高中化學必修第一冊期末試卷及答案-蘇教版-2024-2025學年

期末試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于同位素的說法中，正確的是（）A、同位素是同一種元素B、同位素是同一種原子的核素C、同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子D、同位素是電子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子2、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述，正確的是（）A.原子核外電子總是按照能量由低到高的順序排列B.原子核外電子層數(shù)越多，該元素的原子半徑就越大C.原子的最外層電子數(shù)決定了該元素的化學性質(zhì)D.原子核外電子層數(shù)越多，該元素的第一電離能就越小3、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）。A、Na2CO3B、NaHCO3C、NaClD、NaOH4、下列關(guān)于同素異形體說法正確的是（）A.同素異形體的分子式相同，但是結(jié)構(gòu)不同B.同素異形體是由同一種元素組成的不同單質(zhì)C.同素異形體具有相同的化學性質(zhì)D.同素異形體的物理性質(zhì)完全相同5、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.HCl（氣態(tài)）B.CH3COOHC.NaClD.C6H12O66、在標準狀況下，相同體積的一氧化碳（CO）和氮氣（N?）具有相同的：A、質(zhì)量B、分子數(shù)C、原子數(shù)D、密度7、在一定條件下，下列物質(zhì)溶液中持續(xù)通入氯氣，不會發(fā)生白發(fā)明顯顏色變化的是：A、pH等于12的氫氧化鈉溶液B、pH等于3的氯化鐵溶液C、0.01mol/L的NH4Cl溶液D、0.001mol/L的KIO3溶液8、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.水9、下列反應(yīng)中，能說明乙醇分子中有羥基的是（）。A、乙醇燃燒生成二氧化碳和水B、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣C、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水D、乙醇在濃硫酸存在下加熱生成乙烯10、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是：A.NaClB.H2OC.C6H12O6D.聚乙烯11、下列關(guān)于水的電離平衡常數(shù)KwA.KwB.在25°C時，KC.KwD.Kw12、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）13、在標準狀況下，22.4升氦氣（He）的質(zhì)量是（）克。A、2B、4C、5D、1014、以下哪一個選項不是化學變化的特點？（）A、有新物質(zhì)生成B、伴隨能量的變化C、物理狀態(tài)發(fā)生變化D、反應(yīng)過程中有新原子生成15、在標準狀況下，下列氣體中密度最大的是：A.H?B.O?C.CO?D.CH?16、下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A、氧氣（O2）和臭氧（O3）B、金剛石和石墨C、碳-12和碳-14D、氮氣（N2）和一氧化氮（NO）二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：A.請寫出第三周期的元素周期表結(jié)構(gòu)，包括原子序數(shù)以及元素名稱。B.請指出下列幾種化合物中哪些屬于離子化合物，哪些屬于共價化合物，并簡要說明判斷依據(jù)。NaClH2OCO2NH4ClCaCO3CH4第二題實驗背景：某研究小組為了探究NaOH、Al2O3與H2SO4反應(yīng)的酸堿中和滴定特點，進行了以下實驗：1.取一定量0.1mol/L的Al2O3固體，加入一定量水中溶解，得到Al2O3溶液。2.將Al2O3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液按一定比例混合，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液進行滴定。3.滴定過程中，分別記錄不同pH值下的滴定體積。實驗數(shù)據(jù)如下：pH值滴定體積（mL）4.006.0020.08.0040.010.0060.0請回答以下問題：（1）計算在pH=6.00和pH=10.00時，Al2O3與NaOH混合溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析NaOH與Al2O3反應(yīng)的滴定曲線特點，并簡述原因。（3）若將該實驗改為NaOH與HCl反應(yīng)的滴定實驗，預(yù)計滴定曲線與NaOH與Al2O3的反應(yīng)滴定曲線有什么不同？請簡述不同之處。第三題題目描述：寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并指出反應(yīng)類型（如：復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等）。