第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)單元速記巧練（人教版2019選擇性必修2）2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)提升卷（時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分） 1．下列化學(xué)鍵是通過電子云“肩并肩”重疊形成的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．HCl分子中H原子的s電子與Cl原子的p電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，A不符合題意；B．Cl2中2個(gè)Cl原子的p軌道的電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，B不符合題意；C．圖示是兩個(gè)原子的p軌道電子通過電子云“肩并肩”重疊形成的，C符合題意；D．H2中2個(gè)H原子的s軌道的電子是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2．下列有機(jī)物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是A．CH3CH2CH3 B．CH3—CCH C．CH3CHO D．CHCH【答案】B【解析】A．CH3CH2CH3碳原子只有sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．CH3—C≡CH中三鍵碳為sp、單鍵碳為sp3，B正確；C．CH3CHO中醛基碳為sp2、單鍵碳為sp3雜化，C錯(cuò)誤；D．CH≡CH中碳原子只有sp雜化，D錯(cuò)誤；故選B。3．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是A．H2O和H2O2分子內(nèi)的共價(jià)鍵均是sp鍵B．N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵電子云形狀均是鏡面對(duì)稱C．H2、Cl2、HCl分子內(nèi)的鍵均無方向性D．共價(jià)化合物一定含鍵，可能含鍵【答案】D【解析】A．H2O2分子內(nèi)的共價(jià)鍵還有ppσ鍵，故A錯(cuò)誤；B．N2分子內(nèi)的共價(jià)鍵包括σ鍵和π鍵，所以其電子云形狀既有鏡面對(duì)稱也有軸對(duì)稱，故B錯(cuò)誤；C．Cl2、HCl分子內(nèi)的σ鍵均有方向性，故C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物一定含鍵，可能含鍵，比如氫氣只有含鍵，而氧氣、氮?dú)夂墟I，也含有鍵，故D正確。綜上所述，答案為D。4．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是A．NaCl B．NaOH C． D．HCl【答案】B【解析】A．NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，故A不選；B．NaOH是離子化合物，含有離子鍵，另外OH中OH鍵屬于極性共價(jià)鍵，故B選；C．是離子化合物，只含有離子鍵，故C不選；D．HCl是共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D不選；故選B。5．碳、硫、氧、氮是中學(xué)常見元素，下列說法不正確的是A．、、都是直線形分子B．、、的鍵角依次減小C．、分子的中心原子都是化D．C、N、F元素的電負(fù)性依次增大【答案】A【解析】A．是直線形分子，是V形分子，是三角錐形分子，故A錯(cuò)誤；B．是直線形分子，是三角錐形，有一對(duì)孤對(duì)電子，是“V”形分子，有兩對(duì)孤對(duì)電子，且孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子的排斥力大于孤對(duì)電子對(duì)成對(duì)電子的排斥力，因此三者的鍵角依次減小，故B正確；C．分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，中心原子都是化，故C正確；D．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則C、N、F元素的電負(fù)性依次增大，故D正確。綜上所述，答案為A。6．下列分子或離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不一致的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．CO2分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，不含孤電子對(duì)，VSEPR模型是直線形，空間構(gòu)型是直線形，故A不選；B．SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，含1對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型是平面三角形，空間構(gòu)型是V形，故B選；C．中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，且不含孤電子對(duì)，VSEPR模型、空間構(gòu)型都是平面三角形，故C不選；D．分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，不含孤電子對(duì)，則VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故D不選；故選：B。7．用價(jià)電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．是V形分子 B．鍵角大于C．是三角錐形分子 D．和的空間結(jié)構(gòu)相同【答案】D【解析】A．CS2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為（422）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C上沒有孤電子對(duì)，CS2是直線形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．