《無機(jī)與分析化學(xué)》A卷及答案

※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※○※※◎?※※??※※??※※??※※※※※※??※※※※※※?◎密班級(jí)◎????姓名◎封◎??學(xué)號(hào)??◎線◎??※※※※※※??※※??※※??※※??※※?○※※◎※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※請(qǐng)不要在密封線內(nèi)答題請(qǐng)不要在密封線內(nèi)答題第=*22頁《無機(jī)與分析化學(xué)》（A卷）考試形式：開卷□閉卷□理論考核□實(shí)踐考核□理論+實(shí)踐考核□考試時(shí)間：120分鐘(可使用計(jì)算器)題號(hào)一二三四五六成績題分40251025得分核分人一、選擇題（每題2分，共40分）1.NH3的共軛酸是（）A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+2.一元弱酸HA的濃度為c1時(shí)，離解度為α1，若將其濃度稀釋至c1/4時(shí)，HA的離解度為（）A.1/2α1B.2α1C.1/4α1D.4α13.Ag2CrO4的溶度積Ksp表達(dá)式是（）A.Ksp=[Ag+][CrO42-]B.Ksp=[Ag2+][CrO42-]C.Ksp=2[Ag+]×[CrO42-]D.Ksp=[Ag+]2[CrO42-]4.定量測定碘可以用下述哪種標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（）A.Na2SB.Na2SO3C.Na2SO4D.Na2S2O35.對(duì)于氧化數(shù)下列敘述不正確的是（）A.單質(zhì)的氧化數(shù)為0；B.氧元素的氧化數(shù)為-2；C.堿金屬的氧化數(shù)在化合物中為+1；D.化合物中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和為0。6.關(guān)于水的電離常數(shù)Kw，下列敘述正確的是（）A.在強(qiáng)酸水溶液中，Kw減小；B.在強(qiáng)酸水溶液中，Kw增大；C.在強(qiáng)堿水溶液中，Kw增大；D.一定溫度下，Kw是與溶液的酸堿性無關(guān)的常數(shù)。7.在定量分析中，空白試驗(yàn)主要用于檢查（）A.因儀器不準(zhǔn)所引起的系統(tǒng)誤差B.分析方法本身的系統(tǒng)誤差C.試劑或蒸餾水純度不夠所引起的系統(tǒng)誤差D.偶然誤差8.膠體不具有的性質(zhì)是（）A.布朗運(yùn)動(dòng)B.丁達(dá)爾效應(yīng)C.粘稠D.電泳9.不能作為緩沖溶液的是（）A.0.1mol/LNaH2PO4B.0.2mol/LNH4Cl與0.1mol/LNaOH等體積混合C.0.2mol/LHCl與0.1mol/LNH3·H2O等體積混合D.0.1mol/LHCl與0.4mol/LNH3·H2O等體積混合10.下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)為4位的是（）A.c(H+)=0.003mol/LB.pH=10.42C.N%=0.030D.Mg%=19.9011.在錐形瓶中進(jìn)行滴定時(shí)，錯(cuò)誤的是（）A.用右手前三指拿住瓶頸，以腕力搖動(dòng)錐形瓶；B.搖瓶時(shí)，使溶液向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng)，溶液不得濺出；C.注意觀察液滴落點(diǎn)周圍溶液顏色的變化；D.滴定時(shí)，左手可以離開旋塞任其自流。12.增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)2X（g）+2Y（g）==3Z（g）+R（s）產(chǎn)生的影響是（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)；D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。13.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可做酸，又可做堿的是()A.NH3；B.[Fe(H2O)4(OH)2]＋C.OH-；D.H2CO314.下列指示劑中為金屬指示劑的是（）A.鉻黑TB.自身指示劑C.甲基紅D.二苯胺磺酸鈉15.下列方法不屬于銀量法的是（）A.莫爾法B.法楊司法C.高錳酸鉀法D.弗爾哈德法甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％；乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％，比較兩組測定結(jié)果的精密度是（）。A.甲、乙兩組相同B.甲組比乙組高C.乙組比甲組高D.無法判別17.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。A.單位時(shí)間生成nmolA2的同時(shí)生成nmolABB.生成A2的速率等于生成B2的速率C.容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)消耗nmolB218.由NaOH和Na2CO3組成的混合堿，用雙指示劑法分析一定質(zhì)量的樣品水溶液，以酚酞為指示劑時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)HClV1ml達(dá)到終點(diǎn)，接著假如甲基橙又消耗同樣濃度HClV2ml達(dá)到終點(diǎn)，則V1和V2的關(guān)系為（）。A.V1=V2B.V1>V2C.V1<V2D.V1=2V219.下列操作不正確的是（）。A.滴定管讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位B.萬分之一分析天平應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后五位C.滴定管和移液管使用時(shí)需用操作溶液潤洗D.