版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
試題PAGE1試題2023北京牛欄山一中高二(上)期中化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。所有答案必須填涂或作答在答題卡上,否則不得分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1O:16C:12N:14Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Zn:65第Ⅰ卷(選擇題,共42分)一、本卷共21小題,每小題2分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目答案的一項(xiàng)。1.下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.硅太陽(yáng)能電池 B.鉛蓄電池 C.燃?xì)庠?D.電烤箱2.下列操作中,能使電離平衡H2OH++OH-,逆向移動(dòng)的是A.向水中加入少量氯化銨固體 B.向水中通入少量氯化氫氣體C.向水中加入少量氯化鈉固體 D.將水加熱到100℃,使pH=63.下列對(duì)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,正確的是A.實(shí)驗(yàn)②③④中均向陽(yáng)極移動(dòng)B.實(shí)驗(yàn)①④中銅電極上均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,②④中陰極附近溶液的pH均明顯減小D.②③中的碳棒均換為鐵棒,電極反應(yīng)均不發(fā)生改變4.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(guān)(NaUr增多,病情加重),其化學(xué)原理為:HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)ΔH<0,下列說(shuō)法不正確的是A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性C.飲食中攝入過(guò)多食鹽,會(huì)加重痛風(fēng)病病情D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物5.下列有關(guān)水處理方法不正確的是A.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物B.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸D.向水中通入O3,用以殺菌消毒6.三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):,在50℃和70℃時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低B.反應(yīng)速率大?。篊.反應(yīng)中加入的催化劑不僅可以改變反應(yīng)路徑,還可以改變其焓變D.增大壓強(qiáng),不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率,但能縮短達(dá)平衡的時(shí)間7.液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池,具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等特點(diǎn),其示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是已知:①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)。②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A.放電過(guò)程中,H+由負(fù)極向正極遷移B.放電過(guò)程中,負(fù)極的電極反應(yīng):MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2OC.充電過(guò)程中,陰極的電極反應(yīng):Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-D.充電過(guò)程中,凝膠中的KOH可再生8.將1molN2和3molH2充入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0并達(dá)到平衡,改變條件,下列關(guān)于平衡移動(dòng)說(shuō)法中正確的是選項(xiàng)改變條件平衡移動(dòng)方向A使用適當(dāng)催化劑平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C再向容器中充入1molN2和3molH2平衡不移動(dòng)D向容器中充入氦氣平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D9.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)現(xiàn)象的解釋不正確的是選項(xiàng)ABCD裝置及操作向右輕輕推動(dòng)活塞壓縮體積分別測(cè)定20℃和80℃蒸餾水的電導(dǎo)率現(xiàn)象氣體紅棕色先變深再變淺溶液血紅色加深80℃蒸餾水的電導(dǎo)率大于20℃的加入粉末后電導(dǎo)率增大解釋壓強(qiáng)增大,平衡先逆向移動(dòng),再正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng)溫度升高,水的電離平衡正向移動(dòng)在水中存在A.A B.B C.C D.D10.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.配制硫酸鐵溶液時(shí)加入硫酸 B.氯化銨、氯化鋅溶液作除銹劑C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶解的正確判斷是A.在pH=12的溶液中,可以常量共存B.在pH=0的溶液中,、、、可以常量共存C.由0.1mol·一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=+D.由0.1mol·一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-12.常溫下,某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH組成的混合液,下列說(shuō)法中正確的是()A.該溶液一定呈酸性 B.該溶液一定呈堿性C.該溶液一定呈中性 D.CH3COONa會(huì)抑制CH3COOH的電離13.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”,意味著對(duì)污染防治比過(guò)去要求更高。工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.X應(yīng)為直流電源的正極B.電解過(guò)程中陰極區(qū)pH升高C.圖中的b%<a%D.SO在電極上發(fā)生的反應(yīng)為:SO+2OH--2e-=SO+2H2O14.已知:N2O4(g)2NO2(g),現(xiàn)將1molN2O4充入2L密閉容器中,下列說(shuō)法中不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.N2O4質(zhì)量不再變化 B.混合氣體的總質(zhì)量不再變化C.