從實驗學化學教案

從實驗學化學全章復習教案一、重點聚焦

1．混合物的分離原理和分離方法。

2．混合物分離方法的操作。

3．離子的檢驗及檢驗試劑的選擇。

4．物質分離與提純過程的簡單設計。

5．物質的量及其單位——摩爾。

6．阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

7．有關物質的量、微觀粒子數(shù)、質量、體積、物質的量濃度等之間轉化的計算。

8．一定物質的量濃度溶液的配制二、知識網絡

本章包括化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內容，其知識框架可整理如下：

1．實驗安全

嚴格按照實驗操作規(guī)程進行操作，是避免或減少實驗事故的前提，然后在實驗中要注意五防，即防止火災、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

2．實驗中意外事故的處理方法（1）創(chuàng)傷急救

用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷的急救

可用藥棉浸75%—95%的酒精輕涂傷處，也可用3%—5%的KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

（3）眼睛的化學灼傷

應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗。（4）濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品

使用時應特別小心，防止皮膚或衣物被腐蝕。如果酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或堿滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液沖洗。如果堿性溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（5）撲滅化學火災注意事項①與水發(fā)生劇烈反應的化學藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。

②比水密度小的有機溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，否則會擴大燃燒面積；比水密度大且不溶于水的有機溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

③反應器內的燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，應先停止加熱，再行撲救，以防爆炸。3．混合物的分離和提純（1）混合物分離和提純方法的選擇①固體與固體混合物：若雜質或主要物質易分解、易升華時用加熱法；若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度的影響差別較大，可用重結晶法；還可加入某種試劑使雜質除去，然后再結晶得到主要物質。

②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結晶或蒸餾方法。

③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點差別較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點差別不大，可選加某種化學試劑萃取后再蒸餾。

④氣體與氣體混合物：一般用洗氣法，可選用液體或固體除雜試劑。（2）幾種常見的混合物的分離和提純方法分離和提

純方法分離的物質主要儀器應用舉例傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水過濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯粗鹽提純溶解和

過濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙離心分離法從液體中分離不溶的固體離心試管，離心機分離泥和水結晶法從溶液中分離已溶解的溶質燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈從海水中提取食鹽分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯分離油和水萃取加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網、鐵架臺、牛角管、溫度計從海水中制取純水分餾分離兩種互溶而沸點差別較大的液體石油的分離升華分離兩種固體，其中只有一種可以升華鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶分離碘和沙吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質色層分

析法分離溶液中的溶質層析紙及層析試劑分離黑色墨水中不同顏色的物質4．離子的檢驗

一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。待檢離子選用試劑反應現(xiàn)象Al3+NaOH白色沉淀，堿過量后沉淀溶解Fe3+KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Ca2+Na2CO3

HCl白色沉淀，加鹽酸后產生無色無味氣體Cl－AgNO3

HNO3不溶于HNO3的白色沉淀SO42－BaCl2或Ba(NO3)2

HCl或HNO3不溶于強酸的白色沉淀CO32－CaCl2或BaCl2

HCl或HNO3白色沉淀，加酸后產生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體5．化學計量之間的轉化關系

（1）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

（2）以物質的量為核心的計算

（3）有關溶液稀釋（稀釋前后溶質守恒）：

C(濃)·V(濃)==C(稀)·V(稀)

（4）溶質質量分數(shù)（W）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：（注意其中的單位換算）6．一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析

（1）容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，使用時一定要注意其規(guī)律，如500mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。

（2）配制步驟，所用儀器及注意事項配制步驟使用儀器注意事項計算——固體求溶質質量，液體求其體積。稱量／量取托盤天平或滴定管

（量筒）、小燒杯天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1mL，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解／稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻——將液體恢復到室溫（20℃）轉移一定體積的容量瓶轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌——洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉入容量瓶振蕩——使溶液充分混合定容膠頭滴管加水至刻度線1—2cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。搖勻——兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。裝瓶貼簽試劑瓶容量瓶不能用于長期貯存溶液。具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻。（3）誤差分析

由公式知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。三、方法整合

本章包括化學實驗基本方法和化學計量在實驗中的應用兩節(jié)內容，就其主要題型有：（1）實驗安全知識及常用危險化學品的分類識別；（2）混合物分離和提純過程的簡單設計；（3）過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學儀器及操作過程等；（4）常見離子（SO42―、CO32―、Cl―、Ca2+等）的檢驗；（5）有關物質的量、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的辯析理解；（6）有關化學計量的簡單計算；（7）一定物質的量濃度溶液的配制等等。無論是化學實驗基本方法，還是化學計量，都貫穿于整個高中化學，所以這就要求理解準確，應用到位。類型一：化學實驗安全題1．下列行為中符合安全要求的是（）

