考點(diǎn)53化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價（原卷版）

考點(diǎn)53化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價綜合實(shí)驗(yàn)題是高考必考題型，分析近幾年全國卷試題，非選擇題涉及的綜合實(shí)驗(yàn)題是每年考查能力的綜合壓軸題，具有知識容量大、出題素材新、考查角度廣、綜合程度高，能力要求強(qiáng)等特點(diǎn)，也是區(qū)分度較大的主要題型。以選擇題和綜合實(shí)驗(yàn)題為主，充分體現(xiàn)了“源于教材，又不拘泥于教材”的命題指導(dǎo)思想，把化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和基本操作技能準(zhǔn)確遷移到類似的實(shí)驗(yàn)中去，在一定程度考查創(chuàng)新思維能力。預(yù)計2023年高考將會以元素及其化合物和典型有機(jī)物的性質(zhì)為基礎(chǔ)，依托新的信息背景進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計和方案的評價進(jìn)行考查。備考中要注意有機(jī)物的涉入，理清關(guān)系，熟記切入點(diǎn)——從安全、環(huán)保、可行、簡約等角度進(jìn)行評價分析。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計二、化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究三、綜合實(shí)驗(yàn)方案的評價化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計1．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的基本要求2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計的基本內(nèi)容一個相對完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案一般包括下述內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)名稱；(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?3)實(shí)驗(yàn)原理；(4)實(shí)驗(yàn)用品(藥品、儀器、裝置、設(shè)備)及規(guī)格；(5)實(shí)驗(yàn)裝置圖、實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法；(6)實(shí)驗(yàn)注意事項；(7)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄及結(jié)果處理；(8)問題與討論。3．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的基本思路根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮砑八x用的藥品和儀器，設(shè)計合理的實(shí)驗(yàn)方案，并且從幾種方案中分析選擇出最佳方案?！镜淅坷?測定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是()A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuOB．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2C．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO【答案】B【解析】Cu(NO3)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。A項，稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO，根據(jù)硝酸銅分解的方程式以及氧化銅的質(zhì)量可測定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，故A正確；B項，因硝酸銅易分解，稱量樣品→加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸銅，故B錯誤；C項，稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，故C正確；D項，稱量樣品→加NaOH將硝酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，→過濾→加熱氫氧化銅分解生成氧化銅→冷卻→稱量CuO，根據(jù)銅原子守恒求解無水硝酸銅的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，故D正確；故選B。例2某機(jī)械加工工廠在生產(chǎn)加工過程中會產(chǎn)生一種鐵鋁合金廢料，研究小組的同學(xué)將一定量鐵鋁合金樣品溶解后提取50mL試樣，分離并測定Fe3＋的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]沸點(diǎn)34.5℃，易揮發(fā)、易燃、低毒，揮發(fā)后點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。含F(xiàn)e3+的HCl溶液，在HCl濃度較高時，用3倍體積的含HCl的乙醚溶液萃取，可形成易溶于乙醚的締合物[(C2H5)2O·H]+·[FeCl4]；降低HCl濃度，該締合物解離。請回答：(1)經(jīng)操作A可得溶液Ⅰ、Ⅱ，具體操作為：靜置后，_____________。(2)適量加入的試劑甲，最好是難溶性還原劑，原因是________________________。(3)蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________、______________。(4)下列有關(guān)說法不正確的是__________。A．滴定管在使用前需用待裝液潤洗，錐形瓶則不用潤洗B．判斷經(jīng)操作A后，F(xiàn)e3＋是否有殘留，可以使用KSCN溶液檢測C．開始滴定前，滴定管尖嘴處懸有標(biāo)準(zhǔn)液液滴，滴定終點(diǎn)時尖嘴處無懸液，則測得的Fe3＋濃度偏高D．溶液由黃色變?yōu)闇\紫色時，滴定到達(dá)終點(diǎn)(5)先除去溶液中溶解的HCl，再用0.0500mol·L－1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)三次，達(dá)到終點(diǎn)時平均消耗KMnO4溶液12.00mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3＋)為________?！敬鸢浮?1)打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，待下層液體流盡后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出(2)加入過量的可溶性還原劑，滴定時會與KMnO4反應(yīng)，引起誤差(3)冷凝水進(jìn)出方向使用明火加熱(4)CD(5)2.40mol·L－1【解析】(1)經(jīng)操作A可得溶液Ⅰ、Ⅱ，操作為分液，具體操作為：靜置后，打開分液漏斗的玻璃塞和活塞，待下層液體流盡后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出；(2)適量加入的試劑甲，加入過量的可溶性還原劑，滴定時會與KMnO4反應(yīng)，引起誤差，故最好是難溶性還原劑；(3)蒸餾時冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故根據(jù)蒸餾裝置可知，裝置中存在的錯誤是冷凝水進(jìn)出方向；(4)A項，酸堿中和滴定時，為了避免待裝液被蒸餾水稀釋，滴定管使用前需用待裝液潤洗；而錐形瓶中的水分不影響待測液的物質(zhì)的量，則錐形瓶不需要潤洗，A正確；B項，F(xiàn)e3＋的檢驗(yàn)可以使用KSCN溶液，B正確；C項，開始滴定前，滴定管尖嘴處懸有標(biāo)準(zhǔn)液液滴，滴定終點(diǎn)時尖嘴處無懸液，則滴定的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏小，測得的Fe3＋濃度偏低，C不正確；D項，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色時，可能還沒達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)等溶液變淺紫色且半分鐘內(nèi)不變色，則滴定到達(dá)終點(diǎn)，D不正確；故選CD；(5)根據(jù)反應(yīng)MnO4+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，試樣X中c(Fe3＋)==2.40mol·L－1?！