北京市朝陽區(qū)2024-2025學年高三上學期期中考試化學試卷（含答案）

北京市朝陽區(qū)2024-2025學年高三上學期期中考試化學2024.11（考試時間90分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質量：H1O16Na23Cl35.5Cu64Ag108第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．我國在單原子催化劑領域成績斐然。單原子催化劑是指孤立的金屬原子均勻分散在載體表面，發(fā)生催化的位點落在單個原子上。下列說法不正確的是A．催化劑能提高化學反應速率B．單原子催化劑能降低反應的焓變C．單原子催化劑中原子的利用率高D．金屬晶體內存在金屬鍵2．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．CO2－3的空間結構：B．S2－的結構示意圖：C．NH3的電子式：D．p軌道和p軌道形成π鍵示意圖：3．鋼閘門連接鋅板可延緩鋼閘門的腐蝕，原理如下圖所示。下列說法正確的是A．該法為外加電流法B．鋼閘門為負極C．連接的鋅板不需要更換D．鋅板發(fā)生反應：Zn－2e﹣＝Zn2+4．下列說法正確的是A．弱電解質的電離常數越大，弱電解質越難電離B．VSEPR理論認為分子的空間結構與VSEPR模型相同C．強堿弱酸鹽(MA)水解，形成該鹽的弱酸酸性越弱，該鹽的水解程度越大D．依據平衡移動原理，H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進H2O2分解5．制備氯氣的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．實驗開始時先檢查氣密性，接下來依次向燒瓶中加入MnO2粉末、濃鹽酸，然后加熱B．加熱能促進反應進行，提高生成Cl2的速率C．用AgNO3溶液除去氣體混合物中的氯化氫D．制備氯氣利用了濃鹽酸的酸性和還原性6．下列方程式與所給事實不相符的是A．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B．NaClO、FeCl3在強堿性溶液中反應制備Na2FeO4：3ClO－+2Fe3++5H2O2FeO2－4+3Cl－+10H＋C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：SO2+Br2+2H2OSO2－4+2Br－+4H+D．滅火時，將泡沫滅火器中的NaHCO3濃溶液和Al2(SO4)3濃溶液混合：3HCO－3+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑7．HF是一種重要的化工原料。下列說法不正確的是A．HF分子中H–F鍵的鍵能大，可推斷HF的沸點高B．固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，可推斷氟元素的電負性大C．HF易溶于水，原因與HF和H2O能形成分子間氫鍵有關D．氟的非金屬性強于氯，可推斷HF的熱穩(wěn)定性強于HCl的熱穩(wěn)定性8．下列實驗操作正確的是配制1.00mol/LNaCl溶液B．滴定時放出酸式滴定管中的溶液C．量取8.10mLNaOH溶液D．制備硫酸四氨合銅晶體9．研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲，轉化關系如下圖所示。a、c代表S或SO2中的一種。下列說法正確的是A．a、b分別是SO2、H2SO3B．反應①可以存儲太陽能，反應③釋放出能量C．降低壓強可以提高反應②中a的平衡轉化率D．②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶110．鈉與氧氣發(fā)生下列反應：①4Na+O22Na2O②2Na+O2Na2O2下列說法不正確的是A．實驗時②中用于盛放鈉塊的坩堝需干燥B．加熱后②中先生成Na2O2，停止加熱后，反應放出的熱量使余鈉熔化C．反應①、②中生成等物質的量的Na2O、Na2O2，轉移的電子數相同D．Na2O中含離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含非極性共價鍵11．氮的固定：將1.0g鎂與足量的氮氣反應。不同溫度下，鎂的轉化率隨時間的變化如下圖所示。資料：Mg的熔點649℃、沸點1090℃；與N2反應溫度＞300℃。Mg3N2的分解溫度＞800℃。下列分析不正確的是A．液態(tài)鎂能與氮氣充分反應B．700℃，0～20minMg的反應速率為0.021g·min-1C．