河南省濮陽市2024-2025學年高二上學期期中考試 化學試卷(無答案)

2024-2025學年上學期高二年級期中考試化學考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列反應屬于吸熱反應的是（）A.二氧化碳與碳單質反應生成一氧化碳 B.舞臺上采用干冰創(chuàng)設煙霧繚繞的場景C.燃油汽車氣缸中汽油的燃燒 D.與Al焊接鋼軌的鋁熱反應2.下列各組物質均為弱電解質的是（）A.、 B.、氨水C.、 D.、3.化學反應速率的控制可以更好地造福人類。下列圖示變化對應的化學反應速率的增大對人類無益的是（）A.工業(yè)合成甲醇B.金屬橋梁腐蝕C.淀粉水解生產(chǎn)葡萄糖D.藥物合成4.常溫下，的稀硫酸中，由水電離出的約為（）A. B.C. D.5.中學的實驗越來越科技化、精準化，測定中和反應反應熱的數(shù)字化實驗如圖所示。將b裝置嵌入挖好孔的泡沫板中，兩支注射器中分別裝有鹽酸和溶液。下列說法正確的是（）A.由于實驗實行數(shù)字化，攪拌器可為銅絲或塑料B.泡沫板只是起到支撐穩(wěn)固儀器的作用C.數(shù)字溫度計測量鹽酸的溫度后，可直接測量NaOH溶液的溫度D.應快速將注射器中的溶液注入燒杯中并轉動攪拌器，記錄溫度最大值6.氨的氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的反應之一：。下列有關物質表示的該反應速率最小的是（）A. B.C. D.7.低壓條件下，合成甲醇的反應為。對密閉容器中的上述反應采取措施：①增大的量；②縮小體積，增大壓強；③及時移出水蒸氣；④降低溫度；⑤升高溫度。改變上述條件之一能增大該反應的平衡常數(shù)的是（）A.①②③ B.①②④ C.只有④ D.只有⑤8.已知反應，該反應高溫自發(fā)，則有關該反應的、判斷正確的是（）A.， B.，C.， D.，9.常溫下，在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.由水電離出的的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、10.我國科技工作者發(fā)現(xiàn)苯在催化劑HB（固體酸）表面上能轉化為甲苯：+，該反應歷程如圖所示（其中用*標注的是吸附在催化劑表面上的物種）。下列說法正確的是（）A.與的碰撞均為有效碰撞B.達到平衡后，升高溫度，平衡向正反應方向移動C.決速步驟的活化能D.使用合適的催化劑可以提高反應物的平衡轉化率11.工業(yè)生產(chǎn)應該符合“綠水青山就是金山銀山”的理念。工業(yè)煙氣中含硫、氮的氧化物，對其脫硫、脫氮后才能排出。脫硫、脫氮的原理為。在恒容密閉容器中通入一定量的、、混合氣體，在催化劑、一定溫度條件下發(fā)生該可逆反應。下列說法正確的是（）A.混合氣體密度不變時，不能確定反應達到平衡狀態(tài)B.達到平衡后，充入，平衡向正反應方向移動C.達到平衡后，加入，反應速率增大D.達到平衡狀態(tài)時，12.已知某二元酸形成的鹽KHX溶液顯堿性，下列有關說法正確的是（）A.常溫下，由水電離出的B.KHX溶液中：C.若將KHX溶于重水（）中，則所得溶液中會形成、粒子D.若將KHX溶于溶液中，因KHX溶液顯堿性，會促進的電離13.工業(yè)上，常用過量的焦炭還原重晶石制備立德粉：。在密閉容器中發(fā)生該反應，其他條件一定時，下列相關圖像變化趨勢錯誤的是（）ABCD曲線I無催化劑，曲線II有催化劑溫度：時刻增大壓強時刻升高溫度14.常溫下，向溶液中逐滴滴入稀硫酸，混合液中粒子濃度比值的負對數(shù)pX隨溶液pH的變化曲線如圖所示（忽略分解）。已知：，表示或。下列說法錯誤的是（）A.常溫下，的第二步電離常數(shù)B.b點溶液中：C.時，溶液中D.滴加稀硫酸的過程中，逐漸減小二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（10分）根據(jù)要求，回答下列問題：（1）鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子時所吸收的能量。下表為、、等鍵的鍵能。寫出分解生成、的熱化學方程式：________?