2020-2021學(xué)年高中化學(xué)-第三章-鐵-金屬材料-第二節(jié)-第3課時-重點復(fù)習(xí)課檢測新人教版必修1

2020-2021學(xué)年高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第二節(jié)第3課時重點復(fù)習(xí)課檢測新人教版必修12020-2021學(xué)年高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第二節(jié)第3課時重點復(fù)習(xí)課檢測新人教版必修1PAGE4-2020-2021學(xué)年高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第二節(jié)第3課時重點復(fù)習(xí)課檢測新人教版必修12020-2021學(xué)年高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第二節(jié)第3課時重點復(fù)習(xí)課檢測新人教版必修1年級：姓名：第3課時重點復(fù)習(xí)課1．下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是()A．Na B．MgC．Fe D．Cu解析：分別發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，Cu與水不反應(yīng)。答案：C2．(2019·濟南高一期中)下列有關(guān)金屬鈉的說法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B．將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，水溶液變?yōu)榧t色C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuD．將4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于8.0%解析：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，而不是氧化鈉，A項錯誤；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍，B項錯誤，金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉會先與H2O反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成氫氧化銅，而不是單質(zhì)銅，C項錯誤；鈉是活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，所以反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為NaOH，設(shè)4.6g金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑468024．6gxy則eq\f(46,4.6g)＝eq\f(80,x)＝eq\f(2,y)，解得x＝8.0g，y＝0.2g。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(8.0g,4.6g＋95.4g－0.2g)×100%≈8.02%，該值大于8%，D項正確。答案：D3．某無色透明的溶液，能與鋁反應(yīng)放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是()A．H＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋B．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、OH－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項，溶液中的H＋和COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋和COeq\o\al(2－,3)均不能大量共存；B項，H＋與HCOeq\o\al(－,3)可發(fā)生反應(yīng)：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋CO2↑，D項，F(xiàn)e2＋溶液顯淺綠色。答案：C4．(2019·衡水高一檢測)鐵、鎂、鋅三種金屬分別和等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則下列說法不正確的是()A．金屬失去的電子數(shù)相等B．參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等C．參加反應(yīng)的金屬物質(zhì)的量相等D．鐵、鎂、鋅的質(zhì)量比為56∶24∶65解析：鐵、鎂、鋅三種金屬分別和等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的本質(zhì)都是金屬失去電子，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，故同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣時，氫離子得到電子的數(shù)目必然相等，而這些電子均由金屬提供，則參加反應(yīng)的金屬失去的電子數(shù)相等，故A正確；同溫同壓下，鐵、鎂、鋅三種金屬分別與同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)后，產(chǎn)生相同體積的氫氣，設(shè)所需要的金屬質(zhì)量分別是x、y、z，則有eq\f(x,56)×2＝eq\f(y,24)×2＝eq\f(z,65)×2，所以可得參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量比是56∶24∶65，故B錯誤，D正確；若相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，設(shè)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式可知：所需Fe、Mg、Zn三種金屬的物質(zhì)的量之比為1mol∶1mol∶1mol＝1∶1∶1，故C正確。答案：B5．鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反應(yīng)后，得到標準狀況下的氫氣2.24L，則這三種金屬的總物質(zhì)的量可能是()A．0.050mol B．0.060molC．0.100mol D．0.200mol解析：2.24LH2所需電子的物質(zhì)的量為0.2mol，依據(jù)關(guān)系式：2e－～2Na～Mg～eq\f(2,3)Al0．2mol0.2mol0.1mol0.067mol故金屬物質(zhì)的量介于0.067～0.2mol之間。答案：C6．將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()A.eq\f(1,3)mol B．1molC．2mol D.eq\f(2,3)mol解析：鋁在參加反應(yīng)時，1molAl可失去3mol電子，因此有2mol電子轉(zhuǎn)移時需Al的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)mol。答案：D7．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是()A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右端下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右端的球上出現(xiàn)紅色，左端溶液的堿性增強解析：左端的Al球與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2，但沒有白色沉淀生成，A項錯誤；鐵球與CuSO4反應(yīng)，在鐵球表面生成紅色Cu，由于右邊燒杯總質(zhì)量不變，左邊總質(zhì)量減小，所以杠桿右端下沉，B項正確，C項錯誤；由于NaOH被消耗，左邊堿性減弱，D項錯誤。答案：B8．將23g鈉、18g鋁、56g鐵分別投入盛有200g7.3%的鹽酸中(氣體體積均在相同狀況下測定)，下列分析正確的是()A．產(chǎn)生的氣體體積之比為5∶2∶2B．鋁和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C．鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉產(chǎn)生的多D．鈉和鹽酸反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多解析：n(Na)＝eq\f(23g,23g/mol)＝1mol，n(Al)＝eq\f(18g,27g/mol)＝eq\f(2,3)mol，n(Fe)＝eq\f(56g,56g/mol)＝1mol，n(HCl)＝eq\f(200g×7.3%,36.5g/mol)＝0.4mol，反應(yīng)關(guān)系式依次為Na～HCl，Al～3HCl、Fe～2HCl，由此可知鹽酸不足，HCl完全反應(yīng)，Na、Al、Fe分別與HCl反應(yīng)，均生成0.2molH2。A.Na不僅與HCl反應(yīng)，而且還與H2O反應(yīng)生成H2，所以Na與鹽酸反應(yīng)共生成0.5molH2，故產(chǎn)生的氣體體積比為5∶2∶2，故A正確；B.Al和鹽酸的反應(yīng)速率僅次于鈉，產(chǎn)生的H2沒鈉多，故B錯誤；C.由以上分析知，C錯誤，D錯誤。答案：A9．(2019·徐州高一檢測)把CO還原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若將沉淀過濾、烘干后稱得質(zhì)量為mg。(1)找出CO制取沉淀的關(guān)系式________。(2)需要通入CO的物質(zhì)的量最少是多少摩爾？解析：反應(yīng)過程中碳原子守恒，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O找出關(guān)系式：CO～CO2～CaCO31mol100gn(CO)mg1mol∶100g＝n(CO)∶mgn(CO)＝eq\f(m,100)mol答案：(1)CO～CaCO3(2)eq\f(m,100)10．(2019·合肥高一檢測)將19.2gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中，然后向溶液中加鐵粉，剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)混合物中n(Cu)∶n(Fe2O3)為________。(2)計算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。解析：(1)由圖像可知，生成的3.2g固體為金屬銅，說明19.2gCu和Fe2O3的混合物中含有3.2gCu，則含有Fe2O3的質(zhì)量為19.2g－3.2g＝16.0g，則n(Cu)∶n(Fe2O3)＝eq\f(3.2g,64g·mol－1)∶eq\f(16.0g,160g·mol－1)＝1∶2。(2)圖像中加入11.2gFe時，溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)鐵元素守恒可知n(FeSO4)＝n(Fe)＋2