廣西欽州市靈山縣2024屆高考化學一模試卷含解析

廣西欽州市靈山縣2024屆高考化學一模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、已知：pKa=-lgKa,25C時,H2s。3的p!Gi=L85,pKa2=7.19,?用。.1mol?L“NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L”H2sO3

溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

B.a點所得溶液中：2c(HSO3)+c(SO32)=0.1mobL-1

C.e點所得溶液中：c(Na+)>c(SOj2)>c(H+)>c(OH)

D.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSOy)

2、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是)()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁

C向稀溟水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的Cll(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NOj=2HNO3+4N2T+9H2O反應中，生成28gNz時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.由2H和所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA

4、下列說法正確的是()

A.Na2cCh分子中既存在離子鍵，也存在共價鍵

B.硅晶體受熱融化時，除了破壞硅原子間的共價鍵外，還需破壞分子間作用力

C.出。不易分解是因為H2O分子間存在較大的分子間作用力

D.液態(tài)AIC13不能導電，說明A1CI3晶體中不存在離子

5、正確使用化學用語是學好化學的基礎(chǔ),下列化學用語正確的是

A.Hc^rA-CH的名稱：1,4?二甲茶

33B.丙烷的分子式：CHJCHICHJ

2+

C.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2?CH2?CH2—D.H2s的電子式：H"[:S:]'H

6、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是

A.H2B.MgChC.FLOD.KOH

22

7、現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO4\A1O2>OH?中的幾種,向

其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3~+CO2+H2O=2HCO3，

B.肯定不存在的離子是SO4>、OH

2+

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba\AIOz\NH4

D.OA段反應的離子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2AI(OH)31+CO32-

8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水(TzO)中含有的中子數(shù)目為3NA

B.常溫常壓下，44gC(h與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，42gCz出和C4H8混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為6NA

D.0.1L0.5mol?f'CHjCOOH溶液中含有H.數(shù)目為0.2NA

9、化學科學與技術(shù)在宇宙探索、改進生活、改善環(huán)境與促進發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是

A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、肺網(wǎng)2出)和水煤氣的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導纖維都是新型無機非金屬材料

D.所有糖類、油脂和蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用

10、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.濱水中存在Br2+H2O=HBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>(),平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去Ch中的HC1

D.合成氨反應中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

11、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾，你估計這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.FezCh粉塵C,Fe粉塵D.碳粉

12、下列說法正確的是

A.標準狀況下，5.6L由CPU與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02x1()23

B.CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/mol,當有2moicO參加反應時，該反應AH變成原來的2倍

C.反應2NaCI(s)==2Na(s)+CL(g)的AHVO,AS>0

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3-,K+,SO?-,能大量共存

13、實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：

11.0H

f*帶一舟帶阪

下列裝置不能達成相應操作目的的是()

灼燒用酒精濕潤的干海帶

口以用水浸出海帶灰中的「

B.Il

C.彳用NaOH溶液分離Ii/CCh

回

國

UBH4F

GoHuO.

,

已知：RCOOR'U叫一》RCH2OH+ROH（R為H或炫基，R'為炫基）

回答下問題;

（l）A中官能團名稱是

（2）反應①的反應類型是

（3）反應②的化學方程式為

（4）反應④所需的試劑和條件是______________o

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（6）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式_（寫一種）。

（7）肉桂酸CHCOOH廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設(shè)計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無機試劑任用）。

18、從薄荷油中得到一種燒A（CWHI6）,叫a—非蘭出與A相關(guān)反應如下:

（1）H的分子式為

（2）B所含官能團的名稱為

（3）含兩個一COOCH3基團的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________________________

（4）B-D,D—E的反應類型分別為、o

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：<,

（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

（7）寫出E-F的化學方程式：。

（?）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與等物質(zhì)的量的Brz進行加成反應的產(chǎn)物共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

19、氮化鋁（AIN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗

室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNCh溶液與NH4CI溶液共熱制N2：NaNOi+NHaCl^^NaCI+Nzt+ZIhO

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N2-高溫2A1N+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AIN與NaOII飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3t0

（1）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：e-c-d。（根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化鋁溶液的作用可能是.

