《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》2016屆高考二輪化學(xué)全國(guó)復(fù)習(xí)上篇二化學(xué)基本理論習(xí)題

專題二化學(xué)基本理論

第5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

［最新考綱］

1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、

中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律

的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用05.以第3周期為例，掌握同一周

期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以IA族和VUA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素

性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)

律。8.了解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

?？键c(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)及其微粒間的作用力

要點(diǎn)梳理學(xué)有所思,思有深度

［知識(shí)特訓(xùn)］

1.“元素”、“核素”“同位素”的理解與判斷

下列8種符號(hào)：黑i、：Li、?紀(jì)、1椒、與0、湎a、為Mg、1cl

包含工種元素，區(qū)種核素，其中互為同位素的是然型!口。

2.1?18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性

(1)原子核中無(wú)中子的原子：f旦

(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：Q

(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素即族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al

(5)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be

(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si

(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：LRP

3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

對(duì)于下列物質(zhì)：①NaOH②NazCh③Cb@NaCl⑤C2H6@H20⑦Ar⑧NH4cl

⑨AlCb

(1)只含離子鍵的有④，只含共價(jià)鍵的有③⑤⑥⑨,不含化學(xué)鍵的有⑦。

⑵既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有①②⑧。

(3)屬于共價(jià)化合物的有⑤⑥⑨,屬于離子化合物的有①②④⑧。

［精華聚焦］

1.原子結(jié)構(gòu)的兩個(gè)突破點(diǎn)

(1)一個(gè)信息豐富的原子(或離子)符號(hào)

元素化合價(jià)

質(zhì)髭數(shù)、I/離子所帶電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)/、-原子個(gè)數(shù)

(2)原子結(jié)構(gòu)中的兩個(gè)等量關(guān)系

①原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(，)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)

(7V)。

2.巧記10電子微粒和18電子微粒的方法

(1)10電子微粒

(2)18電子微粒

S2-HS-Cl'出發(fā)點(diǎn)

SiH4-PHj-HjS-HCIv—(^A?)―?K*-*Ca2*

|(9電子微粒x2)

|—F、一OH、一NH?、一CH,

叫一叫、MN—NH?、HO—OH.F—F、F—C%、

CH,—OH……

3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

離子鍵-------廿至--------高干化合物一?

化學(xué)鍵?

同3元素的原子間L-非金屬單質(zhì)

考點(diǎn)精練］|鐮有所傅，得有高;

［重溫真題］

1.（2015?課標(biāo)全國(guó)II,9）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為

1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氫相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和cT的電子層結(jié)構(gòu)相

同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a

B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

解析a-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，且最外層電子

數(shù)分別為6、7,則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1,且晨和d+的電子層結(jié)構(gòu)

相同，則d為鉀元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)镃1>S>H,正確；H2s和HC1是共價(jià)化合

物，KH、K2s和KC1是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氫、硫、氯三種元素的最

高和最低化合價(jià)分別為+1和一I、+6和一2、+7和一1,因此它們各自最高和最低化合價(jià)的

代數(shù)和分別為0、4、6,正確。

答案B

2.（2015?海南化學(xué)，10）下列指定微粒的數(shù)目相等的是（雙選）（）

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)

C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

解析A項(xiàng)，1mol水中含有的中子數(shù)是8NA，1mol重水中含有的中子數(shù)是IONA,所以等物

質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯、丙烯都屬于烯燒，分子式符合

C?H2,?最簡(jiǎn)式是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等，含CH2的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也

相等，正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的CO和NO的物質(zhì)的量相同，但是由于每個(gè)分子中

含有的質(zhì)子數(shù)不相同，故所含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于CL的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)

金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是FeCb,與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCh,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與

足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。

答案BD

3.（2014?上海，1）“玉免”號(hào)月球車用崎Pu作為熱源材料，下列關(guān)于嗡Pu的說(shuō)法正確的是

（）

A用Pu與嘴U互為同位素

IB，卻U與嗡PU互為同素異形體

C.2^Pu與啼U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

D.2^PU與避PU具有相同的最外層電子

解析本題考查同位素，2賈Pu與嘴U是兩種不同的元素，2叫Pu與第PU的質(zhì)子數(shù)相同（質(zhì)子數(shù)