A．進入煤礦井時，用火把照明

B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙火爆竹

C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

思路點撥：本題考查安全常識。通過化學的學習，在生活實際中，要知道什么行為是安全的，什么行為是不安全的，并盡量知道這些行為為什么是不安全的，怎樣處理就是安全的。

解析：煤礦井中常含有易燃易爆的瓦斯氣體，所以用火把照明顯然是不安全的，A錯誤；在開闊的廣場燃放煙火爆竹一般是安全的，B正確；液化氣是易燃易爆氣體，所以C中敘述是不安全的；實驗中將水倒入濃硫酸會因劇烈放熱使液體暴沸，所以D中敘述也是不安全的。

答案：B

總結升華：安全意識是未來合格公民的基本素質之一，實驗中掌握正確的操作方法，是減少安全事故的必要保證。舉一反三：

[變式1]一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。下列標志中，應貼在裝有濃硝酸的容器上的是（）

[答案]C變式2]下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（）

A．使用溫度計測量燒杯中的水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

C．將濃硫酸放入容量瓶中，然后加水稀釋制取稀硫酸

D．把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中

[答案]C類型二：混合物的分離和提純題2．電制法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是____________，所用玻璃儀器是________________________________。

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為________溶液。

（3）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式________________。

思路點撥：本題考查混合物的提純中的相關問題。包括分離方法的選擇及所用儀器、除雜試劑的選擇等等解析：

（1）把泥沙等不溶性雜質與溶液分離的操作是過濾，過濾操作中所需玻璃儀器是玻璃棒、漏斗和燒杯。

（2）過入試劑甲后生成兩種沉淀，分析雜質離子必然是Mg(OH)2和Fe(OH)3，所以甲為NaOH。

（3）液體F中有過量的NaOH和Na2CO3，應加入鹽酸可將其除去。

答案：

（1）過濾玻璃棒、漏斗、燒杯

（2）NaOH

（3）HCl+NaOH==NaCl+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

總結升華：看似比較大的實驗題，往往問題都設在一些小的基本操作，所以做好此類題要注意兩點：其一要從宏觀把握整個實驗方案，其二是準確規(guī)范地表述基本操作。舉一反三：

[變式3]關于粗鹽提純的下列說法正確的是（）

A．溶解粗鹽時，應盡量使溶液稀些，防止食鹽不完全溶解

B．濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮

C．當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱利用余熱將液體蒸干

D．將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

[答案]C

[變式4]

（1）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）__________________。

[答案]

（1）溶解過濾

（2）BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl題3．下列實驗操作中錯誤的是（）

A．蒸餾操作時，先得到的少量液體可能會與器壁等接觸而含雜質較多，可以棄掉

B．分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔與上口部的小孔對準，然后進行分液

C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．萃取分液后，要得到被萃取的物質，通常還要進行蒸餾，為了更好的控制溫度，用水浴加熱比直接加熱要好

思路點撥：本題考查蒸餾、分液、萃取三種基本操作，并且都是考查的細節(jié)問題，所以需要對其操作非常熟悉，才能做好此類題目。

解析：蒸餾時，開始收集到的液體會含雜質較多，因此棄去是正確的；分液時為了保證下層液體能夠順利流下，應使分液漏斗中內外氣壓相等，需要先打開上口活塞或使活塞上的小孔與上口部的小孔對準，因此B是正確的；萃取劑要與原溶劑互不溶解，且溶質在萃取劑中溶解更大即可，密度可比水大，也可比水小，因此C是錯誤的；萃取分液后，被萃取的物質仍與萃取劑溶解在一起，進一步分離的方法就是蒸餾，一般萃取劑的沸點較低，用水浴加熱可以較好地控制溫度。

答案：C總結升華：萃取是從含少量固體或液體的溶液中富集固體或液體物質的方法，萃取劑的選擇要遵循以下三個原則：（1）與原溶劑互不相溶，（2）與原溶質不反應，（3）溶質在其中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。分液是分離互不相溶的兩種液體的方法。蒸餾是從液體混合物中分離出液體的方法，它利用了液體物質沸點的不同。

舉一反：

[變式5]下列操作中不正確的是（）

A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁

C．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

[答案]CD

[變式6]下列儀器不能用于直接加熱的是（）

A．試管B．燒杯C．量筒D．坩堝

[答案]BC類型三：物質的檢驗題4．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、BaCl2中的某一種，為確定各是何種溶液，進行以下實驗：（1）A+B→溶液+氣體；（2）C+D→溶液+沉淀；（3）B+D→溶液+沉淀（X）；（4）A+D→溶液（Y）+沉淀；（5）沉淀（X）+溶液（Y）→溶液+氣體。

由以上實驗可知A為________，B為________，C為________，D為________。

請寫出有關的化學方程式：

（1）___________________________

（2）_________________________（3）________________________

（4）_________________________（5）________________________

思路點撥：本題考查物質的檢驗，涉及到CO32―、SO42―與Ba2+分別產生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于強酸產生氣體CO2，BaSO4則不能。據(jù)此我們即可將四種溶液檢驗出來。

解析：由（2）（3）（4）分析可知，A、B、C都能與D反應產生沉淀，所以D為BaCl2溶液；而由（5）可知沉淀X為BaCO3，溶液Y為一種酸，由此產生沉淀X的（3）中B為Na2CO3，產生溶液Y的（4）中A為H2SO4，因此C為Na2SO4。