氣體顏色不再發(fā)生變化 D.NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍15.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生H2的起始速率相等B.相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液中和同濃度NaOH溶液的能力:醋酸>鹽酸C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍,測(cè)得pH<4D.常溫下,醋酸溶液的導(dǎo)電性比同物質(zhì)的量濃度鹽酸的弱16.一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:下列推斷正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.時(shí),若充入惰性氣體,平衡不移動(dòng)C.時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率為D.時(shí),若充入等物質(zhì)的量的和CO,平衡逆向移動(dòng)17.在常溫下,pH=2的氯化鐵溶液,pH=2的硫酸溶液,pH=12的氨水溶液,pH=12的碳酸鈉溶液,水的電離程度分別為a、b、c、d,則這四種溶液中,水的電離程度大小比較正確的是A.a=d>b=c B.a=d>c>b C.b=c>a=d D.b=c>a>d18.已知:Ag++SCN-=AgSCN↓(白色),某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中,不正確的是A.①中現(xiàn)象能說(shuō)明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng)19.向AgNO3溶液中通入過(guò)量SO2,過(guò)程和現(xiàn)象如圖。經(jīng)檢驗(yàn),白色沉淀為Ag2SO3;灰色固體中含有Ag。下列說(shuō)法不正確的是A.①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中未生成Ag2SO4,證明溶度積:Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性D.該實(shí)驗(yàn)條件下,SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率20.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過(guò)程如圖所示。已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水,則下列說(shuō)法不正確的是A.總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑ B.過(guò)程I吸收了926kJ能量C.過(guò)程II放出了574kJ能量 D.過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)21.(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。①②反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定,(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)的焓變?yōu)锽.根據(jù)圖象推測(cè),應(yīng)當(dāng)小于0C.反應(yīng)溫度越高,主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低D.溫度高于1040℃時(shí),(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)第Ⅱ卷(非選擇題,共58分)22.Ⅰ.已知某試樣中含有雜質(zhì),為測(cè)定試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn):①稱量樣品溶于水,配成溶液;②準(zhǔn)確量取所配溶液于錐形瓶中;③滴加幾滴酚酞溶液;④用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答:(1)將樣品配成溶液,除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器有___________。(2)用___________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)燒堿樣品的純度(即的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_(kāi)__________。(4)若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液再潤(rùn)洗Ⅱ.常溫下,用溶液分別滴定溶液和溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示。(5)E點(diǎn)的溶液中電荷守恒關(guān)系式是____=___+____,______________。(6)的點(diǎn)是___________。(7)在上面用溶液滴定溶液的圖中,下列4種離子的物質(zhì)的量濃度排序有可能出現(xiàn)的是___________。a.b.C.d.23.Ⅰ.鋅銅原電池裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是:(1)銅電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(2)導(dǎo)線中,___________(填“電流”或“電子”)從鋅片流向銅片。(3)鹽橋中向___________(填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。(4)鋅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(5)根據(jù)原電池原理制造出了多種化學(xué)電源。如圖是甲醇燃料電池原理示意圖,該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。Ⅱ.碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有非常重要的用途。(6)碳酸鈉俗名純堿,常溫下,碳酸鈉溶液pH為11。①該溶液中由水電離出的為_(kāi)__________。②某同學(xué)認(rèn)為該溶液中粒子之間有如下關(guān)系,你認(rèn)為其中正確的是___________(填字母)。a.b.c.d.③在兩支試管中均加入該碳酸鈉溶液,分別滴加濃度均為的硫酸和醋酸溶液,至氣泡不再產(chǎn)生時(shí)所用兩種酸的體積依次是、。則、的關(guān)系為_(kāi)__________。(7)已知?dú)溲趸c能促進(jìn)油脂水解。而在日常生活中,油污常用熱的碳酸鈉溶液清洗,請(qǐng)結(jié)合碳酸鈉水解的離子方程式和必要的文字解釋原因___________。(8)鍋爐水垢的主要成分是碳酸鈣和硫酸鈣,清洗時(shí),經(jīng)常先加入飽和的碳酸鈉溶液浸泡,最后用酸溶解。結(jié)合沉淀溶解平衡原理解釋清洗硫酸鈣的過(guò)程___________。(9)當(dāng)器壁上附有很難除去時(shí),也常采用沉淀轉(zhuǎn)化的方法。已知某溫度下,。在該溫度下要使轉(zhuǎn)化成,溶液的濃度應(yīng)大于___________。(10)已知和電離平衡常數(shù):,則向溶液中滴加過(guò)量的氯水,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:___________。