=核外電子數(shù)），中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。

答案D

4.［2015?浙江自選，15（2）］下列物質(zhì)中既有離子健又有共價(jià)鍵的是。

A.MgOB.NaOH

C.CaCl2D.（NH4）2SO4

解析A選項(xiàng)，MgO中只含有離子鍵，所以不符合題意；B選項(xiàng)，NaOH中既含有離子鍵又

含有共價(jià)鍵，所以符合題意；C選項(xiàng)，CaCl2中只含有離子鍵，所以不符合題意；D選項(xiàng)，

（NH4）2SC>4中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，所以符合題意。

答案BD

感悟高考

1.題型：選擇題（主）填空題（次）

2.考向：重點(diǎn)考查元素、核素、同位素的概念辨析，原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系以及化學(xué)鍵的

類型及其與物質(zhì)類別的關(guān)系，由于知識(shí)基礎(chǔ)性較強(qiáng)，屬于低檔題。

3.注意點(diǎn)：①通過(guò)對(duì)比抓住本質(zhì)辨析的概念；②熟悉歷年高考中?？嘉镔|(zhì)的原子（離子）結(jié)構(gòu)

示意圖、電子式等化學(xué)用語(yǔ)及成鍵特點(diǎn)。

［景新模擬］

題組1破解原子組成、辨析相關(guān)概念

1.2014年5月，德國(guó)亥姆霍茲重離子研究中心再次成功合成117號(hào)元素，該元素已獲正式名

稱"Ununseptium”,元素符號(hào)為Uus。該原子的原子核內(nèi)有117個(gè)質(zhì)子，原子質(zhì)量約是氫原子

質(zhì)量的291倍，是目前被正式承認(rèn)的最重的原子。該原子的中子數(shù)為（）

A.117B.174C.291D.408

解析該原子的質(zhì)量數(shù)為291,質(zhì)子數(shù)為117,則中子數(shù)為291—117=174。

答案B

2.據(jù)有關(guān)媒體報(bào)道，鐵60同位素現(xiàn)身，這有可能會(huì)揭秘超新星爆炸的歷史真相。下列說(shuō)法

中正確的是（）

A.鐵元素的質(zhì)量數(shù)為60

B.^Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8

C段Fe與荔Fe互為同素異形體

D燃Fe與"Fe的化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素

解析A項(xiàng)，2Fe這種原子的質(zhì)量數(shù)為60,不是鐵元素，錯(cuò)誤；$2Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為26,中

子數(shù)為60—26=34,故質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少8,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，玲Fe與非Fe都是原子，不是單質(zhì)，

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，會(huì)Fe與親Fe是同種元素的不同核素，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，正確。

答案D

題組2微粒組成與相互作用力

3.（2015?青島質(zhì)檢）下列敘述中正確的是（）

A.。3和NO?都是共價(jià)化合物

B.有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化

C.在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子

D.在反應(yīng)。3+21<1+1120=21<011+12+02中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑

解析為單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，僅有化學(xué)鍵

斷裂不是化學(xué)反應(yīng)，如氯化氫溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子，共價(jià)化合物中有

的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；臭氧中的三個(gè)氧原子是按照

一定方式結(jié)合，雖然反應(yīng)后有兩個(gè)氧原子化合價(jià)沒(méi)有變化，但臭氧分子作為一個(gè)整體，化合

價(jià)發(fā)生了變化，D項(xiàng)正確。

答案D

4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3與4.48LHC1氣體充入密閉容器內(nèi)混合。已知：NH3+

HC1=NH4C1?下列說(shuō)法正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.反應(yīng)中有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵斷裂

B.反應(yīng)中有0.3M個(gè)離子鍵形成

C.混合后，容器內(nèi)物質(zhì)含有0.5NA個(gè)化學(xué)鍵

D.混合前氣體中含有0.5必個(gè)共價(jià)鍵

解析考生在解答本題時(shí)，若不理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)易錯(cuò)選A。1個(gè)N%分子中存在3個(gè)共價(jià)鍵，