、中心原子均為sp3雜化，由于氮的電負(fù)性更大，對(duì)成鍵電子對(duì)的吸引能更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更近，成鍵電子對(duì)之間距離更小、斥力更大，導(dǎo)致鍵角更大，故鍵角小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為（331）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，B上沒有孤電子對(duì)，BF3是平面三角形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為（5141）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，N上沒有孤電子對(duì)，為正四面體形；中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為（441）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，C上沒有孤電子對(duì)，為正四面體形，D項(xiàng)正確；故選D。8．下列關(guān)于水合氫離子的說法錯(cuò)誤的是A．含有極性鍵B．空間構(gòu)型為三角錐形C．鍵角：D．和中氧原子均為雜化【答案】C【解析】A．水合氫離子中含有氫氧鍵，是極性鍵，A正確；B．水合氫離子中的氧原子為sp3雜化，含有一個(gè)孤電子對(duì)，故為三角錐形，B正確；C．水中的孤電子對(duì)的數(shù)目大于水合氫離子，孤電子對(duì)數(shù)目越多鍵角越小，故鍵角：，C錯(cuò)誤；D．和中氧原子均為雜化，D正確；故選C。9．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列化學(xué)用語或描述表達(dá)正確的是①基態(tài)硫原子的軌道表示式：②H2S的電子式：③SO3的VSEPR模型：④SO2的分子的空間結(jié)構(gòu)模型A．①② B．③④ C．③ D．①④【答案】C【解析】①硫原子的核外電子總數(shù)為16，基態(tài)硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，基態(tài)S原子的軌道表示式為，故①錯(cuò)誤；②H2S為共價(jià)化合物，S原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故②錯(cuò)誤；③SO3分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無孤電子對(duì)，其VSEPR模型為，故③正確；④SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，故其VSEPR模型為平面三角形，SO2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，其模型：，故④錯(cuò)誤；正確的是③，故選：C。10．下列有關(guān)雜化軌道的說法錯(cuò)誤的是A．IA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可以形成σ鍵也可以形成π鍵C．混雜時(shí)保持軌道數(shù)目不變，雜化后得到能量相同，方向不同的新軌道D．s軌道和p軌道不可能有sp4出現(xiàn)【答案】B【解析】A．IA族元素的價(jià)電子排布式為ns1，最外層只有一個(gè)ns電子，不可能形成雜化軌道，A正確；B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，B錯(cuò)誤；C．混雜時(shí)軌道數(shù)目不變，雜化后的得到的新軌道能量相同，方向不同，C正確；D．由于np能級(jí)只有3個(gè)原子軌道，s軌道和p軌道雜化只有sp、sp2、sp3三種，D正確；故選B。11．下列分子中，中心原子采取sp3雜化并形成正四面體空間結(jié)構(gòu)的是①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2⑦CH2Cl2A．①②③⑥ B．①③④ C．②④⑤⑦ D．①③⑤【答案】B【解析】中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，當(dāng)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4時(shí)，中心原子采取sp3雜化，對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)為正四面體則說明中心原子沒有孤對(duì)電子且形成的σ鍵種類相同。CH4中心原子C形成了4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，①符合題意；NH3中心原子N形成了3個(gè)NHσ鍵，且有一對(duì)孤對(duì)電子，②不符合題意；CF4中心原子C形成了4個(gè)CFσ鍵，沒有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，③符合題意；C和Si屬于同一主族的元素，最外層電子數(shù)相同，SiH4和CH4一樣中心原子采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，④符合題意；C2H4的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，每個(gè)C原子只形成了3個(gè)σ鍵，⑤不符合題意；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，中心原子C只形成了2個(gè)σ鍵，⑥不符合題意；CH2Cl2中心原子C形成了2個(gè)CH和2個(gè)CCl共4個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子采取sp3雜化，但空間結(jié)構(gòu)不是正四面體，⑦不符合題意；故選B。12．及其三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．與互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形B．為非極性分子，中心原子雜化類型C．三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價(jià)鍵的鍵長有a、b兩類D．該三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有12個(gè)σ鍵【答案】B【解析】A．