高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶答案）

第第頁PAGE高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶答案）試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效．3．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．文物是人類歷史文化的見證和遺存，承載著燦爛文明，維系著民族精神。下列文物主要成分屬于金屬材料的是2．中國“人造太陽”首先實現(xiàn)100萬安培等離子體電流下的高約束模式運行，還實現(xiàn)了第一個采用氦-3等離子體作為燃料的“人造太陽”，不斷刷新世界紀錄。下列相關(guān)說法不正確的是A．等離子體中有電子、陽離子和電中性粒子，整體呈電中性B．氦-3原子中有3個電子C．“人造太陽”中的常用原料2H和3H互為同位索D．氚可以在反應(yīng)堆中通過鋰再生，基態(tài)鋰原子最高能級的電子云輪廓圖為球形3．廣東擁有眾多的國家級和世界級文化遺產(chǎn)。下列說法正確的是A．制作“端硯”的觀石屬于合成材料B．“丹霞山”巖石呈赤色，因為巖石中含有大量的銅C．“粵繡”中真絲絨繡歷史最悠久，其繡材為蠶絲，屬于天然有機高分子D．“廣東剪紙”所需紙張在古代主要由稻草制得，稻草水解可得到乙醇4．1774年舍勒通過軟錳礦和鹽酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)了氯元素。HCl是氯的重要化合物，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中難以達到預(yù)期目的的是5．“光榮屬于勞動者！”列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A化工工程師：進行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵B交通警察：重鉻酸鉀檢測儀查酒駕乙醇能被重鉻酸鉀氧化C環(huán)保工程師：加入淀粉的碘水測空氣中SO2含量I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4D科技工作者：光譜儀分析月球元素原子核內(nèi)含有質(zhì)子6．從宏觀物質(zhì)到微觀結(jié)構(gòu)，化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是A．水浴加熱葡萄糖和銀氨溶液的混合物形成美麗的銀鏡，說明葡萄糖中有醛基B．煙花呈現(xiàn)五顏六色是加入的金屬元素灼燒時發(fā)生化學(xué)變化形成的C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可用如圖表示D．苯分子呈美麗的正六邊形，分子中碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)7．下圖為兩種不同的銅鋅原電池，左圖為單液原電池，右圖為雙液原電池。下列相關(guān)說法不正確的是A．右圖所示原電池能量利用率比左圖所示原電池要高B．將右圖CuSO4溶液換成稀硫酸，銅電極生成11.2L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子C．左圖所示單液原電池中，電流流向為銅片→導(dǎo)線→鋅片→CuSO4溶液→銅片 D．上述原電池的反應(yīng)原理為Zn+CuSO4Cu+ZnSO48．化合物X（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是合成醫(yī)療造影液碘番酸的中間體。關(guān)于化合物X，下列說法不正確的是A．分子中所有碳原子可能共面B．能與氨基酸中的氨基發(fā)生反應(yīng)C．碳原子雜化方式有sp2和sp3D．該分子中共有四種官能團9．下列玻璃儀器（夾持固定儀器省略）在相應(yīng)實驗中選用合理的是 A．測定NaOH溶液和鹽酸的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：④⑤⑦ B．分離四氯化碳和氯化鈉溶液：③⑥ C．