5.1硫及其化合物（解析版）

學而優(yōu)教有方第5章第一節(jié)硫及其化合物基礎(chǔ)過關(guān)檢測考試時間：70分鐘卷面分值：100分學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意)1．（2021春·上海奉賢·高一?？计谀u與S在隔絕空氣的條件下加熱且充分反應(yīng)。下列敘述中，正確的是()A．生成物中只有Cu2SB．生成物中只有CuSC．生成物中同時存在Cu2S和CuSD．若參加反應(yīng)的Cu為0.1mol，則有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】A【分析】硫的氧化能力較弱，硫和銅在隔絕空氣的條件下加熱且充分反應(yīng)只能生成Cu2S，據(jù)此分析?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析，A正確，B、C錯誤，D．反應(yīng)中銅元素的化合價由0價升高至+1價，若參加反應(yīng)的Cu為0.1mol，則有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯誤；故本題選A。2．（2022秋·云南臨滄·高一統(tǒng)考期中）下列關(guān)于SO2和SO3的說法中正確的是()A．都是酸性氧化物 B．都具有還原性C．都可以使溴水褪色 D．都能由單質(zhì)硫燃燒獲得【答案】A【解析】A．SO2、SO3對應(yīng)的酸分別為H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正確；B．SO3中硫元素的價態(tài)是最高價態(tài)，只有氧化性沒有還原性，B錯誤；C．SO3沒有還原性，不與溴水反應(yīng)，C錯誤；D．單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，D錯誤；故選A。3．（2021春·云南曲靖·高二?？计谥校┫铝须x子方程式不正確的是()A．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+B．金屬鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OH￣=HCO【答案】C【解析】A．三氧化硫和水生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀，總反應(yīng)為：SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+，A正確；B．金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，B正確；C．過氧化氫具有氧化性，酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水反應(yīng)生成鐵離子和水，2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，C錯誤；D．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，CO2+OH￣=HCO，D正確；故選C。4．（2022春·陜西渭南·高三?？计谀┠郴瘜W興趣小組制取SO2并探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．甲中濃硫酸濃度不宜過大，以防止氧化亞硫酸鈉B．乙中反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1C．為盡快觀察到乙中的實驗現(xiàn)象，可增大FeCl3溶液濃度或加熱D．丙裝置的作用是吸收剩余的SO2，防止污染空氣，但是應(yīng)該連接倒扣漏斗【答案】A【分析】如圖，裝置甲用于制取二氧化硫，其反應(yīng)為；裝置乙中的反應(yīng)為；裝置丙為尾氣處理，其中可以盛放NaOH溶液，或者酸性高錳酸鉀溶液，為了防止倒吸可以連接倒扣的漏斗或者干燥管；【解析】A．濃硫酸與亞硫酸鈉化合價相鄰且不交叉，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因為濃硫酸濃度過大含氫離子濃度越低，反應(yīng)速率變慢，故A錯誤；B．鐵離子具有氧化性，在溶液中能氧化二氧化硫，裝置乙中的反應(yīng)為，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故B正確；C．增大反應(yīng)物濃度或升高溫度，反應(yīng)速率加快，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色的時間縮短，故C正確；D．二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，不能直接排放，裝置丙為尾氣處理，其中可以盛放NaOH溶液，或者酸性高錳酸鉀溶液，為了防止倒吸可以連接倒扣的漏斗或者干燥管，故D正確；故選A。5．（2022春·江蘇南通·高一統(tǒng)考期末）實驗室用如圖裝置驗證濃硫酸與二氧化硫的有關(guān)性質(zhì)，下列說法正確的是()A．品紅溶液褪色說明濃硫酸有氧化性B．氯水褪色說明二氧化硫有漂白性C．溶液中生成黃色沉淀說明二氧化硫有還原性D．實驗后將E溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到亞硫酸銨固體【答案】D【解析】A．銅片和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫，品紅溶液褪色說明二氧化硫有漂白性，A錯誤；B．氯水具有強氧化性，其褪色說明二氧化硫有還原性，B錯誤；C．H2S溶液中生成黃色沉淀即硫單質(zhì)，說明SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)，SO2有氧化性，C錯誤；D．E裝置為尾氣處理裝置，即吸收多余的SO2，SO2與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨，故實驗后將E溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到亞硫酸銨固體，D正確；故答案選D。6．（2021春·上海奉賢·高二?？