒邊攪拌?比如濃硫酸稀釋和濃硫酸與濃硝酸混合互溶的試驗，肯定要將濃硫酸加入水中或濃硝酸中，千萬不能相反加入，以免造成局部液體混合放熱沸騰而使酸液飛濺?4.物質(zhì)的加熱試管?坩堝?蒸發(fā)皿?燃燒匙可用燈焰干脆加熱，燒杯?燒瓶等儀器要墊石棉網(wǎng)加熱?對某些溫度不超過100℃的試驗，為了受熱勻稱且便于限制反應(yīng)的溫度，則要用水浴加熱?加熱時，受熱容器外壁不能有水，以防止受熱不均而裂開?給試管里的固體加熱，應(yīng)將管口略微向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起試管裂開?操作時，先將試管勻稱受熱再將火焰固定加熱盛有固體的試管底部?給盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜(約45°)，試管口不能對著人?5.儀器的洗滌(1)標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈?(2)若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時，應(yīng)選用不同的“洗滌試劑”洗滌，然后用水沖洗干凈(原則是使不溶物轉(zhuǎn)化成可溶物再洗)?6.常見試驗裝置氣密性檢驗方法(1)微熱法(常規(guī)法)將裝置的導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂熱反應(yīng)容器(燒瓶或試管)，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生;松手后，在導(dǎo)管末端形成一段水柱，則表明裝置不漏氣(如下圖Ⅰ所示)?(2)液差法①啟普發(fā)生器氣密性檢驗如圖Ⅱ所示，關(guān)閉活塞K，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器內(nèi)的液面，靜置片刻液面不變，證明啟普發(fā)生器氣密性良好?②如圖Ⅲ所示，檢驗其氣密性采納液差法，詳細(xì)操作是：連接好儀器，向C管中注入適量水，使C管液面高于B管液面?靜置片刻，若液面保持不變證明裝置不漏氣?(3)液封法如圖Ⅳ所示，檢驗此裝置氣密性：關(guān)閉彈簧夾K，向長頸漏斗中加入水浸沒長頸漏斗下端管口，再接著向漏斗內(nèi)加水，使漏斗頸內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，形成一段水柱，若水柱在較長時間內(nèi)不下降，證明此裝置不漏氣(也可打開K，從導(dǎo)管a處吹氣使長頸漏斗下端形成一段水柱)?對于較困難的試驗裝置檢驗其氣密性，可采納分段檢查(因詳細(xì)裝置而異)?學(xué)問點三、試劑的保存類別試劑保存方法緣由易燃劑鈉、鉀浸放在煤油中，隔絕空氣保存易被空氣氧化，與水猛烈反應(yīng)，放出易燃易爆的氫氣有機(jī)溶劑(乙醇、汽油、苯、甲苯、乙酸乙酯等)保存在冷暗處，嚴(yán)禁與火種接觸，更不能與燃爆劑、氧化劑混合貯存易燃，遇火或氧化劑易爆炸強(qiáng)腐蝕劑濃硝酸用棕色瓶裝，貯存在冷暗處見光、受熱易分解，易揮發(fā)濃硫酸密封保存有強(qiáng)吸水性、脫水性、腐蝕性濃鹽酸密封保存在冷暗處易揮發(fā)，蒸氣有強(qiáng)的腐蝕性氫氧化鉀、氫氧化鈉溶液用橡皮塞密封于玻璃瓶內(nèi)易潮解，易汲取空氣中的二氧化碳而變質(zhì)其他氫氟酸保存在塑料容器中能與玻璃發(fā)生反應(yīng)液溴采納水封法，不行用橡膠塞有毒，易揮發(fā)學(xué)問點四、化學(xué)試驗平安化學(xué)試驗設(shè)計方案要遵循平安性原則的主要體現(xiàn)(1)防止爆炸。點燃?xì)怏w前，肯定要先檢驗氣體的純度。(2)防止倒吸引起爆裂和防止污染。加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的試驗，要防止因反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)。為此，要留意以下幾點：①加熱盡可能勻稱；②在反應(yīng)容器后加一個平安瓶；③防止有害氣體污染空氣。有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等氣體，用強(qiáng)堿溶液汲??；CO點燃除掉；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；H2和其他可燃性氣體，如氣態(tài)烴雖無毒性，但彌散在空氣中有著火或爆炸的危急，應(yīng)當(dāng)點燃除掉；NH3用濃硫酸汲??；制備有毒氣體的試驗應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。(3)防止暴沸。在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片。(4)防泄漏：防氣體泄漏主要是檢查裝置的氣密性；防液體泄漏主要檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其處理。(5)防堵塞：如加熱KMnO4制O2，細(xì)小的KMnO4粉末可能引起導(dǎo)氣管堵塞，要在試管口放一團(tuán)棉花。(6)防揮發(fā)：防止揮發(fā)的方法有密封、液封、冷凝回流等。(7)防中毒：化學(xué)藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體引起中毒。試驗中應(yīng)留意實行合理的措施，盡量在通風(fēng)處進(jìn)行。學(xué)問點五、氣體的制備1.氣體制備的基本步驟和尾氣處理的常見方法試驗操作依次一般包括下列幾部分：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→先通氣體排出裝置中空氣→起先反應(yīng)→防倒吸?防氧化措施→儀器拆卸等?對環(huán)境有害的氣體，在試驗中必需對其尾氣進(jìn)行處理?分析選擇尾氣汲取方法的依據(jù)是：使有害氣體反應(yīng)掉，同時不能再產(chǎn)生有害氣體，主要方法有：①可燃性氣體可采納“火封法”(即通過點燃使其燃燒掉，如CO?CH4?C2H4?C2H2等氣體);②水溶性大的氣體可采納“水封法”(即將該氣體通入水中，如HCl?NH3等氣體);③酸性氣體可采納“堿封法”(即用堿液汲取該氣體，如SO2?Cl2等氣體);④H2S氣體可用CuSO4溶液汲取等?事實上，依據(jù)須要，可將“空氣”?“水”替換掉，可選擇其他氣體或液體進(jìn)行收集?2.氣體的收集方法有關(guān)集氣裝置問題，要弄懂運用裝置的原理：①難?微溶于水的用排水集氣法;②密度大于空氣的用向上排空氣法，密度小于空氣的用向下排空氣法，要留意密度與空氣接近的(如C2H4等)或易與空氣中O2反應(yīng)的(如NO等)不宜用排空氣法;③有毒氣體肯定要留意帶尾氣處理裝置?必要時，如NO?N2?CO等用氣袋?球膽之類密封收集?下圖是各種氣體的收集裝置，請同學(xué)們細(xì)致分析其原理?學(xué)問點六、物質(zhì)的分別與提純1.物質(zhì)的分別與提純要遵循如下原則：(1)不增：即不能引入新的雜質(zhì);(2)不減：不削減被提純或分別的物質(zhì);(3)易分別：采納的方法應(yīng)使被提純或分別的物質(zhì)與其他物質(zhì)易于分別;(4)易復(fù)原：假如在分別或提純過程中，被提純或分別的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)能夠?qū)嵭羞m當(dāng)?shù)姆椒▽⑵鋸?fù)原為原物質(zhì)?對混合物進(jìn)行分別和提純時常用的物理方法有：過濾?結(jié)晶?升華?蒸發(fā)?蒸餾(分餾)?分液?萃取?滲析和鹽析等?2.物質(zhì)的分別與提純方法方法適用范圍儀器裝置留意事項過濾不溶性固體與液體的分別

①要“一貼二低三靠”②必要時要洗滌沉淀物③定量試驗的過濾要無損失結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度的改變不同燒杯及過濾裝置①一般先配較高溫度的溶液，然后降溫結(jié)晶②結(jié)晶后過濾，分別出晶體升華混合物中某一成分在肯定溫度下可干脆變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體

(升華物質(zhì)的集取方法不做要求)蒸發(fā)分別溶于溶劑中的溶質(zhì)

①溶質(zhì)不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌③近干時停止加熱，余熱蒸干蒸餾分餾利用沸點不同分別相互溶解的液體混合物

①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加沸石(或碎瓷片)③留意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出④不行蒸干分液兩種互不相溶的液體的分別