H.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置己略去）。

⑶為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是

a.CChb.H2Oc.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯

（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過,NaOH―液［-液及］_k過.、洗滌|T整J

<w.g）①過泣、洗7丁1洗滌液」阿旗LQS牌固體

含雜質(zhì)C等L濾渣（加g）一萬（如8）

（5）步驟②的操作是

⑹實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

20、某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）。

請按要求填空：

（1）實驗室制取SCh氣體時，可選擇的合適試劑—（選填編號）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號）。

（2）實驗室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應物是—（選填編號）。

a.Na2s固體b.C11S固體c.FeS固體d.FeSz固體

反應的離子方程式為

（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：_。

（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是

（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

21、氮化鋁（AIN）陶瓷是一種新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱

沖擊材料。制取原理為：ALO3+3C+N2高溫2A1N+3CO,回答下列問題：

⑴氮化鋁的晶體類型為。在上述化學方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是______O

（2）基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級的原子軌道的形狀是________,未成對電子數(shù)為o

⑶等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N?互為等電子體，CO分子中。鍵與7T鍵數(shù)目之比為o

(4)C『處于：［Cu(NH3)4產(chǎn)的中心，若將配離子［Cu(NH3)4］2+中的2個、“換為CN-,則有2種結(jié)構(gòu)，則Ci?+是否為sp3

雜化(填“是”或“否")理由為O

(5)A1N晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個A1原子周圍距離最近的A1原子數(shù)為個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm,底邊長為b

nm,表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為2.cn，(列出計算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

a點pH=1.85,由于1)心=1.85,所以此時，溶液中c(XSOj)=c(HSO；)。b點,加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體

積相同，所以此時的溶液可以按NaHSCh溶液處理。c點，pH=7.19,由于pKa2=7.19,所以此時溶液中以HSO；)=c(SO；)。

e點，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時的溶液可以按Na2s處理。

【題目詳解】

A.b點溶液為NaHSCh溶液，分別寫出b點溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO；)+2c(SO:)；②c(Na+)=c(H2so3)+c(HSO；))+c(SO:)，所以b點溶液中的質(zhì)子守恒式

+

應為：c(H)-c(SO；-)+c(H2SO3)=C(OH),A錯誤；

B.a點溶液滿足c(H2so，)=c(HSO?),由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會增加，所

以e(H2SO,)+C(HSO3)+C(SO：)=2C(HSO；)+c(SO：)<0.1mol/L,B錯誤；

C.e點溶液即可認為是Na2sO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OIT)>c(H+),C錯誤；

D.c點溶液滿足C(HSC)3)=C(SO；);c點溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+尸C(OH-)+C(HSO3)+2C(SO;)，代入

c(HSO3)=C(SO}),可得c(Na，+c(H+)=c(OH)+3c(HSO3),由于c點pH=7.19,所以c(OH，)>c(H+),所以c(Na+)>3

c（HSO；）,D正確。

答案選D。

【題目點撥】

對于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與p/G相同的情況，則通過相應的解離常數(shù)表達式

可以進一步得出c（H“R尸c（H“JR）的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。

2、B

【解題分析】

A.酸性KMnd溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnCh溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因

此不會有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤，符合題意；

C.苯與澳水發(fā)生萃取,水層接近無色.故C正確.不符合題意：

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：B。

3、C

【解題分析】

A.未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NH4NO2HNO3+4N2T+9HQ反應中，鐵根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N?中的。價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共得到15個電子，則生成28g（即Imol）氮

氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=3.75moL個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

4

C.過量的鐵在lmolC12中然燒，C12被還原為cr,共轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項正確；

D.由2H和18。所組成的水化學式為2H218O,一個2H2^0含有1x2+10=12個中子，Ug2H218。的物質(zhì)的量為o.5mol,

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C

4、D

【解題分析】

A.Na2c03是離子化合物，沒有分子，、項錯誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項錯誤；

C.HzO不易分解是因為水分子中氫氧鍵鍵能大，C項錯誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導電，說明在液態(tài)時不存在自由移動的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)

AlCh不能導電，說明AlCh晶體中不存在離子，D項正確;

答案選D。

5、A

【解題分析】

A.為對二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4一二甲苯，A正確;

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為C|H$,B錯誤;

C.聚丙埔的鏈節(jié)：一CH?—CH(CHJ—,C錯誤；

??

