【15份】2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練夯基提能作業(yè)含答案

[15份】2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練夯基提能作業(yè)

目錄

的2020版嶼大T（山西專用版）專題1第1講物質(zhì)的量氣體摩爾瞞交聯(lián)能作業(yè)

帽2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練：專題1第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制夯基提能作業(yè)

虻I2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練：專題2第1講物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)夯基提能作業(yè)

蟾2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練：專題2第2講離子反應(yīng)夯基提能作業(yè)

循2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練：專題2第3講氧化還原反應(yīng)夯基提能作業(yè)

贈(zèng)2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練：專題3第1講鈉及其化合物夯基提能作業(yè)

帽2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練：專題3第2講鎂、鋁及其化合物夯基提能作業(yè)

房!2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練：專題3第3講鐵及其化合物夯基提能作業(yè)

里]2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精煉：專題3第4講用途廣泛的金屬材料和開發(fā)利用金星礦物夯基提能作業(yè)

的2020版化學(xué)大T（山西專用版）甌專題3專項(xiàng)提姍練（1）

蠡2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練：專題4第1講碳、硅及其化合物夯基提能作業(yè)

帽2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練：專題4第2講富集在海水中的元素一氯、溟和碘交基提能作業(yè)

房I2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練：專題4第3講氧、硫及其重要化合物夯基提能作業(yè)

帽2020版化學(xué)大一輪（山西專用版）精練：專題4第4講氮及其化合物夯基提能作業(yè)

國(guó)2020版糅大T（山西專用版）專題4專項(xiàng)提能訓(xùn)練（2）

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積

A組基礎(chǔ)題組

1.（2019安徽合肥月考）下列敘述正確的是（）

A.NaCI的摩爾質(zhì)量是58.5g

B.64g氧氣中含有2moi氧

C.4g氨氣中含有2mol氫原子

D.0.1molCO2中含有6.02x1022個(gè)co2分子

答案DNaCI的摩爾質(zhì)量是58.5g-mo卜”B項(xiàng)未指明微粒的名稱;4g氨氣中應(yīng)

含有1mol氨原子;0.1molCO2中所含N（C02）=6.02X1023moHxO.1

mol=6.02x1Q22o

2.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲

醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲

醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）

A.1:1B.2:3

C.3:2D.2:1

答案C由題圖可知烏洛托品的化學(xué)式為C6H12N4,根據(jù)元素守恒，碳元素全部

來(lái)自甲醛，氮元素全部來(lái)自氨，所以該有機(jī)物分子中C與N原子個(gè)數(shù)比即甲醛與氨

的物質(zhì)的量之比，即6:4=3:2o

3.（2019山西太原模擬）0.5molNa2sO4中含有離子的個(gè)數(shù)和氧原子的質(zhì)量分別

是（）

A.1.5NA2molB.1.5NA32g

C.3.01x10234molD.1mol64g

答案B0.5molNa2S。4中含有Na+的物質(zhì)的量是1mol、含有SOj的物質(zhì)的

量是0.5mol,離子的總物質(zhì)的量為1.5mol,離子個(gè)數(shù)是1.5NA；氧原子的物質(zhì)的量

為0.5molx4=2mol,其質(zhì)量是32go

4.（2018河南洛陽(yáng)模擬）利用太陽(yáng)能分解水制氫若光解0.02mol水,下列說(shuō)法正確

的是（）

A.可生成出的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫原子的個(gè)數(shù)為2.408x1023

C.可生成山的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生出的量

答案DA項(xiàng)。02moi水分解可生成0.02mol取,質(zhì)量為0.04g,故錯(cuò);B項(xiàng),可

生成H原子的個(gè)數(shù)為0.02mol36.02x1023mo尸=2.408x1022,故錯(cuò);c項(xiàng)，可生

成心的體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故錯(cuò)。

5.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N18O、13cl80氣體，下列說(shuō)法正確的

是（）

A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.含有相同的分子數(shù)和中子數(shù)

答案D同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)氣體的分子數(shù)相同，所以14N18。、

13cl80分子數(shù)相同;14N18O、13cl80分子中含有的質(zhì)子數(shù)分別為15、14,所以含

有的質(zhì)子數(shù)不同;分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以含有的電子數(shù)不同;14N18O、

13cl8。分子中的中子數(shù)都是17,所以中子數(shù)相等，故選D。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.28gC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

