化學-安徽省2025屆高三第一次五校（潁上一中、蒙城一中、淮南一中、懷遠一中、渦陽一中）聯(lián)考試題和答案

潁上一中蒙城一中淮南一中懷遠一中渦陽一中2025屆高三第一次五校聯(lián)考命題學校：潁上一中考試時間：2024年11月16日考生注意：【高三化學試題第1頁(共6頁)】5.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是()V——NaOHNaOHC.測量生成氫氣的體積6.根據(jù)物質的組成和性質，通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。結合下列幾組轉化關NaOHFe?O?FeFeCl?Fe(OH)?空氣98.3%的濃硫酸吸收酸或酸性氧化物硫黃或黃鐵礦堿性氧化物金屬單質燃燒堿鹽A.圖1所示轉化關系適用于所有的短周期金屬元素B.圖2是鈉及其化合物之間的相互轉化圖，所以金屬Na和Na?O?暴露在空氣中最終都會轉化為Na?CO?D.圖4是工業(yè)制硫酸的原理示意圖，燃燒時通入足量的空氣將硫黃直接轉化成SO?,可以減A.標準狀況下11.2LSO?中原子總數(shù)為2N?選項實驗目的試劑A氯化鈉固體、蒸餾水B測定中和反應反應熱C測定NaOH溶液的物質的量濃度(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液D提純混有MgCl?雜質的AlCl?溶液架臺待提純的AlCl?溶液、NaOH溶液【高三化學試題第2頁(共6頁)】9.某學習小組欲用下圖所示的裝置證明H?SO?和HC亞硫酸鈉飽和NaHSO?NaHCO酸性KMnO?漂白粉D.裝置D顏色變淺但不褪色，且E中產生白色沉淀可證明H?CO?酸性強于HClO一種物質結構如圖所示，所有原子均形成了8電子穩(wěn)定結構。下列推斷正確的是()A.X的氧化物一定是酸性氧化物B.Y的簡單氫化物是一種常見的弱電解質D.X、Y、W可以形成離子化合物11.鎂及其化合物是用途很廣的金屬材料，可通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法溶液溶液C.工業(yè)上通過電解熔融MgCl?制Mg,故也可以通過電解熔融AlCl?制AlA.燃料電池中正極反應為O?+4e-+2H?O=4OH-D.若用該裝置進行粗銅的精煉，當通入113.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN?+2KNO?=K?O+5Na?O+16N?個。對于A.NaN?中含有離子鍵和共價鍵D.氧化產物與還原產物原子個數(shù)之比為1:15【高三化學試題第3頁(共6頁)】溫度/℃2NaOH、NaHSO?溶液吸收①從下列選項中選出說明卡中危險性欄橫線上缺少的一個標識圖標()③將Cl?通入適量NaOH溶液中，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO?。當溶液中鐵酸鉀，寫出該反應的化學方程式： 【高三化學試題第4頁(共6頁)】(4)Na?S?O?溶液和AgNO?溶液反應生成的白色沉淀Ag?S?O?不穩(wěn)定，其易發(fā)生復分解型為Ag?S。①由此推測Na?S?O?中S原子的氧化(5)為檢驗制得產品(Na?S?O?·5H?O)的純度。該實驗小組稱取5.0000g產品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用直接碘量法標定該溶液的濃度。發(fā)生的反應為I?十2S?O}-=2I-+S?O2-。在錐形瓶中加入25.00mL待測溶液、少量淀粉溶液，再用0.0500mol·L-1I?標準溶液進行滴定。平行滴定三次消耗I?標準溶液平均體積為稀H?SO?煤氣化渣離子/C.Al(OH)?【高三化學試題第5頁(共6頁)】 ①該工藝經碳熱還原高溫條件下得到Fe?O?,碳熱還CNa?CO?空氣 A圖1圖2②若pi=3MPa,B點表示反應從開始進行到5min時達到平衡狀態(tài)，則v(H?)= 【高三化學試題第6頁(共6頁)】潁上一中蒙城一中淮南一中懷遠一中渦陽一中燒只能生成SO?,不能直接生成SO?,D項錯0.075mol,則硫化氫為0.15mol,氫硫鍵數(shù)目為0.15×2×NA=0.3NA,B項正確；C項，反應②為3S+6OH-=SOs-+2S2-+3H?O,SO}-為氧化產物，每【高三化學試題參考答案第1頁(共4頁)】氣體；④過濾得Al(OH)?;⑤加適量鹽酸得AlCl?溶液，儀器、藥品均不正確。意在考察宏觀辨識與微觀探析、論據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。H?SO?和HClO之間可以發(fā)生氧化還原反應，因此不能通過直接反應證明它們之間的酸性強弱，本實驗原理是通過設計實驗證明H?SO?酸性強于H?CO?,而H?CO?酸性強于HCIO,從而間接證明H?SO?酸性強于HClO。根據(jù)Ka的關系可知，裝置C中生成的是HSO?和CO?,A正確；通過本實驗能證明HCl酸性大于H?SO?,但不能得出非金屬性順序：Cl>S,B正確；SO2直接通入Ca(ClO)?溶液中會發(fā)生氧化還原反應，生成的白色沉淀是CaSO,不能通過強酸制弱酸證明H?SO?酸性強于HClO,故C錯誤；D中顏色變淺但不褪色說明SO?已經除盡，E中生成的白色沉淀是CaCO?后，能證明H?CO?的酸性強于HClO,D正確?！窘馕觥勘绢}以元素推斷和元素周期律為側重點，考察學生推理與歸納的能力，論據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。