上層液體從上口倒出，下層液體從下端放出萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同一般在分液漏斗中進(jìn)行①萃取后要進(jìn)行分液②對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中的大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進(jìn)一步分別滲析用半透膜使離子或小分子從膠體中分別出來(提純膠體)

要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果鹽析利用某些物質(zhì)在加某些無機(jī)鹽時，其溶解度降低而凝合的性質(zhì)來分別物質(zhì)燒杯、玻璃棒以及過濾儀器①留意無機(jī)鹽的選用②少量鹽能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性③鹽析后過濾學(xué)問點七、物質(zhì)的檢驗1.物質(zhì)檢驗的分類及一般要求中學(xué)化學(xué)中有關(guān)物質(zhì)的檢驗通常有鑒定?鑒別和推斷三類?它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特別性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，精確視察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的改變?沉淀的生成和溶解?氣體的產(chǎn)生和氣體火焰的顏色等，進(jìn)行推斷?推理?(1)鑒定：通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特征，分別檢出陽離子?陰離子?(2)鑒別：通常是指對分別存在的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性分辨，可依據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)分于另一種，也可依據(jù)幾種物質(zhì)的顏色?氣味?溶解性?溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)分?(3)推斷：是通過已知試驗事實，依據(jù)性質(zhì)分析推出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱?駕馭物質(zhì)檢驗的一般步驟，并能依據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)及其試驗現(xiàn)象，分析試驗結(jié)果，得出正確的結(jié)論?依據(jù)試驗的要求，初步駕馭物質(zhì)的檢驗最終方案的選擇和推斷?物質(zhì)檢驗的一般要求：(1)反應(yīng)要有良好的選擇性，反應(yīng)速率要快?(2)反應(yīng)要有明顯的外部特征(如溶液顏色改變)：常見帶顏色物質(zhì)或離子有氯水?溴水?碘水?Fe3+?Fe2+?Cu2+?MnO4-?Fe(SCN)3;沉淀的生成和溶解，如AgCl?BaSO4?BaCO3?H2SiO3?Al(OH)3?Fe(OH)3?Mg(OH)2?氣體的產(chǎn)生：酸性條件下產(chǎn)生的氣體有Cl2?HCl?SO2?NO2?NO?CO2?H2等，堿性條件下產(chǎn)生的氣體為NH3?(3)要解除干擾物質(zhì)的影響?2.常見氣體的檢驗氣體檢驗方法有關(guān)的反應(yīng)方程式Cl2①使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀①2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2(淀粉遇I2變藍(lán))②Cl2＋H2O=HCl＋HClOHCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3NH3①能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)②用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能生成白煙NH3＋HCl=NH4ClHCl①用蘸濃氨水的玻璃棒靠近，能生成白煙②通入AgNO3溶液生成白色沉淀①NH3＋HCl=NH4Cl②HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3SO2①通入澄清石灰水中，使溶液變渾濁②通入品紅溶液，使溶液褪色，加熱，又變紅色①SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O②SO2有漂白性CO2①能使燃著的木條熄滅②使澄清石灰水變渾濁Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONO無色氣體，在空氣中變紅棕色2NO＋O2=2NO2NO2①紅棕色、有刺激性氣味的氣體②能使藍(lán)色石蕊試紙變紅③溶于水后生成無色氣體和無色溶液3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3．陽離子的檢驗：離子檢驗試劑試驗現(xiàn)象離子方程式H＋石蕊試液溶液變紅Na＋焰色反應(yīng)火焰呈黃色Fe2＋=1\*GB3①NaOH溶液=2\*GB3②KSCN溶液、氯水③K3[Fe(CN)3]溶液=1\*GB3①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色=2\*GB3②加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色③生成藍(lán)色沉淀=1\*GB3①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3=2\*GB3②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋Fe3＋=1\*GB3①NaOH溶液=2\*GB3②KSCN溶液=1\*GB3①出現(xiàn)紅褐色沉淀=2\*GB3②溶液呈血紅色=1\*GB3①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓=2\*GB3②Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋Cu2＋NaOH溶液藍(lán)色沉淀Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓NH4＋與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2OMg2＋加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，接著加NaOH溶液，沉淀溶解；接著加氨水沉淀不溶解Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O4．陰離子的檢驗：離子檢驗試劑試驗現(xiàn)象OH－=1\*GB3①酚酞試液=2\*GB3②石蕊試液=1\*GB3①呈紅色=2\*GB3②呈藍(lán)色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－AgNO3，稀HNO3黃色沉淀Ag＋＋I(xiàn)－＝AgI↓SO42－HCl，BaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓SO32－稀硫酸，品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OCO32－HCl，澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O5.常用物質(zhì)檢驗的方法：視察法?加熱法?水溶法?焰色反應(yīng)法?點燃法?指示劑法?顯色法?互滴法和兩兩混合法等?(1)氣體物質(zhì)的檢驗：一般先視察氣體的顏色，如Cl2(黃綠色)?NO2(紅棕色)?I2蒸氣(紫紅色)?然后考慮氣體的酸?堿性，如用潮濕的試紙去檢驗?考慮氣體的助燃?可燃及其燃燒現(xiàn)象與產(chǎn)物?遇空氣發(fā)生的改變?聞其氣味等?(2)固態(tài)物質(zhì)的檢驗：對待檢驗的物質(zhì)，首先視察其顏色并加以區(qū)分，然后對無色晶體?白色固體?有色物質(zhì)加水區(qū)分其水溶性?不溶物的顏色如氫氧化銅為藍(lán)色?氫氧化鐵為紅褐色?三氧化二鐵為紅棕色?溴化銀為淺黃色?碘化銀為黃色?氯化銀為白色等;溶于水的有色物質(zhì)如藍(lán)色溶液中含有Cu2+?淺綠色溶液中含有Fe2+?黃色溶液中含有Fe3+?紫紅色溶液中含有MnO4-等?(3)無色溶液的檢驗：待測溶液中先滴加紫色石蕊試液，若溶液顯紅色，可能是酸?強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)酸的酸式鹽等;若溶液不變色，可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如K2SO4?KNO3和NaCl等;若溶液顯藍(lán)色，可能是堿?強(qiáng)堿弱酸鹽等?