计谥校┯萌鐖D所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是()選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A稀HCl碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡BFeCl2溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色CAlCl3溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D濃H2SO4用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生刺激性氣味氣體A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應(yīng)，然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯誤；B．亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，現(xiàn)象合理，B正確；C．NaOH過量，開始不生成沉淀，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，開始無現(xiàn)象，C錯誤；D．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，D錯誤；故選B。7．（2022秋·山東臨沂·高一統(tǒng)考期中）下列說法正確的是()①硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中②分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作③硫與金屬或非金屬反應(yīng)時均作氧化劑④硫在過量空氣中燃燒產(chǎn)物是⑤不能由單質(zhì)直接化合而制得⑥因為具有還原性，以不能用濃硫酸干燥A．只有②③ B．只有② C．只有②④⑥ D．只有②⑤【答案】B【解析】①在火山噴口附近存在硫單質(zhì)，故①錯誤；②硝酸鉀溶液水，而硫、碳不溶于水，應(yīng)先加水溶解，過濾后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再將難溶物置于二硫化碳中溶解、過濾，最后留在濾紙上的是碳，故②正確；③硫可與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，為還原劑，硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫表現(xiàn)氧化性，故③錯誤；④S的還原性較弱，S單質(zhì)在過量的空氣中燃燒生成SO2，不能直接生成SO3，故④錯誤；⑤S的還原性較弱，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價金屬硫化物，銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S，鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞鐵FeS，Cl的氧化性較強，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵FeCl3，故⑤錯誤；⑥SO2與濃硫酸不反應(yīng)，則可用濃硫酸干燥，故⑥錯誤；只有②正確，故選：B。8．（2022秋·廣東汕尾·高二統(tǒng)考期末）部分含硫物質(zhì)(所有鹽類物質(zhì)都是鈉鹽，并且都是正鹽)的分類與化合價的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是()A．實驗室制取c時，不能用排水法收集B．b與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成i、e和水C．濃的g溶液在加熱條件下與銅發(fā)生的反應(yīng)中，g表現(xiàn)了氧化性和酸性D．b在空氣中燃燒直接生成f【答案】D【分析】由圖可知，a為硫化氫、b為硫、c為二氧化硫、d為亞硫酸、e為亞硫酸鈉、f為三氧化硫、g為硫酸、h為硫酸鈉。【解析】A．二氧化硫易溶于水，所以實驗室制取二氧化硫時，不能用排水法收集，故A正確；B．硫與與熱的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，故B正確；C．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中硫元素部分降低被還原，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性，故C正確；D．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；故選D。9．（2021春·山東濟南·高三?？计谥校┠承〗M為驗證SO2的性質(zhì)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，下列說法錯誤的是()A．一段時間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性B．一段時間后酸性高錳酸鉀溶液、碘水褪色，說明SO2有還原性C．一段時間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說明SO2有漂白性D．該裝置能體現(xiàn)實驗的微型化和綠色化【答案】C【解析】A．二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，在該反應(yīng)中SO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；B．二氧化硫具有還原性，能將高錳酸鉀、碘水還原為無色物質(zhì)，所以能夠使酸性高錳酸鉀溶液、碘水褪色，B正確；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，遇到石蕊顯紅色，不會使溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)；SO2具有漂白性是能夠使品紅溶液褪色，C錯誤；D．該裝置一次性檢測二氧化硫的漂白性、還原性、氧化性，最后有尾氣處理裝置，體現(xiàn)了實驗的微型化和綠色化，D正確；故合理選項是C。10．