容量瓶不能用來久儲(chǔ)溶液EDTA與金屬離子形成配位化合物時(shí)，其配位比一般為（）。A.1:1B.1:2C.1:4D.1:6二、填空題（每空1分，共25分）1.配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的中心離子是，配位體是，配位原子是，配位數(shù)是。2.碘滴定法中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)溶液，滴定碘法常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是溶液。3.KMnO4作為氧化劑，在酸性介質(zhì)、中性介質(zhì)、堿性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物分別為、、。4.稀溶液中依數(shù)性主要有四種：、、、。5.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般有和兩種。6.滴定時(shí)，重鉻酸鉀溶液應(yīng)用滴定管盛放。7.化學(xué)式配平：（）ClO3-+（）S2-==（）Cl-+（）S+（）OH-。8.命名下列配合物：K3[Fe(CN)6]。9.根據(jù)下列配合物的名稱寫出其化學(xué)式：（氰：CN;鈷：Co）（1）六氰合鐵酸鉀：。（2）一氯化二氯三氨一水合鈷：。10.在室溫下，AgCl的溶度積為1.77×10-10，則AgCl的溶解度為。（用mol/L表示）11.標(biāo)定EDTA常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是，標(biāo)定NaOH常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是。12.酸堿指示劑的選擇原則為：。三、判斷題（每空1分，共10分）1、將3.1424、3.2156、5.6235和4.6145處理成四位有效數(shù)字時(shí)，分別為3.142、3.216、5.624和4.624。（）2、反應(yīng)速率常數(shù)只取決于反應(yīng)溫度，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)。（）3、滲透壓是任何溶液都具有的特征。（）4、用雙指示劑法測定混合堿的含量時(shí)，兩種指示劑應(yīng)該同時(shí)加入。（）5、滴定分析實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入可先成水流放入三角瓶中，快到終點(diǎn)時(shí)再慢滴。（）6、在酸性介質(zhì)中，用溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng)在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快。（）7、準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系是準(zhǔn)確度高時(shí)精密度不一定高。（）8、指示劑封閉現(xiàn)象是指有些指示劑或金屬指示劑配合物在水中的溶解度太小，使得滴定劑與金屬指示劑配合物交換緩慢，終點(diǎn)拖長。（）9、分析天平在首次使用之前需要進(jìn)行調(diào)整平衡，以后再使用則不需要再調(diào)整。（）10、滴定管使用前應(yīng)先檢查是否漏水，若酸式滴定管漏水或玻璃活塞不靈活，應(yīng)拆下活塞，擦干活塞和內(nèi)壁，重新涂凡士林，若堿式滴定管漏水，則需要更換玻璃珠或橡皮管。（）四、計(jì)算題（25分）1、測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，五次測定結(jié)果分別為35.18%,34.92%,35.36%,35.11%,35.19%，計(jì)算結(jié)果的平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差及相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差（10分）2、判斷下列情況有無沉淀生成：0.010mol/LSrCl2溶液2mL和0.10mol/LK2SO4溶液3mL混合。已知Ksp(SrSO4)=3.81×10-7.（5分）3.將0.1500g的鐵礦樣經(jīng)處理后成為Fe2+，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗15.03mL，計(jì)算鐵礦石中以Fe、FeO、Fe2O3表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M(Fe)=56g/moL，M(O)=16g/moL（14分）3.計(jì)算0.1mol/LNaAC溶液的氫離子濃及pH值。298.15k時(shí)，HAc的電離平衡常數(shù)為1.8*10-5。（10分）

無機(jī)與化學(xué)A卷答案選擇題（每題2分，共40分）1-5DBDDB6-10DCCCD11-15DDBAC16-20BDBBA二、填空題（7題共計(jì)2分，其余一空一分，共30分）1、Co3+，NH3和Cl-，N和Cl，62、碘（I2），硫代硫酸鈉（NaS2O3）3、Mn2+，MnO2，MnO42-4、蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降，滲透壓 5、直接法，標(biāo)定法(間接法)6、酸式7、（1）ClO3-+（3）S2-==（1）Cl-+（3）S+（6）OH-。8、六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀9、K4［Fe(CN)6］,［CoCl2(NH3)3(H2O)］Cl10、1.33*10-5mol·L－111、Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液，鄰苯二甲酸氫鉀12、該指示劑變色的pH值范圍全部或部分落在突躍范圍內(nèi)。三、判斷題(10分)√√√××√×××√四、計(jì)算題（25分）1、（10分）解：（2.5分）