(4)有機(jī)物的檢驗：①能使溴水褪色或變色的有機(jī)物，如烯烴?炔烴?苯酚等;②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物，如烯烴?二烯烴?炔烴和苯的同系物等;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物，如醛?甲酸?甲酸某酯?葡萄糖和麥芽糖等;④能和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物，如醛?酸?高頻考點一化學(xué)試驗基本操作 【例1】[2024浙江選考]針對下列試驗現(xiàn)象表述不正確的是A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D．將點燃后的鎂條伸入充溢二氧化碳的集氣瓶，鎂條猛烈燃燒，有白色、黑色固體生成【答案】A【解析】氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤；膽礬指的是五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O），其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O變?yōu)镃uSO4，CuSO4為白色固體，B項正確；雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項正確；將點燃后的鎂條伸入充溢二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確?！九e一反三】（2024年全國卷Ⅲ）下列試驗操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】本題考查的是化學(xué)試驗的基本操作，要細(xì)致讀題，理解試驗基本操作內(nèi)容。鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，A正確。用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)當(dāng)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應(yīng)當(dāng)顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)當(dāng)選擇酸變色的甲基橙為指示劑，B錯誤。用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中肯定有Na+，C正確。蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，D正確?！咀兪教骄俊俊?024江蘇卷】下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖茿．制取SO2 B．驗證漂白性 C．收集SO2 D．尾氣處理【答案】B【解析】銅和稀硫酸不反應(yīng)，A錯誤；二氧化硫可使品紅溶液褪色，B正確；二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)將進(jìn)氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，C錯誤；二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，不行用于汲取尾氣，D錯誤?！玖粢馐马棥?．化學(xué)試驗操作中的10個易錯點(1)傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標(biāo)簽沒向著手心造成標(biāo)簽被腐蝕。(2)運用托盤天平常，將被稱量物質(zhì)干脆放在托盤上或放錯托盤。(3)運用膠頭滴管滴加液體時，將滴管尖嘴伸入接受器內(nèi)[除制取Fe(OH)2外]。(4)不能依據(jù)所需液體體積選擇合適量程的量筒。(5)在量筒或容量瓶內(nèi)進(jìn)行稀釋或混合等操作。(6)檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如關(guān)閉活塞、將導(dǎo)管末端浸入水中等)。(7)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體沒有用玻璃棒引流。(8)配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。(9)酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤。(10)汲取極易溶于水的氣體，遺忘防倒吸。2．常見的試驗基本操作答題規(guī)范(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中心，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，讀出對應(yīng)的pH。(2)推斷沉淀劑是否過量的操作方法①靜置，向上層溶液中接著滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取上層清液適量于另一干凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。(4)推斷沉淀是否洗凈的操作取最終一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，視察現(xiàn)象，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置如右圖，用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無改變，則裝置氣密性良好。③答題模板：形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。(6)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。(7)氣體驗滿和檢驗操作①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。②二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。③氨氣驗滿：用潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。④氯氣驗滿：用潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。(8)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的試驗操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾?！咀兪教骄俊肯铝性囼灢僮髡_的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水潮濕的pH試紙上，測定該溶液的pHB．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體【答案】B【解析】A、不能點在潮濕pH試紙上，對醋酸有稀釋，所測pH不準(zhǔn)，故A錯誤；B、滴定管要用盛裝反應(yīng)液潤洗2～3次，若不這樣，對反應(yīng)液有稀釋作用，所測濃度有影響，故正確；C、分液時，上層液體從上口倒出，有機(jī)相應(yīng)從上口倒出，故C錯誤；D、加熱固體試管口略向下傾斜，故D錯誤?！咀兪教骄俊肯铝杏嘘P(guān)試驗操作的說法正確的是()A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的試驗更平安【解析】本題考查常見的幾種重要試驗的操作方法。KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，不能用堿式滴定管量取KMnO4溶液，故A錯誤。運用pH試紙時，假如預(yù)先用水潮濕pH試紙，則相當(dāng)于稀釋待測液，若待測液不是中性，則會導(dǎo)致待測液的pH測定不精確，故B錯誤。鈉與水的反應(yīng)特別猛烈，金屬鈉在研碎過程中會與空氣中的氧氣快速反應(yīng)，D錯誤?！敬鸢浮緾高頻考點二試驗儀器與裝置的創(chuàng)新運用【例2】(2024·全國卷Ⅰ)試驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于汲取少量氧氣)。