3.3.3電荷守恒、離子濃度大小比較 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

人教版選修第一冊第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第三節(jié)：鹽類的水解第3課時：電荷守恒、離子濃度大小比較

電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒一、電荷守恒1.溶液呈電中性：陽離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)2.書寫步驟（以Na2CO3溶液為例）①

找出溶液中存在的離子

Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+②

陰陽離子寫兩邊、系數(shù)、電荷要一致

c(Na+)+

c(H+)=c(HCO3-)+

c(OH-)+

2c(CO32-)

隨堂練習(xí)1.寫出下列溶液的電荷守恒

①CH3COONa溶液

②Na2S溶液

③NaHCO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+

c(HS－)+2c(S2－)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)二、物料守恒“元素守恒”1.原理：某一元素的原始量等于該元素在溶液中各種存在形式的量的總和2.書寫關(guān)鍵：

找準(zhǔn)“變化前”的核心元素之間的物質(zhì)的量的比例c(Na+)=2c(H2CO3)+

2c(HCO3-)+

2c(CO32-)

例如：Na2CO3溶液隨堂練習(xí)2.寫出下列溶液的物料守恒

①Na2S溶液

②NaHCO3溶液c(Na+)＝2c(H2S)+

2c(HS－)+2c(S2－)c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)三、質(zhì)子守恒1.原理：電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離、水解時，存在H+的轉(zhuǎn)移，在轉(zhuǎn)移時：n(失H+)=n(得H+)2.書寫方法：電荷守恒、物料守恒相加或相減（以Na2CO3溶液為例）c(Na+)=2c(H2CO3)+

2c(HCO3-)+

2c(CO32-)

電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒:c(Na+)+

c(H+)=c(HCO3-)+

c(OH-)+

2c(CO32-)

c(H+)+

c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)注意：一般消去金屬陽離子隨堂練習(xí)3.寫出下列溶液的質(zhì)子守恒

①Na2S溶液

②NaHCO3溶液c(H+)+2c(H2S)+

c(HS－)

＝c(OH－)c(H+)+c(H2CO3)=

c(OH－)+c(CO32-)隨堂練習(xí)4.

在0.1mol/LNa2S溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式中不正確的是（）

A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)

C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)D.c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)

B四、離子濃度大小的比較1.單一溶液（酸、堿、鹽）

①

多元弱酸溶液（H2S溶液）H2S

?

H++HS–

（微弱）HS–

?

H++S2–

（更微弱）H2O

?

OH–+H+

（極微弱）c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>

>

>

>結(jié)論1：弱酸、弱堿的電離程度大于水的電離程度四、離子濃度大小的比較1.單一溶液（酸、堿、鹽）

②

一元弱堿溶液（NH3·H2O溶液）NH3·H2O?

OH-+NH4+

（微弱）H2O?OH–+H+

（極微弱）c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)>

>

>

四、離子濃度大小的比較1.單一溶液（酸、堿、鹽）

③

強酸強堿鹽溶液（NaCl溶液）NaCl

=Na+

+Cl-（完全電離）H2O?OH–+H+

（極微弱）c(Na＋)

c(Cl－)

c(OH－)

c(H＋）=>=四、離子濃度大小的比較1.單一溶液（酸、堿、鹽）

③

強堿弱酸鹽（CH3COONa溶液）CH3COONa=CH3COO-+Na+

（完全電離）CH3COO-+H2O?

CH3COOH+OH-（微弱）H2O?OH–+H+

（極微弱）c(Na＋)

c(CH3COO－)

c(OH－)

c(CH3COOH)

c(H＋）>

>

>

>

四、離子濃度大小的比較1.單一溶液（酸、堿、鹽）

③

多元弱酸強堿鹽（Na2CO3溶液）Na2CO3

=

CO32-+2Na+

（完全電離）CO32-+H2O?

HCO3-+OH-

（微弱）

HCO3-+H2O?

H2CO3+OH-

（很微弱）H2O?OH–+H+（最極微弱）c(Na+)

c(CO32-)

c(OH-)

c(HCO3-)

c(H2CO3)

c(H+)>

>

>

>

>

結(jié)論2：鹽的水解程度大于水的電離程度四、離子濃度大小的比較1.單一溶液（酸、堿、鹽）

③

弱酸算式鹽（NaHCO3溶液）NaHCO3

=

CO32-+2Na+

（完全電離）HCO3-

?

CO32-+H+

HCO3-+H2O?

H2CO3+OH-

H2O?OH–+H+（最極微弱）c(Na+)

c(HCO3-)

c(OH-)

c(H+)

c(H2CO3)

c(CO32-)>

>

>

>

>

結(jié)論3：弱酸的酸式酸根離子既可以電離又可以水解四、離子濃度大小的比較2.不同溶液,同一離子濃度比較對于給定的相同物質(zhì)的量濃度的且能夠產(chǎn)生同一種離子的溶液，要先看分子內(nèi)離子的配比（離子角標(biāo)），越大，濃度越大，再考慮離子水解、電離以及其他離子對水解、電離的影響（抑制、促進(jìn)、無影響）四、離子濃度大小的比較2.不同溶液中,同一離子濃度比較（1）相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(CO32-)由大到小的順序為：

①Na2CO3②(NH4)2CO3③H2CO3④NaHCO3⑤NH4HCO3（2）常溫下，①pH＝4的HCl②pH＝10的NaOH溶液③NaCl溶液④pH＝4的NH4Cl溶液⑤pH＝10的Na2CO3溶液由水電離出的c(H＋)[或c(OH－)]大小順序為④＝⑤>③>①＝②①>②>⑤>④>③四、離子濃度大小的比較3.混合溶液中離子濃度的比較

首先考慮是否發(fā)生反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，則比較剩余物質(zhì)濃度大小，然后綜合分析電離因素、水解因素四、離子濃度大小的比較3.混合溶液中離子濃度的比較

①

混合溶液(恰好發(fā)生反應(yīng))例：50mL0.2mol/LCH3COOH與50mL0.2mol/LNaOH溶液混合CH3COOH

+

NaOH

=

CH3COONa

+

H2O0.01mol0.01mol0.01mol

0.01mol

c(Na+)

＞

c(CH3COO-)

＞

c(OH-)

＞

c(H+)四、離子濃度大小的比較3.混合溶液中離子濃度的比較

②

混合溶液(發(fā)生反應(yīng)一方過量)例：將0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1HCl等體積混合CH3COONa

+

HCl

=

CH3COOH

+

NaCl0.2mol

0.1mol

0.1mol

0.1mol

c(Na+)

＞

c(CH3COO-)

＞

c(Cl-)

＞

c(H+)

＞

c(OH-)四、離子濃度大小的比較3.混合溶液中離子濃度的比較

③

混合溶液(二者不反應(yīng))ⅰ.等物質(zhì)的量的CH3COOH

與CH3COONa混合溶液ⅱ.等物質(zhì)的量的NH4Cl與

NH3·H2O混合溶液ⅲ.等物質(zhì)的量的NaCN與HCN混合溶液——

酸性——

堿性——

堿性隨堂練習(xí)5.常溫下，將CH3COOH和NaOH溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()

A.c（CH3COO－）＞c（Na＋）

B.c（CH3COO－）＜c（Na＋）

C.c（CH3COO－）＝c（Na＋）

D.無法確定c（CH3COO－）與C（Na＋）的關(guān)系C隨堂練習(xí)6.