1個(gè)HC1分子中存在1個(gè)共價(jià)鍵，故反應(yīng)前容器內(nèi)共含有共價(jià)鍵0.1molX3+0.2moi=0.5mol,

D項(xiàng)正確；N%與HC1反應(yīng)生成NH4CI,N%與H+形成NH；,故反應(yīng)中N%分子中的共價(jià)鍵

沒(méi)有斷裂，只有HC1分子中的共價(jià)鍵斷裂，HC1過(guò)量，故生成離子鍵01mol,斷裂共價(jià)鍵0.1

mol,A,B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合后，生成的0.1molNH4cl中存在0.4mol共價(jià)鍵和0.1mol離子鍵，

過(guò)量的0.1molHC1中含有0.1mol共價(jià)鍵，共0.6mol化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案D

5.（2015?杭州檢測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是（）

①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物;

③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元

素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化

學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；

⑨氯化鈉和HC1溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同

A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧

C.①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨

解析①稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；②氯化鏈?zhǔn)请x子化合物，錯(cuò)誤；③非金屬元

素與氫元素形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵，正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，正確；⑤

氯化鋁是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；⑥化合物中可以存在多種化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；⑦含共價(jià)鍵的化合物

不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，正確；⑧含離子鍵的

化合物一定是離子化合物，正確；⑨氯化鈉和HC1溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的

類型不相同，前者是離子鍵，后者是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選C。

答案C

?？键c(diǎn)二元素周期表元素周期律

要點(diǎn)梳理學(xué)有所思，思有深度

［知識(shí)特訓(xùn)］

用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空，落實(shí)對(duì)元素周期表的熟悉情況

依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào)，并用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

主族

IAI1AII1AIVAVAVIAVHA0

一H

二①②③④

三⑤⑥⑦⑧⑨⑩??

四??..........

（1）這些元素中，立是最活潑的金屬元素；R是最活潑的非金屬元素；也是最不活潑的元素。

(2)短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，HCIO生酸性最強(qiáng);NaOH堿性最強(qiáng);以0叫呈

兩性。

⑶⑥和?的金屬性較強(qiáng)的是Ca；其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是

Ca(OH”>Mg(OH”。

(4)第三周期的元素中，痘原子半徑最大；位原子得、失電子的能力都很弱。

(5)在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HE；最不穩(wěn)定的是陽(yáng)H4。

(6)①元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質(zhì)的例子金剛石、石墨。

(7)②元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例NH.3、NHfo

(8)氫元素與②、③三種元素既可形成共價(jià)化合物，又可形成離子化合物，各列舉兩個(gè)例子，

共價(jià)化合物HNC>3、NH3H2O;離子化合物NH4NO3、NH4NQ20

［精華聚焦］

1.元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

非金屬性是指元素得電子的能力，非金屬單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱是指單質(zhì)分子與其他物質(zhì)反應(yīng)的

難易，二者不一定一致，如非金屬性N>P,而單質(zhì)的活潑性N2Vp4。

(1)理論推斷：

①原子結(jié)構(gòu)：同周期元素，原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，相應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

②在周期表中的位置：同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱；同周期元素由左到右非金屬

性逐漸增強(qiáng)。

(2)實(shí)驗(yàn)標(biāo)志：

①單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱(如鹵化氫)。

②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。

③溶液中鹽與非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

④單質(zhì)的氧化性或簡(jiǎn)單陰離子的還原性。

⑤單質(zhì)與變價(jià)金屬單質(zhì)反應(yīng)，所得產(chǎn)物中金屬元素表現(xiàn)出的價(jià)態(tài)高低。如2Cu+S-=CU2S,

Cu+Cl2=^=CuCl2,非金屬性C1>S。

提示：按照上述規(guī)律，請(qǐng)同學(xué)們自己總結(jié)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

2.半徑大小比較規(guī)律

在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大?。?/p>

“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例：r(Li)</<Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

r(02)<r(S2)<r(Se2-)</-(Te2")

“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

r(O2-)>r(F_)>r(Na+)>(Mg2+)>r(Al3+)

“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

例：r(cr)>r(ci)r(Fe2+)>r(Fe3+)

