高中化學方程式

生成氧氣的方程式小結(jié)生成氫氣的方程式小結(jié)

2KC1O====2KC1+3OtFe+2HC1====FeCb+Ht

3△22

2KM11O4="=KzMnOd+MnCh+Cht2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2t

*as

2HC10====2HC1+O2t3Fe+4H2(Xg)====Fe3()4+4H2

2AI2O3=烏里4A1+3Ot

2C+H2O(g)===CO+H2

2H2O2里與2HO+Ot

22CO+H2O(g)===CO2+H2

2F2+2H2O====4HF+O22Na+2H2O====2NaOH+H2t

Mg+2H2O=￡==Mg(OH)2+H2t

2Na2O2+2CO2====2Na2co3+O2

申解

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2t2NaCl+2H2。====2NaOH+H2t+C12t

H2s====H2+S

2HI=△=H2+I2

2H,0==^=2H2f+O2t

2cH3cH2(DH+2Na——>2CH3CH2ONa+H2t

OH

2(on+2Na——>2@一°Na+H2f

CH40與C+2H2

水參與的反應小結(jié)氯及其化合物參與反應小結(jié)

八，MT點燃C

+

水的電離：H20H+OHCl2+2Na===2NaCl

占燃

或+HO+-

H2O2H3O+OH3cl2+2P====2PC13

水作氧化劑：2Na+2H2。====2NaOH+H2tPCI3+CI2===PCI5

C+HO(g)=$=CO+H2點燃

2CI2+H22HC1

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2C12+H2O===HC1+HC1O

水作還原劑：2F2+2H2O====4HF+O2Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

水既作氧化劑，又作還原劑：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(C10)2+2H20

電解

(漂白粉)

2H2。====O2t+2抵f

水既不作氧化劑，又不作還原劑：

Cb+2FeCb===2FeCl3

C12+H2O==HC1+HC1OMnO2+4HCl(濃)二二二二MnCh+Cht+2H2O

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2CH4+CI2CH3CI+HCI

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

3NO2+H2O===2HNO3+NOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3I+2HC1O

2Al3++3CO：+3涇0===2A1(OH)3I+3CO2t

硫及其化合物參與反應小結(jié)氮及其化合物參與反應小結(jié)

S+H2=====H2sCU+4HNC>3（濃尸===CU（NC）3）2+2NO2t+2H2O

點燃

3CU+8HNC>3（?。?===3CU（NC>3）2+2NO

S+O2so2t+4H2O

）（濃））

S+2Cu====Cu2sC+4HNC3=￡=CC2f+4NO2t+2H2O

△△

S+FeFeSNH4CI==NH3t+HC1t

H2s=====H2+S（NH4）2CO3====2NH3f+C02t+H20

占我

SO+2HS====3S+2HO4HNO===4NOt+O2t+2HO

2223或光照22

（）=金=

2SCH+6粵生2SO32NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3t+2H2O

△

SO2+2NaOHNa2sO3+H2O3NO2+H2O====2HNO3+NO

（代表）

SO2+X2+2H2O====H2SO4+2HXXCbBr2I22NO2^=^N2O4

（代表）

Na2so3+X2+H2ONa2so4+2HXXCbBr2I22NO+O2==2NO2

。（濃）=金=

2H2$4+CuCUSO4+SO2t+2H2ONH3+HCI===NH4CI

催化劑

2H2so4（濃）+C=2=2so2t+CO2t+2H2O

4NH3+5O2二云二4NO+6H2O

點燃

4FeS2+1102===2Fe2O3+8SO2N2+3Mg====Mg3N2

放申

黃色

N2+O2二二二二2NO

局溫身壓、

N+3H2NH

22催化劑3

碳及其化合物參與反應小結(jié)鈉及其化合物參與反應小結(jié)

盧燃

C+O2=====CO24Na+C)2====2Na2。

點燃點燃

2C+O2====2CO2Na+C)2=====NazCh

2C+SiO2=典Si+2COt

2Na+2H2O====2NaOH+H2t

3c+2Fe2()34Fe+3cO2t2Na+2c2H50H——>2C2H5ONa+H2t

申解

C+2H2so4(濃)=會=C02t+2SO2t+2H2O

2NaCl====2Na+Cl2

C+4HNC)3(濃)=a=CO2t+4NO2t+2H2O(熔融)

C+CO2===2C0Na2O+CO2====Na2cO3

C+H2O(g)====CO+H2Na2O+H2O====2NaOH

占燃

2co+02====2CO2Na2O+2HCl====2NaCl+H2O

CO2+Ca(OH)2二二二二CaCO3I+H2O2Na2()2+2CO2====2Na2co3+O2

CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2t

高、日

Na2co3+SiCh===Na2SiO3+CO2f3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3'+3NaCl

CaCO3+SiO2要建CaSiO3+CO2t

2NaOH+SO2====Na2sO3+H2O

3CO+Fe2O3=建2Fe+3co2NaOH+?—OH——>?—ONa+a。

NaOH+Ci7H35coOH——>C17H35coONa+ffcO

Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3I+2NaOH

Na2co3+CO2+H2O====2NaHCO

3鎂及其化合物參與反應小結(jié)