配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉溶液：①③④⑤ D．用已知濃度的酸性KMn04溶液滴定未知濃度的草酸溶液：②⑦10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。向飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2可得到NH4Cl溶液和NaHCO3沉淀，關(guān)于以上幾種物質(zhì)敘述正確的是 A．NaHCO3溶于水可水解，水解方程式是HC03+H2O+H3O+ B．NH4Cl和NaCl混合溶液中：c(Cl-)-c()-c(Na+)=c(H+)-c(OH-) C．CO2是非極性分子，分子中有2NA個極性鍵 D．向密閉容器中通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成NH3，共轉(zhuǎn)移6NA個電子11．部分含N或含Mg物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖，下列推斷不合理的是 A．自然界中可能存在a→b→c→d的轉(zhuǎn)化 B．將銅絲插入不同濃度的d溶液可能得到b或c C．f的化學(xué)式為Mg3N2，與水反應(yīng)得到一種酸和一種堿 D．密閉容器中加入c，氣體顏色穩(wěn)定后縮小容器體積，顏色突然變深，隨后逐漸變淺，但最終顏色比原穩(wěn)定時要深12．下列陳述I和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ⅡA向BaCl2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3難溶于水B苯中含有苯酚雜質(zhì)，可加濃溴水過濾除去苯酚能與溴取代生成三溴苯酚沉淀C某冠醚能與Li+形成超分子，與K+則不能Li+與K+的離子半徑不同D向鐵與稀硫酸反應(yīng)液中加入少量CuSO4，產(chǎn)生H2更快稀硫酸是強酸13．如圖所示裝置可用于酯化反應(yīng)，燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和乙酸。下列說法不正確的是 A．燒瓶中需加入沸石 B．冷凝管的作用是冷凝回流，冷水應(yīng)a口進，b口出 C．分水器可及時分離出水，提高轉(zhuǎn)化率 D．為避免乙酸乙酯流出，實驗過程分水器的活塞需始終保持關(guān)閉14．化合物XWZY4常用于生產(chǎn)電池電極。X、Y、Z是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同周期，基態(tài)Y原子價層電子排布是船“nsnnp2n，基態(tài)Z原子價層p軌道半充滿。W常見化合價有+2價和+3價，含W的一種合金是用量最大、用途最廣的金屬材料。下列說法不正確的是 A．基態(tài)W3+的價層電子排布式為3d34s2 B．離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 C．基態(tài)X原子的第二電離能遠大于第一電離能 D．原子半徑：X>Y，簡單離子半徑：23->Y2-15．為相對壓力平衡常數(shù)，表達式為在濃度平衡常數(shù)表達式中用相對分壓代替氣體濃度，氣體的相對分壓等于其分壓(kPa)除以Po(Po=100kPa)。反應(yīng)X(g)Z(s)+2Y(g)的隨溫度變化如圖曲線a，反應(yīng)Q(g)+R(g)2S(g)+2U(g)的隨溫度變化如圖曲線b。M點對應(yīng)溫度下，將1molAr（不參與反應(yīng)）和1molX(g)充入恒容密閉容器甲中，初始總壓為。下列說法正確的是 A．反應(yīng)Q(g)+R(g)2S(g)+2U(g)的 B．X(g)Z(s)+2Y(g)的表達式 C．容器甲中平衡時分壓 D．容器甲中平衡時Y的體積分數(shù)為50%16．我國科學(xué)家開發(fā)了基于吩嗪衍生物1，8-ESP（中性電解液）的新型水系液流電池，在充放電過程中可實現(xiàn)生成堿捕獲CO2，結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法正確的是 A．放電時，電極b做正極 B．充電時，b室可實現(xiàn)CO2捕獲 C．