2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題

催化劑

1.（2022湖南長(zhǎng)沙一中二模）在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應(yīng):A2（g）+3B2（g）高溫、高壓

2AB3（g）。圖1表示在一定溫度下反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2L的

密閉容器中反應(yīng)時(shí)A2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，圖3表示在其他條件不變的情況

下，改變反應(yīng)物B2的起始物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是（）

n/moH

U；

0.6

0.3

d

圖3

A.該反應(yīng)屬于高溫自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

1

B.10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（B2）=0.09molL-'-min

C.llmin時(shí),其他條件不變，壓縮容器容積至1L,〃（A2）的變化趨勢(shì)如圖2中曲線d所示

D.圖3中“V乃,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最高

2.（2022湖北省名校聯(lián)盟聯(lián)考）某Li-CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，放

電時(shí)的工作原理為2Li+CuO^Li2O+Cu。下列說法正確的是（）

聚丙烯多孔膜（只容許Li.通過）

A.放電時(shí)電子的流向:Lit電解質(zhì)溶液一＞CuO

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為CuO-2e^=Cu+O2-

C.充電時(shí),Li與直流電源正極相連

D.充電時(shí)，陽極的質(zhì)量減輕

3.（2022湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)二模）己知反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）^^N2（g）+2CO2（g）AH=-

620.9kJmol'o一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)過程如圖所示（TS表示

過渡態(tài)）。下列說法正確的是（）

N=N

TS17\

TS3

E3000—0TS2

.2000，，吧彘,，,248.3、1

21000NO+NQ/1i

^-1088反應(yīng)①o\~(i~

N=N“c\CO+N^)+CO

■5-2000/Vco,，，反2應(yīng)③'L

矍澈8

氤奇8+NQ

裝-50002CO2+N2

壬-60001-------------

反應(yīng)過程

A.圖中AE=306.6kJmor1

B.三個(gè)基元反應(yīng)中只有③是放熱反應(yīng)

C.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①?zèng)Q定

D.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱

4.（2022吉林長(zhǎng)春一模）下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法正確的是（）

A.H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）

△”2<0

B.生成HX（g）的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以津AH2+AH3

C.若X分別表示Cl、Br、I,則過程川吸收的熱量依次增多

D.Cb（g）、12（g）分別發(fā)生反應(yīng)I,同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K、仆,則KAK3

5.（2022湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)二模）甲硫醇是一種重要的化工原料，硫化氫與甲醇合成甲硫

醇的催化過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

HHS

..

①一

催化

劑

丹.S

HHSZ6

苕CH3SH+H2O

⑶催化劑

A.上述過程的總反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.反應(yīng)前后碳原子的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化

C.若CD30D和H2s參與，則可能生成CHD2sH和D20

D.過程①②都是吸熱的過程（不考慮催化劑吸附引起的熱效應(yīng)）

6.（雙選）（2022湖南衡陽二模）自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，活潑

自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)。HNO自由基與02反應(yīng)過程的能量變

化如圖所示，下列說法正確的是（）

HNO過渡態(tài)I

7O坐二為"過渡態(tài)［V-18.92

0

E.中間產(chǎn)

?7

.物x過渡態(tài)n

pOO過渡、產(chǎn)物R

o-12.16-153.58

m、OO態(tài)m\(H-O-O—N—O)

OO」^200.59\-202.00

褪

-2C.中間產(chǎn)物Y麗F物Z、.產(chǎn)薪，

較

-3.-23.34-205.11鼠1：)

無

-320.40

A.反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

B.產(chǎn)物Pi與P2的分子式、氧元素的化合價(jià)均相同

C.該過程中最大正反應(yīng)的活化能入產(chǎn)+186.19kJ

D.相同條件下,Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率”(Pi)”(P2)

7.(雙選)(2022湖南長(zhǎng)沙明槐中學(xué)二模)近年來，國(guó)家相繼出臺(tái)一系列政策，扶持光伏發(fā)電

項(xiàng)目建設(shè)。如圖1是太陽能電池工作示意圖，與圖2裝置聯(lián)合可實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

-N電極X

P電極

圖1圖2

A.Y接太陽能電池的P電極

B.工作一段時(shí)間后，圖2左池pH不變

C.每轉(zhuǎn)移1mol電子，圖2右池溶液中〃(H+)的變化量為2mol

電解

D.圖2總反應(yīng):VO2++V3++H2。^==V2++VOJ+2H+

8.(2022福建泉州二模)發(fā)展碳捕集與利用的技術(shù)，將COz轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品，實(shí)現(xiàn)