考點(diǎn)精練練有所得，得有高度

［重溫真題］

1.(2015?海南化學(xué)，2)下列離子中半徑最大的是()

A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-

解析對(duì)于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑最大的

是氧離子，即選C。

答案C

2.(2015?北京理綜，7)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，下能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：H2SO4>H3PO4

B.非金屬性：CI>Br

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

解析A項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，酸性：H2sC)4>H3Po4,

能用元素周期律解釋；B項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl>Br,能

用元素周期律解釋；C項(xiàng)，同周期元素自左向右其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：

NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋；D項(xiàng)，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定

性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,與元素周期律無(wú)關(guān)。

答案D

3.(2014?浙江理綜，9)如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的

原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是()

XY

WZ

T

A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C.物質(zhì)WY2、W3X4,WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

解析由W、X,Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,及W、X、

Y、Z、T在元素周期表中的位置關(guān)系，確定這五種元素分別是X為氮、Y為氧、Z為氯、W

為硅、T為錯(cuò)。A項(xiàng)中，NH3、比0、HCI三種氫化物沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠2O>NH3>HC1,該項(xiàng)

錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，由N、0、H三種元素形成的化合物NH4NO3中存在離子鍵，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)

中，Si02,Si3N4,SiCL,中Si02,Sibg為原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，SiCk為分子晶體,熔

點(diǎn)低、硬度小，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，錯(cuò)為半導(dǎo)體材料，可以形成GeCL，所以該項(xiàng)正確。

答案D

感悟高考

1.題型：選擇題

2.考向：以短周期元素或常見(jiàn)主族元素為載體考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以

及學(xué)生的分析推理能力。

3.注意點(diǎn)：①元素周期表的整體結(jié)構(gòu)及重點(diǎn)區(qū)域結(jié)構(gòu)：②氨化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有

直接關(guān)系。

［最新模擬］

題組1元素周期律及其應(yīng)用

1.（2014?山東理綜，8）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（）

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C.C「、S2\Ca2\K+半徑逐漸減小

D3cl與3CI得電子能力相同

解析A項(xiàng)，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性依次減

弱，但含氧酸不一定是最高價(jià)含氧酸，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，K：Ca2+.S2\C「的核外電子

（+^）2^8

排布相同，都是11）,但化學(xué)性質(zhì)不同，如s2-、C「具有還原性，而K+、Ca2+具有氧化

性，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小”可

知，半徑：S2->Cr>K+>Ca2+,該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)；紀(jì)1與%C1屬于同種元素，具有相同的核外

（+17）287

電子排布：11）,得電子能力相同，該選項(xiàng)正確。

答案D

2.下列各曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)關(guān)系的變化趨勢(shì)（Z是核電荷數(shù)，y是元素

的有關(guān)性質(zhì)），下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.圖甲中y表示第二周期主族元素的原子半徑

B.圖乙中y表示第nA族元素的價(jià)電子數(shù)

c.圖丙中丫表示第三周期主族元素的最高正化合價(jià)

D.圖丁中y表示第VIIA族元素氫化物的沸點(diǎn)

解析同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，A項(xiàng)正確；第HA族元素的價(jià)電子數(shù)均

為2,B項(xiàng)正確；第三周期主族元素的最高正化合價(jià)由+1到+7,C項(xiàng)錯(cuò)誤；第VHA族元素的

氫化物中，HF由于分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，HC1、HBr、HI隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分

子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)依次升高，D項(xiàng)正確。

答案C

題組2元素周期表及其應(yīng)用

3.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）

A.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素

B.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

C.元素周期表中從IIIB族到nB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8

解析目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期（即第6周期）含有32種元素；原子及其陰離子

的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，陽(yáng)離子則不是；稀有氣體元素He原子的最外層只

有2個(gè)電子。

答案C

4.（2015?天津理綜，7節(jié)選）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的

相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(l)f在周期表中的位置是。

(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>比較g、h的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱>。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：o

