3.1.1 鹽類的水解 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽的水解第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

鹽溶液的酸堿性·判斷方法Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢?

鹽溶液的酸堿性·判斷方法NH4Cl溶液NaCl溶液Na2CO3溶液酸性中性堿性同為鹽類物質(zhì)，溶液的酸堿性卻各不相同酸+堿=鹽+水依據(jù)生成鹽的酸、堿強弱進行分類，鹽可分為：強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽“誰強顯誰性，雙強顯中性”鹽溶液酸堿性的判斷方法：【練習(xí)1】對下列8種鹽進行分類，并判斷溶液酸堿性CH3COONa、NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3強酸強堿鹽：______________________________。強酸弱堿鹽：______________________________。NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4強堿弱酸鹽：______________________________。Na2CO3、CH3COONa

鹽溶液的酸堿性·水解原理

鹽溶液的酸堿性·水解原理從電解質(zhì)電離的角度分析，下列3個鹽溶液中含有哪些離子？思考1鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽溶液中存在的離子

注意：任何溶液中，均存在H2O的微弱電離，產(chǎn)生H+、OH-Na+Cl-H+OH-NH4+Cl-H+OH-Na+CH3COO-H+OH-為什么“誰強顯誰性”？從離子共存的角度分析，上述3個鹽溶液中，可能存在什么問題？思考2

鹽溶液的酸堿性·水解原理NH4Cl——酸性水：NH4Cl：

NH4Cl=Cl-+NH4+只吸引不結(jié)合吸引并且結(jié)合（結(jié)合生成弱電解質(zhì)）NH4++H2O?NH3·H2O+H+NH4+的水解方程:

鹽溶液的酸堿性·水解原理①、NH4Cl溶液中c(OH-)如何變化？思考3②、NH4Cl溶液中水的電離平衡是否移動？③、NH4Cl溶液中溶液中c(H+)如何變化？④、簡述NH4Cl溶液顯酸性的酸原因OH-被NH4+結(jié)合，所以c(OH-)減小水的電離平衡正移（被促進）c(H+)增大OH-結(jié)合NH4+形成弱電解質(zhì)，使溶液中OH-濃度降低，促進了水的電離，生成更多H+使溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液顯酸性NH4++H2O?NH3·H2O+H+

鹽溶液的酸堿性·水解原理CH3COONa——堿性水：

CH3COONa

=CH3COO-

+Na+CH3COONa：只吸引不結(jié)合吸引并且結(jié)合（結(jié)合生成弱電解質(zhì)）簡述CH3COONa溶液顯堿性的原因思考4CH3COO-結(jié)合H+形成弱電解質(zhì)，使溶液中H+濃度降低，同時促進了水的電離，生成更多OH-使溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液顯堿性CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-CH3COO-的水解方程:

鹽溶液的酸堿性·水解原理NaCl——中性水：NaCl：

NaCl=Cl-+

Na+只吸引不結(jié)合（因為形成的是強電解質(zhì)）水的電離平衡不移動溶液中c(H＋)=c(OH－)溶液顯中性

鹽溶液的酸堿性·水解原理原理總結(jié)水解定義：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，水解本質(zhì)：生成弱電解質(zhì)水解特點：微弱、吸熱、動態(tài)平衡

鹽溶液的酸堿性·水解原理①、鹽溶液中陰陽離子一定會相互吸引，但能否結(jié)合取決于二者能不能生成弱電解質(zhì)②、弱酸根離子結(jié)合H2O電離的H+形成弱酸分子——使溶液顯堿性；

弱堿陽離子結(jié)合H2O電離的OH-形成弱堿分子——使溶液顯酸性規(guī)律總結(jié)③、水解反應(yīng)可以看作是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)④、鹽的水解，促進了水的電離⑤、“無弱不水解；有弱才水解；誰弱誰水解；都弱雙水解”【練習(xí)2】、在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D【練習(xí)3】、下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是()A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C課堂練習(xí)【練習(xí)4】下列哪些鹽能發(fā)生水解？溶液顯酸性、堿性還是中性？①FeCl3③Na2SiO3⑦NaClO②Na2S⑤NaF⑧KNO3能水解的鹽：_______________________⑥FeCl2④CuSO4鹽溶液呈酸性的有：______________________鹽溶液呈中性的有：______________________鹽溶液呈堿性的有：______________________①②③④⑤⑥⑦①④⑥⑧②③⑤⑦課堂練習(xí)【練習(xí)5】下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A、鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B、NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C、在CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH－)≠c(H＋)D、水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿

(或酸)性C課堂練習(xí)水解方程式的書寫水解方程式的書寫書寫步驟：①、先找弱離子——無弱不水解②、弱酸根離子+H2O?對應(yīng)弱酸

+OH-

③、弱堿陽離子+H2O?對應(yīng)弱堿

+H+方程示例：NH4Cl水解：NH4++H2O?NH3·H2O+H+CH3COONa水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解方程式的書寫③、一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。

水解方程式的書寫書寫規(guī)則：②、反應(yīng)物——“弱離子”+H2O；產(chǎn)物——生成的弱酸/堿+OH-/H+①、NaClO②、NaF③、(NH4)2SO4書寫以下鹽的水解方程：書寫練習(xí)1：水解方程式的書寫書寫以下鹽的水解方程：水解方程式的書寫書寫練習(xí)2：④、NaHCO3

⑤、Na2CO3

⑥、CuSO4特別注意：1、多元弱酸根分步水解，以第一步水解為主2、多元弱堿陽離子書寫時，寫作一步完成第一步：第二步：

多元弱酸根離子的水解CO32-水解（兩步）HCO3-水解（一步）常見多元弱酸根：CO32-、SO32-、S2-、PO43-

D課堂練習(xí)【練習(xí)7】、下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)說法正確的是（

）A、任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)B、鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)C、鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離D、鹽的水溶液為中性時，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)C課堂練習(xí)【練習(xí)8】、下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O

⑤CH3COONa

⑥NH4Cl1、溶液呈堿性的有______________(填序號)。2、常溫下0.01mol/LHCl溶液的pH=___；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=______________。3、

CH3COONa溶液呈堿性的原因_______________