B.1molH20中所含的中子數(shù)為10NA

C.2L0.1molLNa2cO3溶液中所含CO：的數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

HH

答案DC2H4的結(jié)構(gòu)式是H-c=c-H,1molC2H4所含共用電子對(duì)數(shù)目為

6NA,A錯(cuò)誤;1molH20中所含的中子數(shù)為8NA,B錯(cuò)誤;由于CO：發(fā)生水解，所以2

L0.1moH_TNa2CO3溶液中所含CO；的數(shù)目小于0.2NA,C錯(cuò)誤;CI2與鐵反應(yīng)生

成FeCI3,0.1molCI2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA,D正確。

7.（2019湖北武漢調(diào)研）通常監(jiān)測(cè)S02含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是

SO2+H2O2+BaCl2——BaSO4i+2HCIoNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

確的是（）

A.0.1molBaCL晶體中所含微粒總數(shù)為0.1NA

B.25℃時(shí),pH=1的HCI溶液中含有H+的數(shù)目為O.1NA

C.17gH2。2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D.生成2.33gBaSCU沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.OINA

答案CA項(xiàng),BaCb由鎖離子和氯離子構(gòu)成，故0.1molBaCb晶體中所含微粒

總數(shù)為0.3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),沒有給定體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C

H

/

0—0

項(xiàng),H2O2的結(jié)構(gòu)式為,17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有非極性鍵

數(shù)目為0.5NA,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)SO2+H2O2+BaCI2——BaSCUJ+2HCI,生

成2.33gBaSO4沉淀（0.01mol）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gD2O和18gH20中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2L0.5mol-L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2molNO與1mol02充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

答案CA項(xiàng),D2。和H2O的摩爾質(zhì)量不同,18gD2。和18gH2。的物質(zhì)的量

不同,含有的質(zhì)子數(shù)不同;B項(xiàng)，亞硫酸是弱酸,不能完全電離，故2L0.5mol-L-1亞

硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于2NA；C項(xiàng),Na2C）2與水反應(yīng)生成。2,氧元素的化

合價(jià)由-1升高到0,故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；D項(xiàng),21\10+。2——

2NO2,2NO2一吐。4,故2molNO與1mol02充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA?

9.常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的容器中分別充滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a,使兩

容器內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)按由大到小的順序排列正確的是（）

A.②咆>①〉④B.③他=④〉②

C.③>①>①>②D.④>①，②）③

答案C審題時(shí)要注意三個(gè)問(wèn)題:一是氣體X與丫可能反應(yīng)，二是比較壓強(qiáng)大小

需要應(yīng)用阿伏加德羅定律，三是注意2NO2一沖。4的轉(zhuǎn)化。同溫同體積時(shí),氣體的

壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下，每個(gè)容器中氣體的物質(zhì)的量為a

molo①中CI2+2HI——2HCI+E常溫下，碘呈固態(tài)，充分反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為

1.5amol;②中NH3+HCI—NH4CI,反應(yīng)后無(wú)氣體;③中不反應(yīng)（光照或點(diǎn)燃條件下

才反應(yīng)）;④中發(fā)生反應(yīng)2NO+O2——2NO2,2N。2一N2。4,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量

介于amol與1.5amol之間，故C正確。

10.（2019四川綿陽(yáng)中學(xué)高三模擬）硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)（Na2s2O3+2HCI

——2NaCI+Sl+SO2T+H2。）可用于探索濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下,

若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g,則反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿

伏加德羅常數(shù)的值）（）

選項(xiàng)二氧化硫硫代硫酸鈉轉(zhuǎn)移的電子

A1molNA

B11.2L0.5mol

C158g2mol

D79gNA

答案D題給反應(yīng)為S2。；-在酸性條件下的歧化反應(yīng),S2。：中硫的化合價(jià)為+2,

每摩爾S2O：參加反應(yīng)生成1mol單質(zhì)硫和1molSO2,轉(zhuǎn)移電子2mol。故常溫

常壓下反應(yīng)生成16g(即0.5mol)單質(zhì)硫時(shí),必生成0.5molSO2洞時(shí)轉(zhuǎn)移1mol

電子，需要注意的是常溫常壓下11.2LSO2的物質(zhì)的量不是0.5mol,故只有D項(xiàng)

正確。

11.請(qǐng)按要求填空：

(1)2molCO(NH2)2中含molH、gN,所含氧原子個(gè)數(shù)跟

molH2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。

(2)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為，分子數(shù)之比為，同溫同壓

下的密度之比為^，含氧原子數(shù)之比為，同溫同壓下體積之比

為O

(3)2.3gNa中含mole-,與足量水反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2L。

答案(1)8562

(2)1:12:33:21:12:3

(3)1.11.12

解+析(1)2molCO(NH2)2中含8moiH、4moiN、2moiO,氮元素的質(zhì)量為

56go

(2)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為生妥=11分子數(shù)之比為2:3,同溫同壓