解析由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價(jià)的變化規(guī)律可推出八種短

性：C1>S,所以g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HCK)4>H2SC)4。(3)可

組成四原子的共價(jià)化合物有NH3、H2O2,C2H2等，其電子式分別為：

H：N：H或、H：()：()：H、H：C：：C!H

H

答案(1)第三周期niA族

2-+

(2)r(O)r(Na)HC1O4H2so4

H：N：H(或H：()：()：H、H：「：C：H

(3)H等其他合理答案均可)

------------［失分防范］-----------------------------------

有關(guān)金屬性、非金屬性理解的四大易錯(cuò)點(diǎn)

(1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱進(jìn)行比較，而不是

根據(jù)非金屬元素對(duì)應(yīng)氨化物或其他氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱進(jìn)行比較。

(2)所含元素種類最多的族是II［B族，形成化合物種類最多的元素在第］VA族。

(3)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見(jiàn)的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、

F的氫化物分子間可形成氫鍵。

(4)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子

失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動(dòng)性

Sn>Pb?

常考點(diǎn)三元素的推斷及綜合應(yīng)用

要點(diǎn)梳理學(xué)有所思,思有深度

［知?dú)J特訓(xùn)］

填空，完成對(duì)元素推斷的理解和運(yùn)用

(1)根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷

①))周期數(shù)為第二周期,主族序數(shù)為第VIA族。

(+9)2^8(+H)2^8

②和7'//是電子層結(jié)構(gòu)相同的兩個(gè)微粒(“陰前陽(yáng)后”規(guī)律)前者在周期表中的位

置為第二周期第VI1A族后者在周期表中的位置為第三周期第IA族。

(2)根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷

①根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(0、F除

外)。

②如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)=8

T負(fù)化合價(jià)I，再確定元素在周期表中的位置。

(3)根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷。

?Na)*Cl)r(F)<r(Cl)

(4)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特征推斷

①最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He

②最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na

③族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S

(5)根據(jù)特殊元素性質(zhì)推斷

①空氣中含量最多的元素為N

②地殼中含量最多的元素為Q

③形成化合物最多的元素為c

（6）根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷

①86Rn為第六周期0族，則83在元素周期表中的位置第六周期第VA族

②若第七周期0族的原子序數(shù)為118,則116是元素在元素周期表中的位置為第七周期第VIA

族

［希華聚焦］

解答元素“位一構(gòu)一性”關(guān)系的“六大誤區(qū)”

誤區(qū)1:誤認(rèn)為最禹正價(jià)和最低負(fù)價(jià)維對(duì)值相等的元*只有第IVA族

的元木。忽視了1A族的H的量齋正儀■為+1價(jià).最低黃價(jià)為-1價(jià)

誤區(qū)2：誤認(rèn)為主艘元素的誤區(qū)3：誤認(rèn)為元素的非金屬性

最高正伶一定等于其排序數(shù),越條.其氧化物時(shí)應(yīng)水化物的收

仁大={>

總視了箕無(wú)最高正價(jià)，R無(wú)但破

正價(jià)大忽視了關(guān)*詞重高價(jià)”

雀

誤區(qū)4：誤認(rèn)為失電子承的

區(qū)柒區(qū)5：說(shuō)認(rèn)為同周期相鄰兩

原子得電子的能力一定主M無(wú)病原子序敕之裊罪等于

危機(jī)了稀有氣體元米的原1。悠視了長(zhǎng)周期也有相從11

于失電子金,得電子也感<25的情況

區(qū)區(qū)6：誤認(rèn)為得（失）電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性（金屬性）越強(qiáng)，但

元素原子得失電子的數(shù)目多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)霸沒(méi)有必然的聯(lián)系

I1

考點(diǎn)精練練有所得,得有高度

［重溫真題］

1.（2015?山東理綜，8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知

Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）

YZ

XW

A.原子半徑：X<Y<Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

解析由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則

Y、W的原子序數(shù)分別為x-l、x+9,則有x-l+x+9=3x,解得x=8,則元素X、Y、Z、

W分別為Si、N、0、CLA項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為X>Y>Z,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定

性應(yīng)為X<Z,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0、C1分別與Mg反應(yīng)生成的MgO、MgCI2均為離子化合物，

正確；D項(xiàng)，非金屬性：N<CI,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3<HC104,錯(cuò)誤。