鐵與稀硫酸反應(yīng)氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合碳酸鈣高溫分解實驗室中，使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣。寫出該反應(yīng)的化學方程式，并計算如果使用了73克的濃鹽酸（假設(shè)濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%），理論上可以產(chǎn)生多少升氯氣（標準狀況下）？解釋為什么鋁制品耐腐蝕，但鋁粉卻容易發(fā)生劇烈反應(yīng)。第四題一、實驗探究1.實驗?zāi)康模禾骄胯F與稀硫酸反應(yīng)的速率。2.實驗步驟：（1）取一定量的鐵片，放入稀硫酸中；（2）記錄鐵片溶解前后的質(zhì)量；（3）觀察鐵片溶解過程中的現(xiàn)象；（4）計算鐵片溶解的速率。3.實驗結(jié)果與分析：（1）鐵片溶解前后的質(zhì)量差為0.2g；（2）鐵片溶解過程中有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色；（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算鐵片溶解速率為0.5g/min。二、解答1.鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。2.鐵片溶解過程中產(chǎn)生的氣泡為氫氣，反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。3.鐵片溶解速率的計算公式為：v=Δm/Δt，其中Δm為鐵片溶解的質(zhì)量，Δt為反應(yīng)時間。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，鐵片溶解速率為0.5g/min。期末試卷及答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于同位素的說法中，正確的是（）A、同位素是同一種元素B、同位素是同一種原子的核素C、同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子D、同位素是電子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子【答案】C【解析】同位素指的是同種元素的不同核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因此選項C正確。選項A雖然看似正確，但不全面，因為它沒有提到質(zhì)量數(shù)和同位素的概念；選項B錯誤，因為它沒有提到質(zhì)子數(shù)；選項D錯誤，因為同位素的定義與電子數(shù)無關(guān)。2、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述，正確的是（）A.原子核外電子總是按照能量由低到高的順序排列B.原子核外電子層數(shù)越多，該元素的原子半徑就越大C.原子的最外層電子數(shù)決定了該元素的化學性質(zhì)D.原子核外電子層數(shù)越多，該元素的第一電離能就越小答案：C解析：選項A中，電子排布確實遵循能量由低到高的順序，但這是針對同一層內(nèi)的電子，不同層之間的電子能量差異更大。選項B中，原子半徑受到多種因素的影響，電子層數(shù)只是其中一個因素，且不同元素原子半徑的比較還需要考慮核電荷數(shù)等因素。選項D中，第一電離能隨電子層數(shù)增加而增加，因為電子層數(shù)越多，最外層電子距離原子核越遠，受到的核吸引力越小。選項C正確，因為原子的化學性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定，這影響了原子的化學反應(yīng)能力。3、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）。A、Na2CO3B、NaHCO3C、NaClD、NaOH答案：B解析：既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)通常是既能提供氫離子又能提供氫氧根的物質(zhì)，即兩性化合物。NaHCO3（碳酸氫鈉）符合這一特性，它既可以與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl和H2O。其他選項中，Na2CO3只能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，不能與氫氧化鈉反應(yīng)；NaCl不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)；NaOH只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)。4、下列關(guān)于同素異形體說法正確的是（）A.同素異形體的分子式相同，但是結(jié)構(gòu)不同B.同素異形體是由同一種元素組成的不同單質(zhì)C.同素異形體具有相同的化學性質(zhì)D.同素異形體的物理性質(zhì)完全相同答案：B解析：同素異形體是由同一種元素組成的不同單質(zhì)。