（2022秋·廣東韶關(guān)·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于硫單質(zhì)及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式書寫正確的是()A．單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽：B．酸轉(zhuǎn)化為氧化物：C．酸轉(zhuǎn)化為鹽：D．可溶性鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：【答案】D【解析】A．銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，反應(yīng)的化學方程式為，故A錯誤；B．碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為，故B錯誤；C．亞硫酸與可溶性氯化鋇溶液不反應(yīng)，與氫氧化鋇溶液生成生成亞硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．具有還原性的亞硫酸根與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和水，離子方程式為，故D正確；故選D。11．（2022春·山東濟寧·高一統(tǒng)考期末）把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)物微粒是S、SO、OH-B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進行C．2molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】D【解析】A．由題圖可知，S是反應(yīng)物，H2O為生成物，根據(jù)元素守恒，OH-只能為反應(yīng)物，應(yīng)是S和OH-的反應(yīng)，根據(jù)電子守恒和元素守恒，反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH-=2S2－＋S＋3H2O，反應(yīng)物微粒是S和OH-，故A錯誤；B．根據(jù)A選項分析，反應(yīng)環(huán)境是堿性，故B錯誤；C．根據(jù)3S＋6OH－=2S2－＋S＋3H2O，S既是氧化劑又是還原劑，因此消耗3molS，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，因此消耗2molS，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，故C錯誤；D．S2－為還原產(chǎn)物，SO為氧化產(chǎn)物，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；答案選D。12．（2022秋·江西景德鎮(zhèn)·高一景德鎮(zhèn)一中?？计谥校樘骄苛蛩醽嗚F的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入如圖所示的裝置A中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法正確的是()A．該裝置缺少尾氣處理裝置B．分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物中應(yīng)先檢驗SO3C．裝置B中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成D．裝置C中的試劑可以是酸性高錳酸鉀溶液，作用是除去混合氣體中的SO2【答案】B【分析】硫酸亞鐵在高溫條件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應(yīng)方程式為：，SO3與氯化鋇溶液反應(yīng)會產(chǎn)生BaSO4，故可氯化鋇溶液用檢驗SO3，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；C用于檢驗SO2，可用品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，最后一個為尾氣處理裝置，可用氫氧化鈉溶液，以此解答該題?！窘馕觥緼．最后一個為尾氣處理裝置，可用NaOH溶液，沒有缺少尾氣處理裝置，故A錯誤；B．SO3易與水反應(yīng)生成H2SO4，則應(yīng)先檢驗SO3，如先檢驗SO2，則導(dǎo)致SO3被水吸收無法被檢驗出，故B正確；C．B應(yīng)為氯化鋇，用于檢驗SO3，若用Ba(NO3)2溶液，SO2會被氧化為硫酸，生成硫酸鋇，干擾實驗結(jié)論，故C錯誤；D．C中試劑可為品紅或酸性高錳酸鉀溶液，用于檢驗SO2的存在，故D錯誤；故選：B。13．（2022秋·江西景德鎮(zhèn)·高一景德鎮(zhèn)一中?？计谥校┫铝嘘P(guān)于硫及其化合物的說法正確的有()①Na、O、S三種元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀生成，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體②SO2和SO3分別通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀相同③SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性④洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫可以用CS2、酒精、熱的NaOH溶液⑤硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)相同⑥SO2通入品紅溶液中褪色的原理與SO2通入溴水中褪色的原理相同A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】B【解析】①Na、O、S三種元素形成的一種鹽溶于水后加入稀鹽酸，有黃色沉淀生成即S，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體即SO2，鹽為Na2S2O3，正確；②SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則生成的白色沉淀只有BaSO4，故正確；③SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，堿性