具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，則與互為等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征，它們的中心原子孤電子對(duì)數(shù)=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形，A正確；B．結(jié)合選項(xiàng)A可知中心原子雜化類型sp2，B不正確；C．由圖知：三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價(jià)鍵的鍵長有a、b兩類，C正確；D．該三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)S原子形成4個(gè)σ鍵，則分子內(nèi)含有12個(gè)σ鍵，D正確；答案選B。13．下列關(guān)于HF的性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)的是A．HF的酸性小于HCl B．HF的沸點(diǎn)大于HClC．HF易溶于水 D．常溫常壓下，HF以締合分子形式存在【答案】A【解析】A．氫鍵是分子間的作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，酸性大小與氫鍵無關(guān)，選項(xiàng)A符合；B．HF與HC|結(jié)構(gòu)相似，都是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，但在HF分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn):HF>HCl，選項(xiàng)B不符合題意；C．HF、H2O中均存在氫鍵，根據(jù)相似相溶，HF易溶于水，與氫鍵有關(guān)，選項(xiàng)C不符合；D．HF由于分子間氫鍵而具有締合性質(zhì)，以締合分子(HF)n形式存在，與氫鍵有關(guān)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。14．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．24g石墨中含有個(gè)σ鍵B．1mol金剛石中含有個(gè)σ鍵C．62g白磷()中含有個(gè)非極性鍵D．0.5mol雄黃(，結(jié)構(gòu)為)含有個(gè)鍵【答案】A【解析】A．24g石墨的物質(zhì)的量為，在石墨晶體中一個(gè)碳原子形成3個(gè)CC鍵，每個(gè)CC鍵由2個(gè)碳原子構(gòu)成，因此24g石墨中含有CC鍵的物質(zhì)的量為2mol×3×=3mol，故1mol石墨中含3NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)A正確；B．在金剛石中每個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用，即一個(gè)碳原子含有2個(gè)CC鍵，所以1mol金剛石含2NA個(gè)σ鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在白磷(P4)分子中，每個(gè)P原子與相鄰的3個(gè)P原子形成PP共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的2個(gè)P原子形成，則在1個(gè)P4中含有的PP鍵數(shù)目為6個(gè)，所以在62g白磷()，即0.5mol白磷(P4)中含有PP非極性鍵數(shù)目是3NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)雄黃分子結(jié)構(gòu)可知，在1個(gè)雄黃分子中含AsS鍵數(shù)目是8個(gè)，在1mol雄黃分子中含AsS鍵數(shù)目是8NA個(gè)，則在0.5mol雄黃分子中含AsS鍵數(shù)目是4NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15．已知33As與15P位于同一主族。下列說法正確的是A．酸性：H3AsO4<H3PO4<H2SO4B．第一電離能：As<P<SC．As在元素周期表中位于第五周期VA族D．沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3【答案】A【解析】A．由于非金屬性：S>P>As,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：，A項(xiàng)正確；B．同周期從左到右第一電離能逐漸增大，第五主族最外層半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，第一電離能出現(xiàn)反常，則P>S，同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則P>As，即第一電離能：As<S<P，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．As在元素周期表中位于第四周期VA族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，都不含氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是A．鍵角：，是由于H3O+中O上孤電子對(duì)數(shù)比H2O分中O上的少B．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱極性分子D．酸性：，是由于的羧基中羥基極性更小【答案】A【解析】A．隨著孤電子對(duì)數(shù)增多，成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，鍵角也減小，H2O的孤電子對(duì)數(shù)=，H3O+的孤電子對(duì)數(shù)=，所以鍵角大小為，A正確；B．沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)也較高，B錯(cuò)誤；C．臭氧是V型結(jié)構(gòu)，極性分子，根據(jù)相似相溶原理，臭氧在水中溶解度比在CCl4中溶解度更小，C錯(cuò)誤；D．Cl的電負(fù)性大于H，電負(fù)性越大，形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，因此，的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性，D錯(cuò)誤；故選A。17．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是A．CH4的熔沸點(diǎn)也低于SiH4，則NH3的熔沸點(diǎn)也低于PH3B．