它們在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上存在差異，但分子式不同。選項B正確地描述了同素異形體的定義。選項A錯誤，因為同素異形體分子的結(jié)構(gòu)是不同的；選項C錯誤，因為它們的化學性質(zhì)也可能不同；選項D錯誤，因為同素異形體的物理性質(zhì)如密度和硬度也可能不同。5、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.HCl（氣態(tài)）B.CH3COOHC.NaClD.C6H12O6答案：D解析：非電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)。選項A中的HCl在氣態(tài)下不能電離，因此不導(dǎo)電，但在水中溶解時能電離出H+和Cl-，所以是電解質(zhì)。選項B的CH3COOH（醋酸）是弱電解質(zhì)，在水溶液中能部分電離。選項C的NaCl在水中或熔融狀態(tài)下完全電離成Na+和Cl-，是強電解質(zhì)。選項D的C6H12O6（葡萄糖）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，因此是非電解質(zhì)。所以正確答案是D。6、在標準狀況下，相同體積的一氧化碳（CO）和氮氣（N?）具有相同的：A、質(zhì)量B、分子數(shù)C、原子數(shù)D、密度答案：B、分子數(shù)解析：在標準狀況下，一氧化碳（CO）和氮氣（N?）都是氣體，且它們的體積相同。根據(jù)理想氣體定律，V=nRT/P，其中V是體積，n是物質(zhì)的量，R是理想氣體常數(shù)，T是溫度，P是壓力。在標準狀況下，溫度和壓力都是固定的，因此不同氣體在相同體積下的物質(zhì)的量（即分子數(shù)）是相同的。雖然它們的質(zhì)量不同（一氧化碳的摩爾質(zhì)量是28g/mol，氮氣的摩爾質(zhì)量是28g/mol），原子數(shù)也各不相同（一氧化碳含有兩個原子，氮氣含有兩個原子，但因為分子組成不同，每摩爾的分子數(shù)相同），密度也不同（因為它們的摩爾質(zhì)量相同，但在現(xiàn)實中的物理狀態(tài)下，密度還受氣體分子間的平均距離影響），但分子數(shù)是相同的。所以正確答案是B。7、在一定條件下，下列物質(zhì)溶液中持續(xù)通入氯氣，不會發(fā)生白發(fā)明顯顏色變化的是：A、pH等于12的氫氧化鈉溶液B、pH等于3的氯化鐵溶液C、0.01mol/L的NH4Cl溶液D、0.001mol/L的KIO3溶液答案：D解析：氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）和氯化氫（HCl），次氯酸具有強的氧化性和漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色。A項中氫氧化鈉溶液為堿性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸會中和溶液中的氫氧化鈉，反應(yīng)生成淡黃色的氯化鈉溶液；B項中氯化鐵溶液與氯氣反應(yīng)，鐵離子被氧化成三價鐵離子，顏色由黃色變成橙色；C項中氯化銨水解呈酸性，氯氣通入氯化銨溶液與水反應(yīng)生成的次氯酸也會中和氯化銨，生成液氯和氯化鈉，溶液無明顯的顏色改變。D項中碘酸根（IO3-）、次氯酸根（ClO-）在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色基本無變化。故D項為正確答案。8、下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.水答案：D解析：有機物是指含有碳元素的化合物。乙醇（C2H5OH）、乙酸（CH3COOH）和甲烷（CH4）都含有碳元素，因此屬于有機物。而水（H2O）雖然含有氧元素，但不含有碳元素，所以不屬于有機物。9、下列反應(yīng)中，能說明乙醇分子中有羥基的是（）。A、乙醇燃燒生成二氧化碳和水B、乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣C、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水D、乙醇在濃硫酸存在下加熱生成乙烯【答案】B【解析】選項中只有B選項描述的是乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)可以證明乙醇中有羥基（-OH）。反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，證明了乙醇分子中的羥基可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。其他選項描述的反應(yīng)并不能直接證明乙醇分子中有羥基。10、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是：A.NaClB.H2OC.C6H12O6D.聚乙烯答案：D解析：高分子化合物是由許多單體通過聚合反應(yīng)形成的大分子，通常具有很高的分子量。聚乙烯是由許多乙烯單體（CH2=CH2）通過加聚反應(yīng)形成的高分子物質(zhì)，屬于高分子化合物。而NaCl是離子化合物，H2O是簡單的分子，C6H12O6是單糖分子，都不屬于高分子化合物。11、下列關(guān)于水的電離平衡常數(shù)KwA.KwB.