；瘜W鍵鍵能243436431（2）硫的同素異形體有正交硫、單斜硫等，二者的燃燒熱如下表：硫的同素異形體（，正交硫）（，單斜硫）然燒熱則正交硫轉化為單斜硫的熱化學方程式是________，穩(wěn)定性：正交硫________（填“”或“”）單斜硫。（3）工業(yè)合成尿素的熱化學方程式是，其熵變________（填“”或“”）0，該反應在________（填“低溫”“高溫”或“任何溫度”）時能自發(fā)進行。16.（15分）“莊稼一枝花，全靠肥當家”。農業(yè)生產(chǎn)中，肥料的合理使用是增產(chǎn)豐收的重要因素。已知常溫下，和的電離常數(shù)如下表：物質電離常數(shù)回答下列問題：（1）若硼酸溶液中含硼粒子只有、，則（一元弱酸）的電離方程式為_______。硼酸銨溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為________。（2）一定濃度的尿素[]水溶液可作為植物葉面肥，尿素水溶液中部分尿素分子與水反應生成碳酸、，該反應屬于________（填“電離”“水解”或“分解”）反應；要加快尿素在水中的溶解速率，可采取的措施有________（寫出1條即可）。（3）已知，則常溫下溶液的________。（4）工業(yè)合成氨是氮肥的主要來源。恒容密閉容器中，一定量的、發(fā)生可逆反應：。測得化學平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：200400平衡常數(shù)________（填“”或“”）；時，可逆反應的化學平衡常數(shù)________。（5）農業(yè)科技工作者常對土壤氮元素的含量進行測定。取某地土壤樣品30.00g，進行下列操作（假設N元素沒有損失）：已知相關反應：①②將上述吸收液平均分成三份，分別用的鹽酸標準溶液滴定3次，達到滴定終點時，消耗鹽酸標準溶液的體積分別為、、，則土壤樣品中氮元素的含量為________。17.（17分）酸堿中和滴定是中學化學中的定量實驗模型，可用NaOH標準溶液滴定一定濃度的稀鹽酸，也可用NaOH標準溶液測定食醋中的乙酸濃度?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出乙酸在水中的電離方程式：________，其電離平衡常數(shù)表達式________。（2）用NaOH溶液測定乙酸的濃度或鹽酸的濃度時，均可選用的指示劑為________（填字母），滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，________。a.石蕊 B.酚酞 C.甲基橙 D.淀粉（3）用NaOH溶液測定鹽酸的濃度的實驗中，下列實驗儀器中用不到的是________（填儀器名稱）。（4）取體積均為20.00mL的稀鹽酸（濃度為）和未知濃度的食醋，用標準溶液分別進行滴定，得到甲、乙兩個滴定曲線圖。已知：。NaOH標準溶液滴定鹽酸的滴定曲線是________（填“甲”或“乙”）；a點溶液的________（不考慮溶液混合導致的體積變化）；________1（填“”“”或“”）。（5）測定食醋濃度的實驗中，滴定終點讀取滴定管數(shù)值時，仰視凹液面最低點，導致所測食醋中乙酸濃度________（填“偏大”“不變”或“偏小”）。18.（16分）尾氣是否達標是機動車檢測的重要項目，檢測內容主要是尾氣中、、（碳氫化合物）等污染物的含量。機動車尾氣在催化劑作用下發(fā)生反應：?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應生成時，放出的熱量為93.35kJ，則上述反應的________。（2）溫度為時，在1L恒容密閉容器中充入、的混合氣體，發(fā)生上述反應，部分物質的體積分數(shù)與時間的關系曲線如圖所示：曲線甲表示________（填化學式）的體積分數(shù)與時間的變化關系，a點坐標中________；4s時，的體積分數(shù)為________。（3）數(shù)字化實驗助力化學實驗定量化。溫度為時，在恒容密閉容器中充入一定量、、（模擬機動車尾氣）的混合氣體，在催化劑作用下發(fā)生上述反應，用手持實驗技術測得不同時間時NO、CO和的濃度如下表：0123450.90.520.220.140.100.100.90.520.220.140