800℃，當Mg的轉化率不再發(fā)生變化時，說明反應已處于平衡狀態(tài)D．600℃，Mg轉化率低的原因可能是Mg3N2包裹了Mg12．我國科學家開發(fā)出一類具有優(yōu)異物理性能的新一代可循環(huán)聚酯塑料P，其合成路線如下。（R代表烴基）下列說法不正確的是A．X→Y的反應屬于取代反應B．調控烴基鏈的長度可影響聚酯塑料的物理性能C．X中的官能團提高了α–H的活潑性D．25℃時Y聚合為P，150℃時P水解為Y13．科學家開發(fā)新型電化學裝置,用于從鹵水[含Li+、X－（Cl－、Br－）等離子]中提取鋰鹽，在淡水池中得到LiX，如下圖所示。下列說法不正確的是A．從鹵水中提取Li+的反應為FePO4+Li++e－LiFePO4B．AgX、Ag電極分別通過還原反應、氧化反應釋放、結合X－C．一段時間后將a與b、c與d電極對調，可繼續(xù)從鹵水中提取LiXD．充分電解后，將電源的正極、負極對調，丹水池中c(Li+)增大14．在恒壓密閉容器中，過量銅粉、鐵粉分別和2.0mL0.5mol·L-1HNO3混合，記錄如下：序號金屬現象、操作ⅰ鐵粉溶液幾乎無色。產生無色氣體,遇空氣不變色，經檢驗為H2;向溶液加入足量NaOH，得到灰綠色沉淀。煮沸，蒸氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍ⅱ銅粉溶液變藍，經檢驗無H2產生下列分析不正確的是A．實驗ⅰ中產生H2的物質的量為5×10－4molB．推測實驗ⅱ中產生NH＋4，NH＋4水解導致了溶液pH降低C．根據上述實驗推斷，該濃度的硝酸中NO－3的氧化性大于H+D．由上述實驗可知，H+的還原速率大于NO－3的還原速率第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）氯及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。（1）基態(tài)氯原子價層電子軌道表示式是______。（2）三氯乙酸（CCl3COOH）主要用作生物化學藥品提取。①三氯乙酸的酸性強于乙酸，原因是______。②畫出乙酸分子的空間結構模型：______。（示例：乙醇的空間結構模型可以表示為）（3）聚氯乙烯廣泛用于建筑管材等，由氯乙烯合成：①合成反應為放熱反應，說明碳碳間的π鍵與σ鍵中更牢固的是。②在中，C的1個______軌道與Cl的3p軌道重疊形成C―Clσ鍵。（4）CH2ClCH2Cl是制備氯乙烯的原料。在含銅化合物A、B的作用下，HCl、O2、乙烯轉化為CH2ClCH2Cl，過程如圖1所示。圖1圖2圖2表示的是______（填“A”或“B”）的晶胞。②圖2所示晶胞的形狀為立方體，邊長為anm。阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為______g·cm–3。（1nm=10–7cm）16．（12分）NH3是一種重要的工業(yè)原料,可采用不同的方法制備NH3。（1）方法一：。反應條件中，能提高N2平衡轉化率的是______。（2）合成氨原料氫氣的制備：煤的氣化→水煤氣變換→二氧化碳脫除→精制氫氣。①煤的氣化：在不同溫度，反應達到平衡時氣體的組成如下。?。瓹(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2ⅲ．C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH3屬于放熱反應的有______。②水煤氣變換：以Fe2O3為催化劑，催化反應ⅱ進行變換，催化過程可表示如下：第一步：3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH4第二步：______。（寫熱化學方程式，焓變用ΔH2、ΔH4的關系式表示）③二氧化碳脫除：的水溶液除去CO2，產物為HCO－3、______。（3）方法二：基于電解方法，研究者通過“空氣→硝酸(NO－3)→氨”的途徑合成氨。

①空氣→硝酸（圖1）：N2在電極上的反應路徑如圖2所示。其中吸附在電極表面上的物種用＊標注。圖1圖2ⅰ．N2→NO＊+NOH＊需要的能量較大，原因是______。ⅱ．溶液中生成HNO3的化學方程式是______。NO－3→氨：電解KNO3溶液，生成NH3的電極反應式為_____。17．（12分）陽極泥焙燒渣含CuO、Ag、Au（金），用如下方法分離提取Ag。（1）浸銅后經操作，將混合物分離。（2）“溶金”生成HAuCl4的化學方程式是______。（3）提銀實驗Ⅰ.稱取mgAgCl試樣于燒杯中，加入鐵粉和鹽酸，加熱，充分反應后過濾，用熱水洗滌銀粉，直至檢驗無氯離子。①鐵將AgCl轉化為Ag的化學方程式為______。