2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律提能力

課練14元素周期表和元素周期律————————————綜合測評·提能力————————————一、選擇題1.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有7個橫行、18個縱列，即有7個周期、18個族B．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專家首次合成了eq\o\al(\s\up1(178),\s\do1(116))X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金屬元素2.W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物，戊為二元化合物，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH為2。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：N<Y<XB．W2N分子的比例模型為C．物質(zhì)丁中含有離子鍵和共價鍵D．丙屬于分子晶體3.X、Y、Z、W、R、T均為短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：Z<WB．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在R或T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中均能溶解C．X的單質(zhì)可分別與Z、W、T的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可分別用電解熔融的X與T和Y與T形成的化合物的方法獲得X和Y的單質(zhì)4.聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）WXYZA.簡單氫化物沸點：Y>WB.原子半徑：Z>Y>XC.氧化物的水化物的酸性：W<XD.推測Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY45.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水可得四種溶液，濃度均為0.01mol·L－1的這四種溶液的pH與相應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.X、Y、Z、W四種元素簡單離子半徑對應(yīng)排序為X<W<Z<YB.簡單陰離子的還原性：W>Z>YC.W元素的單質(zhì)通入Z元素氣態(tài)氫化物的水溶液中可出現(xiàn)渾濁D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其氣態(tài)氫化物在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它的結(jié)構(gòu)式為。W對應(yīng)的單質(zhì)與X、Y形成的最簡單化合物在光照條件下反應(yīng)生成四種有機物，其中有一種為中學(xué)實驗室常用的萃取劑。下列說法正確的是（）A.W對應(yīng)的單質(zhì)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色只變紅B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC.X、Y、Z三種元素形成的一種化合物常用來除水垢D.氫化物的熔、沸點：Z<W7.海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是（）A.NaOH的堿性比Mg（OH）2的強B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r：r（Br）>r（Cl）>r（Mg）>r（Na）D.原子的最外層電子數(shù)n：n（Na）<n（Mg）<n（Cl）<n（Br）8.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（）A.In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(\s\up1(115),\s\do1(49))In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In＞AlD.堿性：In（OH）3＞RbOH二、非選擇題9.為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等在世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家為化學(xué)元素代言，我國有8位化學(xué)家成為元素代言人?；卮鹣铝袉栴}：（1）S在周期表中的位置是。（2）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是（填序號）。a.非金屬性：O>Sb.離子半徑：S2－>Cl－c.酸性：H2SO4>H2SO3d.酸性：H2SO4>H3PO4（3）Se與S位于同一主族，二者的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是（用化學(xué)式表示），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）某同學(xué)用如下裝置探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。培養(yǎng)皿中A、B、C三個塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸溶液，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實驗記錄如下。瓶蓋物質(zhì)實驗現(xiàn)象A蘸有品紅溶液的棉花品紅溶液褪色BHCl、BaCl2的混合溶液無明顯變化CHCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀能夠說明硫元素由＋4價轉(zhuǎn)化為＋6價的證據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答下列問題：（1）F位于第周期族。（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________________________________________。（3）用電子式表示D2的形成過程：。（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為，含有的化學(xué)鍵有（填寫完整化學(xué)鍵類型），屬于化合物。（5）B的最高價是，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是；A、B組成的化合物中與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是，含有的化學(xué)鍵有（填寫完整化學(xué)鍵類型），有對共用電子對。（6）D與A可形成一種DA5化合物且化合物中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則DA5中含有的化學(xué)鍵為，電子式為。11.[2021·廣東清遠(yuǎn)摸底考]如圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在周期表中的位置，回答下列問題：（1）②⑦⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為（用化學(xué)式表示）。（2）由元素①～⑧形成的物質(zhì)可發(fā)生圖中的反應(yīng)，其中A含有離子鍵，D、F是單質(zhì)，E是⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，B是溫室氣體的主要成分。①A的電子式為；②反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為；③反應(yīng)Ⅰ中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LB時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為。（3）⑧的某種氧化物是常見的消毒劑，等物質(zhì)的量時其消毒能力是⑧單質(zhì)的2.5倍，實驗室制取該消毒劑的常用方法為向含元素⑧的含氧酸鈉鹽中加入甲醇和稀硫酸，生成67.5g該消毒劑時，轉(zhuǎn)移NA個電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。綜合測評提能力1．