下列說法正確的是()A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音推斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B【解析】A項，制得的H2中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì)，由于酸性KMnO4溶液氧化HCl生成Cl2，所以應(yīng)先用焦性沒食子酸溶液汲取O2，同時除去HCl(易溶于水)，再用酸性KMnO4溶液汲取H2S，最終用濃硫酸干燥，試劑盛放依次依次為焦性沒食子酸溶液、酸性KMnO4溶液、濃硫酸，錯誤；B項，若在④處收集氣體點燃，發(fā)出“噗”聲，則證明制取的H2較純，可以加熱管式爐，正確；C項，類似H2還原CuO，試驗完畢后，先停止加熱，再接著通入H2一段時間，錯誤；D項，啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而試驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2須要加熱，且MnO2是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備Cl2，錯誤?！咀兪教骄俊肯铝羞x用的儀器和藥品能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)【答案】D【解析】A項，瓷坩堝中含有SiO2，加熱能與NaOH反應(yīng)，錯誤；B項，洗氣瓶中氣體應(yīng)當(dāng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，經(jīng)溶液汲取雜質(zhì)后氣體從短導(dǎo)管導(dǎo)出，錯誤；C項，尾部接收產(chǎn)品時應(yīng)運用牛角管導(dǎo)流，以避開液體濺落到錐形瓶外部，錯誤；D項，該裝置能達(dá)到汲取尾氣中Cl2的目的，正確?！靖形蛱嵘?1．廣口瓶的多種妙用廣口瓶與導(dǎo)氣管連接后可有多種用途(裝置如圖)：(1)洗氣瓶：A進(jìn)B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。(2)貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進(jìn)A出，如多余的有毒氣體Cl2可用排飽和食鹽水貯存。(3)集氣瓶：若A進(jìn)B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2，若B進(jìn)A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。(4)平安瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗證明驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起平安瓶的作用(此時廣口瓶中A管同B管一樣短)。2．球形干燥管——多變的角色(1)干燥管可作干燥、汲取及檢驗裝置①干燥管內(nèi)盛無水硫酸銅時，可用于檢驗水。②干燥管內(nèi)盛堿石灰可汲取HCl、Cl2、SO2等有毒氣體。③可用于定量測定氣體的質(zhì)量。定量測定時，有時須要考慮空氣中的成分對測定的影響，所以汲取氣體的裝置后還要另接一個干燥管，目的是防止空氣中的水或二氧化碳等對定量測定產(chǎn)生干擾。(2)球形干燥管用途的創(chuàng)新①裝置A為尾氣汲取裝置，原理類似于倒置在水中的漏斗。②裝置B為簡易的過濾器，可凈化自然水。假如去掉上邊兩層，可用于活性炭對液體中色素的吸附試驗。③裝置C為一簡易的啟普發(fā)生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于銅與硝酸的反應(yīng)?！咀兪教骄俊筷P(guān)于下列各試驗裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①可用于分別苯和溴苯的混合物B．裝置②可用于汲取HCl氣體C．裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集NO氣體【答案】A【解析】A項，苯和溴苯互溶，但二者的沸點不同，可用蒸餾的方法分別，正確；B項，苯的密度比水的小，在上層，HCl極易溶于水，不能防止倒吸，應(yīng)將苯換成CCl4，錯誤；C項，NH4Cl分解生成NH3和HCl，二者相遇重新化合生成NH4Cl，無法制備NH3，錯誤；D項，NO與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，錯誤?！九e一反三】如圖為常用玻璃儀器組成的六種試驗裝置，均可依據(jù)不同的試驗須要在其中加入不同的液體或固體試劑。請用相宜裝置的序號完成下列填空：(1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的裝置是________。(2)能用于干燥CO2氣流的裝置是________。(3)在試驗室制取Cl2并檢驗Cl2部分性質(zhì)的試驗中，用于除去Cl2中HCl雜質(zhì)的最佳裝置是________。(4)用于尾氣汲取并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是________。(5)接在氣體制備的連續(xù)試驗裝置中間，用于限制氣流平衡的裝置是________?！窘馕觥?1)A裝置若長管進(jìn)氣，短管出氣，可收集密度比空氣大的氣體(如Cl2)，若A裝置盛滿水，從短管進(jìn)氣，用排水法可收集難溶于水的氣體(如NO)。(2)用洗氣瓶(A)，干燥管(E)，U形管(F)均可用于干燥NH3。(3)用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(A)可以除去Cl2中的HCl氣體。(4)裝置C、E可作尾氣處理中的防倒吸裝置。(5)D裝置可以通過調(diào)整長頸漏斗中的液體量來限制氣體的流速?！敬鸢浮?1)A(2)A、E、F(3)A(4)C、E(5)D高頻考點三化學(xué)試驗平安【例3】【2024海南】下列危急化學(xué)品標(biāo)記中表示腐蝕品的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A為腐蝕品標(biāo)記，A正確；B為易燃固體標(biāo)記，B錯誤；C為輻射標(biāo)記，C錯誤；D為易燃液體或易燃固體標(biāo)記，D錯誤?！咀兪教骄俊窟M(jìn)行化學(xué)試驗時應(yīng)強(qiáng)化平安意識。下列做法正確的是（）A．金屬鈉著火時運用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時馬上用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水，鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣可燃燒甚至可能爆炸，錯誤；B、加熱碳酸氫鈉固體有水生成，假如試管口豎直向上，水倒流使試管炸裂，錯誤；C、濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)馬上用干布擦掉，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，錯誤；D、制備乙烯時加入碎瓷片，可防止爆沸，正確?！咀兪教骄俊窟M(jìn)行化學(xué)試驗必需留意平安，下列說法不正確的是()A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)馬上用水沖洗，邊洗邊擠眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要馬上用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.假如苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)馬上用酒精洗D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入肯定體積的水，再在攪拌下漸漸加濃硫酸【解析】硼酸作為一種弱酸，不會對皮膚有損害，卻能起到中和堿的作用;量筒作為一種度量工具，不管是從其運用的留意事項(不能用于配制溶液)，還是從稀釋濃硫酸時放熱將影響量筒的精確度甚至發(fā)生炸裂的方面考慮D都不行行;A項中的邊洗邊擠眼，其實擠眼的目的是把眼睛中的酸擠出?沖掉，再讓純水進(jìn)入眼眶，使酸液不斷被水沖稀?擠出?【答案】D高頻考點四物質(zhì)的分別與提純【例4】[2024浙江選考]下列圖示表示過濾的是A． B． C． D．【答案】C【解析】該操作是分液，A不合題意；該操作是配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液中定容步驟，B不合題意；該操作是過濾，C符合題意；該操作是配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液中轉(zhuǎn)移溶液步驟，D不合題意?！九e一反三】（2024年全國卷Ⅰ）在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中，下列操作未涉及的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】反應(yīng)物均是液體，且須要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液汲取，留意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分別，C正確；乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分別，D錯誤?！