緦c(diǎn)提升】對點(diǎn)1下列設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對點(diǎn)2PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL－1其他黃磷44.1280.51.822P(過量)＋3Cl22PCl3；2P(少量)＋5Cl22PCl5PCl3－11275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3(一)制備：如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)。(1)儀器乙的名稱是________。(2)實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式為_________________________。(3)堿石灰的作用是___________________________________。(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的CO2，其目的是_______________。(二)提純：(5)粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到PCl3的純品。(三)分析：測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.200g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時消耗10.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3＋H2O＋I(xiàn)2=H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！厩蓪W(xué)妙記】1．物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(1)應(yīng)遵循以下原則：①條件合適，操作方便；②原理正確，步驟簡單；③原料豐富，價格低廉；④產(chǎn)物純凈，污染物少。(2)設(shè)計的基本流程為根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物→確定可能原理→設(shè)計可能實(shí)驗(yàn)方案→優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案→選擇原料→設(shè)計反應(yīng)裝置(方法、儀器等)→實(shí)施實(shí)驗(yàn)(步驟、操作要點(diǎn)、控制反應(yīng)條件等)→分離提純產(chǎn)品。2．性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(1)主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。(2)設(shè)計的基本流程為根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和類型→提出性質(zhì)猜想→設(shè)計實(shí)驗(yàn)逐個驗(yàn)證→記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→歸納分析→合理推斷、得出結(jié)論。3．性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(1)主要是求證物質(zhì)具備的性質(zhì)，關(guān)鍵是設(shè)計出簡捷的實(shí)驗(yàn)方案，要求操作簡單，簡便易行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。(2)設(shè)計的基本流程為根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)→設(shè)計可能實(shí)驗(yàn)方案→優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)施實(shí)驗(yàn)(原理、方法、步驟、儀器、藥品、操作要點(diǎn)等)→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→綜合分析、得出結(jié)論。化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究1．對未知產(chǎn)物的探究通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì)，對這些物質(zhì)逐一進(jìn)行檢驗(yàn)來確定究竟含有哪些物質(zhì)。雖然探究型實(shí)驗(yàn)主要考查學(xué)生的探究能力，但在問題中常常包含了對實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的考查。例如：(1)常見物質(zhì)分離的提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取法、滲析法等。(2)常見氣體的制備、凈化、干燥、收集等方法。(3)熟悉重點(diǎn)的操作：氣密性檢查、測量氣體體積、防倒吸、防污染等。2．物質(zhì)性質(zhì)的探究(1)在探究過程中往往可以利用對比實(shí)驗(yàn)，即設(shè)置幾組平行實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行對照和比較，從而研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機(jī)理。(2)無機(jī)物、有機(jī)物性質(zhì)的探究，必須在牢牢掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上，大膽猜想，細(xì)心論證。脫離元素化合物知識，獨(dú)立看待實(shí)驗(yàn)問題是不科學(xué)的，只有靈活運(yùn)用已有的元素化合物知識，才能變探究型實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)，使復(fù)雜問題簡單化?！镜淅坷?(2021?廣東選擇性考試)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為_______。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)開______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl存在的操作及現(xiàn)象是_______。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，Ksp(AgCl)=1.8。③提出猜想。猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)s(35℃)s(25℃)。④設(shè)計實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實(shí)驗(yàn)1~3，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl)=______________mol·L－1。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3A2A1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，在實(shí)驗(yàn)1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/4Ⅰ_______B15______________B2⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______?！