CO2資源化利用,是一項(xiàng)重要的碳減排技術(shù)。

(1)CO2電還原反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，由圖可知，催化劑選擇納米AU55(納米AU55指的是含

55個(gè)原子的Au納米顆粒),理由是o

表示物種從催化劑表面解吸的是過程(填“I”“11”或“III”)。

>A注：*一催化劑

9*3.4、

白

超2H?+

女

矣

COOH*+HX&8*+修0《*+8+%0

反應(yīng)過程

圖1

(2)電催化CCh還原制甲酸(HCOOH)

圖2為電催化C02還原生產(chǎn)HCOOH的示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每處理22.4L的CCh氣體,可生成HCOOH的物質(zhì)的量為

molo

B組能力提升練

1.（2022湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)一模）環(huán)己烷（C6H⑵有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種

結(jié)構(gòu),不同結(jié)構(gòu)的勢(shì)能不同，它們的相對(duì)勢(shì)能如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.上述四種結(jié)構(gòu)中，椅型結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定

B.C6H12（椅型）6H以船型）△H=+28.9kJ-mol-1

C.相同條件下,椅型轉(zhuǎn)化成扭船型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的快

D.升溫有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型

2.（2022湖南常德桃源一中二模）某科研人員提出HCHO與02在羥基磷灰石（HAP）表面

催化氧化生成CCh、比0的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。

下列說法不正確的是（）

A.HAP能提高HCHO與02的反應(yīng)速率

B.在整個(gè)反應(yīng)歷程中,有極性鍵和非極性鍵的斷裂

C.根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自02

_HAP

D.該反應(yīng)可表示為HCH0+02~CO2+H2O

3.（2022湖南衡陽二模）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)過程的關(guān)

系如圖所示。下列敘述正確的是（）

IIH

II

H—C—C+H

H3OH2

II第

()

第①步HH你

IIII

H—C—C—OH

A.①、②、③三步均屬于加成反應(yīng)

B.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

C.第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定

D.總反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

4.（2022湖南常德二模）如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量檢

測(cè)與控制的功能，適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說法不正確的是（）

A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式:CH3cH2OH+3H20-12e=2CO2t+12H+

B.該電池的正極反應(yīng)式:Ch+4e-+4H+^=2H2O

C.電流由Ch所在的伯電極經(jīng)外電路流向另一電極

D.微處理器通過檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

5.（2022全國(guó)乙卷』2）Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近

年來,科學(xué)家研究了一種光照充電Li-Ch電池（如圖所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子

⑹和空穴（h+）,驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li"e-Li）和陽極反應(yīng)（Li2O2+2h+=2Li++Ch）對(duì)電池進(jìn)

行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

肉子交換膜

A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O2^=2Li+O2T

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時(shí),Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)Ch+2Li++2e-口2。2

6.（雙選）（2022湖南邵陽一模）甲醇通過催化氧化制取甲醛時(shí)，在無催化劑（圖中實(shí)線）和加

入特定催化劑（圖中虛線）時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛,其反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下

列說法錯(cuò)誤的是（）

7I

OIE

?

C0,+2H,0

A.無催化劑時(shí)，溫度升高性成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大的程度大

B.無催化劑時(shí)，生成CO比生成甲醛的活化能小

C.該條件下C02比CO的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.加入該催化劑可提高圖中各反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)的熔變

7.（2022湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)二模）雙極膜電滲析法固碳技術(shù)是將捕集的CO2轉(zhuǎn)化為

CaCCh而礦化封存，其工作原理如圖所示。雙極膜中間層中的小0解離成H+和OH,并

在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說法不正確的是（）

A.兩個(gè)雙極膜中間層中的H+均向左側(cè)遷移

B.若堿室中段碧比值增大，則有利于CO?的礦化封存

C（CO3）

C.電解一段時(shí)間后，酸室中鹽酸的濃度增大

電解

D.該技術(shù)中電解固碳總反應(yīng)的離子方程式:2Ca2++2C02+4H2O=

2CaCO31+2H2T+O2T+4H+

8.（雙選）（2022湖南長(zhǎng)沙雅兒一模）某研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì),CoP和Ni2P納米片

