2.2 課時(shí)2 離子反應(yīng) 課件 上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

離子反應(yīng)第2章元素與物質(zhì)世界1.理解離子反應(yīng)的含義，知道復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2．能夠書寫離子方程式。3.學(xué)會(huì)判斷離子共存問(wèn)題

菠菜中含有草酸，豆腐里含有氯化鎂、硫酸鈣，兩種食物遇到一起可生成草酸鎂和草酸鈣。這兩種白色的沉淀物不能被人體吸收，不僅影響人體吸收鈣質(zhì)，而且還容易患結(jié)石癥。為什么菠菜和豆腐不能一起吃聯(lián)想·質(zhì)疑聯(lián)想·質(zhì)疑離子反應(yīng)向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，注意觀察溶液中的現(xiàn)象和溶液電導(dǎo)率的變化。觀察·思考觀察·思考稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)溶液紅色逐漸褪色，生成白色沉淀思考下列問(wèn)題，從微觀角度解釋下圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象a點(diǎn)：解釋未滴入H2SO4時(shí)，溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)的原因。a→b:解釋滴入H2SO4后，溶液導(dǎo)電性下降的原因。b點(diǎn)：解釋溶液幾乎不導(dǎo)電的原因。b→c：解釋繼續(xù)滴入H2SO4，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)的原因。提示：導(dǎo)電率主要受到溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)的影響cab【思考】通過(guò)上面的分析，你對(duì)稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？H2SO4====SO42-+2H+Ba(OH)2====Ba2++2OH-BaSO4↓2H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H＋與OH－反應(yīng)、Ba2＋與SO42－反應(yīng),反應(yīng)物中離子濃度減少，即離子發(fā)生反應(yīng)。一、離子反應(yīng)的含義1.離子反應(yīng)在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)電解質(zhì)溶液之間使溶液中的離子濃度降低的反應(yīng)都是離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－

===Cu(OH)2↓有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生Ag＋＋Cl－===AgCl↓有白色沉淀產(chǎn)生有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

一、離子反應(yīng)的含義a．有難溶的物質(zhì)生成BaSO4、

AgCl、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等b．有難電離的物質(zhì)生成c．有揮發(fā)性的物質(zhì)生成弱酸、弱堿、水等（2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件SO2、CO2等二、離子方程式1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子2.離子方程式的書寫方法（1）明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式及微粒間的數(shù)量關(guān)系，分別用離子符號(hào)或化學(xué)式表示：（2）確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系：（3）寫出離子方程式并配平：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O寫出正確的化學(xué)方程式：寫拆刪查把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：以CaCO3和鹽酸的反應(yīng)為例2.離子方程式的另一種書寫方法離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式。①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③鹽的溶解性鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽見(jiàn)水無(wú)影蹤；鹽酸鹽不溶銀(熟記AgCl不拆)、亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛(熟記BaSO4不拆)；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿中只溶鉀、鈉、鋇。(2)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。(3)對(duì)微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氧化鎂溶于稀鹽酸：

。(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：

。(3)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀：_______________________________。(4)氫氧化銅溶于稀硫酸：

。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓OH-+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

化學(xué)方程式

離子方程式下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反應(yīng)有________(填序號(hào))。①澄清石灰水和硝酸②氫氧化鎂和鹽酸③氫氧化鋇和稀硫酸④醋酸和氫氧化鈉溶液⑤氫氧化鈉溶液和稀硫酸⑥氫氧化鈉溶液和二氧化碳①⑤表示同一類型的離子反應(yīng)表示具體的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)離子方程式表示的意義?。?！1.下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是______________。①NaCl溶液與AgNO3溶液

②KNO3溶液與NaOH溶液③稀硫酸與BaCl2溶液

④鹽酸與Na2CO3溶液⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液

⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液⑦鋅與CuSO4溶液

⑧稀H2SO4和NaCl溶液⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液②⑧⑨2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

溶液中離子共存的判斷原理看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。下列各組中的離子，能在無(wú)色溶液中大量共存的是(

)A．Fe2＋、

Ca2＋、

Cl－、

NO3－B．Na＋、

Mg2＋

、

SO42－、

OH－C．K＋、

Na＋、

OH－、

Cl－D．Cu2＋、Na＋、

Cl－、

SO42-C常見(jiàn)的有色離子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)在強(qiáng)酸性透明溶液中，下列各組能大量共存的是(

)A．Fe3＋、

K＋、

Cl－、

NO3－

B．Ag＋、

Na＋、

NO3－、Cl－C．Zn2＋、

Al3＋、

SO42－、OH－

D．Ba2＋、

NH4＋、Cl－、

HCO3－A透明不一定為無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：CO32－、HCO3－、OH－、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等溶液中離子大量共存的判斷強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2+、Al3+