放電時，K+從a室經(jīng)過離子交換膜到b室 D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，其水溶液存在電離平衡，設(shè)氨水中氨氣全部轉(zhuǎn) 化為NH3·H2O，常溫下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5=10-4.74。 (1)用上圖所示裝置收集干燥的氨氣和制備氨水：①裝置的接口連接順序為（裝置可重復(fù)使用）：a→，試劑M是。 ②常溫下，測定所得濃氨水的密度為0.8960g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)為25.5%（溶質(zhì)以NH3 計），該氨水物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。取適量上述濃氨水粗略配制500mL1mol·L-1的氨水，完成眥下探究：(2)探究影響氨水電離的因素：查閱資料：常溫下，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5提出假設(shè)：i稀釋氨水能促進氨水電離；ii溶液中存在大量能抑制氨水電離設(shè)計方案并完成實驗：常溫下，用濃度均約為1mol·L-1的氨水和氯化銨溶液按下表 混合，測定pH，記錄數(shù)據(jù)：序號V(氨水)/mLV(氯化銨)/mLV（蒸餾水）/mLpHI20.000011.78Ⅱ2.00018.0011.28Ⅲ2.002.00a9.51 ①結(jié)合表中數(shù)據(jù)：，說明稀釋氨水能促進氨水電離。 ②甲同學(xué)根據(jù)Ⅲ混合液pH小于Ⅱ混合液pH，得出溶液中存在能抑制氨水電離的 結(jié)論，則a=mL。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是，改進實驗：，可得出溶液中存在能抑制氨水電離的結(jié)論。(3)水中加入等物質(zhì)的量氨氣和氯化銨，可認為溶液中c(NH3·H2O)=c()。①常溫下，某混合溶液氨水和氯化銨濃度相等，計算得出該溶液pH=。 ②(2)中Ⅲ所得溶液pH與理論計算結(jié)果不一致，主要是氨水和氯化銨濃度不準確導(dǎo)致 的。如果只有濃度均約為1mol·L-1的氨水和鹽酸，要得到與理論一致的結(jié)果，某 小組設(shè)計方案并進行實驗。請完成下表中步驟二的內(nèi)容：步驟一移取V1mL氨水，用鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V2mL。步驟二．測得溶液pH與①中計算結(jié)果一致。③步驟二所得溶液稱為NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，在一定范圍內(nèi)可防止pH大幅變化。請根據(jù)所學(xué)知識，寫出另一種含有一元弱酸且具有該作用的溶液：緩沖溶液。18．（14分）鋰離子電池放電反應(yīng)為Li1-xCOO2+LixCLiCOO2+C，廢舊鋰離子電池負極材料含碳單質(zhì)，正極材料含Li、Co、Ni、Cu、Fe等金屬元素，未經(jīng)處理隨意丟棄容易導(dǎo)致污染，回收利用可以變廢為寶。一種利用廢舊鋰離子電池正極材料回收鋰和鈷的工藝流程如下： 已知：①CO3+具有強氧化性，能將水中的Cl-氧化成Cl2；②常溫下，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH見下表：離子CO2+Ni2+Fe2+Fe3+Cu2+開始沉淀時的pH6.76.86.21.94.4沉淀完全時的pH9.38.88.33.36.5 回答下列問題： (1)LiC0O2中，Co的化合價是價，酸浸過程中，SO2的作用是。 “放電處理”有利于該工藝Li的回收，其原因是。(2)加入適量NaClO溶液后測得溶液pH為1.8，用離子方程式表示加入NaClO溶液的作用：。化合物M的作用是調(diào)節(jié)pH，應(yīng)將pH調(diào)節(jié)到的范圍內(nèi)。(3)含CO2+水相加入(NH4)2C2O4溶液后，過濾得到CoC2O4固體，濾液中溶質(zhì)可做化工原料，寫出該原料的一種用途：。(4)廢舊鋰離子電池的負極可回收碳。碳有多種單質(zhì)：下圖a是金剛石晶胞，圖b是C60分子結(jié)構(gòu)。