(11)用的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳,所得溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。24.CO2資源化利用對(duì)緩解碳減排壓力具有重要意義,使用鎳氫催化劑可使CO2轉(zhuǎn)化為CH4。反應(yīng)體系中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:反應(yīng)Ⅰ:反應(yīng)Ⅱ:(1)將反應(yīng)后氣體通入___________(填試劑),可證明反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。(2)計(jì)算___________(用和表示)。(3)相同投料比時(shí),體系內(nèi)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖,溫度從高到低的順序?yàn)開(kāi)__________。(4)鎳氫催化劑活性會(huì)因?yàn)榧淄榉纸猱a(chǎn)生積碳而降低,同時(shí)二氧化碳可與碳發(fā)生消碳反應(yīng):積碳反應(yīng):消碳反應(yīng):其他條件相同時(shí),催化劑表面積碳量與溫度的關(guān)系如圖所示,℃之后,溫度升高積碳量減小的主要原因是___________。(5)向恒容、密閉容器中通入和,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如下圖。①催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇___________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。②時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________。25.紅礬鈉可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鉻鞣劑。對(duì)含鉻污泥進(jìn)行酸浸處理后,得到浸出液(主要含、、、、和),經(jīng)過(guò)如下主要流程,可制得紅礬鈉,實(shí)現(xiàn)鉻資源的有效循環(huán)利用。已知:i.溶液中存在以下平衡:ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH4.35.67.19.2(1)Ⅰ中,溶液呈酸性,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明其原因:_______。(2)Ⅱ中,加入NaOH調(diào)節(jié)pH至_______(填字母序號(hào))。a.4.3~5.6b.4.3~7.1c.5.6~7.1d.7.1~9.2(3)Ⅲ中,氧化沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)Ⅲ中,在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí),若溫度過(guò)高,的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是_______。(5)Ⅳ中,加入的作用是_______(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。(6)為了測(cè)定獲得紅礬鈉()的純度,稱取上述流程中的產(chǎn)品ag配成100mL溶液,取出25mL放于錐形瓶中,加入稀硫酸和足量的KI溶液,置于暗處充分反應(yīng)至全部轉(zhuǎn)化為后,滴入2~3滴淀粉溶液,最后用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗。(已知:。)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______。②所得(摩爾質(zhì)量為)的純度的表達(dá)式為_(kāi)______(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。26.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究稀H2SO4對(duì)溶液中的I—被O2氧化的影響因素。(1)為了探究c(H+)對(duì)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):10mL1mol·L-1KI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間Ⅰ10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置,未見(jiàn)明顯變化Ⅱ10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液放置3min后,溶液變藍(lán)Ⅲ10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液放置1min后,溶液變藍(lán)Ⅳ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置,未見(jiàn)明顯變化①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ所得結(jié)論:_______。③增大實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)速率還可以采取的措施______。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的作用是______。(2)為探究c(H+)除了對(duì)反應(yīng)速率影響外,是否還有其他影響,提出假設(shè):ⅰ.增大c(H+),增強(qiáng)O2的氧化性;ⅱ.增大c(H+),_______。小組同學(xué)利用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證。序號(hào)溶液a溶液b現(xiàn)象Ⅴ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)Ⅵ10mL1mol·L-1KI溶液10mLH2O10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液9mLH2O指針偏轉(zhuǎn)ⅦX10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液YⅧZ10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液10mLH2O指針未見(jiàn)偏轉(zhuǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)ⅰ合理,將表中空白處的試劑或現(xiàn)象補(bǔ)充完整。X__________;Y_________;Z__________。