咀兪教骄俊俊?024天津卷】以下試驗設(shè)計能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖沁x項試驗?zāi)康脑囼炘O(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到試驗?zāi)康?；B、干脆蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達(dá)到試驗?zāi)康模籆、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D?！疽?guī)律方法】常見混合物的分別和提純方法總結(jié)序號原物(雜質(zhì))除雜質(zhì)試劑除雜方法(1)N2(O2)灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體(2)CO(CO2)NaOH溶液洗氣(3)CO2(CO)灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體(4)CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣(5)SO2(HCl)飽和NaHSO3溶液洗氣(6)Cl2(HCl)飽和食鹽水洗氣(7)CO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣(8)炭粉(MnO2)濃鹽酸(需加熱)過濾(9)炭粉(CuO)稀鹽酸過濾(10)Al2O3(Fe2O3)NaOH(過量)、CO2過濾、加熱分解(11)Al2O3(SiO2)鹽酸、氨水過濾、加熱分解(12)BaSO4(BaCO3)稀HCl或稀H2SO4過濾(13)NaOH溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液(適量)過濾(14)NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2加酸轉(zhuǎn)化法(15)Na2CO3溶液(NaHCO3)NaOH(適量)加堿轉(zhuǎn)化法(16)NaCl溶液(NaHCO3)鹽酸加酸轉(zhuǎn)化法(17)NH4Cl溶液[(NH4)2SO4]BaCl2(適量)過濾(18)FeCl3溶液(CuCl2)Fe、Cl2過濾(19)FeCl2溶液(FeCl3)Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法(20)CuO(Fe)磁鐵吸附(21)Fe(OH)3膠體(FeCl3)蒸餾水滲析(22)I2晶體(NaCl)——加熱升華(23)NaCl晶體(NH4Cl)——加熱分解(24)KNO3晶體(NaCl)蒸餾水重結(jié)晶、過濾(25)乙烯(SO2、H2O)堿石灰用固體轉(zhuǎn)化氣體(26)乙烷(乙烯)Br2水溶液洗氣(27)溴苯(溴)NaOH稀溶液分液(28)乙醇[水(少量)]新制CaO蒸餾(29)乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液(30)皂化液(甘油)食鹽過濾【變式探究】下列敘述正確的是(雙選)()A．稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2【解析】A項，稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng)，錯誤；B項，氫氧化鈉溶液能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性可把磨口玻璃塞與玻璃瓶粘結(jié)在一起，不易打開，錯誤；C項，銀能與稀硝酸反應(yīng)，用稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，正確；D項，因Ca(HCO3)2加熱時發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，故煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2，正確。【答案】CD【變式探究】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾?洗滌C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾?洗滌【解析】本題考查常見物質(zhì)的除雜原理與方法?選項A，石灰水能除去CO2而不能除去CO，故A錯誤?選項B，鹽酸能與BaCO3反應(yīng)，而不能與BaSO4反應(yīng)，故B錯誤?選項D，稀硝酸既能與Cu反應(yīng)，又能與CuO反應(yīng)，故D錯誤?選項C，在FeCl2與FeCl3的混合溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，待充分反應(yīng)后過濾，即可得到FeCl2溶液，并且不引入新雜質(zhì)?【答案】C高頻考點五物質(zhì)的檢驗【例5】下列設(shè)計的試驗方案能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，視察試驗現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，視察并比較試驗現(xiàn)象【答案】BD【解析】A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強(qiáng)氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；D、兩試管做對比試驗，假如其次支試管冒出氣泡多與第一支，說明FeCl3是催化劑，加快反應(yīng)速率，故正確?！靖形蛱嵘课镔|(zhì)的檢驗包括鑒定、鑒別和推斷，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特別性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ_視察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的改變、沉淀的生成和溶解、氣體的生成和氣味、火焰的顏色等進(jìn)行推斷和推理。物質(zhì)檢驗的試驗步驟：(1)取少量試樣放入容器(通常用試管)中，如試樣是固體，通常要先配制成溶液。(2)依據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑，并依據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進(jìn)行分析推斷，得出結(jié)論(試驗時，要留意解除雜質(zhì)的干擾)。【變式探究】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的試驗結(jié)論正確的是()選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中肯定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中肯定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體肯定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)肯定屬于醛類【解析】在中學(xué)階段，不溶于稀鹽酸的白色沉淀有硫酸鋇、氯化銀和硅酸。因此加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成的白色沉淀不肯定是BaSO4，A錯誤。二氧化硫、氯氣和臭氧等氣體都可以使品紅溶液褪色，故C錯誤。能與新制的銀氨溶液作用生成銀鏡，則該物質(zhì)分子中含有—CHO，但不肯定屬于醛類，D錯誤?！敬鸢浮緽高頻考點五試驗的綜合應(yīng)用例5.[2024天津]下列試驗操作或裝置能達(dá)到目的的是ABCD混合濃硫酸和乙醇配制肯定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若依次相反則簡單引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)進(jìn)步短出，故C不能達(dá)到目的；乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B?！九e一反三】（2024年江蘇卷）下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用裝置丁汲取氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【答案】B【解析】灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；海帶灰的浸泡液用過濾法分別獲得含I-的溶液，B正確；MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2須要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2應(yīng)用NaOH溶液汲取，D錯誤?！