2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鹽類的水解提能力

課練27鹽類的水解————————————綜合測評·提能力————————————一、選擇題1.[2022·湖北武漢華中師大附中模擬]下列事實中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有（）①NaHSO4溶液呈酸性；②銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用；③加熱能增加純堿溶液的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c（H2S）>c（S2－）；⑥氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑦蒸發(fā)FeCl3溶液制得FeCl3固體時可加入SOCl2；⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀。A．8項B．7項C．6項D．5項2.[2022·四川瀘州模擬]已知Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變酸性。下列說法錯誤的是（）A．Na2HPO4溶液顯堿性，說明溶液中存在平衡：HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O?H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋OH－B．Na2HPO4溶液中離子濃度大?。篶（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）>c（POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）C.加入CaCl2溶液后變酸性的原因是2HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Ca2＋=Ca3（PO4）2↓＋2H＋D．加入CaCl2溶液過程中，eq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)的值減小3.[2022·石家莊模擬]25℃時，關(guān)于①0.1mol·L－1NH4Cl溶液、②NaOH溶液，下列敘述正確的是（）A．若向①中加適量水，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值減小B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動C．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大D．若將①和②混合，所得溶液的pH＝7，則溶液中的c（NH3·H2O）>c（Na＋）4.[2022·山東臨沂羅莊區(qū)模擬]25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。下列有關(guān)說法不正確的是（）弱酸HCOOHHClOH2S電離平衡常數(shù)（Ka）Ka＝1.0×10－4Ka＝2.0×10－8Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，則eq\f(c（HCOOH）,c（HCOO－）)＝10B.相同濃度的HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大C.任何濃度的NaHS溶液中總存在：c（H2S）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（S2－）D.向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2ClO－＋H2S=S2－＋2HClO5.[2022·山東濱州檢測]25℃時，向100mL0.01mol·L－1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L－1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示（lg5＝0.7）。下列說法正確的是（）A.25℃，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10－4B.P點時溶液中存在：2c（H2A）＋c（HA－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）＋c（Cl－）C.水的電離程度：M>N>PD.隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH可能小于26.[2022·福建漳州一模]在某溫度時，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.a點Kw＝1.0×10－14B.b點：c（NH3·H2O）＋c（OH－）<c（H＋）C.25℃時，NH4Cl水解平衡常數(shù)為（n－1）×10－7D.d點水的電離程度最大7.[2022·黑龍江頂級名校一模]25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合得到的溶液：c（CH3COOH）＋2c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－）B.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入SO2氣體至pH＝7：c（Na＋）＝c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（H2SO3）C.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合后所得pH＝9的溶液：1×10－5mol·L－1－c（CH3COOH）＋c（Na＋）＝1×10－9mol·L－1D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）>c（H2CO3）二、非選擇題8.NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）。（2）相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol·L－1NH4HSO4中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）。（3）如圖1所示是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）－c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）－3c（Al3＋）＝。（4）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________________________________________________。9.在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）溶液①呈（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因是（用離子方程式表示）。（2）溶液②③中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）的大小關(guān)系是②（填“>”“<”或“＝”）③。（3）在溶液④中（填離子符號）的濃度為0.1mol·L－1；NH3·H2O和（填離子符號）的濃度之和為0.2mol·L－1。（4）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則說明CH3COO－的水解程度（填“>”“<”或“＝”，下同）NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解程度，CH3COO－與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))濃度的大小關(guān)系是c（CH3COO－）c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）。（5）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①寫出酸H2A的電離方程式：。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH（填“>”“<”或“＝”）7。10.常溫下，向20mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中不斷滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與－lgc水（H＋）的關(guān)系如圖所示。請回答以下問題（忽略溶液混合后的體積變化，已知lg5eq\r(2)＝0.85）。（1）CH3COO－的水解平衡常數(shù)為___________________________________________，d點縱坐標(biāo)的值大約為。（2）b點時c（CH3COO－）c（CH3COOH）（填“>”“<”或“＝”）。（3）a、b、c、d、e、f六個點，溶液導(dǎo)電性由大到小的順序為；水的電離程度由大到小的順序為。（4）c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋c（Na＋）的值：c點d點（填“>”“<”或“＝”）。（5）c、e兩點溶液pH相對大小：pH（c）pH（e）（填“>”“<”或“＝”）。