參考答案第Ⅰ卷(選擇題,共42分)一、本卷共21小題,每小題2分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目答案的一項(xiàng)。1.【答案】C【詳解】A.硅太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鉛蓄電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.燃燒是放熱反應(yīng),是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,C項(xiàng)正確;D.電烤箱是將電能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。2.【答案】B【詳解】A.向水中加入少量氯化銨固體,屬于能水解的鹽,促進(jìn)水的電離,使水的電離平衡正向移動(dòng),A不合題意;B.向水中加入HCl氣體,屬于酸,抑制水的電離,使水的電離平衡逆向移動(dòng),B符合題意;C.向水中加入氯化鈉固體,氯化鈉在溶液中鈉離子和氯離子對(duì)水的電離平衡無(wú)影響,水的電離平衡不移動(dòng),C不合題意;D.常溫下,水的pH=7,即水中氫離子濃度為10-7mol/L,將水加熱到100℃,使pH=6,即升高溫度使水中氫離子濃度變?yōu)?0-6mol/L,溫度升高,水中氫離子濃度增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),D不合題意;故答案為:B。3.【答案】A【分析】實(shí)驗(yàn)①為原電池,鋅為負(fù)極,鋅失電子生成鋅離子,銅為正極,銅離子得電子生成銅;實(shí)驗(yàn)②為電解池,惰性電極電解飽和食鹽水,左側(cè)為陽(yáng)極,氯離子失電子生成氯氣,右側(cè)為陰極,氫離子得電子生成氫氣;實(shí)驗(yàn)③為電解池,惰性電極電解熔融氯化鈉,左側(cè)為陽(yáng)極,氯離子失電子生成氯氣,右側(cè)為陰極,鈉離子得電子生成鈉;實(shí)驗(yàn)④為電解池,粗銅為陽(yáng)極,C為陰極,銅離子得電子生成銅,據(jù)此分析解題?!驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)②③④為電解池,陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),則Cl-均向陽(yáng)極移動(dòng),A正確;B.實(shí)驗(yàn)①為原電池,銅為正極,銅離子得電子生成銅,發(fā)生還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)④為電解池,粗銅為陽(yáng)極,銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)②中陰極水中的氫離子得電子生成氫氣,溶液的pH增大;實(shí)驗(yàn)④中陰極銅離子得電子生成銅,附近溶液的pH不變,C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)②③中的碳棒均換為鐵棒,則陽(yáng)極為活性電極,電極反應(yīng)發(fā)生改變,D錯(cuò)誤;故答案為:A。4.【答案】B【詳解】A.尿酸轉(zhuǎn)化為尿酸鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng),寒冷季節(jié)時(shí),溫度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),尿酸鈉濃度增大可能會(huì)導(dǎo)致病情加重,所以寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,故A正確;B.大量飲水,會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),尿酸鈉濃度減小,從而降低痛風(fēng)病發(fā)作的可能性,故B錯(cuò)誤;C.飲食中攝入過(guò)多食鹽,會(huì)使鈉離子濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),尿酸鈉濃度增大可能會(huì)導(dǎo)致病情加重,故C正確;D.患痛風(fēng)病的人吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物,會(huì)使尿酸濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),尿酸鈉濃度增大可能會(huì)導(dǎo)致病情加重,所以患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物,故D正確;故選B。5.【答案】B【詳解】A.可溶性的鋁鹽和鐵鹽能發(fā)生水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體,氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體吸附性強(qiáng),能吸附水中懸浮物形成沉淀,達(dá)到凈水目的,A正確;B.氯氣不能與Cu2+、Hg2+等重金屬離子反應(yīng)生成沉淀,則無(wú)法用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子,B錯(cuò)誤;C.石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)都能和酸反應(yīng),故可以處理廢水中的酸,C正確;D.臭氧具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒,D正確;故答案為:B。6.【答案】C【詳解】A.由圖可知,相同條件下,溫度為70℃時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率大于50℃時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率,則升高溫度,平衡正向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低,A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)所在曲線溫度為70℃,溫度越高,反應(yīng)速率越大,所以反應(yīng)速率大小:a>b,B正確;C.反應(yīng)中加入的催化劑可以改變反應(yīng)路徑,但根據(jù)蓋斯定律可知,催化劑不能改變其焓變,C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)是氣體體積不變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,能縮短達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡不發(fā)生移動(dòng),則SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率不變,D正確;故答案為:C。7.【答案】B【分析】放電過(guò)程中,Zn為負(fù)極,電極反應(yīng)式為:,MnO2為正極,電極反應(yīng)式為:MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2O,充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為:+2e-=Zn+4OH?,陽(yáng)極反應(yīng)式為:Mn2++2H2O-2e?=MnO2+4H+?!驹斀狻緼.放電過(guò)程中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則H+由負(fù)極向正極遷移,A項(xiàng)正確;B.放電過(guò)程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.充電過(guò)程中,陰極的電極反應(yīng)+2e-=Zn+4OH?,C項(xiàng)正確;D.充電過(guò)程中,陰極的電極反應(yīng)+2e-=Zn+4OH?,氫氧根與鉀離子組成氫氧化鉀,,D項(xiàng)正確;答案選B。8.【答案】B【詳解】A.