D.H2s為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：HS：H，

??

D錯誤。

答案選Ao

6、D

【解題分析】

氫氣中含有HT1鍵，只含共價鍵，故A錯誤；MgCL由鎂離子、氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，故B錯誤；出。中含有H-0

鍵，只含共價鍵，故C錯誤；KOH由鉀離子、氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中含有H-0鍵，所以KOH既含離子鍵又

含共價鍵，故D正確。

7、A

【解題分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH-；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應AlO2+CO2+2H2O=Al(OIIhl+HCOr,說明含有AlOfo

【題目詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2。，說明溶液中一定含有13z+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應A1OM+CO2+2H2gAi(OHW+HCO-BC段生成沉淀，說明含有A1OF。AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應20H?+C(h==CCh'+lhO；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應CO3、CO2+H2O=2HCO3-；DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與?生成沉淀，OH-與NH4+反應生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO?"；故選A。

8、D

【解題分析】

A選項，5.5g超重水⑴。)物質(zhì)的量n二三"o.25mol,1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水⑴。)含有

M22g?mol

的中子數(shù)目為3NA,故A正確，不符合題意;

B選項，根據(jù)反應方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應生成2moi碳酸鈉和Imol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此

常溫常壓下，44gC(h即物質(zhì)的量Imol,與足量過氧化鈉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質(zhì)的量

m42g,

n=—=--—x2n=6mol,因此含有氫原子的數(shù)目為6NA,故C正確，不符合題意；

M14ng?mol

D選項，0.1LO.5moi?L'CH3coOH物質(zhì)的量為0.05moL醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H卡數(shù)目小于為

0.05N、，故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

C2H4和CH8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數(shù)和含氫原子個數(shù)的思想。

9、C

【解題分析】

A、太陽能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項A錯誤；

B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醒是可再生能源，故選項B錯誤；

C、碳纖維、光導纖維都是新型無機非金屬材料，故選項C正確；

D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項D錯誤。

答案選C

10、D

【解題分析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNCh(s)后，硝酸銀與溟離子反應生成澳化銀沉淀，平

衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應CO(g)+NO2(g)(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C增大氯離子的濃度，平衡CL+H2O=H++C「+Hao逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故C不選；

D.合成氨反應是放熱反應，升高溫度，反應逆向移動，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是D。

【題目點撥】

本題考查平衡移動原理，明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時不影響平衡移動的不能

用平衡移動原理解釋。

11、B

【解題分析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.FezCh是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選Bo

12、A

【解題分析】

混合氣體尸與均含個則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為

A.n(—S'。_=0.25mol,CFhC2H44H,

22AL/mol

0.25molx4x6.02xl023=6.02xl02\故A王確；

B.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,反應的AH與參加反應的物質(zhì)的量無關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化

學計量數(shù)有關(guān)，故B錯誤；

C.反應2NaCl(s)=2Na(s)+C12(g)的晶＞0,該反應為常溫下不能自發(fā)進行的分解反應，故反應的AH〉。，故C錯誤；

D.加入AI能放出Hz的溶液為酸性或強堿性溶液，堿性溶液中，M『+與氫氧根離子反應，不能大量共存；酸性溶液

中，NO3?在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應不會生成氫氣，與題意不符，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意硝酸具有強氧化性，與金屬反應一般不放出氫氣。

13、D

【解題分析】

A.灼燒在生埸中進行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸儲分離，應萃取后蒸儲，故D錯誤；

答案選D。

14、B

【解題分析】

本題考查化學實驗，意在考查對實驗基本操作的理解。

【題目詳解】

ANH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A：B.蒸饋提純乙醇的實驗中，

應將溫度計水銀球置于蒸儲燒瓶支管口處，故選B;