碳也能形成多種化合物，圖c是氮化碳的分子結(jié)構(gòu)。 ①金剛石中兩個C原子的最近距離為xnm，金剛石的密度為____g．cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含x的代數(shù)式表示）。下列事實不能作為金剛石屬于晶體依 據(jù)的是（填正確答案的編號）。 A．難溶于水 B．導(dǎo)熱性的各向異性 C．X射線衍射實驗有明銳衍射峰 D．有固定熔點 ②C60分子內(nèi)有32個面，均為正五邊形或正六邊形，每個C與周圍三個C成鍵，每個C60分子有個正六邊形。 ③氮化碳分子中所有原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其分子式為。19．（14分）常溫下物質(zhì)R在水溶液中存在以下電離平衡：R+H2ORH++OH-。Zn2+可與多種配體形成多樣的配離子，Zn2+在R-(RH)2S04溶液體系中存在以下多種反應(yīng)： I．Zn2+（aq）+2OH-（aq）Zn(OH)2(s) II．Zn2+（aq）+4OH-（aq） III．Zn2+（aq）+4R（aq） (I)R、OH-與Zn2+配位存在多個競爭反應(yīng)，其中有 ，該反應(yīng)=（用含的代數(shù)式表示）。(2)寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式=。常溫下，往含Zn2+的的溶液體系中加入NaOH固體，反應(yīng)I的平衡常數(shù)（填“變大”“不變”或“變小”）。(3)關(guān)于含Zn2+的R-(RH)2SO4溶液體系，下列說法正確的是。 A．當(dāng)溶液中c(R)不變時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài) B．平衡體系中僅加入ZnCl2(s)，新平衡時Zn2+的轉(zhuǎn)化率增大 C．RH+在水溶液中能水解 D．當(dāng)平衡體系中時，（Km表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)）(4)某種含Zn礦物的主要成分是難溶于水的ZnSiO3。常溫下，利用R-(RH)2SO4溶液體系將Zn元素浸出，調(diào)節(jié)不同的總R濃度和pH后，浸出液中Zn元素的總濃度變化如下圖[總R濃度為?？俁濃度不為0時：pH在6~10之間，隨著pH的增大，總R濃度逐漸增大，Zn元素浸出率（填“增大”“減小”或“不變”），從平衡移動的角度分析原因：。pH在10~12.5之間，隨著pH增大，浸出液中Zn元素總濃度呈下降趨勢的原因是。任意總R濃度下：pH在12.5~14之間，浸出液中Zn元素總濃度均隨pH增大逐漸上升，pH=14時，浸出液中鋅元素主要存在形式的化學(xué)式是?？俁濃度為時，浸出液Zn元素總濃度為且?guī)缀醵家缘男问酱嬖?。已知常溫下，R的電離平衡常數(shù)，此時溶液中（寫出計算過程）。20．（14分）化合物Ⅵ是我國新合成的手性催化劑，能提高不對稱合成的效率，其合成路線如下： (1)化合物Ⅱ的官能團名稱是。 (2)化合物Ⅳ的分子式為，名稱為；化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯色的有種。 (3)關(guān)于反應(yīng)④和反應(yīng)⑤涉及的物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有。 A．反應(yīng)④有鍵的斷裂和鍵的形成B．化合物Ⅳ與苯酚互為同系物 C．丙酮是極性分子，易溶于水 D.1個化合物Ⅵ分子中有兩個手性碳原子(4)對化合物V，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型(5)在一定條件下，以原子利用率100%的反應(yīng)制備HOCH2CH2CHO。該反應(yīng)中： a．若反應(yīng)物之一為V形結(jié)構(gòu)分子，則另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為。 b．若反應(yīng)物之一為4個原子組成的平面三角形結(jié)構(gòu)分子，則另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)以化合物Ⅲ和為原料，無機試劑任選，合成。