《原子結(jié)構(gòu)-元素周期律復(fù)習(xí)》名師課件

第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)高一年級化學(xué)主講人張穎北京市豐臺區(qū)豐臺第二中學(xué)任務(wù)一：關(guān)于硫元素，你能想到什么呢？第3周期第VIA族原子序數(shù)：16常見化合價：-2、0、+4、+6常見物質(zhì)：H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4

、Na2SO4等硫元素原子半徑：0.106nm相對原子質(zhì)量：32.06原子結(jié)構(gòu)示意圖:思考：如何有序認(rèn)識硫元素的相關(guān)信息？這些信息之間

存在什么關(guān)系？有序梳理：原子半徑元素化合價原子得失電子能力

元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)周期族思考：如何有序認(rèn)識硫元素的相關(guān)信息？這些信息之間

存在什么關(guān)系？原子半徑0.106nm元素化合價-2、0、+4、+6原子得失電子能力有得電子趨勢元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)6核電荷數(shù)16電子層數(shù)3原子序數(shù)16第3周期第VIA族有序梳理：1.如何確定元素的位置？2.元素的最高化合價、最低化合價與什么有關(guān)？3.原子的得失電子能力與什么有關(guān)？4.如何尋找含有硫元素的物質(zhì)？梳理關(guān)系：思考：如何有序認(rèn)識硫元素的相關(guān)信息？這些信息之間

存在什么關(guān)系？1.如何確定元素的位置？原子序數(shù)：16第3周期第VIA族2.元素的最高化合價、最低化合價與什么有關(guān)？最外層電子數(shù)：6最高正價：+6最低負(fù)價：-23.原子的得失電子能力與什么有關(guān)？最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)原子得失電子趨勢原子結(jié)構(gòu)3.原子的得失電子能力與什么有關(guān)？最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)原子得失電子趨勢原子核對最外層電子的引力原子的得失電子能力原子半徑原子結(jié)構(gòu)4.如何尋找含有硫元素的物質(zhì)？硫元素化合價+6+40-2氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4利用同主族元素性質(zhì)的相似性，預(yù)測同主族其他元素物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)的類別原子半徑元素化合價原子得失電子能力元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)周期族總結(jié)：原子半徑元素化合價原子得失電子能力元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)周期族總結(jié)：原子半徑元素化合價原子得失電子能力元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)周期族總結(jié)：同周期同主族如何更深入認(rèn)識硫元素的性質(zhì)？任務(wù)二：比較硫元素和其他元素的性質(zhì)（1）比較硫元素、氧元素的性質(zhì)①比較硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱，并依據(jù)原子

結(jié)構(gòu)的知識進(jìn)行解釋。②哪些事實(shí)能夠證明硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱？元素的性質(zhì)原子半徑元素化合價原子得失電子能力元素符號元素位置最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)核對最外層電子的引力元素性質(zhì)原子半徑原子得失電子能力原子結(jié)構(gòu)①比較硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱原子的得電子能力O＞S解釋：元素符號OS元素位置同一主族，不同周期最外層電子數(shù)均等于6電子層數(shù)O＜S核電荷數(shù)O＜S核對最外層電子的引力O＞S元素性質(zhì)原子半徑O＜S原子得失電子能力得電子能力O＞S原子結(jié)構(gòu)解釋：主要因素①比較硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱原子的得電子能力O＞S解釋：兩種元素處于相同的主族，從O到S，原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子的得電子能力

減弱。原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素位置最外層電子數(shù)，電子層數(shù)，核電荷數(shù)周期，主族原子半徑原子得失電子能力方法：①比較硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱原子的得電子能力O＞S②哪些事實(shí)能夠證明硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱？2H2+O22H2OH2+SH2S點(diǎn)燃單質(zhì)與氫氣化合的難易：易難氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S②哪些事實(shí)能夠證明硫、氧兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱？2H2+O22H2OH2+SH2S點(diǎn)燃單質(zhì)與氫氣化合的難易：易難4e-2e-氧化劑：O2、S還原劑：H2