3x16x2

下，"=等=*=3：2,含氧原子數(shù)之比為U=1：1,同溫同壓下第=9=2:3。

P2“216x23x2匕^2

(3)n(Na)=23g=0.1mol,由于1個(gè)鈉原子中含有11個(gè)電子，故2.3gNa中含

23gmol'1

有電子的物質(zhì)的量n(e-)=11n(Na)=1.1mol。

設(shè)2.3gNa與足量水反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的電體積為X。

2Na+2H2。-2NaOH+H2T

2mol22.4L

0.1molx

2mol:0.1mol=22.4L:x

12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體,體積為11.2L。貝U:

(1)混合氣體的密度是O

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是o

(3)CO2和CO的體積之比是o

(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是o

(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是o

(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是o

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是o

答案(1)1.339g-L-1(2)30gm0產(chǎn)

(3)1:7(4)87.5%(5)11:49

(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol

解+析⑴p時(shí)三整=1.339gU。

=1

(2)解法一:n=-~~—=0.5mol,M=^=()^j30gmol-o

22.4Lmol*1

解法二:M=p?Vm=1.339g?L-ix22.4Lmo卜/30gmoHo

(3)同溫同壓下，兩種氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，最簡(jiǎn)單的方法是用十字

交叉法計(jì)算：

CO442

2\/

30

/\

CO2814

n(CO2),l

n(CO)-7°

(4)CO的體積分?jǐn)?shù)=*100%=87.5%。

')m(C0)一n(CO)xM(CO)-49°

(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3^X100%=81.7%。

(7)n(O)=2n(CO)+n(CO)=2x0.5molxi+0.5molx-=0.5625mol

288o

(8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5molo

13.1.現(xiàn)有mg某氣體(雙原子分子),其摩爾質(zhì)量為Mg-moE,若阿伏加德羅常數(shù)的

值用NA表示，則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為molo

(2)該氣體所含原子總數(shù)為o

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)o

II.臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣

放電

通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3。2—203,將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀

況需到氣體6.5L,其中臭氧為L(zhǎng)o

答案1.(1)^⑵白詈⑶三詈H.3

放電△

解+析11.302203V

3體積2體積1體積

V(8-6.5)L=1.5L

V=3Lo

14.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量

為O

⑵在25℃、101kPa的條件下，相同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15:8,

則A的摩爾質(zhì)量為。

(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在259下,X中充入agA氣體，丫中充入ag

CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4:11,則A的摩爾質(zhì)量為。

答案(1)64

(2)30gmol-1

(3)44gmol-1

解+析(1)n=-0672L-=0.03mol,M=-^-^-=64gmoHo

22.4Lmol-1003mo1

⑵溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之

比,15:8="g:鞭,M(A)=30gmoHo

16gmol-1”(A)

⑶溫度、體積相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之

———,M(A)=44gmol-1

M(A)16gmol-1o

B組提升題組

15.一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)

左邊充入1mol用,右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變）,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入

0.2molCO

答案C左、右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量

之比，左、右體積之比為4:1,則左、右氣體物質(zhì)的量之比為4:1,所以右側(cè)氣體物

質(zhì)的量/mol=0.25moU相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比,則右側(cè)氣體密

4

度是相同條件下氫氣密度的弓=14倍，故C正確。

16.（2018湖南、湖北八市十二校聯(lián)考）8.34gFeSO4-7H2O樣品受熱脫水過(guò)程的

熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.溫度為78°C時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4-5H2O

B.取適量380°C時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650°C得到一種固體物質(zhì)Q,

同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe3O4

C.在隔絕空氣條件下,N得至!]P的化學(xué)方程式為FeSO4-H2O=FeSO4+H2O

D.溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4-2H2O

答案C本題看似推斷化學(xué)式，實(shí)則考查以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算。8.34g

FeSO4-7H2O樣品的物質(zhì)的量為8.34g+278g/moi=0.03mol,其中

m(H20)=0.03molx7x18g/mol=3.78g,如晶體失去全部結(jié)晶水,固體的質(zhì)量應(yīng)