基于你設(shè)計的合成路線，回答下列問題：a．第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫出反應(yīng)條件）。b．最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個即可）。參考答案1．【答案】D【解析】象牙鏟形器主要由磷酸鈣和碳酸鈣及有機成分構(gòu)成，不屬于金屬材料，A項不符合題意；陶器主要成分是硅酸鹽，不屬于金屬材料，B項不符合題意；最早形態(tài)的磉墩是由紅燒土混合黏土及零星豬骨組成的，不屬于金屬材料，C項不符合題意；黃金覆面主要成分是黃金，屬于金屬材料，D項符合題意。2．【答案】B【解析】由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體叫等離子體A項正確；氦-3是He的一種同位素，原子中只有2個電子，B項不正確；2H和3H互為同位素，C項正確；基態(tài)鋰原子最高能級為2s，電子云輪廓圖為球形，D項正確。3．【答案】C【解析】硯石均是硅酸鹽類或碳酸鹽類巖石，屬于無機非金屬材料，不是合成材料，A項不正確；丹霞山巖石呈赤色的原因主要是含有大量+3價鐵，B項不正確；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機高分子，C項正確；稻草的主要成分是纖維素，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖繼續(xù)在酒化酶作用下發(fā)酵分解可得到乙醇，D項不正確。4．【答案】A【解析】稀硫酸和NaCl在常溫下不反應(yīng)，實驗室通常用NaCl和濃硫酸反應(yīng)來制備HClA項難以達到預(yù)期目的；五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥氯化氫，B項能達到預(yù)期目的；氯化氫密度大于空氣，采用向上排空氣法收集氯化氫，C項能達到預(yù)期目的；氯化氫易溶于水，水溶液呈酸性，甲基橙遇鹽酸變紅色，可以形成紅色噴泉，D項能達到預(yù)期目的。5．【答案】D【解析】硫化劑將順丁橡膠中的雙鍵打開，以二硫鍵把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可得到既有彈性又有強度的順丁橡膠，A項有關(guān)聯(lián)；重鉻酸鉀檢驗司機酒駕是重鉻酸鉀溶液氧化乙醇，被還原為墨綠色的Cr3+，B項有關(guān)聯(lián)；S02有還原性，I2有氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，淀粉做指示劑，可用碘水測空氣中S02的含量，C項有關(guān)聯(lián)；光譜儀分析元素是因為不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同頻率的光，與原子核內(nèi)含有質(zhì)子無關(guān)，D項沒有關(guān)聯(lián)。6．【答案】A【解析】銀鏡反應(yīng)是醛基的特征反應(yīng)，A項正確；放煙花時涉及化學(xué)變化，但其五顏六色是金屬元素灼燒時電子躍遷釋放能量形成的，即焰色試驗，屬于物理變化，B項不正確；只有與O、N、F等電負性很大的原子直接形成共價鍵的H原子才能形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵如下圖，C項不正確；苯分子中沒有單雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，分子中無碳碳雙鍵，D項不正確。7．【答案】B【解析】單液原電池鋅片與CuSO4溶液直接接觸，部分Cu2+會直接被鋅置換，鋅片上附著銅后，也能形成微小的原電池，繼續(xù)置換銅，這部分電子轉(zhuǎn)移沒有通過外電路,能量利用率低且電流不穩(wěn)定，雙液原電池鋅片與CuSO4溶液沒有接觸，能量利用率更高且電流長時間穩(wěn)定，A項正確；未說明氣體是否處于標(biāo)準狀況，B項不正確；左圖單液原電池中，銅片為正極，鋅片為負極，外電路電流由正極流向負極，內(nèi)電路電流由負極流向正極，C項正確；根據(jù)題中原電池放電時的正、負極反應(yīng)可知，該原電池的反應(yīng)原理為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，D項正確。