敬鸢浮?1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)cdbae(3)HClO向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有CO32、HCO3等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl(4)⑤1.34105測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度⑥45℃II45℃⑦A3>B2>B1【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室通常采用濃鹽酸和MnO2制取Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序?yàn)閏dbae；(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HClO已分解；檢驗(yàn)Cl的方法為向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有CO32、HCO3等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl；(4)⑤25℃時，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)c(Cl)，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液中c(Ag＋)c(Cl)，所以有==1.34105mol·L－1；實(shí)驗(yàn)1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進(jìn)而不能得出溶解度關(guān)系；⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計試樣Ⅰ在45℃下測試與實(shí)驗(yàn)3比較；設(shè)計試樣II在45℃下測試與實(shí)驗(yàn)3比較；⑦猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1。例2某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3＋，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，__________________________________________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有________。(2)針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3＋，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3＋，乙依據(jù)的原理是__________________(用離子方程式表示)。針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時量少；溶液紅色較3min時加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺(資料：Ag＋與SCN－生成白色沉淀AgSCN)②對Fe3＋產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)b：空氣中存在O2，由于___________________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)c：酸性溶液中的NOeq\o\al(－,3)具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3＋；假設(shè)d：根據(jù)___________________________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag＋，可產(chǎn)生Fe3＋。③下述實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3＋的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的____________________溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是_____________________。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3＋濃度變化的原因：______________________________________________。【答案】(1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀②Fe2＋(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋②4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀③0.05mol·L－1NaNO3FeSO4溶液分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深(3)溶液中存在反應(yīng)：①2Ag＋＋Fe=Fe2＋＋2Ag，②Ag＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ag，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。反應(yīng)開始時，c(Ag＋)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3＋)增大。約30min后，c(Ag＋)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3＋)減小【解析】(1)①黑色固體溶于熱的硝酸溶液后，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，可證明黑色固體中含有Ag。②可利用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2＋的存在。(2)過量的鐵粉會與Fe3＋反應(yīng)。②空氣中的O2會與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3＋；加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在Ag＋，Ag＋可與Fe2＋反應(yīng)產(chǎn)生Fe3＋。③實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3＋的主要原因，只要將原實(shí)驗(yàn)反應(yīng)體系中的Ag＋替換，其他微粒的種類及濃度保持不變，做對比實(shí)驗(yàn)即可，所以可選用0.05mol·L－1NaNO3溶液(pH≈2)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ利用原電池裝置證明反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能發(fā)生，所以甲溶液是FeSO4溶液。操作和現(xiàn)象：分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深。【對點(diǎn)提升】對點(diǎn)1某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。[設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)](2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：。(3)乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO3在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。[思考與交流](4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：。對點(diǎn)2綠礬(FeSO4·xH2O)是生血片的主要成分。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對綠礬熱分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)猜想猜想1：生成Fe2O3、SO2、H2O；猜想2：生成Fe、Fe2O3、SO2、H2O；猜想3：生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O；……實(shí)驗(yàn)探究該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是________(填字母)。a．熄滅酒精燈，冷卻b．先檢查裝置的氣密性，后加入藥品c．