減弱則酚酞溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的酸性，故錯誤；④洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫可以用CS2、酒精、熱的NaOH溶液，硫可溶于CS2、酒精，S能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，均可洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫，故正確；⑤硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成FeS2，氯氣的氧化性較強，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，,鐵元素的價態(tài)不相同，故錯誤；⑥SO2通入品紅溶液中褪色是漂白性，SO2通入溴水中褪色的原理是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，故錯誤；正確的有3個，故選：B。14．（2021春·山東濟寧·高三統(tǒng)考期中）為探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價，某同學設(shè)計了如下實驗過程：()Fe、S混合粉末黑色固體濾渣溶液A……已知：①鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物不溶于堿，能溶于硫酸；②硫可溶于熱堿溶液，發(fā)生類似Cl2和NaOH溶液的化學反應(yīng)。下列說法不正確的是A．混合粉末應(yīng)在N2氛圍中進行加熱，所用H2SO4溶液應(yīng)先煮沸B．取溶液A，滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)紅色，可證明鐵和硫反應(yīng)只有+2價鐵生成C．濾渣用稀H2SO4溶解時應(yīng)在通風櫥中進行D．硫溶于熱堿溶液可能發(fā)生的離子反應(yīng)是3S+6OH-2S2-++3H2O【答案】B【分析】Fe、S混合粉末加熱，得到黑色固體，加入足量熱的KOH溶液，S溶于熱堿液，鐵和硫反應(yīng)的產(chǎn)物不溶，過濾得到的濾渣中含鐵和硫反應(yīng)的產(chǎn)物，濾渣中加入稀硫酸，鐵和硫反應(yīng)的產(chǎn)物溶解，然后加試劑檢驗陽離子從而判斷鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價?！窘馕觥緼．鐵和硫都能和空氣中的氧氣反應(yīng)，所以鐵和硫的混合粉末應(yīng)在氮氣氛圍中加熱，所用硫酸溶液應(yīng)先煮沸，除去溶于其中的氧氣，故A正確；B．鐵和硫反應(yīng)的產(chǎn)物溶于稀硫酸中，若鐵和硫反應(yīng)的產(chǎn)物中含有三價鐵的同時還有剩余的鐵單質(zhì)，當加入稀硫酸后，三價鐵會被鐵還原為正二價，向溶液A中滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)紅色，不能證明鐵和硫反應(yīng)只有+2價鐵生成，故B錯誤；C．濾渣中可能含有FeS，F(xiàn)eS可以和稀硫酸反應(yīng)生成有毒氣體H2S，所以濾渣用稀H2SO4溶解時應(yīng)在通風櫥中進行，故C正確；D．硫可溶于熱堿溶液，發(fā)生類似Cl2和NaOH溶液的化學反應(yīng)，即發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2S、Na2SO3和水，選項中的離子方程式正確；故選B。15．（2022春·重慶渝中·高一重慶巴蜀中學校考期中）下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是()A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl—D．新制氯水中：K+、Fe2+、Cl—、【答案】A【解析】A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定可以大量共存，故A正確；B．銅離子在溶液中呈淡藍色，無色透明的溶液中一定不存在銅離子，故B錯誤；C．含有大量硝酸鋇的溶液中，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，一定不能大量共存，故C錯誤；D．新制氯水中，氯氣會與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯誤；故選A。16．（2022春·江蘇南通·高三統(tǒng)考期中）實驗室為探究濃硫酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物，設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是()A．裝置甲中無水硫酸銅由白色變成藍色B．裝置乙中可盛裝品紅溶液C．裝置丙的作用是除去SO2氣體D．裝置丁可用于檢驗產(chǎn)物中的CO2氣體【答案】D【解析】A．碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中有水，無水硫酸銅遇水變藍，故A正確；B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，裝置乙中可盛裝品紅溶液檢驗二氧化硫，故B正確；C．二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，裝置丙的作用是除去SO2氣體，故C正確；D．氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，裝置丁不能檢驗產(chǎn)物中的CO2氣體，檢驗二氧化碳應(yīng)該用澄清石灰水，故D錯誤；選D。二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2021秋·陜西安康·高一?？计谥校檠芯亢蚧衔锏男再|(zhì)，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下實驗?；卮鹨韵聠栴}：(1)A裝置試管中主要反應(yīng)的化學方程式是_______。反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______(填正確選項的字母)。A．酸性