答案：H2SO4Na2CO3Na2SO4BaCl2

（1）H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2↑+H2O（2）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

（3）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

（5）BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O總結升華：解答此類題要善于分析給出物質間的反應，然后對比實驗的代號，使其找到一一對應關系。善于抓特殊現(xiàn)象、特殊反應等突破口，是迅速解題的關鍵，但一定不要忙燥，要一一驗證清楚，再按題目要求一一作答。

舉一反三：

[變式7]下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出來的是（）

A．苯、酒精、四氯化碳

B．食鹽、燒堿、硝酸銨

C．蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D．氧化銅、二氧化錳、活性炭

[答案]D[變式8]有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C————↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—（1）A的化學式是________，G的化學式是________。判斷理由是______________________。

（2）寫出其余幾種物質的化學式。

B：________，C：________，D：________，E：________。F：________。

[答案]

（1）KClAgNO3混合時只生成一種沉淀的KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3

（2）Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca(NO3)2Ba(OH)2類型四：化學計量之間的關系題5．下列說法正確的是（）

A．物質的量是物質所含微粒的數(shù)量

B．阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位

C．H2的摩爾質量等于NA個H2的質量之和

D．標準狀況下，H2的摩爾體積為22.4L·mol－1

思路點撥：本題考查物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積四個概念的理解，除對相關概念要深刻理解外，還應特別注意其單位。

解析：物質的量是一個物質量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位為摩爾，A錯誤；阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定12g12C中含有的碳原子數(shù)，其單位為mol―1，B錯誤；單位物質的量的物質所具有的質量，其單位為g·mol―1，H2的質量單位一般用g，C錯誤；單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，單位為L·mol―1，在標準狀況下Vm=22.4L·mol―1，D正確。

答案：D

總結升華：對于概念的理解，應抓住處延，認真分析其內涵，要善于辯析概念。

舉一反三：

[變式9]（2011北京四中模擬）在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．同溫度、同體積的N2和O2B．同壓強、同體積的H2和CH4

C．同質量、不同密度的N2和COD．同體積、同密度的CO2和N2

[答案]C

[變式10]下列敘述錯誤的是（）

A．0.012kg的12C所含的原子數(shù)為6.02×1023

B．1molH2O中含有2molH和1molO

C．2molNaOH溶于1L水中配成溶液的濃度為2mol·l―1

D．1L2mol·L―1NaOH溶液中含有NaOH2mol

[答案]C題6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2gH2所含的原子數(shù)目為NA

B．標準狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)為NA

C．常溫下，1L0.1mol·L―1的MgCl2溶液中含有的Cl―數(shù)為0.2NA

D．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA

思路點撥：本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查以物質的量為核心的計算。要特別注意氣體摩爾體積適應的條件和狀態(tài)。

解析：2gH2的物質的量為1mol，1molH2中含有的原子數(shù)為2NA，A錯誤；

標準狀況下，水為液態(tài)，22.4L水不是1mol，所含分子數(shù)也就不是NA，B錯誤；

1L0.1mol·L―1的MgCl2溶液中含n(MgCl2)=1L×0.1mol·L―1=0.1mol，

含Cl―的物質的量n(Cl―)=0.1mol×2=0.2mol，C正確；

常溫常壓下11.2LCH4不是0.5mol，所以所含H原子的物質的量不是2mol，D錯誤。

答案：C

總結升華：此類題的解決一定要以物質的量為核心，其解題基本模式為：題中條件某粒子的物質的量n某粒子的粒子數(shù)nNA。其中要注意由n到nNA過程中的粒子變化；另外一定特別注意22.4L某個倍數(shù)時，粒子物質的量一定要遵循氣體摩爾體積的適用條件和范圍。舉一反三：

[變式11]下列說法中不正確的是（）

A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個氮氣分子和6.02×1023個氫氣分子的質量之比等于14∶1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積為11.2L

[答案]A、D

[變式12]相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④

[答案]D題7．標準狀況下，1L水可溶解700L氨氣，所得氨水密度為0.9g/mL，求氨水的物質的量濃度。

思路點撥：本題考查全體溶于水后物質的量濃度的計算。首先求氣體溶質的物質的量：

，然后再由，其中。

解析：氨氣的物質的量：，溶液的體積：

，所以

。

答案：18.4mol·L－1

總結升華：抓住定義表達式，準確理解各物理量的含義，同時化學計算中一定要帶單位運算。類型五：一定物質的量濃度溶液的配制題8．用18mol/L的硫酸溶液配制500mL1mol/L的硫酸溶液，有下列操作步驟：

（1）將溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒轉入容量瓶中；

（2）將量得濃硫酸倒入燒杯中，加水溶解，然后用蒸餾水洗滌量筒2～3次倒入燒杯中；

（3）蓋上瓶塞，輕輕搖勻即配制完畢。

（4）洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液全部轉入容量瓶中，加水至離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線