2023屆新高考新教材化學(xué)魯科版一輪學(xué)案-第10章專項(xiàng)提能特訓(xùn)九　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作的規(guī)范描述

專項(xiàng)提能特訓(xùn)九實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作的規(guī)范描述[典例]工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。儀器組裝完成后，檢查氣密性的方法是_______________________________________________________________________________________________________________。答案：關(guān)閉裝置A中分液漏斗的活塞和裝置E玻璃導(dǎo)管的止水夾，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好[名師點(diǎn)睛]有關(guān)氣密性檢查需從以下四個(gè)方面來完成(1)選擇方法：微熱法或液差法，根據(jù)不同裝置的特點(diǎn)，選擇合適的方法。(2)敘述操作：如何形成“密閉體系”，如何“加熱”。(3)描述現(xiàn)象：觀察氣泡、液柱或液面變化。(4)得出結(jié)論：通過什么現(xiàn)象說明氣密性良好。1．SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下：實(shí)驗(yàn)室中“漂洗”沉淀的實(shí)驗(yàn)操作方法是____________________________________________________________________________________________________________。解析：“漂洗”沉淀就是洗滌沉淀，需要直接在過濾器中進(jìn)行，(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至全部浸沒沉淀，(靜置)待水全部自然流出后，重復(fù)操作2～3次。答案：(沿玻璃棒)向漏斗(或過濾器)中加蒸餾水至全部浸沒沉淀，(靜置)待水全部自然流出后，重復(fù)操作2～3次2．氯化亞銅在氯的衍生物產(chǎn)品中占有較突出的位置，在有機(jī)合成工業(yè)中可作催化劑。以下是從Cu、Fe的電鍍廢水制備氯化亞銅的工藝流程圖。結(jié)晶后采用無水乙醇洗滌的原因是_______________________________________。解析：CuCl晶體不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶體表面雜質(zhì)，且乙醇容易揮發(fā)，比較容易干燥。答案：降低CuCl在洗滌時(shí)的損失，且乙醇容易揮發(fā)3．將NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，Y管中有少量水珠，說明生成的氣態(tài)水凝聚。(3)打開K2，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________，原因是_______________________________________________________________。答案：(1)紅棕色氣體顏色變淺，最后褪為無色(3)Z中的氫氧化鈉溶液倒吸入Y管中該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置Y管內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸4．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導(dǎo)致I－的還原性弱于Fe2＋，用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(1)K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b做________極。(2)當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是___________________________________________。解析：(1)K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，由裝置圖可知，2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2。b做正極。(2)當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋與I－反應(yīng)生成黃色沉淀，c(I－)降低，反應(yīng)方向相反，電極互換，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)。答案：(1)正(2)左側(cè)產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)5．如圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質(zhì))、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復(fù)使用也可不用)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。若用A→C→D→B組合進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是________；A中反應(yīng)開始后，加熱B之前的實(shí)驗(yàn)操作是________，加熱后B中將觀察到的現(xiàn)象是________。解析：鹽酸易揮發(fā)，所以先將所得氣體通入水中，目的是吸收氫氣中的HCl。在氫氣與氧化銅反應(yīng)之前一定要檢驗(yàn)氫氣的純度，所以加熱B之前的操作是檢驗(yàn)氫氣純度。氫氣與氧化銅反應(yīng)生成金屬銅和水，所以觀察到的現(xiàn)象應(yīng)為固體粉末由黑變紅。答案：吸收氫氣中的HCl檢驗(yàn)氫氣純度固體粉末由黑變紅(答案合理即可)6．已知還原性H2SO3＞Fe2＋＞I2，某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2。(1)通入足量SO2后，裝置B中的現(xiàn)象是________；裝置C的作用是_____________。(2)該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________。②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe2＋生成：____________________________________