在25°C時，KC.KwD.Kw答案：B解析：選項A錯誤，因為水的電離是一個吸熱過程，根據(jù)勒夏特列原理，當溫度升高時，平衡會向吸熱方向移動，即水的電離程度增大，因此Kw值隨溫度升高而增大；選項B正確，在標準條件下（25°C），水的離子積常數(shù)Kw=H+OH?=1.0×10?12、下列物質(zhì)中，不屬于有機化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）答案：B解析：有機化合物是指含有碳元素（除了一些簡單的無機碳化合物如二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等）的化合物。選項A、C、D都含有碳元素，因此屬于有機化合物。而選項B二氧化碳（CO2）雖然含有碳元素，但其性質(zhì)和無機物相似，屬于無機化合物。因此，正確答案是B。13、在標準狀況下，22.4升氦氣（He）的質(zhì)量是（）克。A、2B、4C、5D、10答案：B解析：標準狀況下，1摩爾理想氣體的體積為22.4升，氦氣的摩爾質(zhì)量為4克/摩爾。因此，22.4升氦氣的質(zhì)量為4克。14、以下哪一個選項不是化學變化的特點？（）A、有新物質(zhì)生成B、伴隨能量的變化C、物理狀態(tài)發(fā)生變化D、反應(yīng)過程中有新原子生成答案：C解析：化學變化的特點包括：有新物質(zhì)生成、伴隨能量的變化、反應(yīng)過程中化學鍵的變化等。物理狀態(tài)的變化（如固態(tài)變液態(tài)）可能發(fā)生在物理變化中，不一定伴隨著化學成分的改變，因此不屬于化學變化的特點。選項D錯誤，因為在化學變化中，原子的種類和數(shù)量不會發(fā)生變化，原子只是重新組合形成新的分子或物質(zhì)。15、在標準狀況下，下列氣體中密度最大的是：A.H?B.O?C.CO?D.CH?答案：C解析：根據(jù)理想氣體方程PV=nRT，我們知道，在相同溫度和壓力條件下，不同氣體的體積與它們的摩爾數(shù)成正比。因此，氣體的密度（質(zhì)量/體積）與它們的摩爾質(zhì)量成正比。這里給出的選項中，氫氣(H?)的摩爾質(zhì)量約為2g/mol，氧氣(O?)的摩爾質(zhì)量約為32g/mol，二氧化碳(CO?)的摩爾質(zhì)量約為44g/mol，甲烷(CH?)的摩爾質(zhì)量約為16g/mol。由于CO?的摩爾質(zhì)量最大，所以在標準狀況下，其密度也是最大的。故正確答案為C。16、下列物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是（）A、氧氣（O2）和臭氧（O3）B、金剛石和石墨C、碳-12和碳-14D、氮氣（N2）和一氧化氮（NO）答案：D解析：同素異形體是指由相同元素組成，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。A選項中，氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但分子結(jié)構(gòu)不同；B選項中，金剛石和石墨都是由碳元素組成，但晶體結(jié)構(gòu)不同；C選項中，碳-12和碳-14都是由碳元素組成，但中子數(shù)不同。而D選項中，氮氣和一氧化氮分別由氮元素和氮元素以及氧元素組成，不屬于同素異形體。因此，答案為D。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：A.請寫出第三周期的元素周期表結(jié)構(gòu)，包括原子序數(shù)以及元素名稱。B.請指出下列幾種化合物中哪些屬于離子化合物，哪些屬于共價化合物，并簡要說明判斷依據(jù)。NaClH2OCO2NH4ClCaCO3CH4答案：A.第三周期的元素周期表結(jié)構(gòu)如下：原子序數(shù)：11-18元素名稱：鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）B.離子化合物：NaCl、NH4Cl、CaCO3共價化合物：H2O、CO2、CH4解析：A.本題主要考查學生對元素周期表的熟悉程度。第三周期的原子序數(shù)從11至18，對應(yīng)的元素依次為鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）。B.本題考查學生對離子化合物和共價化合物的區(qū)別和判斷能力。NaCl：由鈉離子和氯離子通過靜電引力形成的離子化合物。H2O：水分子內(nèi)部氧原子與兩個氫原子之間通過共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物。CO2：二氧化碳分子中，一個碳原子與兩個氧原子之間通過共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物。NH4Cl：銨根離子（NH4+）與氯離子（Cl-）以離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。CaCO3：鈣離子（Ca2+）與碳酸根離子（CO32-）通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物。CH4：碳原子與四氫原子之間通過共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物。通過上述分析，可以清晰地區(qū)分四種不同類型的化合物。