使用適當(dāng)催化劑,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng),則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故B正確;C.再向容器中充入1molN2和3molH2相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.向容器中充入氦氣,由于容器的體積不變,N2、H2和NH3的濃度均不變,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;故選B。9.【答案】A【詳解】A.壓縮體積,物質(zhì)濃度變大,顏色變深;反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),平衡正向移動(dòng),顏色變淺,故A錯(cuò)誤;B.滴加更濃的KSCN溶液,增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),溶液顏色加深,故B正確;C.溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子,溫度升高,水的電離平衡正向移動(dòng),水的導(dǎo)電能力增強(qiáng),故C正確;D.在水中存在,加入碳酸鈣使得溶液中離子濃度變大,電導(dǎo)率增大,故D正確;故選A。10.【答案】D【詳解】A.硫酸鐵在溶液中水解顯酸性,加硫酸能抑制三價(jià)鐵離子的水解,所以實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí),加入少量硫酸,以防止溶液渾濁,A不合題意;B.NH4Cl與ZnCl2溶液因銨根離子和Zn2+發(fā)生水解顯酸性,可作焊接金屬中的除銹劑,與水解有關(guān),B不合題意;C.溶液顏色變深是因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)鹽類水解,C不合題意;D.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹,是鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,與鹽類水解無(wú)關(guān),D符合題意;故答案為:D。11.【答案】D【詳解】A.pH=12的溶液顯堿性,OH-和HCO3-反應(yīng)生成CO32-和水,不能常量共存;B.pH=0溶液顯酸性,在酸性溶液中,NO3-有強(qiáng)氧化性,能氧化SO32-,不能常量共存;C.0.1mol·一元堿BOH溶液的pH=10,說(shuō)明BOH是弱堿,電離方程式為BOH+,錯(cuò)誤;D.0.1mol·一元酸HA溶液的pH=3,說(shuō)明HA是弱酸,NaA溶液中存在A-的水解:A-+H2OHA+OH-,正確;故選D。12.【答案】D【詳解】CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-發(fā)生水解CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-產(chǎn)生OH-,溶液顯堿性,CH3COONa溶液的濃度越大,CH3COO-發(fā)生水解平衡向正向移動(dòng)的程度越大,產(chǎn)生氫氧根離子濃度就越大;CH3COOH是弱酸酸,溶液中部分電離CH3COOH?CH3COO-+H+產(chǎn)生H+,溶液顯酸性,CH3COOH的濃度越大,電離產(chǎn)生的氫離子濃度就越大,二者混合后,由于溶液濃度大小不確定,則電離產(chǎn)生的c(OH-)和水解產(chǎn)生的c(OH-)都無(wú)法確定,混合后溶液酸堿性無(wú)法確定,故ABC選項(xiàng)均不正確;根據(jù)CH3COOH的電離方程式:CH3COOH?CH3COO-+H+,向CH3COOH溶液中加入CH3COONa,相當(dāng)于引入CH3COO-,溶液中c(CH3COO-)增大,導(dǎo)致CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng),則CH3COONa會(huì)抑制CH3COOH的電離,答案選D。13.【答案】B【分析】【詳解】A.根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向得知,陽(yáng)離子向Pt(Ⅰ)電極移動(dòng),陰離子向Pt(Ⅱ)電極移動(dòng),因此Pt(Ⅰ)為陰極,Pt(Ⅱ)為陽(yáng)極,所以X為直流電源負(fù)極,Y為直流電源正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Pt(Ⅰ)為陰極,陰極上氫離子得電子放出氫氣,故Pt(Ⅰ)附近溶液的pH增大,B項(xiàng)正確;C.陽(yáng)極室中,出來(lái)的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸,所以b%>a%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.陽(yáng)極上亞硫酸根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故電極反應(yīng)方程式為:SO+H2O-2e-=SO+2H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。14.【答案】B【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),據(jù)此分析解題;【詳解】A.N2O4質(zhì)量不再變化,即N2O4濃度不再變化,說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài),A不合題意;B.反應(yīng)前后均為氣體,混合氣體的總質(zhì)量始終不變,混合氣體的總質(zhì)量不再變化,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),B符合題意;C.氣體顏色不再發(fā)生變化,即NO2濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài),C不合題意;D.NO2的消耗速率是N2O4消耗速率的2倍,可以表示為v逆(NO2)=2v正(N2O4),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),D不合題意;故答案為:B。15.【答案】A【詳解】A.醋酸和鹽酸的pH相同,起始時(shí)兩溶液中氫離子濃度相同,則產(chǎn)生H2的起始速率相等,無(wú)法證明醋酸為弱電解質(zhì),A符合題意;B.等pH、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時(shí),醋酸中和堿的能力強(qiáng),則醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,說(shuō)明醋酸部分電離,為弱電解質(zhì),B不合題意;C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍,測(cè)得其pH<4,說(shuō)明稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離,能夠證明醋酸為弱電解質(zhì),C不合題意;D.在相同條件下,物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱,說(shuō)明醋酸不能完全電離,能夠證明醋酸為弱電解質(zhì),D不合題意;故答案為:A。16.