根據(jù)結構模型，結合題目條件可知X、Y、Z、W分別為：C、N、S、K。X的氧化物可能是CO或CO?,不【解析】本題以流程為素材，考察鎂的性質和用途，金屬的工業(yè)制法以及常見的分離操作。考察學生歸納與子反應生成水，電極反應為O?+4e+2H?O=4OH-,故A正確；B項此裝置用于粗銅精煉時陽極溶解的水生成時，轉移電子2mol,則根據(jù)Cu2++2e-=Cu,可得到64g精銅，故D正確?！窘馕觥緼.NaN?是離子化合物，存在離子鍵，N3中存在共價鍵故A正確；B.硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，故B錯誤；C.反應過程中若轉移1mol電子，則參加反應的疊氮酸鈉的物質的量為1mol,生成氮氣的物質的量為1.6mol則產生35.84L氣體(標準狀況),故C錯誤；D.被氧化的氮原子與被還原的氮原子數(shù)之比為30:2=15:1,則氧化產物與還原產物原子個數(shù)之比為15:1所以D選項是錯誤的。【解析】本題主要考查化學反應平衡相關知識，注意結合影響平衡的因素及平衡的相關計算進行分析解答，題目難度不大。A項根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明平衡逆向移動，正反應是放熱反15.(共14分，除備注外，每空2分)(1)①C(1分)②將氯氣還原為Cl-(合理即可，如吸收氯氣)③3:1(寫3也給分)④氫氣(或H?)(1分)個(條件寫電解也對，沒寫條件給1分，未配平不得分)【高三化學試題參考答案第2頁(共4頁)】(2)①2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO4-+5H?O+3Cl-(未配平不得分)②Na?FeO?+2KOH=K?FeO?v+2NaOH(未配平不得分)③Fe+8OH-—6e-=FeO2-+4H?O(未配平不得分)【解析】本題以氯元素組成的物質為素材，考察學生對氧化還原反應相關概念及其計算、離子方程式的書寫、電解等知識，意在考察學生理解和辨析能力，變化觀念與平衡思想的核心素(1)①A標識表示易燃物質，B標識表示放射性物質，C標識表示有毒物質，D標識表示爆炸性物質，氯氣是②HSO3有還原性，可將氯氣還原為Clc(ClO?)]=6:2,則氧化劑與還原劑之比為3:1④電解飽和食鹽水制氯氣，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，電解總反應為(2)①2Fe3++3ClO-+10OH-=2F②Na?FeO?+2KOH=K?FeO?v+2NaOH(2分)③Fe+8OH-—6e-=FeO2-+16.(共14分，每空2分)(1)防止丙中溶液倒吸(寫出防倒吸即給2分)(2)S?O3-+4Cl?+5H?O=2SO-+8Cl-+10H+(未配平不得分)(4)①-2和+6(漏填不給分)②Ag?S?O?+H?O=Ag?Sy+SO2-+2H+(未配平不得分)(5)①當?shù)渭幼詈蟀氲螛藴室?，溶液變成藍色，且半分鐘內藍色不褪去。(滴入最后一滴標準液也對，漏填半分鐘內不褪色扣1分)②74.4(填74.4%不給分)【解析】(1)SO?易溶于水在吸收時要防止倒吸。(2)其吸收氯氣的化學方程式為Na?S?O?+4Cl?+5H?O=2NaCl+2H?SO?+6HCl或Na?S?O?+4Cl?+5H?O=Na?SO?+8HCl+H?SO?,其離子方程式為S?O3-+4Cl?+5H?O=2SO4-+8Cl-+10H+。(3)根據(jù)題目中的信息：硫單質在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻?？芍尤肷倭恳掖寄康?4)①根據(jù)Ag?S?O?水解的的反應為復分解反應，復分解反應為非氧化還原反應。水解反應生成Ag?S中的硫為-2價，所以另外一個硫原子為+6價；②根據(jù)上一問可得Ag?S?O?水解的離子方程式為Ag?S?O3(5)根據(jù)I?+2S?O-=2I-+S?O}-反應，Na?S?O?·5H?O的純度為(15.00×10-3×0.0500×2×10×17.(共15分，除備注外，每空2分)得分)(2)(3.2,3.6)或3.23.6或3.2≤pH<3.6(2分)([3.2,3.6]不給分)(4)提供Na+和反應所需要的堿性環(huán)境(2分，答對一點得1分，合理即可)Fe2++NHt+3OH-+Na++H?PO—NaFePOaV+NH?個+3H?O(未配平不得分)(5)(未配平不得分)②0.4NA或2.408×1023(2分)【解析】本題以煤氣化渣制NaFePO?為素材，考察元素化合物等知識，意在考察理解和辨析能力，科學探究與創(chuàng)新意識，科學態(tài)度與社會責任的核心素養(yǎng)?！靖呷瘜W試題參考答案第3頁(共4頁)】(3)除雜是將Mg2+轉化為Mg(OH)?沉淀出去，AI3+轉化為Na[Al(OH)?],故應該加入足量的NaOH(4)濾液2的主要成分是NaOH,做可以提供水熱合成NaFePO4需要的Na+和堿性環(huán)境。根據(jù)元素守恒且(5)根據(jù)提示信息，氧化劑為Fe?O?對應的產物為Fe?O,還原劑為C,高溫下的氧化產物為CO,故方程式為。焙燒的方程式為,結合(2)①轉化率(1分)bd(共2分，選對一個得1分，錯選不得分)②0.2(分數(shù)表示也給分)0.25(分數(shù)表示也給分)③G(2分)(3)0.15x(2分)y-x(2分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知，目標反應=反應Ⅱ-2×反應I,即2CO(g)+4H?(g)=CH?OCH?(g)+