咀兪教骄俊浚?024年江蘇卷）依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A錯誤；向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正確；向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，依據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+＞Fe2+，C錯誤；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D錯誤。高頻考點六考查有機(jī)試驗例6、[2024北京]探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下試驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）試驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述試驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4==CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4==NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHeq\o(,\s\up8(濃硫酸),\s\do5(Δ))C2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性漸漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3，說明草酸為弱酸，故在其參加的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確。【舉一反三】[2024新課標(biāo)Ⅰ]試驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于試驗操作或敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯【答案】D【解析】若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順當(dāng)流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；裝置b中四氯化碳的作用是汲取揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體漸漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分別出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯誤。1．[2024新課標(biāo)Ⅰ]試驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于試驗操作或敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯【答案】D【解析】若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順當(dāng)流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；裝置b中四氯化碳的作用是汲取揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體漸漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分別出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯誤。2．[2024新課標(biāo)Ⅱ]下列試驗現(xiàn)象與試驗操作不相匹配的是試驗操作試驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色漸漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN后溶液顏色不變【答案】A【解析】乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機(jī)小分子，則試驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；將鎂條點燃后快速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)猛烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，試驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，試驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中全部的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色漸漸消逝，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，試驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確。3．[2024新課標(biāo)Ⅲ]下列試驗不能達(dá)到目的的是選項目的試驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【答案】A【解析】氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)到試驗?zāi)康?，A正確；過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到試驗?zāi)康?，B錯誤；碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到試驗?zāi)康?，C錯誤；依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá)到試驗?zāi)康?，D錯誤。4．[2024浙江選考]下列圖示表示過濾的是A． B． C． D．【答案】C【解析】該操作是分液，A不合題意；該操作是配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液中定容步驟，B不合題意；該操作是過濾，C符合題意；該操作是配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液中轉(zhuǎn)移溶液步驟，D不合題意。5．[2024浙江選考]針對下列試驗現(xiàn)象表述不正確的是A．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B．在表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D．將點燃后的鎂條伸入充溢二氧化碳的集氣瓶，鎂條猛烈燃燒，有白色、黑色固體生成【答案】A【解析】氯氣可溶于水，在常溫時，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，A項錯誤；膽礬指的是五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O），其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O變?yōu)镃uSO4，CuSO4為白色固體，B項正確；雙氧水將SO2氧化，離子方程式為H2O2+SO2=SO42-+2H+，氯化鋇溶液中Ba2+與SO42-生成BaSO4白色沉淀，C項正確；將點燃后的鎂條伸入充溢二氧化碳的集氣瓶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，MgO為白色固體，C是黑色固體，D項正確。6．[2024江蘇]下列試驗操作能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖茿．用經(jīng)水潮濕的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L?1NaOH溶液C．用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去試驗室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】用水潮濕的pH試紙測量溶液的pH所測為稀釋液的pH，不是原溶液的pH，試驗操作錯誤，不能達(dá)到試驗?zāi)康?