點(diǎn)燃酒精燈，加熱d．在“氣體入口”處通入干燥的N2其中操作d的作用是________________________________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到A中固體變紅色，B中無水CuSO4____________________，C中試紙的顏色變化是______________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：①將固體加入盛有足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無氣體放出；②?、僦腥芤旱稳脒m量KMnO4溶液中，KMnO4溶液不退色；③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液變紅色。由此得出結(jié)論：紅色固體為________。(4)D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學(xué)式為________________。有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該增加一個實(shí)驗(yàn)，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定FeSO4·xH2O的分解產(chǎn)物，你認(rèn)為是否需要？說明你的理由：___________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論(5)硫酸亞鐵晶體加熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)(6)有同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計出如圖所示裝置，認(rèn)為該裝置也可以驗(yàn)證硫酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物。①G中的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的離子方程式為__________________。②H中球形干燥管的作用是__________?！厩蓪W(xué)妙記】實(shí)驗(yàn)探究題的思維流程綜合實(shí)驗(yàn)方案的評價1．從可行性方面對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(1)實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行。(2)實(shí)驗(yàn)操作是否安全、合理。(3)實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便。(4)實(shí)驗(yàn)效果是否明顯、準(zhǔn)確。2．從“綠色化學(xué)”角度對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(1)反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是否較快。(3)原料利用率以及制取物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高。(4)制取過程中是否造成環(huán)境污染。3．從“安全性”方面對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(1)進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時，要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)。(2)冷凝回流(有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、冷凝管等)。(3)其他問題，如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等。【典例】例1(2022?全國甲卷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是()選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO和HCO3的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol·L1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO)＜Kh(HCO3)B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO42、Cr2O72相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O72的方向移動D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水【答案】C【解析】A項，CH3COONH4中NH4+水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，會消耗CH3COO水解生成的OH，測定相同濃度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能說明Kh(CH3COO)＜Kh(HCO3)，A錯誤；B項，濃鹽酸也能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯誤；C項，K2CrO4中存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，故溶液黃色變成橙紅色，C正確；D項，乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故不能說明乙醇中含有水，D錯誤；故選C。例2(2020?天津卷)為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了兩個方案。回答下列問題：Ⅰ.甲方案實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)判斷SO42沉淀完全的操作為____________。(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為_____________。(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為__________。(4)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=________mol?L1。(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.乙方案實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)步驟:①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)(6)步驟②為___________。(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號)。a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，則c(CuSO4)______mol?L1(列出計算表達(dá)式)。(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測得c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(10)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：_________(填“是”或“否”)?！敬鸢浮?1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全(2)AgNO3溶液(3)坩堝(4)(5)偏低(6)檢查裝置氣密性(7)b(8)(9)偏高(10)否【解析】Ⅰ．(1)硫酸根離子的檢驗(yàn)是滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子，故判斷SO42沉淀完全的操作向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNO3溶液，硫酸鋇沉淀中可能附著有氯化鋇，為了證明還有沒氯離子，需要加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明沒有洗凈；(3)步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器為坩堝；(4)固體質(zhì)量為wg，為硫酸鋇的質(zhì)量，硫酸鋇的物質(zhì)的量為n=，根據(jù)硫酸根守恒可知，CuSO4~BaSO4，則c(CuSO4)===mol?L1；(5)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，會使固體的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)可知，則測得c(CuSO4)偏低。