為8.34g-3.78g=4.56g,可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水。溫度

為78℃時(shí)，固體質(zhì)量為6.72g,其中m(FeS04)=0.03molx152g/mol=4.56

g,m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H2O)=2.16g+18g/mol=0.12

mol,n(H2O):n(FeSO4)=0.12mol:0.03mol=4:1,則M的化學(xué)式為FeSO4-4H2O,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱至650℃時(shí)，固體的質(zhì)量為2.40g,其中n(Fe)=n(FeS04-7H20)=0.03

mol,m(Fe)=0.03mo|x56g/mol=1.68g,則固體中m(O)=2.40g-1.68g=0.72

g,n(O)=0.72g+16g/mol=0.045mol,n(Fe):n(0)=0.03mol:0.045mol=2:3,所以

固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;固體N的質(zhì)量為5.10g,其中

m(FeS04)=0.03molx152g/mol=4.56g,m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54

g,n(H2O)=0.54g+18g/mol=0.03mol,n(H2O):n(FeS04)=0.03mol:0.03

mol=11所以N的化學(xué)式為FeSQrHzO,而P的化學(xué)式為FeSCU則由N得至!IP

的化學(xué)方程式為FeSO4H2O=FeSCU+WC項(xiàng)正確;溫度為159°C時(shí)油C項(xiàng)

可知N的化學(xué)式為FeSO4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.將含有2.05g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合,

恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀Co將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā),得到白色固體

D,繼續(xù)加熱D,分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0°C、1xi05pa下，體積變?yōu)?/p>

0.56L,并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R20o

試回答下列問(wèn)題:

(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為molo

(2)A的摩爾質(zhì)量為,B的摩爾質(zhì)量為o

(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為，生成D的質(zhì)量為，D的摩爾

質(zhì)量為,R2O的相對(duì)分子質(zhì)量為,R2O的化學(xué)式是o

(4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式:

答案(1)0.0125(2)164gmol-196gmoH

1

(3)1:22g80gmol44N2O

(4)Ca(NO3)2+(NH4)2CO3——CaCO31+2NH4NO3

解+析由A+B——C+D知,C為CaCO3,D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽

只能是分解生成的為為為。

NH4NO3,R2ON2OOACa(NO3)2,B(NHQzCCh(1)C

1

的物質(zhì)的量為1.25g+100gmol-=0.0125molo(3)N2O的物質(zhì)的量為0.56

1

L+22.4L-mol-=0.025mol,N2與H2O的物質(zhì)的量之比為1:2。

第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液配制

A蛆基礎(chǔ)題組

1.(2019山西太原模擬)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCI溶液時(shí)，下列操作不正確的

是()

A.接近稱顯質(zhì)盤時(shí)，粒B.溶解時(shí)，用盤筒控制

振手腕，加夠藥品所加蒸饋水的抗

C.移液時(shí)，玻璃棒插在刻度D.接近刻度線l~2cm時(shí),用膠頭

線以h.防止液體灑出湎管滴加蒸餡水至刻度線

答案C稱量固體時(shí)，當(dāng)接近稱量質(zhì)量時(shí)，應(yīng)用左手拿藥匙,右手輕輕振動(dòng)左手手

腕,圖示操作正確，故A不選;為防止溶解和洗滌時(shí)所用蒸憎水的體積超過(guò)容量瓶

容積，溶解時(shí)應(yīng)用量筒控制所加蒸儲(chǔ)水的量,圖示操作正確，故B不選;移液時(shí)，玻璃

棒應(yīng)插在刻度線以下，故選C;定容時(shí)，當(dāng)液面接近刻度線1~2cm時(shí),用膠頭滴管滴

加蒸儲(chǔ)水至刻度線,圖示操作正確，故D不選。

2.(2018山東濰坊模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/L

Ba(NC)3)2溶液的敘述不正確的是()

A.2L溶液中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NA

B.500mL溶液中NC)3濃度為0.2mol/L

C.500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol/L

D.500mL溶液中NC)3物質(zhì)的量為0.2mol

答案B在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+):c(N()3)：c[Ba(NO3)2]=1：2:1,2L溶液中離

子總數(shù)為2Lx0.2mol/Lx(2+1)=1.2mol,A正確;離子的濃度與體積無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤、

C正確;500mL溶液中NO3物質(zhì)的量為0.5Lx0.2mol/Lx2=0.2mol,D正確。

3.(2018河南安陽(yáng)模擬)下列有關(guān)溶液配制的說(shuō)法正確的是()

A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液

B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2U2O7溶液

C.用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100

mLpH=2的鹽酸

D.配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出

答案C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在容量瓶中進(jìn)行，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤;配