【答案】C【詳解】A、由圖可知,升高溫度,CO的體積分?jǐn)?shù)增大,可知升高溫度平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、體積可變的恒壓密閉容器,充入惰性氣體,相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小,則平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C、時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為,設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化量為x,則,解得,則的平衡轉(zhuǎn)化率為,故C正確;D、時(shí),圖中和CO的物質(zhì)的量相同,若充入等物質(zhì)的量的和CO,體積分?jǐn)?shù)不變,則平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;故選C。17.【答案】A【詳解】由鹽類的水解促進(jìn)水的電離,酸或堿抑制水的電離,則pH=2的氯化鐵溶液中,氫離子是水電離的,c(H+)=10-2mol/L;pH=2的硫酸中氫氧根離子是水電離的,c(OH-)=10-12mol/L;pH=12的氨水中氫離子是水電離的,c(H+)=10-12mol/L;pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水的電離的,c(OH-)=10-2mol/L。所以pH=2的硫酸中水的電離程度等于pH=12的氨水,但是小于pH=12的碳酸鈉溶液和pH=2的氯化鐵溶液,等于pH=12的碳酸鈉溶液和pH=2的氯化鐵溶液,即a=d>b=c;答案為A。18.【答案】C【詳解】A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng),上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液,出現(xiàn)淺紅色溶液,說(shuō)明上層清液中含有SCN-,即說(shuō)明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度,故A說(shuō)法正確;B、根據(jù)②中現(xiàn)象:紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀,F(xiàn)e(SCN)3被消耗,白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生:Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+,故B說(shuō)法正確;C、前一個(gè)實(shí)驗(yàn)中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液,Ag+過(guò)量,反應(yīng)②中Ag+有剩余,即滴加KI溶液,I-與過(guò)量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀,不能說(shuō)明AgI溶解度小于AgSCN,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后,白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀,即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI,隨后沉淀溶解,得到無(wú)色溶液,可能是AgI與KI溶液中的I-進(jìn)一步發(fā)生了反應(yīng),故D說(shuō)法正確;故選C。19.【答案】B【分析】結(jié)合檢驗(yàn)結(jié)果可推測(cè)向AgNO3溶液中通入過(guò)量SO2發(fā)生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+,放置過(guò)程中有Ag生成是因?yàn)檫^(guò)量的SO2將部分Ag+還原?!驹斀狻緼.①中生成的白色沉淀為Ag2SO3,則SO2和水提供亞硫酸根離子,AgNO3溶液提供Ag+,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+,A正確;B.①中硫酸根離子主要來(lái)自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到,不能得到Ag2SO4可能是因?yàn)榱蛩岣x子濃度小于亞硫酸根離子濃度導(dǎo)致的,因此不能證明Ag2SO3更難溶,也就不能說(shuō)明Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4),B錯(cuò)誤;C.②中有Ag生成,則證明Ag+被還原,Ag+有氧化性,C正確;D.該實(shí)驗(yàn)條件下,SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3,然后放置一段時(shí)間后才生成Ag,故該實(shí)驗(yàn)條件下,SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率,D正確;答案選B。20.【答案】D【分析】【詳解】A.用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,則總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑,故A正確;B.?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知,過(guò)程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量,故B正確;C.形成化學(xué)鍵釋放能量,則過(guò)程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量,故C正確;D.過(guò)程III為1mol過(guò)氧化氫生成1mol氧氣和1mol氫氣,吸收的能量大于放出的能量,該過(guò)程為吸熱反應(yīng),,故D錯(cuò)誤;故答案選D。21.【答案】C【分析】反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。根據(jù)(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系,溫度低于570℃時(shí),隨溫度升高,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大,可知溫度低于570℃時(shí),主要發(fā)生反應(yīng);溫度高于570℃時(shí),隨溫度升高,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)減小,可知溫度高于570℃時(shí),主要發(fā)生反應(yīng)?!驹斀狻緼.根據(jù)蓋斯定律(②-①)得的焓變?yōu)椋蔄正確;B.根據(jù)圖象,溫度低于570℃時(shí),隨溫度升高,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)增大,可知小于0,故B正確;C.溫度低于570℃時(shí),主要還原產(chǎn)物為Fe,溫度高于570℃時(shí),主要還原產(chǎn)物為FeO,故C錯(cuò)誤;D.溫度高于1040℃時(shí),(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)為;溫度高于1040℃時(shí),CO(g)的體積分?jǐn)?shù)小于20%,化學(xué)平衡常數(shù),故D正確;選C。第Ⅱ卷(非選擇題,共58分)22.