8．【答案】D【解析】化合物X中苯環(huán)平面和碳碳雙鍵平面通過單鍵結(jié)合，可通過單鍵旋轉(zhuǎn)使兩個面重合，其他碳原子也可通過單鍵旋轉(zhuǎn)處于該平面，A項正確；化合物X含有羧基，能與氨基酸中的氨基發(fā)生反應(yīng)形成酰胺基，B項正確；苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基的碳原子采取sp2雜化，剩余兩個碳原子采取sp3雜化，C項正確；化合物X含有碳碳雙鍵、硝基和羧基三種官能團，苯環(huán)不是官能團，D項不正確。9．【答案】B【解析】測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，且用不到錐形瓶，A項不符合題意；四氯化碳不溶于水，與氯化鈉溶液分層，可以采用分液操作分離提純，B項符合題意；容量瓶只有一條刻度線，配制250mL溶液只能選擇250mL容量瓶，C項不符合題意；酸性高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)選擇酸式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液，②儀器是堿式滴定管，下端一段橡膠管易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D項不符合題意。10．【答案】B【解析】是電離方程式，不是水解方程式，A項不正確；根據(jù)電荷守恒，NH4Cl和NaCl混合溶液中存在：，所以，B項正確；C02是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，題干中并未說明CO2的量，無法判斷分子中極性鍵數(shù)目，C項不正確；N2與H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3，D項不正確。11．【答案】C【解析】如果是氮的化合物，俗語“雷雨發(fā)莊稼”的過程是硝酸鹽，提供氮肥，A項正確；d是硝酸，Cu與濃硝酸得到產(chǎn)物NO2，Cu與稀硝酸得到產(chǎn)物NO，B項正確；根據(jù)圖示，f即氮化鎂，Mg為+2價N為-3價，f化學(xué)式是與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為或，并未得到酸，C項不正確；c為N2O4，達到平衡后，縮小容器體積時c(NO2)增大，氣體顏色突然變深，隨后向體積縮小的方向（正向）移動，c(NO2)逐漸減小，氣體顏色逐漸變淺，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡c(NO2)比原平衡要大，即顏色比原平衡要深，D項正確。12．【答案】C【解析】鹽酸酸性比亞硫酸強，向BaCl2溶液中通入SO2不會產(chǎn)生沉淀，A項不符合題意；三溴苯酚難溶于水，但易溶于苯，苯中混有苯酚，加濃溴水不能產(chǎn)生沉淀，且溴易溶于苯引入新雜質(zhì)，B項不符合題意；冠醚不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子可用于識別堿金屬離子，C項符合題意；鐵與稀硫酸反應(yīng)液中加入少量CuSO4，F(xiàn)e置換出Cu能形成原電池，反應(yīng)速率加快，與稀硫酸是強酸沒有因果關(guān)系，D項不符合題意。13．【答案】D【解析】液體加熱需加入沸石防止暴沸，A項正確；為保證冷凝管外管充滿冷水，冷凝水需下口進、上口出，B項正確；水冷凝后流入分水器，使水及時分離出來，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高轉(zhuǎn)化率，C項正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，及時分離水能促進平衡正向移動，當(dāng)分水器內(nèi)下層水面接近支管口時，應(yīng)打開活塞放出一部分水，避免水進入燒瓶，D項不正確。14．