制溶液定容時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，必須重新配制,D錯(cuò)誤。

4.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根

據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a等于（）

A.2B.3C.4D.5

答案C據(jù)稀釋定律:ciVi=c2V2可得,2mobI_TX1|_=0.5mobL-ixaL,解得a=4。

5.某氯化鎂溶液的密度為1.18g-cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則300mL

該溶液中。-的物質(zhì)的量等于()

A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.50mol

答案D300mL該氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18g-cm-3x300mL=354g,鎂離子的

2+

物質(zhì)的量為354gx5I%=O.75mol,氧化鎂溶液中n(CI-)=2n(Mg)=2x0.75

24gmol'1

mol=1.50mol,故選Do

6.在t°C時(shí)，將agNH3完全溶于水彳導(dǎo)到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為pg-mL]

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,其中含有NH1的物質(zhì)的量是bmol,下列敘述中正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a)=’一xioo%

pv-a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=T^mol-L-1

1+

C.溶液中c(OH-尸干絲mol-L-+c(H)

D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.53

答案CA項(xiàng)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=&xioo%；B項(xiàng)，氨水中的溶質(zhì)在計(jì)算時(shí)以

pv

NH3為準(zhǔn)，將3=2x100%代入公式c=U22絲，可得c=U&mol-L-i;C項(xiàng),氨水中

pVM17V

含有的陽(yáng)離子為H+和NH。含有的陰離子只有OH-,結(jié)合電荷守恒可知溶液中

c(OH-尸中絲mol-L-i+c(H+);D項(xiàng)，由于氨水的密度小于水的密度,與水等體積混

合所得溶液的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.53。

7.有AI2(SO4)3和Na2s。4的混合溶液VL,將它均分成兩份。一份滴加氨水，使AI3+

完全沉淀;另一份滴加BaCb溶液，使SO：完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3H2O,

bmolBaCho據(jù)此得知原混合溶液中的(;例2+)(1110卜1_-1)為()

A.(4b-2a)/VB.(2b-2a)/V

C.(2b-a)/VD.(b-2a)/V

答案A根據(jù)題意可知每份溶液中AI3+的物質(zhì)的量為三mol,SO：的物質(zhì)的量為

bmol,設(shè)每份溶液中Na+的物質(zhì)的量為xmol,則b=/+；,x=2b-a,原混合溶液中

的c(Na+)=(4b-2a)/VmoILL

8.把500mLNH4HCO3和Na2cO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol

氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCI的鹽酸恰好反應(yīng)完全,

則該混合溶液中(:的2+)為()

A忌埸)molL-1B.(2b-a)molL-1

C.(5b-y)molL-1D.(10b-5a)molL-i

答案D設(shè)100mL溶液中含有NH4HCO3、Na2c。3的物質(zhì)的量分別為X、

yNFUHCCh和Na2c。3的混合溶液中加入含amolNaOH的溶液，反應(yīng)為

NH4HCO3+2NaOH——NH3H2(D+Na2cO3+H2。,貝UNH4HCO3為0.5amol;力口入

含bmolHCI的鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3+HCI——NH4CI+CO2t+H2O,

Na2co3+2HCI——2NaCI+H2O+CC)2T,貝UNa2cO3的物質(zhì)的量為

g(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2cC)3)=(b-0.5a)mol,c(Na+尸生彳答配=(10b-5a)mol-

L-i0

9.(2018湖北荊州第一次質(zhì)量檢查)將一定質(zhì)量的鐵粉和鋁粉的均勻混合物平均

分成兩份。一份與足量的稀硫酸反應(yīng),收集到H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.792L;

另一份與某濃度的硝酸反應(yīng)，生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的。2一起通入水

中,反應(yīng)后無(wú)氣體剩余。則原混合物中鐵粉的質(zhì)量為()

A.2.24gB.3.36gC.4.48gD.5.60g

答案C根據(jù)得失電子守恒有2n(Fe)+3n(AI)=」^-x2,與某濃度的硝酸反

22.4Lmol'1

應(yīng)，產(chǎn)生的氣體，再與標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的。2一起通入水中，反應(yīng)后無(wú)氣體剩余，

氧氣得到的電子最終來(lái)自Fe和AI,因此有3n(Fe)+3n(AI)=「"L%解得

22.4Lmol-1

n(Fe)=0.04mol,混合物均勻分成兩份，則混合物中鐵質(zhì)量為2x0.04x56g=4.48

g,C項(xiàng)正確。

10.有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體

積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24Lo將溶液稀釋為1L,測(cè)得溶液的pH=1,此時(shí)溶液中N03