X）

N

II

N

為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物（）的裝置如圖所示（R代表燃

基）。下列說法不正確的是（）

A.若用鉛酸蓄電池作為電源,CoP極連接鉛酸蓄電池的鉛電極

B.Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH2-4e-^RCN+4H+

C.合成1mol偶氮化合物,需轉(zhuǎn)移4mol電子

D.離子交換膜是陰離子交換膜

9.（2022湖南常德桃源一中二模）我國(guó)科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷

同時(shí)處理酸性含銘廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰

離子交換腴組成，工作時(shí)內(nèi)層在0解離為H+和OH：并分別向兩極遷移，下列說法正確的

是（）

A.電極a為電源正極

B.膜q為陽離子交換膜

C.工作時(shí),NaOH溶液濃度保持不變

+3+

D.N極的電極反應(yīng)式為Cr2O^+14H+6e-^2Cr+7H2O

10.(2022福建泉州三模)82加氫制化工原料對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”有重大意義。部分CCh加

氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)^^HCOOH(g)AHi=+35.2kJmol"

反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)A/72=-24.7kJmoH

反應(yīng)III:CO2(g)+H2(g)iCO(g)+H2O(g)

反應(yīng)N:CO2(g)+3H2(g)『^1CH30cH3(g)號(hào)aH2O(g)Mb

回答下列問題:

(1)已知:2H2(g)+Ch(g)^=2H2O(g)AH5=483.6kJmclL

CH30H(g)+O2(g)^^HCO0H(g)+H2O(g)

二kJ-mol'10

⑵我國(guó)科學(xué)家以Bi為電極在酸性水溶液中可實(shí)現(xiàn)電催化還原CO2,兩種途徑的反應(yīng)機(jī)

理如下圖所示，其中,TS表示過渡態(tài)、數(shù)字表示微粒的相對(duì)總能量。

,1S?w+e；.?、

爐訟0.43eV0.36eV?C

ON盜除7IV?H

^TSVH^e；?,

1.10eV0.31eV

①途徑一,82電還原經(jīng)兩步反應(yīng)生成HCOOH:第一步為CO2+e-+H+^HCOO*(*表示

微粒與Bi的接觸位點(diǎn));第二步為o

②CO2電還原的選擇性以途徑一為主,理由是o

(3)目前，科研人員在研究CCh光電催化還原為甲醇的領(lǐng)域也取得了一定的進(jìn)展，其原理

如圖所示,則生成甲醇的電極反應(yīng)式為o

參考答案

專題六化學(xué)反應(yīng)與能量

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.C解析體系的自由能AG=根據(jù)題給圖示可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A4<0,由于該反應(yīng)

的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以AS<Oo當(dāng)溫度較高時(shí),AG>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,A錯(cuò)

0.3mol

誤;10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(A2)=YL=-^'—=0.015mol?L，min",根據(jù)化學(xué)方程式可知

v(B?)=3v(A2)=0.045moll"?min",B錯(cuò)誤;11min時(shí),其他條件不變，壓縮容器容積至1L,由于物質(zhì)

的濃度增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，不斷消耗A2,所以〃(A2)的物質(zhì)的量會(huì)進(jìn)一步減少,〃(A2)變化趨勢(shì)

如題圖2中曲線d所示,C正確;在溫度不變時(shí)，增大某種反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以

使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，故當(dāng)7<7‘2時(shí),c點(diǎn)由于〃出2)最大，故其對(duì)應(yīng)狀態(tài)下A2的轉(zhuǎn)化率最

高,D錯(cuò)誤。

2.D解析放電時(shí),Li為負(fù)極.CuO為正極，電子的流向:Li—負(fù)載—CuO,A錯(cuò)誤;放電時(shí)，正極的電

+

極反應(yīng)式為CuO+2e+2Li—Cu+Li2O,B錯(cuò)誤;放電時(shí),Li為負(fù)極，充電時(shí),Li與直流也源負(fù)極相連，

++

為陰極,C錯(cuò)誤;充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Cu-2e+Li2O—CuO+2Li,Li^J1^1極移動(dòng),FE極質(zhì)量

減輕,D正確。

3.C解析題中基元反應(yīng)有3個(gè)，從題圖中可以看出TS1的活化能最大，①為決速步驟。反應(yīng)①

為吸熱反應(yīng),②和③是放熱反應(yīng)。圖中△￡二(620.9+248.3)kbmol」=869.2kJ-mol'A錯(cuò)誤;從題圖

中可以看出三個(gè)基元反應(yīng)中②和③是放熱反應(yīng).B錯(cuò)誤;由分析知，①為決速步驟,C正確;使用合

適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能<且不能改變反應(yīng)熱.D錯(cuò)誤。

4.D解析化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，蛤變大于0,即H2(g)+X2(^)~2H(g)+2X(g)AH2>0,A錯(cuò)誤;反