C容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

15、C

【解題分析】

A.石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應為1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個共價鍵，而Imol金剛石中含2moi共價鍵，A錯誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO?與NH“+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯誤；

C.每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應，則生成1個HCI分子，故O.lmolCb與0.2molCH4光照充分反應生成HC1

分子數(shù)為O.INA,c正確；

D.100g34%H202為ImoLImolH2O2分解生成Imol出。和0.5molO2,轉(zhuǎn)移電子Imol,數(shù)目為N\,D錯誤;

答案選C

16、B

【解題分析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.hnol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2#CuSbCM+單獨存在或S??單獨存在

均會水解，水解促進水的電離，Y點溶液時滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)-Cu2+(aq)+S2*(aq)>已知此時-lgc(Cu2+)=i7.7,則平衡時。0")=(:(5備)=10"7moi/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)-c(S2)=10-,77inoVLxl0-17-7moI/L=10-354mol2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

【題目詳解】

A.該溫度下，平衡時acM+AcSgloEmoVL,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=10,77mol/I.xlO',77m()in.=10354mol2/L2,

A錯誤；

B.Cu2+單獨存在或s??單獨存在均會水解，水解促進水的電離，Y點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點,

所以X、Y、Z三點中，Y點水的電離程度最小，B正確；

C.根據(jù)Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na+)，C錯誤；

54

D.向1001nLZM+、CM+濃度均為10mol/L的混合溶液中逐滴加入10mol/L的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S?一濃度

為c(S2)=3x10^moin^JxlO^mol/L,產(chǎn)生CuS時需要的S??濃度為c(S2-)=x^-354=10304mol/I.<3x1020mol/L,則產(chǎn)

ios-10-5

生CuS沉淀時所需S??濃度更小，即C/+先沉淀，D錯誤;

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查沉淀溶解平衡的知識，根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

義及應用方法，該題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。

二、非選擇題（本題包括5小題）

OH

PMF+NaBr

4-CH3ONa>^^^-^__CH0

17、醛基、酚羥基取代反應CH3cH3OH/濃硫酸、

CHO

HjCOCH3cHzc(X)

加熱■八?

HOVZ^.CH2OH.)0

CH3CH2C(X)

C（X）C'HSCHzOHCHOCH=C'HC(X)H

6y

【解題分析】

OH

A與溟單質(zhì)發(fā)生取代反應生成B,根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為；B和CH3ONa在

CHO

H3CO

DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為*C與CH2（COOH）2

反應生成D,D和CH3cH30H在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E,根據(jù)已知信息，E和LiBH,反應生成F,根

HjCO

據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為u,根據(jù)以上分析解答。

HrZ^CH20H

【題目詳解】

0H

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為0,其中官能團名稱是醛基、酚羥基；

CHO

（2）根據(jù)分析，反應①為A與濱單質(zhì)發(fā)生取代反應生成B,則反應類型是取代反應；

（3）反應②為B和CIhONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）根據(jù)分析，反應④為D和CH3cH30H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E,所需的試劑和條件是CH3CH3OH/

濃硫酸、加熱：

(5)根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

CHiOH

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為，芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物,

X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1,即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3:2:1,Y

的峰面積為1:1:1,即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1:1:1,符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式可以為

CH3CH,C(X)

.Q

CHjCHzQX)

C(X)CHSCH2()HCH2()H

(7)結(jié)合已知信息，苯甲酸甲酯(6)和口8出反應生成j,6與氧氣在Cu做催化劑加熱

CHOCHOCH=C'HC(X)H

條件下反應生成再與CH2(COOH)2生成目標產(chǎn)物6,則以苯甲酸甲酯和丙二酸為

起始原料制備肉桂酸的合成路線:

CH,()HCHOCH=CHC(X)H

C(XK,H3

6CH式COOH)2、JL

H3cO

產(chǎn)M

18、G0H20段基、竣基4(HQO(—f-COOCHi加成反應(或還原反應)取代反應OO聚丙烯酸鈉

CH,

OCH：

CHiCIICOOH+2NaOH-^*=CHCOONa卜NaBr+2Hq

ik

【解題分析】

，B為一二_D為CH3cH(OH)COOH,G為

崎A(C,OHI6)能與氫氣加成得到H,結(jié)構(gòu)簡式為

ob,結(jié)合有機物的性質(zhì)解答。

〉~(

OCHs

【題目詳解】

(D根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為CioHm故答案為CioHzo;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH/YOOH,所以B所含官能團的名稱為談基、涉基,故答案為談基、瘦基;

⑶含兩個一8。^基團的C的同分異構(gòu)(…一門…、皿。3*9。加

CH3

CH3OOCCH2CH(CH3)COOCH3.CH3cH2c(COOCH3)2共4種；核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，既H原子的位置有2

CH,CH)

種，結(jié)構(gòu)簡式為：(11。。(一'一80(凡，故答案為4；(H；OOC-C-COOCH,；

CH)CH

(4)B-D為瘦基與H2發(fā)生的加成反應，D-E為D中的a-H原子被Br取代，反應類型為取代反應。故答案為加成

反應；取代反應；

H5H

(5)D分子內(nèi)裝基和羥基發(fā)生酯化反應生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為：OC)，故答案為

OCH：

(6)E為丙烯酸，與NaOH醇溶液反應生成丙烯酸鈉，加聚反應可得F,名稱為：聚丙酸鈉。故答案為聚丙烯酸鈉；

(7)E在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，所以E-F的化學方程式為：

CiliCJICOOH+2NaOH-^JcHFCHCOONaNaBr+2Hq

,故答案為

ik

ClIiCJICOOH+2NaOHCH3=CHC(M)Na卜NaBr+2Hq

ik

(8)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式GoHi6可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為：一^)~(；A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)

的量的Bn可分別進行加成反應，也可以發(fā)生1,4加成，所以產(chǎn)物共有3種。故答案為3。

19、f(g)fg(f)-c-d-i濃硫酸吸收CO防污染adbee通入過量CO?氣體生埸、泥三

角(玻璃棒寫與不寫都對)'=?~〃或一匚」~1%偏高

10mlIB]

【解題分析】

⑴利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生

反應生成AIN,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；

⑵根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；

⑶根據(jù)測定的氣體為NH.”結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；

(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；

⑸樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過漉得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳

生成氫氧化鎧沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為nvg,結(jié)合鋁元素守恒計算純度；

⑹實驗室中灼燒固體在珀埸內(nèi)進行，據(jù)此選擇儀器；

⑺氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到漉液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量mzg,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m3g,結(jié)合差量法計算純度；

(8)若在步驟③中未洗滌，則燃燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計算結(jié)果表達式分析判斷。

【題目詳解】

(1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C

和鋁發(fā)生反應生成A1N,通過裝置A避免A1N遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向?qū)?/p>

各個儀器接口連接順序：e-CTd⑴-CTd-i,故答案為f(g)Tg⑴TC—d—i；

(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內(nèi)氯化杷溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故

答案為濃硫酸；吸收CO防污染；

(3)A1N與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+HzC^NaAlOz+NHjf，測定生成的氣體為NH3,Y液體不能溶解氨氣、

不能和氨氣反應，量氣裝置(虛線框內(nèi)沖的Y液體可以是CCL或植物油，故答案為ad；

(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答

案為bee；

⑸樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量n12g,濾液及其洗滌液中含有偏

鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m.g因此步驟②的操作

為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；

⑹實驗室里煨燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：用期、泥三角、故答案為生

煙、泥三角；

⑺氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品mig溶于過量氫氧化鈉溶液中過漉得到漉液偏

鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量nug,濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為

m.?g，

2A1N?AI2O3Am

8210220

mni3-(mi-m2)