答案c

2.（2015?課標(biāo)全國(guó)I,12）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子

核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18,下列說(shuō)法正確的

是（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X

B.陰離子的還原性：W>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y〈Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中

解析W的L層無(wú)電子，則W為氫元素。X的L層為5個(gè)電子，則X為氮元素。Y、Z的L

層均為8個(gè)電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為

5、7或6、6（若為4、8,則Z為Ar,不是主族元素），若為6、6,則Y為氧元素（不在第三周

期），不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項(xiàng)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)

分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，山和N2都是分子晶體，N2的相對(duì)分子質(zhì)量大

于H2,分子間的作用力強(qiáng)，所以N2的沸點(diǎn)高于H2,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)闅涞姆墙饘傩匀跤诼龋?/p>

根據(jù)HC1中氫顯+1價(jià)判斷），所以H-還原性強(qiáng)于Q,正確；C項(xiàng)，由于沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)

氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物

的酸性，如H3P。4的酸性強(qiáng)于HC1O,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如離子化合物（NH6P04中同時(shí)存在氮和

磷兩種元素，錯(cuò)誤。

答案B

3.（2015?浙江理綜，9）下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元

素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依

次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

解析由于W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，故X為氧元素，W為硫元素，結(jié)合題

中各元素的相對(duì)位置，可推斷出Y為硅元素，Z為磷元素，T為碑元素。A項(xiàng)，根據(jù)同周期和

同主族元素原子半徑和性質(zhì)的變化規(guī)律可知，原子半徑的大小順序?yàn)镻>S>0,氣態(tài)氫化物

的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>PH3,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫元素在自然界中能以游離態(tài)存在，如存

在于火山噴口附近或地殼的巖層中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2為原子晶體，熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵，

而液態(tài)S03氣化克服的是分子間作用力，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)“對(duì)角線”規(guī)則，碑的單質(zhì)與硅

的單質(zhì)有相似性，可做半導(dǎo)體材料，AS2O3中碑元素顯+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又

有還原性。

答案D

感悟高考

1.題型：選擇題非選擇題（部分單獨(dú)命題省份）

2.考向：元素周期表（律）的綜合應(yīng)用的考查，主要集中在在元素推斷的基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化

合物、化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)進(jìn)行綜合判斷，以“位一構(gòu)一性”關(guān)系的形式考查較為常見(jiàn)，但

也可能出現(xiàn)新的命題角度，屬于有一定難度的中檔題。

3.注意點(diǎn)：元素推斷技巧的掌握。

［景新模擬］

題組1由“元素周期表”片斷推斷

1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.X與Y可以形成5種以上的化合物

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Q>Y

C.工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Q的單質(zhì)

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W

解析X、Y分別為N、0,二者可以形成的化合物有N20,NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5

等，A項(xiàng)正確；Y、Z、Q分別為0、Al、C1,離子半徑：C1>O2->A13+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z、Q分

別為Al、CL工業(yè)上制備Al、Cb分別用電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水的方法，C項(xiàng)正確;

X、Y、W分別為N、O、Si,非金屬性：0>N>Si,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4,

D項(xiàng)正確。

答案B

2.下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（）

???①②③

…④⑤

A.元素①位于第二周期第IVA族

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④〉②

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤〉④

D.元素的最高正化合價(jià)：③二⑤

解析本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，屬于中等難度題。從所給元素周期表可知①

為N、②為0、③為F、④為S、⑤為C1。元素①在第二周期第VA族，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素周

期律知識(shí)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S,B錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為

HC1O4>H2SO4,C正確；F沒(méi)有正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。

答案C

題組2根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)進(jìn)行推斷

3.五種短周期元素的某些信息如表所示：

元素有關(guān)信息

X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽

YM層上有3個(gè)電子

Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素

W其單質(zhì)是淡黃色固體

Q最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序：W>Q>Z>Y

B.Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色

C.單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序：Z>Y>X

D.Z與W元素只能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物

解析由題給信息知，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為N、Al、Na、S、CLA項(xiàng)，離子半

徑：S2>CF>Na+>Al3+,正確；B項(xiàng)，Na在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為NazCh，具有強(qiáng)氧化性和