的濃度為()

A.0.3mol-L-1B.0.4mol-L-1

C.0.5mol-L-1D.0.6mol-L1

答案BNO氣體是Cu和Zn的合金還原HNO3得到的，在這個(gè)過(guò)程中,金屬失

去的電子跟HNO3得到電子數(shù)相等，在這個(gè)過(guò)程中金屬失去0.3mol的電子，又由

于都是二價(jià)金屬,所以跟CW+和Zn2+結(jié)合的NO；的物質(zhì)的量也為0.3molo再加

上溶液中的0.1mol的硝酸，總共是0.4mol的NC)3,又因?yàn)槿芤旱捏w積為1L,即B

正確。

11.298K時(shí)，在20.0mL0.10mol-L-1氨水中滴入0.10mol-L-1的鹽酸，溶液的pH

與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

(1)制備20.0mL0.10mol-L1的氨水，需向水中通入NH3的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)。

(2)假設(shè)0.10mol-L-1氨水的密度為0.95gcm-3,則該氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約

為O

(3)使氨水恰好完全反應(yīng)需鹽酸的體積為mLo

(4)配制250mL0.10mol-L1的氨水，需5.0mol-L-1的氨水mL,配制時(shí)需

要的儀器有，配制過(guò)程中俯視刻度線

定容,所配溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

答案(1)0.0448(2)0.18%(3)20.0(4)5.0量筒、燒杯、玻璃棒、250mL

容量瓶、膠頭滴管偏大

解+析(1)溶液中n(NH3)=0.10mol-L-ix0.0200L=0.0020mol,V(NH3)=0.0020

1

molx22.4Lmol-=0.0448Lo(2)根據(jù)公式c上照絲，貝U

M

3=-^-=oiomoiLxi7gmo「=。化%。(3)使氨水完全反應(yīng),n(HCI)=n(NH3),則鹽

3

1OOOpx000cm^L^xO.gsgem_

酸體積為20.0mLo(4)根據(jù)稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.10molL-ixQ.25

L=5.0mol-L-ixV,V=0.0050L=5.0mLo定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使溶液的體積偏小,

濃度偏大。

12.在0.4L由NaCKMgCL組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示,回答下

列問(wèn)題。

物質(zhì)的晶濃度/(mol-L')

(1)該混合液中,NaCI的物質(zhì)的量為mol,含溶質(zhì)MgCb的質(zhì)量為g。

(2)該混合液中CaCb的物質(zhì)的量為mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,

稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為mol-L-io

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀mole

答案(1)0.419(2)0.20.2(3)1.2

解+析由圖可知c(Na+)=c(NaCI)=1.0molL”c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5mol-L-1,

3molL-1-1.0molL-1-0.5mol-L_1x2?_

1

則c(CaCI2)=--------------------------------------=0.5mol-L-

(1)n(NaCI)=1.0mol-L-1><0.4L=0.4mol

11

m(MgCI2)=0.5mol-L-x0.4L、95g-L'=19g

1

(2)n(CaCI2)=0.5mol-L-x0.4L=0.2mol

c(Ca2+)=號(hào)詈=0.2mol-L-1

(3)原溶液中n(CI-)=3mol-L-1x0.4L=1.2mol

由反應(yīng)Ag++CIAgCll可知，生成AgCI沉淀1.2moL

13.(2019河南安陽(yáng)期末)“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購(gòu)買了

一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息;含

25%NaCIO,1000mL、密度1.19g-cm-3,稀釋后使用。

請(qǐng)根據(jù)信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為^mol-Uo

(2)該同學(xué)取100mL該“84”消毒液，加入10000mL水進(jìn)行稀釋，稀釋后的溶液中

c(Na+)=mol-L-1o(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0g,cm4)

(3)該同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaCIO固體配制480mL含25%NaCIO

的消毒液。下列說(shuō)法正確的是O

A.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購(gòu)買的商品NaCIO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaCIO固體質(zhì)量為143.0g

解+析⑴"NaCIO尸1000mLx149gcm-3x25%=40mo|.|_-lo

74.5gmor1x1L

⑵根據(jù)稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mLx4.0

1

mol-L-=I'—“ioo業(yè)+”上吧外仞ooo更xC(NaCIO),解得c(NaCIO)~0.04

1.0gem'3

moILl故稀釋后的溶液中c(Na+尸c(NaCIO戶0.04molU。(3)配制480mL含

25%NaCIO的消毒液時(shí)，用到的主要儀器有:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、