1二——"g=—~"g,樣品中AIN的純度=l'--xlOO%,故答案為

201()10m,

—!———xioo%；

10m,

(8)若在步驟③中未洗滌，則煩燒后的氧化鋁中含有部分碳酸怵，導致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即nv偏大，根據(jù)樣品中AIN

的純度二I\?nxlOO%,則測定結(jié)果將偏高，故答案為偏高。

lOrrij

+2+

20、b、c⑥cFeS+2H=Fe+H2ST關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液

面，一段時間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計品紅溶液品紅溶液

【解題分析】

實驗室用亞硫駿鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，反應方程式為：Na2sO3+H2sO4=Na2s04+SO2T+H2O。

【題目詳解】

(1)a.15%的H2sCh溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于S02氣體是易溶于水

的氣體，所以不能選擇15%的H2sO4溶液，a錯誤；

b.75%的H2s04溶液，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；

c.Na2s0.3固體，Na2s0.3固體易溶于水，保證反應均勻進行，c正確；

d.CaSCh固體，由于CaSCh固體與硫酸反應生成的CaSCh固體微溶，容易在CaSCh固體表面形成一層薄膜阻止反應

的進行，d錯誤；

氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)、溶解性和反應的條件有關(guān)；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體,

反應方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O,該制取所需裝置為固體和液體反應不需加熱制被氣體，因Na2SO3

固體易溶于水，選①無法控制反應的開始和停止和反應的速率，選⑥，故答案為：b、c；⑥；

(2)裝置①的特點，固體與液體反應，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應，Na2s固體易溶于水的固體，

CuS固體與稀硫酸不反應，F(xiàn)eSz顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeSz+H2sOj=H2s2+FeSCh,H2s2類似于H2O2,易分解，

發(fā)生HzS2=H2Sf+Sl，顯然不及用FeS固體與稀H2sO4反應制取H2s氣體副產(chǎn)物少，反應快，因此實驗室用FeS固體

和稀硫酸反應制取H2s氣體，F(xiàn)eS+2H+=

2+

Fe+H2Sf,用FeS固體與稀H2sO4反應制取H2s氣體，是固液常溫型反應，所以c正確，故答案為：

+2+

c；FeS+2H=Fe+H2St；

(3)裝置①為簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大或壓強增

大看體積變化來進行檢驗.如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時旬后，看液面高度

差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水，使長頸漏斗管內(nèi)液面高于

試管內(nèi)液面，一段時間液面不下降則氣密性好；

濃酸酸

(4)實驗室制取乙烯的原理是CH3cH20H=CH2=CH2T+H2O,需酒精燈加熱，需溫度計測反應的溫度，故答案為：

170c

酒精燈、溫度計；

(5)為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物和COz,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、

⑤，可先用品紅檢驗二氧化硫，用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故答案為：品紅溶

液；品紅溶液。

21、原子晶體C<O<N啞鈴形(或紡錘形)21：2否若是sp3雜化［Cu(NH3)4產(chǎn)的空間構(gòu)型為正

2x(27+14)

四面體形，將配離子［Cu(NH3)4產(chǎn)中的2個NH3換為CN,則只有1種結(jié)構(gòu)12不一，"一

—ab2xlO-2,N

2A

【解題分析】

(1)原子晶體的熔沸點較高、硬度大，同一周期元素的電離能呈增大趨勢；

⑵根據(jù)o原子核外電子排布及各個能級的原子軌道的形狀確定未成對電子數(shù)目；

⑶等電子體結(jié)構(gòu)相似，結(jié)合共價單鍵都是。鍵與7：鍵，共價雙鍵一個是。鍵，1個是7T鍵；共價三鍵1個。鍵個2個7T

鍵分析；

(4)根據(jù)將配離子［Cu(NH3)4］2+中的2個、H3換為CN-,有2種結(jié)構(gòu)，判斷C/+中原子雜化類型；

⑸利用均攤方法計算一個晶胞中含有的離A1原子最近的AI原子個數(shù)，先計算一個晶胞中含有的Al、N