2NaHCO3=殳=C02f+H2O+Na2CO3

NaHCO+NaOH====Na2cO3+H2O

32Mg+O2====2MgO

Na2co3+2HCI====2NaCl+COt+H,0點燃

23Mg+N2-Mg3N2

盧燃

Mg+Ch=====MgCh

盧燃

2Mg+CO2====2MgO+C

Mg+2H2O=*=Mg(OH)2+H2f

Mg+2HC1====MgCl2+H2t

Mg0+H20====Mg(0H)2(緩慢)

MgSO4+Ca(OH)2====Mg(OH)2+CaSO4

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2====Mg(0H)2\+2CaCO3+2H2O

,申解

MgCL(熔融)====Mg+Cl2t

2+

Mg+2NH3-H2O====Mg(OH)2I+2NH：

+3+

鋁及其化合物參與反應小結(jié)A10；+4H====A1+2H2O

2A1O2+CO2+3H2O====2A1(OH)33+COj

4A1+3O2====2Al2。3

AIO2+CO2+2H2O====A1(OH)3J+HCO；

。

2A1+3H2s4====A12(SO4)3+3H2t

高溫A1O；+HCO3+HO====A1(OH)3I+COj

2A1+Fe2()3====2Fe+AhO32

二二二二

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2t3+

3A1O；+A1+6H2O====4A1(OH)3I

里里

2Al2O3=4A1+3O2t

3+

AI2O3+6H+====2A1+3H2O

AI2O3+2OH-====2A1O2+H2O

2A1(OH)3=金=AI2O3+3H2O

+3+

A1(OH)3+3H====A1+3H2O

A1(OH)3+OH-====A1O；+2H2O

3+

A1+3NH3-H2O====A1(OH)33+3NH：

3+膠體

A1+3H2O=^A1(OH)3()+3H+

A10；+2H2OA1(OH)3+OH

+

AIO;+H+H2O====AI(OH)3I

鐵及其化合物參與反應小結(jié)

占燃置換反應

3Fe+2O2====Fe3O4

Fe+S=金=FeS

1.活潑非金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間置換

點燃

2Fe+3cb====2FeCl

3Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+

Fe+H2sO4====FeSO+Ht

422.活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換

Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O

Cb+2Br-====2CF+Br2

Fe2O3+3CO=2=2Fe+3cCh

2-

I2+S====2F+S

2+3+

2Fe+Cl2====2Fe+2Cl-

2F2+2H2O====4HF+O2

2Fe3++Fe====3Fe2+

3.活潑金屬與弱氧化性酸中H+間置換

Fe3++3SCN====Fe(SCN)3(紅色)

2A1+6H+====2AF++3H2t

Fe3++3HO===Fe(OH)膠體+3H+

23+2+

Fe+2H====Fe+H2t

2Fe3++S2====2Fe2++SI

4.金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

3+2+

2Fe+2r====2Fe+I2

2Mg+CO2===2MgO+C

3++

Fe+3NH3H,O====Fe(OH)3+3NH；2Na+2H2O=里2Na+2OH+H2t

4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)32Na+2OH(熔融)->2+H2

△

2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O2Na+2c2H50H——>2C2H5ONa+H2f

△

4FeS2+HC)2====2Fe2()3+8SO28Al+3Fe3O4一生4Al2O3+9Fe

Mg+2H2。====Mg（OH）2+H2t

2。（氣）===

3Fe+4HFe3O4+4H2一、取代

非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

5.1.CH4+Cl2—CH3CI+HC1

2H2S+C>2（不足）=里2S+2H2。

C過量CuO+C=謹Cu+COt

CuO+Hi====Cu+H?O

6.

NaOH

7.CH3CH2Br+H2O>CH3cH20H+HBr

或CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+HBr

J

機乙或城'

8.CH3COOC2H5+H2O4CH3COOH+C2H50H

5.CH2=CH2+H2。力黑◎CH3cH20H工業(yè)制酒精

9.

CH,—O—C—Ci7H35CH。一OH

IIII

IOI6.CH3—CHO+H2CH3CH2OH

CH—O—C—C17H35+3NaOH-------->CH—OH+3Ci7H35coONa

IIII

IOI

CH。一O—C—Ci7H35CH。一OH三、消去

II

O

濃靠。>

1.CH3cH20HCH2=CH2f+H20

二、加成

1.CH2=CH2+H2CH3CH32.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2t+NaBr+H20

2.CH=CH+Br——>CH—CH

222I2I2四、酯化

BrBr

、濃1

1.CH3COOH+CH3CH2OHy%CH3COOC2H5+H20

3.CH三CH+Bn——>CH=CH

II

BrBr2.CH2—OHCH2—O—N02

、濃臂。4、

CH—OH+3HNO3CH—O—NO2+3H2O

BrBr

CH—OHCH—O—NO

II222

I+Br2——>CH—CH

BrBr

BrBr3.

/OH/ONO2

4

(C6H7O2)—OH+3HN03濃詈0(C6H7O2)—ONO2+3HNO3

OH