500mL容量瓶、膠頭滴管，故題圖中①?④四種儀器不需要，但還需量筒、玻璃棒

和膠頭滴管,A項(xiàng)錯(cuò)誤;容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后,可以直接使用，不

用干燥,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于NaCIO易變質(zhì)，所以商品NaCIO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaCIO

的物質(zhì)的量減小，從而使結(jié)果偏低,C項(xiàng)正確;配制480mL該“84”消毒液，應(yīng)選取

500mL的容量瓶，所以需要稱量的NaCIO固體的質(zhì)量為0.5Lx4.0mol-L-1x74.5

gmol-1=149,0g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

B蛆提升題組

14.16mL由NO與N%組成的混合氣體在催化劑作用下于400°C左右可發(fā)生反

應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5

mL,則原混合氣體中NO與NH3的體積之比有四種情況:①5:3、②3:2、③4:3、

@9：7o其中正確的是()

A.①②B.①④C.②③D.③④

答案C根據(jù)反應(yīng)前后氣體的總體積，可用差量法直接求解。

6NO+4NH3=5N2+6H2O(g)AV

64561

9mL6mL17.5mL-16mL=1.5mL

由此可知共消耗15mL氣體,還剩余1mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO,則

V(NO):V(NH3)=(9mL+1mL):6mL=5:3;假設(shè)剩余的氣體全部是N七則V(NO):

V(NHs)=9mL:(6mL+1mL)=9:7,但因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是NO、

NH3的混合氣體，故V(N0):V(NH3)介于9:7與5:3之間，對(duì)照所給的數(shù)據(jù)知3:2

與4:3在此區(qū)間內(nèi)。

15.有三種鎂鋁合金樣品(組分比例不一定相同)1、II、1110三位同學(xué)各取一種樣品,

對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)下列實(shí)驗(yàn)探究：

(1)第一位同學(xué)取樣品Imig和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾;再往濾液中

通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒彳導(dǎo)到固體的質(zhì)量

仍為rmgo則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

(2)第二位同學(xué)取樣品IIm2g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并得到標(biāo)

準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VL,則m2的取值范圍是/結(jié)果化為最簡(jiǎn)分

數(shù))。

(3)第三位同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品III分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)

量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc

合金質(zhì)量/g0.510.7650.918

氣體體積

560672672

/mL

①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為O

②合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

③要使c組實(shí)驗(yàn)后剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0mol-L-1

的氫氧化鈉溶液mL。

答案⑴47.06%⑵嚶〈m2〈等

(3)①2.0mol-L-1②47.06%③78

解+析(1)加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾后，再往濾液中通入二氧化碳得到AI(OH)3

沉淀，灼燒得到ALO3,合金的質(zhì)量與AI2O3的質(zhì)量相同，故AI2O3中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

就是合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即強(qiáng)X100%=47.06%。⑵若該氫氣完全由AI生成，則

m(AI)=|x———x27g-mol-1=^g;若該氫氣完全由Mg生成，則

322.4Lmor156

m(Mg)=————x24g-mol-1=^g,WJm2的取值范圍是等＜m2V萼。(3)①c中

22.4Lmor1145614

鹽酸反應(yīng)完全,n(H2)=0.03mol廁c(HCI)=黑?=2.0mo卜5。②用a組數(shù)據(jù)列方

程式，求得n(Mg)=n(AI)=0.01mol,u)(Mg尸”粵誓也工47.06%。③由

HCI-NaCI知,n(NaCI)=n(HCI)=2n(H2)=0.06mol,由關(guān)系式AI~NaCI

知,n(NaAIC)2)=n(AI)=%^xO.oimol=0.018mol根據(jù)Na元素守恒得

0.51o

n(NaOH)=0.06mol+0.018mol=0.078mol,所以V(NaOH)=^^=0.078L=78

I.OmolL_1

mLo

第1講物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)

A組基礎(chǔ)題組

1.我國(guó)酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過(guò)程是

()

A.酒曲搗B.酒曲發(fā)C.高溫蒸D.泉水勾

碎酵儲(chǔ)兌

答案BA項(xiàng),酒曲搗碎主要是形狀的變化，屬于物理變化;B項(xiàng)，酒曲發(fā)酵是化學(xué)

變化;C項(xiàng)，高溫蒸儲(chǔ)過(guò)程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化;D項(xiàng)，泉水勾兌是溶液