CO2是非極性分子，在水中的溶解度不大，則CS2在水中的溶解度也很小C．N≡N的鍵能大，N2的性質(zhì)穩(wěn)定；則C≡C的鍵能也大，C2H2的性質(zhì)也很穩(wěn)定D．和P4都是正四面體形，中鍵角為109°28′，則P4中鍵角也為109°28′【答案】B【解析】A．甲烷不存在氫鍵，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量小于硅烷，范德華力小，熔沸點(diǎn)低，因此的熔沸點(diǎn)低于，而分子間存在氫鍵，故熔沸點(diǎn)高于，故A錯(cuò)誤；B．是非極性分子，在水中的溶解度不大，也是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度也很小，故B正確；C．氮?dú)庵幸蜴I能大，破壞它需要很大的能量，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，而C≡C鍵中π鍵易斷裂，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，不能類推，故C錯(cuò)誤；D．為正四面體形，鍵角為，P4中，磷最外層有5個(gè)電子，而在P4正四面體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)磷原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為60°，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。18．X、Y、Z、W是短周期主族元素，工業(yè)上通過液化空氣再分離獲得X元素的單質(zhì)X2；Y元素基態(tài)原子最外電子層的s、p能級(jí)上電子數(shù)相等；Z元素的+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是A．X元素的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形B．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體類型為共價(jià)晶體C．Z元素的離子半徑小于W元素的離子半徑D．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)【答案】D【解析】工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X2單質(zhì)，則X是N或O。Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，Y是C或Si。Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，W是Al或Cl。A．X元素的最簡單氫化物可能是NH3或H2O，分子空間構(gòu)型可能是三角錐形或V形，A不正確；B．Y元素最高價(jià)氧化物為CO2或SiO2，晶體類型可能是分子晶體或共價(jià)晶體，B不正確；C．若W是氯元素，則氯離子電子層數(shù)比鎂離子多，所以離子半徑大于鎂離子半徑，C不正確；D．鎂既能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，也能和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題共4小題，共46分）19．（12分）回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為，π鍵數(shù)目為。(2)已知CO和CN與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為。CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=1038.7kJ·mol1.若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol。(4)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。【答案】(1)2NA2NA(2)1∶22∶1(3)3(4)HF、H2O、NH3、CH4【解析】（1）CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)碳氧雙鍵，每個(gè)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA，π鍵數(shù)目為2NA。（2）N2的結(jié)構(gòu)式是NN，每個(gè)三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，已知CO和CN與N2結(jié)構(gòu)相似，則CO分子內(nèi)存在CO鍵，σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2；CH2=CHCN分子的結(jié)構(gòu)式是，分子中有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1。（3）N2的結(jié)構(gòu)式是NN，每個(gè)三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，產(chǎn)物中只有N2含有π鍵；肼(N2H4)分子中含有4個(gè)N—H鍵。燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=1038.7kJ·mol1，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則消耗1molN2H4，生成1.5molN2，形成的π鍵有3mol。（4）同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，原子吸引電子能力增強(qiáng)，所以CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、H2O、NH3、CH4。20．（12分）X、Y、Z、W、Q五種元素，它們在周期表中的相對(duì)位置如下表所示(虛線部分表示省略了部分族)，回答下列問題：(1)已知元素的第一電離能X>Y，則X原子最高能級(jí)電子云輪廓圖是形狀；Y的簡單氫化物中，Y原子的雜化軌道類型為。(2)W核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)且電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目最少，則W原子價(jià)層電子排布圖為；五種元素中，第一電離能最小的是元素(填元素名稱)，X、Y、Q三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3)Q形成的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為，Z2Y2中化學(xué)鍵類型為?！敬鸢浮?1)啞鈴形sp3(2)

