《原子結(jié)構(gòu)-元素周期律復(fù)習(xí)》名師課件

第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)高一年級(jí)化學(xué)主講人張穎北京市豐臺(tái)區(qū)豐臺(tái)第二中學(xué)任務(wù)一：關(guān)于硫元素，你能想到什么呢？第3周期第VIA族原子序數(shù)：16常見化合價(jià)：-2、0、+4、+6常見物質(zhì)：H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4

、Na2SO4等硫元素原子半徑：0.106nm相對(duì)原子質(zhì)量：32.06原子結(jié)構(gòu)示意圖:思考：如何有序認(rèn)識(shí)硫元素的相關(guān)信息？這些信息之間

存在什么關(guān)系？有序梳理：原子半徑元素化合價(jià)原子得失電子能力

元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)周期族思考：如何有序認(rèn)識(shí)硫元素的相關(guān)信息？這些信息之間

存在什么關(guān)系？原子半徑0.106nm元素化合價(jià)-2、0、+4、+6原子得失電子能力有得電子趨勢(shì)元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)6核電荷數(shù)16電子層數(shù)3原子序數(shù)16第3周期第VIA族有序梳理：1.如何確定元素的位置？2.元素的最高化合價(jià)、最低化合價(jià)與什么有關(guān)？3.原子的得失電子能力與什么有關(guān)？4.如何尋找含有硫元素的物質(zhì)？梳理關(guān)系：思考：如何有序認(rèn)識(shí)硫元素的相關(guān)信息？這些信息之間

存在什么關(guān)系？1.如何確定元素的位置？原子序數(shù)：16第3周期第VIA族2.元素的最高化合價(jià)、最低化合價(jià)與什么有關(guān)？最外層電子數(shù)：6最高正價(jià)：+6最低負(fù)價(jià)：-23.原子的得失電子能力與什么有關(guān)？最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)原子得失電子趨勢(shì)原子結(jié)構(gòu)3.原子的得失電子能力與什么有關(guān)？最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)原子得失電子趨勢(shì)原子核對(duì)最外層電子的引力原子的得失電子能力原子半徑原子結(jié)構(gòu)4.如何尋找含有硫元素的物質(zhì)？硫元素化合價(jià)+6+40-2氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4利用同主族元素性質(zhì)的相似性，預(yù)測(cè)同主族其他元素物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)的類別原子半徑元素化合價(jià)原子得失電子能力元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)周期族總結(jié)：原子半徑元素化合價(jià)原子得失電子能力元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)周期族總結(jié)：原子半徑元素化合價(jià)原子得失電子能力元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)周期族總結(jié)：同周期同主族如何更深入認(rèn)識(shí)硫元素的性質(zhì)？任務(wù)二：比較硫元素和其他元素的性質(zhì)（1）比較硫元素、氧元素的性質(zhì)①比較硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，并依據(jù)原子

結(jié)構(gòu)的知識(shí)進(jìn)行解釋。②哪些事實(shí)能夠證明硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？元素的性質(zhì)原子半徑元素化合價(jià)原子得失電子能力元素符號(hào)元素位置最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)核對(duì)最外層電子的引力元素性質(zhì)原子半徑原子得失電子能力原子結(jié)構(gòu)①比較硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱原子的得電子能力O＞S解釋：元素符號(hào)OS元素位置同一主族，不同周期最外層電子數(shù)均等于6電子層數(shù)O＜S核電荷數(shù)O＜S核對(duì)最外層電子的引力O＞S元素性質(zhì)原子半徑O＜S原子得失電子能力得電子能力O＞S原子結(jié)構(gòu)解釋：主要因素①比較硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱原子的得電子能力O＞S解釋：兩種元素處于相同的主族，從O到S，原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子的得電子能力

減弱。原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素位置最外層電子數(shù)，電子層數(shù)，核電荷數(shù)周期，主族原子半徑原子得失電子能力方法：①比較硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱原子的得電子能力O＞S②哪些事實(shí)能夠證明硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？2H2+O22H2OH2+SH2S點(diǎn)燃單質(zhì)與氫氣化合的難易：易難氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S②哪些事實(shí)能夠證明硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？2H2+O22H2OH2+SH2S點(diǎn)燃單質(zhì)與氫氣化合的難易：易難4e-2e-氧化劑：O2、S還原劑：H2

