3.3 課時(shí)2 氨的轉(zhuǎn)化與生成 課件高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

氨的轉(zhuǎn)化與生成第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.認(rèn)識(shí)氨氣、銨鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能書寫主要反應(yīng)的化學(xué)方程式,知道它們的主要應(yīng)用.2通過對氨氣的轉(zhuǎn)化與生成的實(shí)驗(yàn)探究以及NH4＋的檢驗(yàn)方法,培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。噴泉實(shí)驗(yàn)一、氨氣的物理性質(zhì)氨氣無色、易液化(液氨常用作致冷劑)，有刺激性氣味，極易溶于水且能快速溶解。[實(shí)驗(yàn)原理]少量水溶解大量氣體，使燒瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)迅速產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)而形成噴泉[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈現(xiàn)紅色[實(shí)驗(yàn)操作]打開止水夾，擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入圓底燒瓶[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]NH3極易溶于水，水溶液呈堿性二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)1.與H2O反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O一水合氨NH3·H2ONH4++OH-

NH3·H2O電離方程式：NH3·H2O是一元弱堿，能使酚酞試液變紅；不穩(wěn)定，受熱易分解氨氣的檢驗(yàn)：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)2.與酸反應(yīng)：NH3+HCl

=

NH4Cl2NH3+H2SO4

=

(NH4)2SO4NH3+HNO3=

NH4NO3大量白煙（NH4Cl或NH4NO3小顆粒）化合反應(yīng)：氨+酸→鹽注：濃鹽酸、濃硝酸等揮發(fā)性酸遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙，硫酸等難揮發(fā)性酸也能與氨反應(yīng)生成銨鹽，但不會(huì)產(chǎn)生白煙。利用這點(diǎn)可以檢驗(yàn)濃氨水或氨的存在。3.氨的還原性：4NH3+5O2

====

4NO+6H2O催化劑①

氨的催化氧化（工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)）②氨和氯氣的反應(yīng)：氨氣過量：8NH3+3Cl2

=N2+6NH4Cl2NH3+3CuO

=

N2+3Cu+6H2O③氨還原氧化銅：④氨還原一氧化氮：4NH3+6NO=5N2+6H2O

用于檢驗(yàn)氯氣是否泄露氨氣不足：2NH3

+3Cl2

=N2

+6HCl

[現(xiàn)象]黑色固體變?yōu)樽霞t色三、氨氣的用途液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可以做制冷劑氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料（氮元素是葉綠素的組成成分之一）四、氨水的性質(zhì)NH3·H2O是一種可溶性的一元弱堿，具有堿的通性，能使指示劑變色，使酚酞試液變紅色，使紫色石蕊試液顯藍(lán)色?；瘜W(xué)性質(zhì)：①NH3·H2O易分解：NH3·H2O==NH3↑＋H2O②和鹽的反應(yīng)：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Fe3+＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4+氨水中的微粒：三分子：NH3、H2O、NH3·H2O

三離子：NH4+、OH-、H+(1)液氨可用作制冷劑，是因?yàn)槠淦瘯r(shí)吸收大量的熱(

)(2)氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)(

)(3)NH3溶于水能導(dǎo)電，因此NH3為電解質(zhì)(

)(4)蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，會(huì)在中間產(chǎn)生大量的白煙(

)√√××1、正誤判斷2.關(guān)于氨水的敘述中錯(cuò)誤的是()A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示劑變紅C．氨水中含三種分子和兩種離子D．氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小C五、銨鹽及其性質(zhì)銨鹽全部易溶于水（一）物理性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì)1.銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解[結(jié)論]NH4Cl===NH3↑+HCl↑△[結(jié)論]NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△①NH4Cl受熱[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]固體逐漸減少，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，試管口有白色固體生成。②NH4HCO3受熱NH3+HCl=NH4Cl

注：不是所有的銨鹽都受熱分解，不是所有的銨鹽受分解都產(chǎn)生氨氣不能用加熱氯化銨的方法獲取氨氣2.銨鹽和堿反應(yīng)[結(jié)論]NaOH＋NH4Cl=NH3↑＋NaCl＋H2O△[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]試管中有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)NaOH和NH4Cl反應(yīng)注：①銨鹽和堿在溶液中反應(yīng)：加熱：△NH4++OH-===NH3↑+H2O不加熱：NH4++OH-=NH3?H2O②檢驗(yàn)銨根離子：取少量溶液于小試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。（三）銨鹽性質(zhì)的應(yīng)用1.碳酸氫銨在常溫下就有明顯的分解。在儲(chǔ)存碳酸氫銨化肥時(shí)，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處，施肥時(shí)，應(yīng)將其埋在土下以保持肥效。2.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，如石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合施用。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3與水反應(yīng)生成了NH3·H2O，NH3·H2O可以部分電離出OH－，使紅色石蕊試紙變藍(lán)D氯化物溶液變渾濁可能是MgCl2溶液與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)23、利用培養(yǎng)皿進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所給出的解釋不正確的是(

)B4.判斷正誤(1)銨鹽都易溶于水，且都易分解(

)(2)銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成NH3(

)(3)向溶液中加入氫氧化鈉溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙驗(yàn)證，試紙未變藍(lán)，則溶液中一定無NH4＋(

)(4)實(shí)驗(yàn)室可以用加熱NH4Cl固體的方法獲得NH3(

)(5)除去NaCl中少量的NH4Cl，可采用加熱的方法(

)×√×××六、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備（一）制備原理2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O△（二）實(shí)驗(yàn)裝置1.反應(yīng)裝置：固固加熱型2.收集裝置：向下排空氣法3.棉花作用：①防止NH3與空氣的對流②蘸有水或稀硫酸，吸收多余的NH34.驗(yàn)滿方法：①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，說明氨氣已收集滿。②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙生成，說明氨氣已收集滿。5.干燥裝置：用堿石灰干燥（或氫氧化鈉固體、氧化鈣固體）6.尾氣處理裝置：防倒吸7.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣另外一種方法：在錐形瓶中加入NaOH固體，在分液漏斗中加入濃氨水制備氨氣(裝置如圖乙)。5、實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是____________(填序號(hào))，第②組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為________________________________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置________。①③NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑BA(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸 B．固體氫氧化鈉

C．五氧化二磷

D．堿石灰

E．固體CaO F．無