鈉O>N>As(3)三角錐形共價(jià)鍵(或非極性共價(jià)鍵)、離子鍵【解析】Z是第三周期第ⅠA族元素，Z是Na元素；X、Y是第二周期的元素，同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能X>Y，則X是N、Y是O元素；Q與N同主族，Q是As元素；W核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)且電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目最少，說明有15個(gè)原子軌道，且有6個(gè)未成對(duì)電子，則W是Cr元素。（1）X是N、Y是O元素，N原子最高能級(jí)是2p，電子云輪廓圖是啞鈴形；O的簡單氫化物是H2O，O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3。（2）W是Cr元素，Cr原子價(jià)層電子排布圖為

；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，五種元素中，第一電離能最小的是元素鈉；同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，N、O、As三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>As；（3）Q是As元素，形成的氫化物是AsH3，As原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，Na2O2由Na+、構(gòu)成，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵。21．（12分）A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數(shù)依次增大的8種元素，A元素原子的2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物，C單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，F(xiàn)有9個(gè)原子軌道，且只有一個(gè)未成對(duì)電子，沒有空軌道，G的單質(zhì)是一種常見金屬，其+2價(jià)離子G2+有4個(gè)未成對(duì)電子，W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種化合物。(1)C元素在元素周期表中的位置，W位于元素周期表區(qū)，W的簡化電子排布式。(2)EF2中心原子雜化軌道類型，EA的VSEPR模型，EA的空間構(gòu)型。(3)D、E、F三元素第一電離能從大到小的順序是(用元素符號(hào)及“”表示)。(4)A、B、C、D四元素電負(fù)性由大到小順序(用元素符號(hào)及“”表示)。(5)G3+比G2+穩(wěn)定，原因是?！敬鸢浮?1)第三周期第ⅣA族ds[Ar]3d104s1(2)sp3四面體形正四面體形(3)Cl＞P＞S(4)O＞P＞Si＞Na(5)Fe3+的3的能層處于半充滿狀態(tài)【解析】A元素2p軌道上有2個(gè)為成對(duì)電子，則A的電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，A可能為C元素也可能為O元素；B在同周期中原子半徑最大則B為Na元素，Na可以與A形成1:1和2:1的化合物，因此A為O元素；C是一種常見的半導(dǎo)體材料，C為Si元素；F有9個(gè)原子軌道，且只有1個(gè)為成對(duì)電子，則F的電子排布式為1s22s22p63s23p5，F(xiàn)為Cl元素，因?yàn)锳到W原子序數(shù)依次增大，則D為P元素，E為S元素；G2+中有4個(gè)未成對(duì)電子，則G的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d64s2，G可能為Cr或Fe，但Cr并不是一種常見的金屬，則G為Fe元素；W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種化合物，則W為Cu元素，據(jù)此答題。(1)Si在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；Cu位于元素周期表的ds區(qū)；Cu的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1；(2)EF2為SCl2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)=×(62×1)=2，說明S存在2對(duì)孤電子對(duì)，S又存在兩個(gè)共價(jià)鍵，則S原子的雜化軌道類型為sp3雜化；SO中中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)=×(6+23×2)=1，說明S存在一對(duì)孤電子對(duì)，其還有3個(gè)用于成鍵的共價(jià)鍵，因此SO的VSEPR模型為四面體形；SO中中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)=×(6+24×2)=0，說明S不存在對(duì)孤電子對(duì)，S存在有4個(gè)用于成鍵的共價(jià)鍵，因此SO的空間構(gòu)型為正四面體形；(3)、同一周期從左向右第一電離能的趨勢是逐漸增大的，但由于第Ⅱ、ⅤA族電子排布的特殊性，其第一電離能較相鄰兩個(gè)族的電離能大，因此P、S、Cl三種元素的第一電離能從大到小為Cl＞P＞S；(4)同一周期原子的電負(fù)性從左向右依次增大，同一主族原子的電負(fù)性從上到下依次減小，因此，O、Na、Si、P的電負(fù)性從大到小為O＞P＞Si＞Na；(5)Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，F(xiàn)e3+的3d能層處于半充滿狀態(tài)，因此Fe3+比Fe2+穩(wěn)定。22．（10分）回答下列問題：(1)NH3在水中的溶解度是常見氣體中最大的。①下列因素與NH3的水溶性沒有關(guān)系的是(填字母，下同)。a．NH3和H2O都是極性分子

b．NH3在水中易形成氫鍵c．NH3溶于水建立了以下平衡：