，A項錯誤；配制物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗步驟為：計算、稱量（或量?。⑷芙猓ɑ蛳♂專?、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉干脆置于容量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起容量瓶的容積發(fā)生改變，引起試驗誤差，B項錯誤；在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動，最終AlCl3完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCl3固體，C項錯誤；SO2屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液汲取，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的SO2，D項正確。7．[2024江蘇]室溫下進(jìn)行下列試驗，依據(jù)試驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中肯定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的實力比CH3COOH的強(qiáng)【答案】C【解析】先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時的Fe3+是否由Fe2+氧化而來是不能確定的，所以結(jié)論中肯定含有Fe2+是錯誤的，故A錯誤；黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯誤；溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明溴置換出KI中的碘，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無法依據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯誤。8．[2024天津]下列試驗操作或裝置能達(dá)到目的的是ABCD混合濃硫酸和乙醇配制肯定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若依次相反則簡單引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)進(jìn)步短出，故C不能達(dá)到目的；乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B。9．[2024北京]探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下試驗。（已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3）試驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述試驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4==CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4==NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2+5+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHeq\o(,\s\up8(濃硫酸),\s\do5(Δ))C2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性漸漸減弱，溶液紅色退去，故A正確；產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，故B正確；0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3，說明草酸為弱酸，故在其參加的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故C不正確；草酸（又稱乙二酸），其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，故D正確。1.（2024年全國卷Ⅰ）在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中，下列操作未涉及的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】反應(yīng)物均是液體，且須要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液汲取，留意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現(xiàn)分別，C正確；乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實現(xiàn)分別，D錯誤。2.（2024年全國卷II）下列試驗過程可以達(dá)到試驗?zāi)康牡氖蔷幪栐囼災(zāi)康脑囼炦^程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察顏色改變C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后須要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯誤；氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生改變，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過視察顏色改變可以探究維生素C的還原性，B正確；向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不須要通過KMnO4溶液，或者干脆通過堿石灰，C錯誤；反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的試驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。答案選B。3.（2024年全國卷II）試驗室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的試驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映試驗現(xiàn)象的是A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但氯代烴是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充溢試管，答案選D。4.（2024年全國卷Ⅲ）下列試驗操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二【答案】B【解析】本題考查的是化學(xué)試驗的基本操作，要細(xì)致讀題，理解試驗基本操作內(nèi)容。鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，A正確。用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)當(dāng)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應(yīng)當(dāng)顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)當(dāng)選擇酸變色的甲基橙為指示劑，B錯誤。用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中肯定有Na+，C正確。蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，D正確。5.（2024年北京卷）驗證犧牲陽極的陰極愛護(hù)法，試驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯改變試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A.對比②③，可以判定Zn愛護(hù)了FeB.