（6）f點時2c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝[用c（H＋）、c（OH－）表示]。綜合測評提能力1．C本題考查鹽類水解的應(yīng)用。NaHSO4在水溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子，使溶液呈酸性，與鹽類水解無關(guān)，故①不符合題意；銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，是由于銨根離子與碳酸根離子發(fā)生互促水解反應(yīng)，有氨氣逸出，造成氮元素?fù)p失，與鹽類水解有關(guān)，故②符合題意；純堿的成分是碳酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，增強去污能力，與鹽類水解有關(guān)，故③符合題意；CuCl2屬于強酸弱堿鹽，銅離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，為抑制銅離子的水解，在配制該溶液時加入少量的稀鹽酸，所以與鹽類水解有關(guān)，故④符合題意；NaHS屬于酸式鹽，HS－水解生成H2S，電離生成S2－，c（H2S）>c（S2－），說明水解程度大于電離程度，與鹽類水解有關(guān)，故⑤符合題意；氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，酸和銹斑反應(yīng)生成鹽和水，所以氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑，與鹽類水解有關(guān)，故⑥符合題意；FeCl3屬于強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸發(fā)FeCl3溶液制FeCl3固體時加入SOCl2可抑制Fe3＋水解，與鹽類水解有關(guān)，故⑦符合題意；NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Al（OH）3↓，與鹽類水解無關(guān)，故⑧不符合題意。所以與鹽類的水解有關(guān)的敘述有6項。2．D本題考查鹽類的水解平衡及移動分析、離子濃度的比較等。Na2HPO4溶液存在HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的電離平衡和水解平衡：HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))?H＋＋POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))、HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O?H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋OH－，由于溶液顯堿性，說明HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的水解程度大于其電離程度，則溶液中c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）>c（POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))），A、B正確。加入CaCl2溶液，Ca2＋與POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))反應(yīng)生成Ca3（PO4）2沉淀，HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的電離平衡正向移動，溶液酸性增強，C正確。根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2＝eq\f(c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）·c（H＋）,c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)，可得eq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)＝eq\f(c（H＋）,Ka2)，加入CaCl2溶液，H＋濃度增大，則eq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)的值增大，D錯誤。3．BNH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解平衡：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O?NH3·H2O＋H＋，加水稀釋時，平衡正向移動，n（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）減小，n（Cl－）不變，則eq\f(c（Cl－）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值增大，A錯誤。NaOH溶液中加水稀釋，c（NaOH）減小，對水的電離抑制程度減小，故水的電離程度增大，B正確。NH4Cl溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解，溶液中c（H＋）大于原溶液的eq\f(1,100)，NaOH溶液中加水稀釋100倍，c（OH－）變?yōu)樵芤旱膃q\f(1,100)，故NaOH溶液的pH變化更大，C錯誤。將①和②混合，所得溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得，c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），由于溶液的pH＝7，則有c（OH－）＝c（H＋），從而可得c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（Na＋）＝c（Cl－），據(jù)物料守恒可得c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－），綜合上述兩式可得c（NH3·H2O）＝c（Na＋），D錯誤。4．D本題考查電離平衡常數(shù)及應(yīng)用、離子濃度的比較、離子反應(yīng)等。HCOOH存在電離平衡：HCOOH?HCOO－＋H＋，電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(c（HCOO－）·c（H＋）,c（HCOOH）)，則有eq\f(c（HCOOH）,c（HCOO－）)＝eq\f(c（H＋）,Ka)，HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，c（H＋）＝10－3mol·L－1，因此eq\f(c（HCOOH）,c（HCOO－）)＝eq\f(10－3,1.0×10－4)＝10，A正確。根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可得酸性：HCOOH>HClO，則水解程度：HCOO－<ClO－，相同濃度的鹽溶液中c（OH－）：HCOONa<NaClO，則兩種鹽溶液中c（H＋）：HCOONa>NaClO，兩溶液中均存在電荷守恒：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（X－）（X－＝HCOO－、ClO－），相同濃度時，兩溶液中c（Na＋）相等，則有c（H＋）＋c（Na＋）：HCOONa>NaClO，故HCOONa溶液中離子總濃度大于NaClO，B正確。NaHS溶液中，據(jù)電荷守恒可得：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋2c（S2－）＋c（HS－）；據(jù)物料守恒可得：c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S），綜合上述兩式可得c（H2S）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（S2－），C正確。NaClO具有氧化性，H2S具有還原性，NaClO溶液中通入H2S，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋H2S=S↓＋Cl－＋H2O，D錯誤。5．B由圖可知，0.01mol·L－1的NaHA溶液的pH＝4，則有c（H＋）≈c（A2－）＝10－4mol·L－1，c（HA－）≈0.01mol·L－1，H2A的第二步電離平衡：HA－?A2－＋H＋，則有Ka2＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)≈eq\f(10－4×10－4,0.01)＝10－6，A錯誤。P點加入100mL0.01mol·L－1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)生成等濃度的NaCl和H2A，據(jù)電荷守恒可得：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（HA－）＋2c（A2－）；據(jù)物料守恒可得c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－），綜合上述兩式消去c（A2－）可得：2c（H2A）＋c（HA－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）＋c（Cl－），B正確。