B．氧化性

C．脫水性

D．吸水性(2)儀器a的名稱是_______，在本實驗中的作用是_______。(3)B中溴水出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，說明SO2具有的性質(zhì)是_______。(4)D中Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，反應(yīng)的化學方程式是_______(5)實驗中，取一定質(zhì)量銅片和一定體積18mol·L-1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_______。②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_______(填字母)。a．鐵粉

b．BaCl2溶液

c．銀粉

d．Na2CO3溶液【答案】(1)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

AB(2)

球形干燥管

防止倒吸(3)

溴水的橙色褪去

還原性(4)Na2O2+SO2=Na2SO4(5)

隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，而銅與稀硫酸不反應(yīng)

ad【分析】銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，用于制取二氧化硫氣體；二氧化硫通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，從而表現(xiàn)出還原性；二氧化硫用濃硫酸干燥后，與Na2O2反應(yīng)，生成Na2SO4；二氧化硫尾氣用NaOH溶液吸收?！窘馕觥浚?）A裝置試管中，Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成二氧化硫，同時生成硫酸銅等，主要反應(yīng)的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。反應(yīng)中，生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，生成硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)酸性，則濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和氧化性，故選AB。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；AB；（2）儀器a的名稱是球形干燥管，二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，需防止溶解過程中發(fā)生倒吸，所以在本實驗中的主要作用是防止倒吸。答案為：球形干燥管；防止倒吸；（3）B中溴水中的Br2與SO2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氫溴酸，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是：溴水的橙色褪去，說明SO2具有的性質(zhì)是還原性。答案為：溴水的橙色褪去；還原性；（4）D中Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，反應(yīng)的化學方程式是Na2O2+SO2=Na2SO4。答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；（5）①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，則酸的濃度偏低，原因是：隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，而銅與稀硫酸不反應(yīng)。②證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中存在余酸，只需證明溶液中含有H+。a．鐵粉能與H+反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有氣泡逸出，a符合題意；b．BaCl2溶液能與CuSO4、H2SO4發(fā)生反應(yīng)，不能證明溶液中含有H+，b不符合題意；c．銀粉與H+不能發(fā)生反應(yīng)，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，c不符合題意；d．Na2CO3溶液能與H+反應(yīng)生成CO2氣體，有氣泡逸出，d符合題意；故選ad。答案為：隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，而銅與稀硫酸不反應(yīng)；ad?！军c睛】銅與濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)。18．（2021秋·云南昆明·高一?？计谥校┠惩瑢W為了驗證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。回答下列問題：(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。(2)B裝置的作用是_____，現(xiàn)象是_____。(3)C裝置的作用是_____，現(xiàn)象是_____。(4)D裝置的作用是_____。(5)E裝置的作用是_____。(6)F裝置的作用是_____，反應(yīng)的離子方程式是_____。(7)實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。①甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是_____。②浸有堿液的棉花的作用_____?！敬鸢浮?1)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)

檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中水的存在

固體由白色變?yōu)樗{色(3)

檢驗二氧化硫的存在

品紅溶液的紅色褪去(4)除去二氧化硫氣體(5)檢驗二氧化硫是否除盡(6)

檢驗二氧化碳的存在

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(7)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收二氧化硫尾氣，防止污染環(huán)境【分析】A裝置用木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化碳、二氧化硫和水；裝置B中的無水硫酸銅用于檢驗水蒸氣的存在，裝置C中的品紅溶液用于檢驗二氧化硫的存在；為排除二氧化硫的干擾，需使用D中的高錳酸鉀除去二氧化硫并用裝置E中的品紅溶液檢驗二氧化硫中否除盡；最后用裝置F中的澄清石灰水，檢驗二氧化碳的存在。【解析】（1）A裝置中，木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化碳、二氧化硫和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）B裝置中的無水硫酸銅用于檢驗產(chǎn)物中的水，作用是：檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中水的存在，現(xiàn)象是：固體由白色變?yōu)樗{色。答案為：檢驗反應(yīng)產(chǎn)物中水的存在；固體由白色變?yōu)樗{色；（3）由分析可知，C裝置的作用是：檢驗二氧化硫的存在，現(xiàn)象是：品紅溶液的紅色褪去。答案為：檢驗二氧化硫的存在；品紅溶液的紅色褪去；（4）D裝置用于排除SO2的干擾，作用是：除去二氧化硫氣體。答案為：除去二氧化硫氣體；（5）E裝置用于二氧化碳檢驗前進行的SO2是否除盡的檢驗，作用是：檢驗二氧化硫是否除盡。答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；（6）F裝置用于二氧化碳的檢驗，作用是：檢驗二氧化碳的存在，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。答案為：檢驗二氧化碳的存在；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；（7）①甲裝置中銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫等，化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②二氧化硫是大氣污染物，浸有堿液的棉花的作用：吸收二氧化硫尾氣，防止污染環(huán)境。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；吸收二氧化硫尾氣，防止污染環(huán)境。【點睛】檢驗水蒸氣前，氣體不能通過水溶液，否則無法認定水蒸氣的來源。19．（2022秋·山西朔州·高一懷仁市第一中學校校考期中）實驗室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。(1)盛裝Na2SO3的儀器名稱為_______。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_______，則整個裝置氣密性良好。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_______(填字母)。a.蒸餾水b.飽和NaHCO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaOH溶液(3)裝置C中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_______。(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取裝置D中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)裝置E的作用是_______，裝置F中為_______溶液?！敬鸢浮?1)