其中，離子化合物通過陰陽離子之間的靜電引力結(jié)合，而共價化合物則通過共用電子對形成穩(wěn)定的共價鍵。第二題實驗背景：某研究小組為了探究NaOH、Al2O3與H2SO4反應(yīng)的酸堿中和滴定特點，進行了以下實驗：1.取一定量0.1mol/L的Al2O3固體，加入一定量水中溶解，得到Al2O3溶液。2.將Al2O3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液按一定比例混合，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液進行滴定。3.滴定過程中，分別記錄不同pH值下的滴定體積。實驗數(shù)據(jù)如下：pH值滴定體積（mL）4.006.0020.08.0040.010.0060.0請回答以下問題：（1）計算在pH=6.00和pH=10.00時，Al2O3與NaOH混合溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，分析NaOH與Al2O3反應(yīng)的滴定曲線特點，并簡述原因。（3）若將該實驗改為NaOH與HCl反應(yīng)的滴定實驗，預(yù)計滴定曲線與NaOH與Al2O3的反應(yīng)滴定曲線有什么不同？請簡述不同之處。答案：（1）計算在pH=6.00和pH=10.00時，OH-的物質(zhì)的量濃度：在pH=6.00時，[H+]=10^(-6.00)mol/L，由于二者為中性溶液，Kw=[H+][OH-]=10^(-14)，得[OH-]=10^(-14)/[H+]=10^(-8)mol/L。在pH=10.00時，[H+]=10^(-10.00)mol/L，同理可得[OH-]=10^(-4)mol/L。（2）分析NaOH與Al2O3反應(yīng)的滴定曲線特點：滴定曲線特點：在滴定初期，加入的H2SO4大部分與NaOH反應(yīng)，溶液堿度下降較慢；當pH下降到8左右時，滴定速度加快，出現(xiàn)滴定終點；隨后滴定的H2SO4與Al2O3反應(yīng)生成H+，使溶液pH快速下降，但反應(yīng)速度相對較慢。原因：NaOH為強堿，Al2O3為兩性氧化物，滴定初期NaOH與H2SO4反應(yīng)，溶解程度較低，滴定速度較慢；隨著氫離子濃度的增加，反應(yīng)逐漸增強，滴定速度加快；當Al2O3完全溶解后，生成的水解產(chǎn)物繼續(xù)與H2SO4反應(yīng)，使溶液pH快速下降。（3）NaOH與HCl反應(yīng)滴定曲線與NaOH與Al2O3的反應(yīng)滴定曲線可能的不同之處：1.滴定終點pH值不同：NaOH與HCl反應(yīng)的滴定終點為中性，pH值約為7；而NaOH與Al2O3反應(yīng)的滴定終點為弱酸性，pH值略小于7。2.滴定曲線的初始階段：NaOH與HCl反應(yīng)的滴定曲線初始階段下降較快，表征NaOH迅速與HCl反應(yīng)；而NaOH與Al2O3反應(yīng)的滴定曲線初始階段較緩慢，表征反應(yīng)初期溶解Al2O3的速率較慢。3.逐漸持續(xù)反應(yīng)：NaOH與HCl反應(yīng)在滴定初期快速完成，緩存能量；而NaOH與Al2O3反應(yīng)從起至終一直存在，反應(yīng)速度逐漸加快。第三題題目描述：寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并指出反應(yīng)類型（如：復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等）。鐵與稀硫酸反應(yīng)氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合碳酸鈣高溫分解實驗室中，使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制備氯氣。寫出該反應(yīng)的化學方程式，并計算如果使用了73克的濃鹽酸（假設(shè)濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%），理論上可以產(chǎn)生多少升氯氣（標準狀況下）？解釋為什么鋁制品耐腐蝕，但鋁粉卻容易發(fā)生劇烈反應(yīng)。答案：Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑；反應(yīng)類型：置換反應(yīng)BaCl?+Na?SO?→BaSO?↓+2NaCl；反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)CaCO?→高溫化學方程式為：MnO?+4HCl(濃)→△根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)，73g濃鹽酸中含有的HCl質(zhì)量為：73g×36.5%=26.645g由化學方程式可知，4molHCl生成1molCl?，即146gHCl生成22.4LCl?（標準狀況下）。因此，26.645gHCl可以產(chǎn)生的Cl?體積為：26.645146鋁制品表面會形成一層致密的氧化鋁薄膜，這層薄膜能夠有效地阻止內(nèi)部的鋁與外界環(huán)境接觸，從而防止進一步的腐蝕。然而，當鋁被制成粉末時，其表面積大大增加，同時氧化膜的保護作用相對減弱，使得鋁粉更容易與氧氣接觸，導(dǎo)致劇烈的氧化反應(yīng)。解析：對于每個化學方程式的書寫，關(guān)鍵在于理解反應(yīng)物之間的相互作用