【答案】(1)250mL容量瓶(2)酸式(3)80%(4)cd(5)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)(6)B(7)ac【小問(wèn)1詳解】用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器有:天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管,故將樣品配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶,故答案為:250mL容量瓶;【小問(wèn)2詳解】由于鹽酸會(huì)腐蝕堿性滴定管下端的橡膠管,故用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液,故答案為:酸式;【小問(wèn)3詳解】由表中數(shù)據(jù)可知滴定三次消耗的鹽酸的體積分別為:20.10mL、20.00mL、19.90mL,故平均消耗的鹽酸體積為:=20.00mL,故有n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10-3L×0.10mol?L?1=2.00×10-3mol,燒堿樣品的純度為,故答案為:80%;【小問(wèn)4詳解】a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,對(duì)消耗的鹽酸體積無(wú)影響,故結(jié)果無(wú)影響,故a錯(cuò)誤;
b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出,將導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小,故結(jié)果偏低,故b錯(cuò)誤;
c.若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,將導(dǎo)致鹽酸體積偏大,故結(jié)果偏高,故c正確;
d.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液再潤(rùn)洗,導(dǎo)致消耗鹽酸的體積偏大,故結(jié)果偏高,故d正確;
故答案為:cd;【小問(wèn)5詳解】鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,開(kāi)始等濃度二者的pH可以確定圖2是鹽酸的滴定曲線,圖1是醋酸的滴定曲線,E點(diǎn)的溶液是氯化鈉溶液,存在電荷守恒關(guān)系式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-);【小問(wèn)6詳解】醋酸和氫氧化鈉之間反應(yīng),生成醋酸鈉溶液,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)時(shí),則c(H+)=c(OH-),應(yīng)該為B點(diǎn);故答案為:B;【小問(wèn)7詳解】a.用0.1000mol?L-1
NaOH溶液滴定等濃度的CH3COOH溶液,在滴定過(guò)程中,可以有如下情況:酸剩余,此時(shí)溶液的組成為醋酸鈉和醋酸,溶液顯示酸性,若剩余的酸較多,離子濃度大小關(guān)系是:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-),故a正確;
b.如果c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-),得到c(H+)+c(Na+)>c(OH-)+c(CH3COO-),不符合電荷守恒,故b錯(cuò)誤;
c.若堿過(guò)量,得到氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物,可以存在:c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+),故c正確;
d.溶液存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),若c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<c(CH3COO-),故d錯(cuò)誤;
故答案為:ac。23.【答案】(1)還原(2)電子(3)正極(4)Zn-2e-=Zn2+(5)O2+4e-+2H2O=4OH-(6)①.10-3②.c③.V2(7)純堿溶液存在水解:+H2O?+OH-,溶液顯堿性,升高溫度,促進(jìn)水解,堿性增強(qiáng),因而去污能力增強(qiáng)(8)CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq),因?yàn)镃aCO3的溶解度小于CaSO4,加入Na2CO3,與Ca2+生成CaCO3,平衡右移,CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,與鹽酸反應(yīng)而除去(9)5.1×10-4(10)+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑(11)c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)【分析】鋅銅原電池反應(yīng),Zn為負(fù)極,發(fā)生反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu,原電池中陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,電流從正極流向負(fù)極;燃料電池的正極上是氧化劑得電子的還原反應(yīng),據(jù)此分析解題(1)~(5)?!拘?wèn)1詳解】鋅銅原電池反應(yīng),Cu是正極,發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:還原;【小問(wèn)2詳解】電子從負(fù)極鋅沿著導(dǎo)線流向正極銅,故答案為:電子;【小問(wèn)3詳解】原電池中陽(yáng)離子移向正極,所以鹽橋中的K+移向正極區(qū)CuSO4溶液,故答案為:正極;【小問(wèn)4詳解】Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,故答案為:Zn-2e-=Zn2+;【小問(wèn)5詳解】正極發(fā)生還原反應(yīng),氧氣在正極放電,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案為:O2+4e-+2H2O=4OH-;【小問(wèn)6詳解】①該溶液中由水電離出的c(OH-)水==mol/L=10-3mol/L,故答案為:10-3;②a.碳酸鈉溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2c()+c()+2c(H2CO3),a錯(cuò)誤;b.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解減少,c(Na+)>2c(),b錯(cuò)誤;c.根據(jù)物料守恒可得:c(H2CO3)+c()+c()=c(Na+)=0.05mol/L,c()+c()<0.1mol/L,c正確;d.根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒可得:c(HCO3-)+c(OH-)+2c()=c(H+)+c(Na+),d錯(cuò)誤;故答案為:c;③在兩支試管中均加入0.1mol/L碳酸鈉溶液2mL,n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.002L=0.0002mol,分別滴加濃度均為0.2mol?L-1的硫酸和醋酸溶液,至氣泡不再產(chǎn)生時(shí),反應(yīng)進(jìn)行完全,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O,需要硫酸物質(zhì)的量0.0002mol,需要醋酸物質(zhì)的量0.0004mol,V1==0.001L,V2==0.002L,V1、V2的關(guān)系為V1=V2,故答案為:V2;【小問(wèn)7詳解】油脂與堿反應(yīng)生成可溶性物質(zhì),因而堿可以去除油污,純堿為碳酸鈉,強(qiáng)堿弱酸鹽,水解:+H2O?