氧化性：O2＞S單質(zhì)與氫氣化合越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定任務(wù)二：比較硫元素和其他元素的性質(zhì)（2）比較硫元素、氯元素的性質(zhì)①比較硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱，并依據(jù)原子

結(jié)構(gòu)的知識進(jìn)行解釋。②哪些事實(shí)能夠證明硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱？③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱。元素符號SCl元素位置同一周期，不同主族最外層電子數(shù)6

7電子層數(shù)相同核電荷數(shù)S＜Cl核對最外層電子的引力S＜Cl元素性質(zhì)原子半徑S＞Cl原子得失電子能力得電子能力S＜Cl原子結(jié)構(gòu)原子的得電子能力S＜Cl解釋：①比較硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱兩種元素位于相同的周期，從S到Cl，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，原子的得電子能力增強(qiáng)。原子的得電子能力S＜Cl解釋：①比較硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素位置最外層電子數(shù)，電子層數(shù)，核電荷數(shù)周期，主族原子半徑原子得失電子能力總結(jié)方法：同周期，從左到右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子得電子能力增強(qiáng)。同主族，從上到下，原子的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子的得電子能力減弱。單質(zhì)與氫氣化合的難易：Cl2比S單質(zhì)更易與氫氣化合氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＜HClO4②哪些事實(shí)能夠證明硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱？方案：向Na2S溶液中滴入氯水，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明硫、氯兩種元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱。S2-+Cl22Cl-+S分析：氧化性：

Cl2＞S還原性：

S2-＞Cl--2-1002e-還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物結(jié)論：原子得電子能力：Cl＞S原子半徑元素化合價原子得失電子能力元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)周期、族物質(zhì)性質(zhì)單質(zhì)的還原性或氧化性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性單質(zhì)對應(yīng)簡單離子的氧化性或還原性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA周期123456原子的失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)元素的金屬性——元素原子失電子能力元素的非金屬性——元素原子得電子能力得電子能力減弱原子的失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)周期123456Cs單質(zhì)F2HFHClO4CsOH氧化性最強(qiáng)最穩(wěn)定酸性最強(qiáng)還原性最強(qiáng)堿性最強(qiáng)BAlSiGeAsSbTePoAt金屬非金屬族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA任務(wù)三：硒（Se）是人體必需的的營養(yǎng)元素，具有抗癌、抗氧化、增強(qiáng)免疫力等功效。請你預(yù)測34Se元素的性質(zhì)，及其對應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)。原子序數(shù)34第4周期第VIA族原子有得電子趨勢常見化合價：-2

+6

0+4（1）如何預(yù)測34Se元素的性質(zhì)呢？（2）如何尋找含有硒元素的物質(zhì)？硒元素化合價+6+40-2氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽H2SeSeSeO2SeO3H2SeO3H2SeO4Na2SeO3Na2SeO4物質(zhì)的類別①SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)。②H2SeO3具有酸性、氧化性、還原性。（3）含有硒元素的物質(zhì)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？解釋：①SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)。同主族的相似性Se與S處于同一主族，原子最外層電子均為6，元素對應(yīng)的物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有一定的相似性，SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，所以SeO2也能與NaOH反應(yīng)。解釋：（3）含有硒元素的物質(zhì)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？②H2SeO3具有酸性、氧化性、還原性。H2SeO3類別化合價類比H2SO3，屬于酸H2SeO3+4可降價氧化性可升價還原性解釋：（3）含有硒元素的物質(zhì)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？①Se單質(zhì)和Br2氧化性的相對強(qiáng)弱。②H2Se和HCl穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱。預(yù)測：（3）含有硒元素的物質(zhì)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？①Se單質(zhì)和Br2氧化性的相對強(qiáng)弱。Se、Br元素處于同一周期，從Se到Br，元素的非金屬性增強(qiáng),單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)。預(yù)測：單質(zhì)的氧化性Br2＞Se方法1：Se、Br元素處于同一周期，從Se到Br，原子的核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子的得電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)。方法2：元素位置原子結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)（3）含有硒元素的物質(zhì)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？②H2Se和HCl穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱。預(yù)測：穩(wěn)定性：H2Se＜HCl族VIAVIIA34周期氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜HCl非金屬性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)穩(wěn)定性：H2S