的稀釋，屬于物理變化。

2.下列過(guò)程線有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.用活性炭去除冰箱中的異味

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過(guò)高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

答案A活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的異味，此過(guò)程發(fā)生物理變化。

3.（2019福建漳州八校聯(lián)考）分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的

是（）

A.化合物:干冰、冰水混合物、燒堿

B.單質(zhì):石墨、Ceox金剛石

C.非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物:漂白粉、礦泉水、鹽酸

答案C非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,氯氣是

單質(zhì),既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C不正確。

4.（2019河南信陽(yáng)模擬）我國(guó)古詩(shī)詞或諺語(yǔ)中包含豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋正確

的是（）

選項(xiàng)古詩(shī)或諺語(yǔ)含有的化學(xué)反應(yīng)類型

A熬膽研之鐵釜，久之亦化為銅復(fù)分解反應(yīng)

B千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑分解反應(yīng)

C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干化合反應(yīng)

D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇非氧化還原反應(yīng)

答案BA項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng):Fe+CuS04——Cu+FeSCU,屬于置換反應(yīng);B項(xiàng),發(fā)生反

應(yīng):CaC03艇CaO+CCM,屬于分解反應(yīng);C項(xiàng),發(fā)生煌的燃燒反應(yīng):CxHy+(x+9)O2

-xCO2+：H2。,不屬于化合反應(yīng);D項(xiàng)，涉及火藥爆炸,屬于氧化還原反應(yīng)。

5.(2018天津河西區(qū)質(zhì)量調(diào)查)化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

()

A.鋁鹽可作耐火材料

B.核鹽常用作制冷劑

C.硅膠可作食品抗氧化劑

D.甲醛水溶液可作防腐劑

答案D氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐火材料，故A錯(cuò)誤;液氨常用作制冷劑，故B錯(cuò)誤;

硅膠具有吸水性，可作食品干燥劑，故C錯(cuò)誤;甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可作防腐劑，故

D正確。

6.經(jīng)測(cè)定,某容器中裝有的氣體只含有C、O兩種元素，對(duì)于該氣體成分的分析正

確的是()

A.一定是純凈物

B.一定是混合物

C.一定不含有氣體單質(zhì)

D.可能是純凈物或混合物

答案D該氣體成分可能是C。或CO2或CO、CO2或CO、。2或CO2、。2

或CO、CO2、。2等。

7.（2018山東泰安模擬）戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣

房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步謳浸樹皮脫膠的堿

液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质牵ǎ?/p>

A.CaOB.Ca（OH）2

C.SiO2D.AI2O3

答案A牡蠣殼的主要成分是碳酸鈣，“煤餅燒蠣房成灰”即碳酸鈣在高溫條件

下分解生成氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣,這種灰的主要成分即氧化鈣，故

選A。

8.（2019江西上饒六校聯(lián)考）我國(guó)晉朝傅玄的《傅鶉甄集?太子少傅箴》中寫道:“夫

金木無(wú)常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指

的是下列物質(zhì)中的（）

A.HgSB.CuC.CU2OD.Fe20s

答案A"朱”指“朱砂”，是古代常用的一種顏料和藥物，其主要成分是HgS。

9.（2018北京朝陽(yáng)二模）我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然。下列成果中以制備非金屬單質(zhì)為

主要目的的是（）

ABCD

成功開采可合成全氮陰離子鹽

低溫制備H2研制出超高強(qiáng)鋼

燃冰（N5）6（H3O）3（NH4）4CI

（CH4nH2。）

答案AA項(xiàng)，氫氣屬于非金屬單質(zhì);B項(xiàng)，可燃冰主要成分是CH4EH2。,不屬于

非金屬單質(zhì);C項(xiàng)，超高強(qiáng)鋼屬于合金，不是非金屬單質(zhì);D項(xiàng),全氮陰離子鹽

（N5）6（H3O）3（NH4）4CI不是單質(zhì)。

10.（2019安徽宿州月考）在給定的條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

H,濃HzSQ,,

A.AI2O3△Al常溫Al2（SO4）3

A整

B.HzSiO3ASiO2KSiCI4

C-SO2-^^LCaSO3-CaSO4

C,NaOH-溶液.

D.CH3cH3嬴CH3cH2clA~~>CH2=CH2

答案DA項(xiàng),不能用H2還原Abd制Al,應(yīng)用電解法;常溫下,Al遇濃H2SO4發(fā)

生鈍化，不能生成Al2（S