應(yīng)蛤變與起始物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，則有△“產(chǎn)△“2+A”3,B錯(cuò)誤;途徑HI是形成

化學(xué)鍵的過程，是放熱過程,Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，和氫氣反應(yīng)越來越微弱,故形成HC1、

HBr、HI化學(xué)鍵所放出的能量逐漸減小,C錯(cuò)誤;途徑I生成HC1放出的熱量比生成HI的多，氯

氣和氫氣化合更容易，兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ki、描,則K〉a,D正確。

5.B解析由催化過程圖可知，反應(yīng)為一HS取代了甲醇中一OH的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng),A正確;甲

醇通過反應(yīng)生成CH3SH,反應(yīng)前后碳原子的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中甲醇山羥基被

—SH取代生成CHSH,且甲基中有1個(gè)氫可能被H2s中的氫代替，羥基斷裂后分解為氫氧原子，

疑基中氫和甲基中被代替的鼠生成水分子，故若CD-QD和112s參與，則可能生成CHD2sli和

DzOC正確;過程中①和②均只有化學(xué)鍵的斷裂，需要吸熱,D正確。

6.AD解析由題圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則參與反應(yīng)的反

應(yīng)物總鍵能小于生成物的總鍵能,A正確;產(chǎn)物Pi與P2的分子式均為HNCh,但產(chǎn)物Pi結(jié)構(gòu)中存

在“一0—0—”,則產(chǎn)物Pi中部分氧元素的化合價(jià)為-1價(jià),而產(chǎn)物P?中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，兩

者氧元素的化合價(jià)不同,B錯(cuò)誤;最大的正反應(yīng)的活化能出現(xiàn)在由中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV時(shí)，即最

大正反應(yīng)的活化能E正=18.92kJ-molL(-205.11kJmor')=+186.19kJmor\C錯(cuò)誤;相同條件下，反

應(yīng)所需的活化能越小，則反應(yīng)的速率越快油于到產(chǎn)物Pl所需活化能更小，故反應(yīng)速率更快，故

V（PI）＞V（P2）,D正確。

7.BC解析題圖1中為原電池裝置,N電極為負(fù)極,P電極為正極;題圖2為電解池裝置，根據(jù)電極

附近物質(zhì)的變化,Y接正極（P電極）為陽極,X接負(fù)極（N電極）為陰極。根據(jù)分析,Y接太陽能電池

的P電極,A正確;工作一段時(shí)間后，題圖2左池發(fā)生的電極反應(yīng)為v3++e—v?+,x為陰極，氫離子

通過質(zhì)子交換膜迂移到陰極區(qū)，氫離子濃度增大,pH減小,B錯(cuò)誤;右池中發(fā)生的電極反應(yīng):VO"-e-

+H20~V0/2H+,每轉(zhuǎn)移1mol電子，右室生成2moiH卡,同時(shí)有1molFT通過質(zhì)子交換膜遷移

3+

到左室，題圖2右池溶液中〃（"+）的變化量為1mol,C錯(cuò)誤懣圖2中兩個(gè)電極反應(yīng)分別為V+c-

電解

_=V2+,VO2+-e'+H2O—V0升2H+,總反應(yīng):VC）2++v3++H20——v2++V03+2H+,D正確;故選BC。

8.答案⑴納米AU55活化能降低更多，催化效果更好,反應(yīng)速率更快HI

（2）CH3OH-4e+H2O—HC00H+4H+1.5

解析（1）納米AU55活化能降低更多,催化效果更好，反應(yīng)速率更快;表示物種從催化劑表面解吸的

是過程III。

（2）催化CO?還原生產(chǎn)HCOOH陰極的電極反應(yīng)式為CCh+2e-+2H+-=HCOOH,陽極的電極反應(yīng)

式為CH3OH-4e+H2O==HC00H+4H+,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每處理22.4L的C02氣體，陰極生成1mol

HCOOH,陽極產(chǎn)生0.5molHCOOH,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每處理22.4L的CO2氣體,共產(chǎn)生1.5mol

HCOOHo

B組能力提升練

1.C解析物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由題圖可知，四種結(jié)構(gòu)中，椅型結(jié)構(gòu)的能量最低最穩(wěn)定，故A正

確;由題圖可知，船型結(jié)構(gòu)比椅型結(jié)構(gòu)的環(huán)己烷能量高,構(gòu)型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為船型結(jié)構(gòu)的反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為GH|2（椅型）^C6H12（船型）△H=+28.9kJ-mo「，故B正確;由題圖可