圓底燒瓶

液柱高度保持不變(2)c(3)有淺黃色沉淀生成(4)

Ⅲ

SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+(5)

防止倒吸

NaOH【分析】裝置A制備二氧化硫，裝置B通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，裝置C和D檢驗二氧化硫的性質(zhì)，裝置E起安全瓶作用，裝置F尾氣處理，據(jù)此解答。（1）盛裝Na2SO3的儀器名稱為圓底燒瓶；儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成段液柱，如果長頸漏斗中液柱高度保持不變，則證明該裝置氣密性良好；（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應(yīng)該選取飽和NaHSO3溶液，NaOH溶液、飽和NaHCO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能選取abd，故答案為：c；（3）C試管中的試劑可以驗證SO2的氧化性，則Na2S作還原劑，被SO2氧化生成難溶性的S單質(zhì)，所以看到的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成；（4）D中SO2和Cl2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl、H2SO4，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝4H++2Cl-+；為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，SO2被氧化生成，只要證明溶液中含有即可。方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，溶液中含有Cl-，因此一定有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去，說明溶液中含有HClO或SO2；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有，故選Ⅲ；（5）緩沖裝置能防止倒吸，E裝置有緩沖作用而能防止倒吸；SO2有毒且為酸性氧化物，所以不能直接排空，要用堿性溶液吸收，常用NaOH溶液吸收二氧化硫。20．（2022秋·山東臨沂·高一統(tǒng)考期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作分析試劑及還原劑，易溶于水。某實驗小組用如圖裝置(夾持、加熱儀器已略去)制備硫代硫酸鈉并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_______，則整個裝置氣密性良好。(2)儀器a的名稱是_______；裝置D的作用是_______。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(4)裝置C中的反應(yīng)分兩步：第一步通入SO2后溶液中濃度明顯增大，則第一步反應(yīng)的離子方程式為_______；第二步反應(yīng)為。已知第二步反應(yīng)相對較慢，則裝置C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_______。(5)將制得的樣品溶于水，加入碘水溶液時，二者恰好完全反應(yīng)()，則樣品的純度為_______。【答案】(1)液柱高度保持不變(2)

圓底燒瓶

吸收SO2尾氣，同時防倒吸(3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(4)

溶液變澄清(或渾濁消失)(5)【分析】本實驗的目的，是制取Na2S2O3。先用A裝置中的Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取SO2，SO2通過B裝置中氣泡逸出的快慢，以便控制生成速率；在C裝置中，SO2與Na2S反應(yīng)生成S，S與Na2SO3反應(yīng)生成Na2S2O3，D裝置用于SO2尾氣的吸收。（1）若裝置氣密性良好，則內(nèi)外壓強相等，當向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱時，液柱高度保持不變，從而說明整個裝置氣密性良好。答案為：液柱高度保持不變；（2）儀器a的名稱是圓底燒瓶；因為SO2是大氣污染物，且易溶于水，所以裝置D的作用是：吸收SO2尾氣，同時防倒吸。答案為：圓底燒瓶；吸收SO2尾氣，同時防倒吸；（3）裝置A中，Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成SO2等，化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；（4）裝置C中的反應(yīng)分兩步：第一步通入SO2后溶液中濃度明顯增大，則第一步反應(yīng)為SO2與S2-反應(yīng)生成和S，離子方程式為；第二步反應(yīng)為。已知第二步反應(yīng)相對較慢，則能明顯看出黃色渾濁的慢慢變少，從而得出裝置C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是：溶液變澄清(或渾濁消失)。答案為：；溶液變澄清(或渾濁消失)；（5）由反應(yīng)，可求出n(Na2S2O3)=2n(I2)=2cmol/L×V×10-3L=2cV×10-3mol，則樣品的純度為=。答案為：?！军c睛】往Na2S2O3溶液中滴加碘水，通常需要加入淀粉作指示劑，以確定滴定終點。21．（2022春·天津·高三校聯(lián)考期中）I.某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。(夾持裝置已略，氣密性已檢驗)已知：①SO2氣體能使品紅溶液褪色，這是SO2漂白性的表現(xiàn)；②在含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液，反應(yīng)混合液立刻變成了血紅色，而Fe2+遇K