C元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱列，因此元素周期表雖然共18個縱列，但共16個族，A錯誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯誤；第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；第ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，D錯誤。2．B由“W、N、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”和“Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等”推出Y為Al，由“甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的化合物，丁是氯堿工業(yè)的一種產(chǎn)物”推出丁為NaOH，由“戊為二元化合物，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH為2”推出戊為HCl，由圖可知，甲既能與?。∟aOH）反應(yīng)，又能與戊（HCl）反應(yīng)，且生成的乙和丙反應(yīng)又能生成甲，則甲為Al（OH）3，乙為NaAlO2，丙為AlCl3。進一步推出W、N、X、Z分別是H、O、Na、Cl。根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，原子半徑：O<S<Al<Na，A項正確；水分子的比例模型是V形而不是直線形，B項錯誤；NaOH中含有Na＋與OH－形成的離子鍵和H與O形成的共價鍵，C項正確；AlCl3是分子晶體，D項正確。3．D由圖中縱坐標(biāo)可知R、X、Y、Z、W、T分別在ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，結(jié)合原子半徑遞變規(guī)律和圖中橫坐標(biāo)可推知R、X、Y、Z、W、T分別是Na、Mg、Al、N、O、Cl。A項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O，沸點：NH3＜H2O，正確；B項，Al（OH）3呈兩性，可在NaOH、HClO4溶液中分別溶解，正確；C項，Mg能分別與N2、O2、Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確；D項，工業(yè)上用電解熔融的MgCl2的方法獲得Mg單質(zhì)，用電解熔融的Al2O3的方法獲得Al單質(zhì)，不正確。4．DW、X、Y、Z分別為N元素、S元素、Cl元素、Ge元素。A項，由于NH3分子間存在氫鍵，簡單氫化物的沸點：W＞Y，錯誤；B項，同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，故原子半徑：Z＞X＞Y，錯誤；C項，應(yīng)通過元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來比較元素的非金屬性，錯誤；D項，Ge為半導(dǎo)體材料，且可與Y（Cl元素）形成化合物GeCl4，正確。5．B第三周期元素中，X的最高價氧化物溶于水得到溶液，0.01mol·L－1的該溶液的pH為12，故X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一元強堿，則X為Na元素；W、Z、Y的最高價氧化物溶于水所得溶液的pH均小于7，故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為酸，0.01mol·L－1W的最高價含氧酸的溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1，故W的最高價含氧酸為一元強酸，則W為Cl元素；0.01mol·L－1Z的最高價含氧酸的溶液的pH比W的小，故Z為S元素；0.01mol·L－1Y的最高價含氧酸的溶液的pH比W的大，由于H2SiO3不溶于水，故Y為P元素。四種元素簡單離子半徑對應(yīng)排序為X＜W＜Z＜Y，A正確；元素非金屬性越強，對應(yīng)簡單陰離子還原性越弱，故簡單陰離子還原性：W＜Z＜Y，B錯誤；Cl2通入H2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，C正確；濃硫酸和H2S可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。6．C根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)式可知X為H，Y為C，Z為O。由該化合物可有效滅殺新型冠狀病毒可知其為過氧乙酸。W對應(yīng)的單質(zhì)與X、Y形成的最簡單化合物在光照條件下反應(yīng)生成四種有機物，可知W為Cl。W對應(yīng)的單質(zhì)為氯氣，通入紫色石蕊試液中，生成了鹽酸和次氯酸，因此溶液顏色先變紅后褪色，A錯誤。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Y為C，W為Cl，非金屬性Cl大于C，B錯誤。X、Y、Z分別為氫、碳、氧，三種元素形成的醋酸常用來除水垢，C正確。Z為氧，W為氯，氧對應(yīng)的氫化物熔沸點高于氯對應(yīng)的氫化物，D錯誤。7．A同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg（OH）2，故A正確；同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強，故B錯誤；電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r（Br）＞r（Na）＞r（Mg）＞r（Cl），故C錯誤；Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯誤。8．D銦和銣同屬第五周期元素，銣在ⅠA族，銦在ⅢA族，銣的金屬性比銦強，所以RbOH的堿性強于In（OH）3的堿性，D錯誤。9．答案：（1）第三周期第ⅥA族（2）abd（3）H2S電子層數(shù)：S<Se，原子半徑：S<Se，得電子能力：S>Se，非金屬性：S>Se，所以穩(wěn)定性：H2S>H2Se（4）A中品紅溶液褪色說明有SO2生成，C中產(chǎn)生白色沉淀而B中無明顯變化，證明SO2（S顯＋4價）在C中轉(zhuǎn)化為BaSO4（S顯＋6價）解析：（1）S在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。（2）氧和硫位于同一主族，根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：O>S，a正確；硫和氯位于同一周期，根據(jù)元素周期律，同一周期從左至右簡單陰離子半徑逐漸減小，故離子半徑：S2－>Cl－，b正確；酸性：H2SO4>H2SO3是因為硫酸中非羥基氧數(shù)目多，酸性強，和元素周期律沒有關(guān)系，c錯誤；硫和磷位于同一周期，根據(jù)元素周期律，同一周期從左至右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：H2SO4>H3PO4，d正確。10．答案：（1）三ⅠA（2）（3）（4）NaOH離子鍵和極性共價鍵離子（5）＋4CH4C2H4極性共價鍵和非極性共價鍵6（6）離子鍵、共價鍵解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。（1）Na位于第三周期第ⅠA族。（2）硫原子得到2個電子形成離子，最外層有8個電子。（3）電子式表示形成過程中，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式。（4）NaOH中既有離子鍵又有極性共價鍵，屬于離子化合物。（5）C的最高化合價為＋4；C2H4中既有極性共價鍵（C—H）又有非極性共價鍵（C=C）。（6）N與H形成NH5的化合物應(yīng)為NH4H，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，其電子式為。11．答案：（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3（2）①Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋②復(fù)分解反應(yīng)③3.01×1022（3）6NaClO3＋3H2SO4＋CH3OH=CO2↑＋6ClO2＋3Na2SO4＋5H2O解析：（1）根據(jù)元素在元素周期表的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為S，⑧為Cl。元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Cl>S>C，最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2CO3。（2）B是溫室氣體的主要成分，則