N點加入100mL0.01mol·L－1的NaOH溶液，此時為Na2A溶液，A2－發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離；M點為Na2A和NaHA的混合液，此時溶液中OH－全部是由水電離出的，由水電離出的c（OH－）＝10－7mol·L－1；P點為H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的電離，故水的電離程度：N>M>P，C錯誤。隨著鹽酸的不斷滴入，溶液的pH無限接近于0.01mol·L－1鹽酸的pH，即溶液的pH無限接近于2，但大于2，D錯誤。6．Ca點溫度小于25℃，溫度降低水的電離平衡逆向移動，離子積常數(shù)減小，則a點Kw<1.0×10－14，A錯誤；b點溶液溫度最高，說明酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，NH4Cl溶液中存在質(zhì)子守恒：c（NH3·H2O）＋c（OH－）＝c（H＋），B錯誤；當(dāng)加入的氨水為10mL時溶液的pH＝7，溫度為25℃，則c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（Cl－）＝eq\f(10mL×1.0mol·L－1,10mL＋10mL)＝0.5mol·L－1，根據(jù)物料守恒可知，c（NH3·H2O）＝（0.5n－0.5）mol·L－1，所以25℃時NH4Cl水解常數(shù)為eq\f(c（NH3·H2O）·c（OH－）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)＝eq\f(（0.5n－0.5）×10－7,0.5)＝（n－1）×10－7，C正確；d點溫度比b點低，b點溶質(zhì)只有NH4Cl，d點溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，d點水的電離程度小于b點，一定不是最大，D錯誤。7．AA項，溶液中電荷守恒關(guān)系式可表示為2c（Na＋）＋2c（H＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－），由物料守恒可得c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋），聯(lián)立兩式可得c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋c（Na＋）＋2c（H＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－），整理得c（CH3COOH）＋c（Na＋）＋2c（H＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－），正確；B項，溶液pH＝7，則c（Na＋）＝c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))），不正確；C項，所得溶液為CH3COONa溶液，質(zhì)子守恒關(guān)系式為c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（OH－），c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH），即1×10－9mol·L－1＝1×10－5mol·L－1－c（CH3COOH），不正確；D項，NaHCO3溶液顯堿性，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大于其電離程度，c（H2CO3）>c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))），不正確。8．答案：（1）Al3＋水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2O?Al（OH）3（膠體）＋3H＋，Al（OH）3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（2）小于（3）①ⅠNH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增大，pH減?、?0－3mol·L－1（4）ac（Na＋）＞c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＞c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＞c（OH－）＝c（H＋）解析：（2）NH4Al（SO4）2與NH4HSO4中的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))均發(fā)生水解，NH4Al（SO4）2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))電離出H＋同樣抑制NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解，但HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ。②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）－c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）－3c（Al3＋）＝c（H＋）－c（OH－）≈10－3mol·L－1[c（OH－）太小，可忽略]。（4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完電離出的H＋，溶液中只有（NH4）2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，（NH4）2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，a點水的電離程度最大，b點溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點時c（Na＋）＝c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))），b點時c（Na＋）＞c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))），根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＞c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))），故c（Na＋）＞c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＞c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＞c（OH－）＝c（H＋）。9．答案：（1）酸NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O?NH3·H2O＋H＋（2）<（3）Cl－NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))（4）＝＝（5）①H2A?H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－②>解析：（1）NH4Cl為強酸弱堿鹽，根據(jù)“誰弱誰水解，誰強顯誰性”的原則，NH4Cl溶液顯酸性。（2）CH3COONH4溶液中CH3COO－促進(jìn)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離出來的H＋抑制NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解，所以NH4HSO4溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))濃度大。（3）因為氯離子在溶液中不變化，所以其濃度為0.1mol·L－1；根據(jù)原子守恒可知，含氮原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，而氮原子的存在形式為NH3·H2O和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，故NH3·H2O和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的濃度之和為0.2mol·L－1。（4）溶液②的pH＝7，說明CH3COO－水解生成的OH－的物質(zhì)的量等于NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解生成的H＋的物質(zhì)的量，即兩者水解程度相同；根據(jù)電荷守恒得：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋），因為c（H＋）＝c（OH－），故c（CH3COO－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）。（5）①由溶液中存在的微粒可知，H2A為二元弱酸，分步電離；②NaHA和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2A，溶液顯堿性，pH>7。10．答案：（1）10－95.15（2）>（3）f>e>d>c>b>ad>c＝e>b>a>f（4）＝（5）<（6）c（OH－）－c（H＋）解析：（1）a點溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH，則有c水（H＋）＝c水（OH－）＝c（OH－），因此溶液中的c（H