【答案】A【解析】基態(tài)Y原子價層電子排布是，即為Y為O；Z是短周期元素，原子序數(shù)比O大，基態(tài)Z原子價層p軌道半充滿，Z為P；鋼是用量最大、用途最廣的合金，W為Fe；Fe為+2價時，XWZY4中X為+1價，結(jié)合與O同周期，X是Li；即X、Y、Z、W分別是Li、O、P、Fe。基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，基態(tài)Fe3+失去4s能級的兩個電子和3d能級的1個電子，價電子排布式為3d5，A項不正確；有4個鍵，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B項正確；Li+具有稀有氣體結(jié)構(gòu)第二電離能會突變，遠大于第一電離能，C項正確；Li和O電子層數(shù)相同，Li核電荷數(shù)小，原子半徑大，P3-比O2-多一個電子層，P3-半徑更大，D項正確。15．【答案】C【解析】根據(jù)曲線b，溫度升高，減小，平衡逆向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)A項不正確；Z是固體，所以，B項不正確；根據(jù)題意M點對應(yīng)溫度，開始氣體對該分壓相當(dāng)于50kPa，設(shè)X轉(zhuǎn)化了xmol，根據(jù)三段式可求得平衡時X有，Y有，解得，所以平衡時容器甲內(nèi)有0.5molX、有1molY、有1molAr，即分壓，Y的體積分數(shù)為40%，C項正確，D項不正確。16．【答案】B【解析】充電時1，8-ESP發(fā)生還原反應(yīng)：R+2e-+2H2ORH2+2OH-，故放電時b極為負極，A項不正；充電時b室電解液堿性增強，可通過反應(yīng)：CO2+2OH-、CO2+OH-捕獲CO2，B項正確；放電時陽離子往正極遷移K+應(yīng)從b室到a室，C項不正確；充電時，a極為陽極，電極反應(yīng)為，D項不正確。17．【答案】(1)①c→d→e→f→c→d→b（2分，順序正確即可。c→d→e→f→b得1分）堿石灰（1分，NaOH、CaO等堿性固體干燥劑均可）②13.44（1分，本題有效數(shù)字有誤不得分）(2)①氨水濃度稀釋至原來的，pH變化量小于1（2分：體現(xiàn)I和ⅡpH比較或體現(xiàn)氨水濃度稀釋至原來的得1分；體現(xiàn)pH變化量小于1得1分，只說pH從11.78變到11.28得1分。越稀越電離等未進行數(shù)據(jù)分析不得分）②16.00（1分，本題有效數(shù)字有誤不得分）NH4Cl溶液水解顯酸性，加入酸性物質(zhì)Ph會減?。?分，水解顯酸性等合理答案均可）將Ⅲ中2.00mLNH4Cl溶液換成2.00mLCH3COONH4溶液，測得11.28（2分，提到醋酸銨得1分，體現(xiàn)pH小于11.28得1分）(3)①9.26（1分，唯一答案）②將2V1mL氨水和V2mL鹽酸混合或向步驟一所得溶液中再加V1mL氨水（2分，能體現(xiàn)氨水和鹽酸體積比為2V1：V2即可）③CH3COOH–CH3COONa(l分，HCN-NaCN等合理答案均可，NaAc-HAc也得分)【解析】(1)①NH4Cl與Ca(OH)2制備NH3的同時有水蒸氣產(chǎn)生，要得到干燥的氨氣應(yīng)通過裝有堿石灰（其他堿性固體干燥劑也可）的干燥管，為防止防倒吸裝置中水蒸氣進入集氣瓶，集氣瓶后還需要接一個干燥管，干燥管需大口進小口出；氨氣密度比空氣小，應(yīng)e進f出向下排空氣法，連接順序為a→c→d→e→f→c→d→b；。(2)①Ⅱ相當(dāng)于I中氨水濃度稀釋至原來的，如果平衡不移動，pH減小1，但實際pH減小不到1，和不移動相比c（OH-）增大，NH3·H2O+OH-正向移動，故稀釋氨水能促進氨水電離；②根據(jù)控制變量思想，Ⅲ中溶液總體積為20.00mL，a=16.00mL；加入酸性物質(zhì)，pH就會減小，NH4Cl因水解呈酸性，所以甲同學(xué)的說法不合理；如果要證明存在能抑制氨水的電離，需加入中性含的物質(zhì)且混合后pH比Ⅱ小，根據(jù)題目信息醋酸和氨水的電離常數(shù)相等，說明CH3COONH4溶液顯中性，將Ⅲ中2.00mLNH4Cl溶液換成2.00mLCH3COONH4溶液，測得pH<11.28，說明溶液中存在大量能抑制氨水的電離。