知，椅型轉(zhuǎn)化為拉船型的活化能大于扭船型轉(zhuǎn)化為構(gòu)型的活化能，則相同條件下，椅型轉(zhuǎn)化成扭船

型的速率比逆向轉(zhuǎn)化的慢，故C錯(cuò)誤;扭船型結(jié)構(gòu)比構(gòu)型結(jié)構(gòu)的環(huán)己烷能量高，椅型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為扭

船型結(jié)構(gòu)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于椅型轉(zhuǎn)化成扭船型，故D

正確。

2.C解析由題圖可知,HAP是催化劑,能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;在整個(gè)反應(yīng)歷

程中，有極性鍵（如C—H）和非極性鍵（如0—0）的斷裂,B項(xiàng)正確;根據(jù)題圖知,CO2分子中的氧原

子一部分來自。2,另一部分來自甲醛,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)中反應(yīng)物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化

[1AP

碳和水,HAP為催化劑，該反應(yīng)可表示為HCHO+Ch-CO2+H2OQ項(xiàng)正確。

3.B解析根據(jù)乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理可知只有第①步屬于加成反應(yīng),A錯(cuò)誤；

活化能越大，反應(yīng)速率越慢,為總反應(yīng)的決速步驟，由題圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)

速率由第①步反應(yīng)決定，故B正確;由題圖可知,第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體的能

量高，所以第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤;總反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的能量變化沒有關(guān)系,

故D錯(cuò)誤。

4.A解析由題圖可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3cH20H,出來的是CH3coOH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CH3CH2OH-4e+H2O~€H?COOH+4H\A錯(cuò)誤;氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O,B正確；

電流由正極流向負(fù)極,C正確;酒精含量越高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多，電流越大,D正確。

5.C解析本題結(jié)合光催化充也過程,考查了Li-O2充電電池的工作原理。

根據(jù)電子守恒，將陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)加和可得充電時(shí)總反應(yīng)方程式:~2Li+O2T，A項(xiàng)敘述

正確;根據(jù)題給信息，充電過程通過光照產(chǎn)生的電子和空穴實(shí)現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為電能,B項(xiàng)敘述正確;放

電時(shí)，帶正電的Li+應(yīng)向也池的正極移動(dòng),C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,放電時(shí)正極上02轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2O2,

電極反應(yīng)為2Li++2已十。2一Li2O2,D項(xiàng)敘述正確。

6.AD解析甲醇催化氧化制取甲酪是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng),即生成甲醛的正反應(yīng)

速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大的程度小,A錯(cuò)誤;甲醇生成甲酹的峰值較大，生成CO的峰值

較小,即無催化劑時(shí)，生成CO比生成甲醛的活化能小.B正確;CO?具有的能量比CO的低，則該條

件下C02比CO的穩(wěn)定性強(qiáng),C正確;該催化劑能增大甲醇生成CO的活化能，降低甲醇催化氧化

生成甲醛的活化能，因此該催化劑降低了甲醇生成CO的反應(yīng)速率,增大了甲醇催化氧化生成甲

醛的反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。

7.B解析左側(cè)雙極膜中的H*向左移動(dòng)進(jìn)入左側(cè)硝酸鈉溶液中，右側(cè)雙極膜中的H+向左移動(dòng)進(jìn)

入“酸室”，故A正確;若堿室中亞繆增大，證明《HCO§)增大，而CO2+H2O-H2CO3,HC03+H2O

C(C()3)

LH2co3+0H-,由于c(HCO&)增大，會(huì)使堿性增強(qiáng),c(H2co3)也增大，會(huì)抑制CCh與凡0反應(yīng)，所以

不利于C02的礦化封存，故B錯(cuò)誤;CaCb溶液中的C「通過陰離子交換膜進(jìn)入“酸室”,右側(cè)雙極膜

中的H+向左移動(dòng)進(jìn)入“酸室”,所以電解一段時(shí)間后，酸室中鹽酸的濃度增大，故C正確;根據(jù)以上

+

分析，該技術(shù)中電解固碳總反應(yīng)的離子方程式:2Ca2++2CO2+4H2(>—2CaCO3l+2H2T+O2l+4H,^

D正確。

8.BC解析該裝置為電解池,Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN,發(fā)生氧化反應(yīng),Ni2P為

陽極，電極反應(yīng)A.:RCH2NH2-4e+4OH~RCN+4H20cop電極是硝基苯變?yōu)榕嫉衔?