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗證Zn愛護(hù)Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可推斷Fe比Cu活潑【答案】D【解析】對比②③，②Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯改變，②Fe旁邊的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe旁邊的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe旁邊的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被愛護(hù)，A正確；①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B正確；對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn愛護(hù)Fe，C正確；由試驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D錯誤。6.（2024年天津卷）由下列試驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是試驗現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Fe2+，但是無法證明是否有Fe3+，A錯誤。向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明生成了苯酚，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，B正確。向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na2S，加入硫酸銅溶液以后，Cu2+肯定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，C錯誤。向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀（有許多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。假如上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依舊不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，D錯誤。7.（2024年江蘇卷）下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D.用裝置丁汲取氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【答案】B【解析】灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；海帶灰的浸泡液用過濾法分別獲得含I-的溶液，B正確；MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2須要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2應(yīng)用NaOH溶液汲取，D錯誤。8.（2024年江蘇卷）依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項試驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A錯誤；向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃取出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正確；向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，依據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，氧化性Cu2+＞Fe2+，C錯誤；向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI的濃度未知，不能說明AgCl、AgI溶度積的大小，D錯誤。1．【2024新課標(biāo)1卷】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝合累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取【答案】B【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝合”，屬于固體干脆轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。2．【2024新課標(biāo)1卷】試驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于汲取少量氧氣），下列說法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音推斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣【答案】B【解析】Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液汲取氧氣，最終通過濃硫酸干燥氫氣，A錯誤；氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗純，B正確；為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)當(dāng)先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉K，C錯誤；二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)須要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以不能用于該反應(yīng)，D錯誤。3．【2024新課標(biāo)2卷】下列由試驗得出的結(jié)論正確的是試驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透亮生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使潮濕的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【解析】乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透亮，A正確；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng)，且-OH中H的活性比水弱，B錯誤；用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度推斷，乙酸的酸性大于碳酸，C錯誤；甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使潮濕的石蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，D錯誤。4．【2024新課標(biāo)2卷】由下列試驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是試驗現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象【答案】C【解析】加入過量的鐵粉，黃色消逝，加入KSCN溶液，溶液不變色，說明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，F(xiàn)e化合價上升，F(xiàn)e為還原劑，F(xiàn)e2＋即是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，因此還原性Fe>Fe2＋，A正確；瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明生成C，發(fā)生反應(yīng)是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合價降低，因此CO2作氧化劑，被還原，B正確；碳酸氫銨受熱分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨氣使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨原因，C錯誤；產(chǎn)生黃色沉淀，說明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度積小的先沉淀，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正確。5．【2024新課標(biāo)3卷】下列試驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華試驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在潮濕的pH試紙上D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100