物質(zhì)的量濃度概念及計算講學(xué)

物質(zhì)的量濃度概念及計算講學(xué)

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用情境化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，小明打算用Zn粒和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液來制作氫氣球。小明想將氣球充成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大小。小明不知道該取多少質(zhì)量的硫酸溶液才能恰好將氣球充成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大小。？Helpme!!!問題探究背景對于溶液而言，測量體積比較方便，而對于溶質(zhì)而言，知道其物質(zhì)的量比較方便。遷移探究溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)溶液的體積(V)?m(質(zhì)量)n(物質(zhì)的量)MV(氣體體積)n(物質(zhì)的量)Vm請設(shè)計一個物理量，將溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)聯(lián)系起來，該物理量應(yīng)如何定義？南京市鼓樓醫(yī)院南京大學(xué)醫(yī)學(xué)院附屬鼓樓醫(yī)院檢驗(yàn)報告單項(xiàng)目結(jié)果參考值血紅蛋白141110－160g/LMCHC316320—360g/L谷丙轉(zhuǎn)氨酶16.75－40U/L葡萄糖5.113.9—6.11mmol/L尿酸24990－420umol/L甘油三酯1.220.56—1.7mmol/L膽固醇5.122.9—6mmol/L檢驗(yàn)編號［血液學(xué)檢驗(yàn)］

區(qū)姓名：xx性別：男年齡：31歲就診號：科別：w6426病區(qū)床號：送檢日期：2005－01－13醫(yī)師：報告日期

檢驗(yàn)者核對者…………問題切入：上面的檢驗(yàn)報告單中曾出現(xiàn)單位：g/Lmmol/L溶質(zhì)質(zhì)量(g)溶液體積(L)聯(lián)想mL與L的關(guān)系可知mmol與mol的關(guān)系溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mmol)溶液的體積（L)即溶質(zhì)的質(zhì)量濃度？

物質(zhì)的量濃度

Amount–of-substanceconcentration

1.定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組分的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度.符號為cB單位為mol/L或mol/m32.數(shù)學(xué)表達(dá)式:即歸納整理，導(dǎo)出概念3.簡單應(yīng)用請你設(shè)計：溶液的體積（V）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）、溶液的物質(zhì)的量濃度（c）之間的進(jìn)行換算的題目。簡單應(yīng)用100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是

。200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

。5.6g5mol/L解：

m(NaCl)

n(NaCl)

=

————=

M(NaCl)

23.4g———58.5g/mol

n（NaCl)

c(NaCl)=

————

=

V[NaCl(aq)]

0.4mol———0.25L=1.6mol/L答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L。=0.4mol

4.概念計算例題1：將23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶液，計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。空腹血糖低血糖癥正常范圍糖尿病mmol/L

質(zhì)量分?jǐn)?shù)%<0.0480.067~0.10

>0.12血液密度:1.05g/mL

資料：正常的人血液葡萄糖質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1％，叫做血糖。葡萄糖的摩爾質(zhì)量180g/mol<2.83.9~5.8>7.0問:如果用一升血液中含葡萄糖的物質(zhì)的量多少，如何表示?檢驗(yàn)?zāi)蛱怯玫脑嚰埨?.某市售濃硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度?？偨Y(jié)

物質(zhì)的量微粒數(shù)

NA..NAM..M質(zhì)量

氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Vm..Vm物質(zhì)的量濃度..V×V問題引出:在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中我們經(jīng)常使用的是稀硫酸，如1mol/L的硫酸溶液，要配制500mL這種硫酸溶液,需要密度為1.84g/mL98%的濃硫酸多少毫升？如何配制呢？27.2mLc(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)5.溶液稀釋(或濃縮)歸納：稀釋濃溶液時，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。C1·V1=C2·V2例3:實(shí)驗(yàn)室常用98%

(1.84g/mL)的濃硫酸配制1︰4(即濃硫酸與水的體積比)的稀硫酸,此稀硫酸的密度為1.23g/mL,則其物質(zhì)的量濃度為(設(shè)水的密度為1g/mL)參見＜同步作業(yè)＞Ｐ．７一、（２）題鞏固練習(xí):Ｐ．７一、（7）題例４．將一定量a%的ＮaOＨ稀溶液加熱蒸發(fā)掉bg水，得到溶液體積為ＶmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%。蒸發(fā)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為?

參見＜優(yōu)化訓(xùn)練＞p.14第17題鞏固練習(xí):參見