+OH-,鹽類水解為吸熱過(guò)程,升高溫度,促進(jìn)水解,堿性增強(qiáng),因而去污能力增強(qiáng),則原因?yàn)榧儔A溶液存在水解:+H2O?+OH-,溶液顯堿性,升高溫度,促進(jìn)水解,堿性增強(qiáng),因而去污能力增強(qiáng),故答案為:純堿溶液存在水解:+H2O?+OH-,溶液顯堿性,升高溫度,促進(jìn)水解,堿性增強(qiáng),因而去污能力增強(qiáng);【小問(wèn)8詳解】硫酸鈣存在溶解平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq),由于CaCO3的溶解度小于CaSO4,加入Na2CO3后與Ca2+生成CaCO3,溶解平衡右移,CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,生成的碳酸鈣可溶于鹽酸,故答案為:CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq),因?yàn)镃aCO3的溶解度小于CaSO4,加入Na2CO3,與Ca2+生成CaCO3,平衡右移,CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,與鹽酸反應(yīng)而除去;【小問(wèn)9詳解】硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇的離子方程式為BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq),BaSO4的懸濁液中c平(Ba2+)=c平()==mol?L-1=1×10-5
mol?L-1,故使Ba2+沉淀需要碳酸根離子的最小濃度為c平()==mol?L-1=5.1×10-4
mol?L-1,故答案為:5.1×10-4;【小問(wèn)10詳解】氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO,酸性:HCl>H2CO3>HClO>HCO3-,HCl可以和反應(yīng),使得平衡不斷向右移動(dòng),最終生成HClO、CO2、Cl-,離子反應(yīng)方程式為:+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑,故答案為:+2Cl2+H2O═2Cl-+2HClO+CO2↑;【小問(wèn)11詳解】NaOH物質(zhì)的量=1mol/L×0.15L=0.15mol=0.15mol,二氧化碳物質(zhì)的量==0.1mol,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,CO2反應(yīng)生成物質(zhì)的量都為0.05mol的碳酸氫鈉和碳酸鈉,由于碳酸根離子的第一步水解程度大于第二步水解程度,所以碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子濃度,溶液顯堿性,離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)。24.【答案】(1)溴水(2)2ΔH2-ΔH1(3)T3>T2>T1(4)T0°C之后,溫度升高,消碳反應(yīng)速率增大的程度大于積碳反應(yīng)速率增大的程度(5)①.反應(yīng)Ⅰ②.60%③.0.045【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物有乙烯,乙烯分子存在不飽和鍵,則將反應(yīng)后氣體通入溴水可證明反應(yīng)Ⅱ發(fā)生,故答案為:溴水;【小問(wèn)2詳解】根據(jù)蓋斯定律:Ⅱ-Ⅰ×2得2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)ΔH=2ΔH2-ΔH1,故答案為:2ΔH2-ΔH1;【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為放熱反應(yīng),相同條件下,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則T3>T2>T1,故答案為:T3>T2>T1;【小問(wèn)4詳解】積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡均正向移動(dòng),T0°C之后,溫度升高,消碳反應(yīng)速率增大的程度大于積碳反應(yīng)速率增大的程度,所以溫度升高積碳量減小,故答案為:T0°C之后,溫度升高,消碳反應(yīng)速率增大的程度大于積碳反應(yīng)速率增大的程度;【小問(wèn)5詳解】①由圖可知,低溫時(shí)甲烷的物質(zhì)的量大于乙烯,則催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)Ⅰ,故答案為:反應(yīng)Ⅰ;②②T1時(shí),n(CH4)=n(C2H4)=0.2mol,列化學(xué)平衡三段式,,,CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%;平衡時(shí)n(CO2)=(1-0.2-0.4)mol=0.4mol,n(H2)=(4-0.8-1.2)mol=2mol,n(H2O)=(0.4+0.8)mol=1.2mol,
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年全球及中國(guó)成人電動(dòng)踏板車行業(yè)頭部企業(yè)市場(chǎng)占有率及排名調(diào)研報(bào)告
- 2025-2030全球聚酯樹(shù)脂行業(yè)調(diào)研及趨勢(shì)分析報(bào)告
- 2025年全球及中國(guó)中心供氧站行業(yè)頭部企業(yè)市場(chǎng)占有率及排名調(diào)研報(bào)告
- 大數(shù)據(jù)分析服務(wù)項(xiàng)目合同
- 2025合同模板股權(quán)合作協(xié)議范本
- 2025企業(yè)管理資料勞務(wù)合同樣本頁(yè)文檔范本
- 鋼質(zhì)防火門制作安裝合同
- 中介公司房產(chǎn)交易合同范本
- 奶牛場(chǎng)承包經(jīng)營(yíng)合同
- 銷售回購(gòu)合同
- 多圖中華民族共同體概論課件第十三講先鋒隊(duì)與中華民族獨(dú)立解放(1919-1949)根據(jù)高等教育出版社教材制作
- 高考英語(yǔ)單詞3500(亂序版)
- 《社區(qū)康復(fù)》課件-第五章 脊髓損傷患者的社區(qū)康復(fù)實(shí)踐
- 北方、南方戲劇圈的雜劇文檔
- 燈謎大全及答案1000個(gè)
- 白酒銷售經(jīng)理述職報(bào)告
- 部編小學(xué)語(yǔ)文(6年級(jí)下冊(cè)第6單元)作業(yè)設(shè)計(jì)
- 洗衣機(jī)事業(yè)部精益降本總結(jié)及規(guī)劃 -美的集團(tuán)制造年會(huì)
- 2015-2022年湖南高速鐵路職業(yè)技術(shù)學(xué)院高職單招語(yǔ)文/數(shù)學(xué)/英語(yǔ)筆試參考題庫(kù)含答案解析
- 2023年菏澤醫(yī)學(xué)??茖W(xué)校單招綜合素質(zhì)模擬試題及答案解析
- 鋁合金門窗設(shè)計(jì)說(shuō)明
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論