氧化性：O2＞S單質(zhì)與氫氣化合越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定任務(wù)二：比較硫元素和其他元素的性質(zhì)（2）比較硫元素、氯元素的性質(zhì)①比較硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，并依據(jù)原子

結(jié)構(gòu)的知識(shí)進(jìn)行解釋。②哪些事實(shí)能夠證明硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。元素符號(hào)SCl元素位置同一周期，不同主族最外層電子數(shù)6

7電子層數(shù)相同核電荷數(shù)S＜Cl核對(duì)最外層電子的引力S＜Cl元素性質(zhì)原子半徑S＞Cl原子得失電子能力得電子能力S＜Cl原子結(jié)構(gòu)原子的得電子能力S＜Cl解釋：①比較硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱兩種元素位于相同的周期，從S到Cl，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子的得電子能力增強(qiáng)。原子的得電子能力S＜Cl解釋：①比較硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素位置最外層電子數(shù)，電子層數(shù)，核電荷數(shù)周期，主族原子半徑原子得失電子能力總結(jié)方法：同周期，從左到右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子得電子能力增強(qiáng)。同主族，從上到下，原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子的得電子能力減弱。單質(zhì)與氫氣化合的難易：Cl2比S單質(zhì)更易與氫氣化合氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＜HClO4②哪些事實(shí)能夠證明硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？方案：向Na2S溶液中滴入氯水，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。S2-+Cl22Cl-+S分析：氧化性：

Cl2＞S還原性：

S2-＞Cl--2-1002e-還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物結(jié)論：原子得電子能力：Cl＞S原子半徑元素化合價(jià)原子得失電子能力元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)周期、族物質(zhì)性質(zhì)單質(zhì)的還原性或氧化性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性單質(zhì)對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性或還原性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA周期123456原子的失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)元素的金屬性——元素原子失電子能力元素的非金屬性——元素原子得電子能力得電子能力減弱原子的失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)周期123456Cs單質(zhì)F2HFHClO4CsOH氧化性最強(qiáng)最穩(wěn)定酸性最強(qiáng)還原性最強(qiáng)堿性最強(qiáng)BAlSiGeAsSbTePoAt金屬非金屬族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA任務(wù)三：硒（Se）是人體必需的的營(yíng)養(yǎng)元素，具有抗癌、抗氧化、增強(qiáng)免疫力等功效。請(qǐng)你預(yù)測(cè)34Se元素的性質(zhì)，及其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)。原子序數(shù)34第4周期第VIA族原子有得電子趨勢(shì)常見化合價(jià)：-2

+6

0+4（1）如何預(yù)測(cè)34Se元素的性質(zhì)呢？（2）如何尋找含有硒元素的物質(zhì)？硒元素化合價(jià)+6+40-2氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽H2SeSeSeO2SeO3H2SeO3H2SeO4Na2SeO3Na2SeO4物質(zhì)的類別①SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)。②H2SeO3具有酸性、氧化性、還原性。（3）含有硒元素的物質(zhì)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？解釋：①SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)。同主族的相似性Se與S處于同一主族，原子最外層電子均為6，元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有一定的相似性，SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，所以SeO2也能與NaOH反應(yīng)。解釋：（3）含有硒元素的物質(zhì)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？②H2SeO3具有酸性、氧化性、還原性。H2SeO3類別化合價(jià)類比H2SO3，屬于酸H2SeO3+4可降價(jià)氧化性可升價(jià)還原性解釋：（3）含有硒元素的物質(zhì)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？①Se單質(zhì)和Br2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。②H2Se和HCl穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱。預(yù)測(cè)：（3）含有硒元素的物質(zhì)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？①Se單質(zhì)和Br2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。Se、Br元素處于同一周期，從Se到Br，元素的非金屬性增強(qiáng),單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)。預(yù)測(cè)：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性Br2＞Se方法1：Se、Br元素處于同一周期，從Se到Br，原子的核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子的得電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)。方法2：元素位置原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)（3）含有硒元素的物質(zhì)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？②H2Se和HCl穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱。預(yù)測(cè)：穩(wěn)定性：H2Se＜HCl族VIAVIIA34周期氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜HCl非金屬性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)穩(wěn)定性：H2S