漂白性，能使品紅溶液褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)熔點(diǎn)：Al>Na>N2,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與S可形

成組成為Na2sx的多種化合物，錯(cuò)誤。

答案A

4.(2015?福建漳州七校聯(lián)考，17)A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組

成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族，E的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)。

(1)B在元素周期表中的位置是；四種元素的簡(jiǎn)單離子，半徑最大的是(填離

子符號(hào))；單質(zhì)D暴露于空氣中的最終產(chǎn)物是o

⑵B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1mol-L1乙溶液中，所含離子濃度由大

到小的順序是

(4)25℃時(shí)，E的最高價(jià)氧化物的水化物的&p=1.0X10-34,使含0/mol[TE離子的溶液開(kāi)

始產(chǎn)生沉淀的pH為。

解析A、B.D,E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色

石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，則A是氫元素，B是氮元素；A、D處于同一主族，且D的

原子序數(shù)大于7,所以D是鈉元素；E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且E的原子序數(shù)大于

11,所以E是鋁元素。(1)氮元素在元素周期表中位于第二周期第VA族；四種元素的簡(jiǎn)單離

子中半徑最大的是N3-;鈉是活潑的金屬，極易與水、氧氣反應(yīng)，生成的氫氧化鈉吸收二氧化

碳變?yōu)樘妓徕c，所以金屬鈉暴露于空氣中的最終產(chǎn)物是Na2co3。(2)NC>2與水反應(yīng)的化學(xué)方程

式為3NO2+H2O=2HNC)3+NO。(3)甲和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙，則乙是硝

酸鐵。NH；水解使溶液顯酸性，因此在0.1moIlT乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序

是C(N03>C(NH；)>C(H+)>C(0H「)。(4)25℃時(shí)，根據(jù)氫氧化鋁的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c(A「

可知，要使含0.1mol1T鋁離子的溶液開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，則溶液中c(OK)最小值為

1.0X1034.

―而--mol-L1=1X1011mol-L則氫離子濃度是1X103mol-L所以pH=3。

3-

答案(1)第二周期VA族NNa2CO3

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)C(NO；)>C(NH4)>C(H+)>C(OH)

(4)3

——［解題微模板］--------

元素推斷解題思路

教材實(shí)驗(yàn)②元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究

［高考真題］

1.（2015?上海化學(xué)，4）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）

A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低

C.單質(zhì)與氫氣化合的難易

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

答案B

2.（2015?廣東理綜，22C）向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變

成藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：C12>I2（V）

3.（2014?新課標(biāo)全國(guó)卷I,13D）利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明酸性：硝酸〉碳酸〉

硅酸。（X）

①濃硝酸、②NazCO,、③NafiO、溶液

密②9③

4.（2014?四川理綜，4C）將少量溪水加入KI溶液中，再加入CCL，振蕩，靜置，可觀察到下

層液體呈紫色可驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于12。(V)

5.(2014?廣東理綜，22D)將KI和FeCh溶液在試管中混合后，加入CCL,振蕩，靜置，下層

溶液顯紫紅色，說(shuō)明氧化性Fe?+>b。(V)

6.［2014?福建理綜，23(2)］能作為氯、漠、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷

依據(jù)的是(填序號(hào))。

a.CI2、B「2、I2的熔點(diǎn)

b.Cb、B?、b的氧化性

c.HCLHBr、HI的熱穩(wěn)定性

d.HCKHBr、HI的酸性

答案b、c

考向：元素的金屬性、非金屬性的表現(xiàn)及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

［教材尋源］

1.完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

(1)將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液

的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、①2NaBr+Cb=2NaC1+Br2

靜置

②

(2)將少量濱水加入盛有KI溶液的試管中，用力

③

振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置

2.討論：

(1)回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，比較鈉和鎂與水反應(yīng)的難易程度。

(2)比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的難易程度。

(3)比較鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性強(qiáng)弱。

NaMgA1

與冷水反應(yīng)：與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水

單質(zhì)與水(或酸)反

反應(yīng)迅速，放出氫氣；與與酸反應(yīng)：______

應(yīng)

酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)NaOH(________)Mg(OH)2中強(qiáng)堿A1(OH)3(______)

的水化物堿性強(qiáng)弱

知識(shí)：同周期、同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判

斷依據(jù)。

［考查翁度］

一、考元素遞變規(guī)律

（1）同周期（從左到右），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

①同周期（從左到右）原子半徑逐漸減?。?/p>

②同周期（從左到右）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強(qiáng)；

③同周期（從左到右）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。

（2）同主族（從上到下），金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

①同主族（從上到下），原子半徑逐漸增大；

②同主族（從上到下）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)、酸性逐漸減弱；

③同主族（從上到下）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。

二、考金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志

（1）比較兩種元素的金屬性可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)證明。

①通過(guò)兩種金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸（如鹽酸）反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較，哪種金屬反應(yīng)劇

烈，哪種金屬活潑；

②通過(guò)兩種金屬之間的置換反應(yīng)進(jìn)行比較，A能從B的鹽溶液中置換出B,則A比B活潑。

（2）比較兩種元素的非金屬性可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)證明。

①通過(guò)兩種非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱，

如向NazSiQ?溶液中通入C02,溶液變渾濁，可證明C的非金屬性強(qiáng)于Si。

②通過(guò)非金屬單質(zhì)的置換反應(yīng)進(jìn)行比較，如Cb能從KI溶液中置換出12,則C1的非金屬性強(qiáng)

于Io

［我來(lái)預(yù)測(cè)］

1.下列不能用來(lái)說(shuō)明元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)是（）

A.鈉與冷水劇烈反應(yīng)而鎂與冷水很難反應(yīng)

B.氫氧化鋁具有兩性而硅酸只具有弱酸性

C.氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)而硫和氫氣在加熱條件下才能反應(yīng)

D.硫化氫水溶液呈弱酸性而氯化氫水溶液呈強(qiáng)酸性

解析元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，可根據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度判斷

元素金屬性的強(qiáng)弱，A正確；通過(guò)比較元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱來(lái)比較

元素非金屬性、金屬性的強(qiáng)弱，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng),

且反應(yīng)越劇烈，C正確；比較元素非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

比較，不能用氨化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。

答案D

2.比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是()

A.加熱條件下，氯氣和硫分別與銅發(fā)生反應(yīng)，比較生成物中銅的化合價(jià)高低

B.比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性

C.往H2s溶液中通入氯氣

D.分別測(cè)定0.1mol-L-1氯化鈉溶液和0.1mol1T硫化鈉溶液的pH

解析加熱條件下，氯氣和硫與銅反應(yīng)，分別生成氯化銅、硫化亞銅，氯氣可以將銅氧化為

高價(jià)態(tài)銅，說(shuō)明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，故氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，A正確；元素的氣態(tài)

氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故可以通過(guò)比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性來(lái)比較

氯元素、硫元素的非金屬性強(qiáng)弱，B正確；往H2s溶液中通入氯氣生成硫單質(zhì)，氯氣是氧化

劑、硫單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，故氧化性氯氣強(qiáng)于硫單質(zhì)，故氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，C正確;

0.1mol1T氯化鈉溶液呈中性，01mol[T硫化鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HC1是強(qiáng)酸、H2s是弱

酸，氫化物的酸性強(qiáng)弱不能比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。

答案D

3.(2015?湖南長(zhǎng)沙調(diào)研，19)某同學(xué)做探究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一

套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骸?/p>

(2)實(shí)驗(yàn)用品：

主要玻璃儀器：試管、膠頭滴管。

藥品：氯水、澳水、澳化鉀溶液、碘化鉀溶液、苯。

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，在下表中填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將少量氯水滴入盛有少量KBr溶液的試管中，—

①

振蕩；再滴入少量苯，振蕩

—

—

將少量澳水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振

②

蕩；再滴入少量苯，振蕩

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________________

（5）問(wèn)題和討論

①請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因：

②由于F2很活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明F的

非金屬性比C1強(qiáng)：

解析（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（3）根據(jù)提供的藥品及實(shí)驗(yàn)方案知，

探究Cl、Br、I三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Cl、Br、I