時即；②根據(jù)題意需要配制等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨混合液，從步驟一可得V1mL氨水和V2mL鹽酸混合恰好得到NH4C1溶液，只需再加入等物質(zhì)的量的氨水（V1mL氨水），即氨水和鹽酸按體積比為2V1：V2混合即可；③NH3·H2O-NH4C1緩沖溶液加入少量酸能被NH3·H2O中和，加入少量堿，OH-能與結(jié)合成NH3·H2O，防止pH大幅變化，一元弱酸和其對應(yīng)的鹽形成的緩沖體系均可達到上述目的，如CH3COOH–CH3COONa緩沖溶液、HCN-NaCN緩沖溶液等。18．【答案】(1)+3（1分，唯一答案）將CO3+還原為CO2+（1分，還原劑等答案均得分，但答將Fe3+還原為Fe2+不得分）放電有利于Li+從負極經(jīng)電解液進入正極材料中（2分相似表述均可得分）(2分，方程式未配平得1分）（2分，是否取等不作扣分點，答到大于或大于等于6.5可得1分，答到小于6.7可得1分）(3)生產(chǎn)氮肥（1分，生產(chǎn)化肥等合理答案均得分）(4)（2分，表達式正確即可得分，缺1021得1分）A（1分，唯一答案）②20（1分，唯一答案） ③C6N8（1分，N8C6也得分）【解析】(1)LiCoO2中，Li為+1價，O為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，Co的化合價為+3價。酸浸后Co3+變?yōu)镃o2+，應(yīng)該是SO2將其還原，所以SO2的作用是將+3價Co還原為+2價；雖然同時能將Fe3+還原為Fe2+，但根據(jù)流程，這不是目的，反而Fe3+容易除去。根據(jù)鋰離子電池放電反應(yīng)為可知，放電有利于鋰元素盡可能轉(zhuǎn)移到正極，有利于鋰的回收。 (2)根據(jù)題意，濾渣應(yīng)將Fe和Cu元素除去，F(xiàn)e2+是不容易分離的，應(yīng)將Fe2+氧化為Fe3+除去，NaClO有氧化性，能達到該目的，pH為1.8，F(xiàn)e3+未沉淀，離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O。根據(jù)題干表格數(shù)據(jù)，要將Fe3+和Cu2+沉淀完全；Co2+不能沉淀，所以pH的調(diào)整范圍是。 (3)根據(jù)流程，濾液主要成分是(NH4)2SO4，含N元素，可做氮肥。 (4)①晶胞邊長a和x的關(guān)系為，則；金剛石屬于晶體，有固定熔點，具有各向異性，能用X射線衍射實驗鑒別，難溶于水與是否屬于晶體沒有關(guān)系；②根據(jù)圖b每個C由3個面共用，設(shè)有m個正五邊形，n個正六邊形，可得，聯(lián)解方程組得，每個C60分子有20個正六邊形；③圖c不是晶胞，是分子，根據(jù)圖像只有C—N鍵，要符合所有原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N可形成3根鍵，C可形成4根鍵，最簡式應(yīng)為C3N4，結(jié)合圖像，氮化碳分子式為C6N8；也可以直接根據(jù)圖c數(shù)出其分子式為C6N8。19．【答案】(1)（1分，唯一答案） (2)（1分，唯一答案）不變（1分，唯一答案） (3)ACD（2分，漏選得1分，多選得0分） (4)①增大（1分，唯一答案）pH增大，平衡R+H2ORH++OH-逆向移動，c(R)增大，總R濃度增大，平衡正向移動導(dǎo)致c(Zn2+)減小，沉淀溶解平衡ZnSiO3(s)Zn2+(aq)+正向移動(2分，分析出c(R)增大得1分，分析出c(Zn2+)減小得1分）pH在10~12.5區(qū)間，pH增大，平衡Zn2+(aq)+2OH-(aq)Zn(OH)2(s)正向移動，導(dǎo)致溶液中Zn元素總濃度下降(2分提到Zn(OH)2即可得1分，合理表述均可） ②（1分，寫成等鹽的形式也得分） ③根據(jù)，得……．（1分） 總R濃度為，即 ………………（1分） 解得…………………（1分，計算過程共3分）【解析】(1)可由Ⅱ一Ⅲ得到，所以。(2)反應(yīng)中Zn(OH)2為固體，平衡常數(shù)表達式。平衡常數(shù)只受溫度的影響，平衡體系溶液中加入NaOH固體平衡常數(shù)不變。(3)在含Zn2+的R-(RH)2SO4的溶液體系中，溶液中R濃度不變可說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，A項正確；加入ZnCl2(s)