②檢驗氯離子的方法是______。③鐵的氫氧化物易包裹在AgCl粉末上，會阻礙AgCl與鐵的反應。鹽酸的作用是______（答出兩點）。（4）測定Ag的含量實驗Ⅱ.將實驗Ⅰ所得銀粉用硝酸溶解，加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用c1mol·L﹣1KSCN標準溶液滴定Ag+，至出現穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液v1mL。資料：Ag++SCN－AgSCN↓（白色）AgCl試樣中銀的質量分數為______。若銀粉中含有鐵粉，會使所測質量分數______（填“偏高”或“偏低”）。18．（12分）鉛酸蓄電池電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉，因此在生產、生活中使用廣泛。（1）鉛酸蓄電池的構造如右圖所示。①放電時，Pb作______極。②硫酸作電解質溶液更有利于放電，說明理由：______。（2）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（主要含PbO2、PbSO4以及少量的Pb、PbO）為原料制備PbO，實現鉛的再生利用，流程示意圖如下。已知：Ksp(PbSO4)＝2.5×10﹣8、Ksp(PbCO3)＝7.4×10﹣14①“脫硫”過程中需不斷攪拌，其作用是______。②PbO2轉化為PbSO4的化學方程式是______。③PbSO4分別和等物質的量的(NH4)2CO3、NH4HCO3混合進行脫硫，測定脫硫率隨反應溫度的變化如下圖。?。Y合平衡常數解釋可選擇(NH4)2CO3的原因：______。ⅱ．相同溫度時，曲線b的脫硫率低于曲線a的脫硫率，原因是______。ⅲ．用Ca(OH)2實現(NH4)2CO3的再生和CO2的循環(huán)利用，設計方案：取溶液B，______。19．（12分）某小組同學探究0.01mol·L﹣1KI溶液與0.01mol·L﹣1KMnO4溶液在不同條件下的反應。資料：Mn2+（幾乎無色）在一定條件下可被MnO－4氧化成MnO2（黑色）?！舅柙噭縆MnO4溶液、KI溶液、MnSO4溶液、CCl4、稀硫酸、淀粉溶液【探究過程】（1）理論分析：根據氧化還原反應理論，MnO－4能把I－氧化為______、IO－3。（2）實驗探究：實驗操作、現象及產物Ⅰ向1mLKI溶液中加入4滴KMnO4溶液，產生黑色固體。離心分離出固體，余液用CCl4萃取，下層無色Ⅱ向1mLKI溶液中加入4滴酸化的KMnO4溶液，未產生黑色固體，溶液呈黃色，用CCl4萃取，下層呈紫色（離心：一種固液分離方法）①實驗Ⅰ中黑色固體為______。②探究實驗Ⅰ中I－的氧化產物。取萃取后的上層清液，滴加硫酸，溶液立即變黃，說明KI有剩余，判斷上層清液中含IO－3。硫酸的作用是______。（3）進一步研究實驗Ⅱ未產生IO－3的原因，完成如下實驗。Ⅲ．向實驗Ⅱ中的黃色溶液逐滴加入酸化的KMnO4溶液，溶液黃色變深(A)。離心后分離除黑色固體。Ⅳ．向A中繼續(xù)加入酸化的KMnO4溶液，黑色固體增多,溶液略顯紫色(B)。①用CCl4萃取溶液A，下層呈紫色（比Ⅱ中的深）。取上層溶液加入硫酸、KI溶液，無明顯變化。實驗Ⅲ產生黑色固體的離子方程式為______。②用CCl4萃取溶液B，下層幾乎無色。ⅰ．取上層溶液，______（填實驗操作和現象），說明溶液B中含IO－3。ⅱ．用CCl4萃取溶液B的目的是______。（4）結合方程式解釋實驗Ⅰ、實驗Ⅱ～Ⅳ中，含碘產物不同的原因______。

參考答案第一部分題號1234567答案BCDCCBA題號891011121314答案ABBCDDC第二部分15．(10分)（1）（2）①Cl3C–的吸電子能力強，導致三氯乙酸中的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。②（3）①σ鍵②sp2雜化（4）①A②3.98×16.（12分）（1）高壓（2）①ⅱ、ⅲ②2Fe3O4(s)+H2O(g)H2(g)+3Fe2O3(s)ΔH2－ΔH4③（3）①?。甆2分子中存在氮氮三鍵，鍵能大，破壞它需要較大的能量ⅱ．4NO2+O2+2H2O4HNO3、4NO+3O2+2H2O==4HNO3②NO－3+8e-+6H2ONH3+9OH－17.（12分）（1）過濾（2）2Au+3Cl2+2HCl2HAuCl4（3）①2AgCl+Fe2Ag+FeCl2②取最后一次洗滌液，加入硝酸和硝酸銀的混合溶液，若無白色沉淀產生，則表明洗滌干凈。③抑制Fe2+、Fe3+的水解、除去剩余的鐵粉、形成電解質溶液與鐵、銀形成原電池（或其他合理答案）（4）①0.108②偏低18.（12分）（1）①負