Ⅱ．(6)加入藥品之前需檢查裝置的氣密性；步驟②為檢查裝置氣密性；(7)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，氣體的質(zhì)量不隨溫度和壓強(qiáng)的變化而改變，密度也受溫度和壓強(qiáng)的影響，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是氣體密度受溫度影響；反應(yīng)熱不受溫度的影響，只與反應(yīng)物和生成物自身的能量有關(guān)，不隨溫度壓強(qiáng)而改變；反應(yīng)速率受溫度影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫與反應(yīng)速率無關(guān)；(8)Zn粉質(zhì)量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的質(zhì)量=，利用氫氣的質(zhì)量得到氫氣的物質(zhì)的量n=，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為，鋅的總物質(zhì)的量為，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為，根據(jù)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，則c(CuSO4)=；(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，得到氫氣的體積偏小，與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏小，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏大，則測得c(CuSO4)偏高；(10)不能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度，硫酸鎂不和鋅發(fā)生置換反應(yīng)?！緦c(diǎn)提升】對點(diǎn)1根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸溶液變渾濁且有氣體生成說明生成了S和H2SB室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1moL/L的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH較大酸性：HClO<CH3COOHC向1mL0.1moL/LNaOH溶液中滴入2滴0.1moL/LMgCl2溶液，再滴入2滴0.1moL/LCuSO4溶液沉淀顏色變化：白色—藍(lán)色Ksp：Cu(OH)2<Mg(OH)2D在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再分別滴入FeCl3和CuCl2溶液，搖勻兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些Fe3+對H2O2分解的催化效果強(qiáng)于Cu2+對點(diǎn)2甘氨酸亞鐵［(H2NCH2COO)2Fe]可有效改善缺鐵性貧血，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下兩個實(shí)驗(yàn)：裝置1制備碳酸亞鐵晶體；裝置2制備甘氨酸亞鐵。已知：檸檬酸易溶于水，具有較強(qiáng)的酸性和還原性?；卮鹣铝袉栴}：I.碳酸亞鐵晶體(FeCO3·nH2O)的制備(1)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉f，打開e，然后關(guān)閉活塞a，打開活塞b、c，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞b、c，打開活塞a，以上操作的目的是___________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置B中沒有出現(xiàn)碳酸亞鐵晶體，可能的原因是___________。(2)反應(yīng)結(jié)束后，對裝置B中的反應(yīng)液進(jìn)行靜置、過濾、洗滌、干燥，得到碳酸亞鐵晶體。過濾操作過程中用到的玻璃儀器有___________；干燥過程中可能有少量碳酸亞鐵晶體被氧化為FeOOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。II.甘氨酸亞鐵［(H2NCH2COO)2Fe]的制備實(shí)驗(yàn)操作如下：將裝置1制取的碳酸亞鐵晶體與甘氨酸的水溶液混合加入C中，關(guān)閉e，打開f，然后利用E中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的氣體排盡裝置中的空氣，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到甘氨酸亞鐵。(3)儀器h的名稱為___________；試劑g為___________(填試劑名稱)。(4)為了提高(H2NCH2COO)2Fe的產(chǎn)率，需要控制C中反應(yīng)溶液的pH在5.6~6.0之間。若pH過低，(H2NCH2COO)2Fe的產(chǎn)率將降低，其原因?yàn)開__________；滴入檸檬酸溶液的作用除了促進(jìn)FeCO3的溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH外，還有___________。(5)(H2NCH2COO)2Fe中Fe2+含量的測定：使用電子天平準(zhǔn)確稱取3.640g產(chǎn)品，用蒸餾水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000mol?L?1KMnO4；標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(已知滴定過程中只有Fe2+被氧化)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為17.20mL。則產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________％(保留1位小數(shù))。【巧學(xué)妙記】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價題的基本流程原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用或意義→聯(lián)想。具體分析如下：(1)實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？(2)所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。(3)有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。(4)有關(guān)操作：操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。eq\x(\a\al(目標(biāo),產(chǎn)品))→eq\x(\a\al(選擇,原料))→eq\x(\a\al(設(shè)計反,應(yīng)路徑))→eq\x(\a\al(設(shè)計反,應(yīng)裝置))→eq\x(\a\al(控制反,應(yīng)條件))→eq\x(\a\al(分離提,純產(chǎn)品))1．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計可行的是()A．在水中加入氯化鐵晶體，加熱至沸騰，可得到氫氧化鐵膠體B．氫氧化鐵膠體中的H＋、Cl－可用過濾的方法除去C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是用激光束照射2．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案或判斷中正確的是()A．加入足量銅粉后，攪拌、可過濾可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．通過裝有NaOH溶液的確洗氣瓶來除去CO2中混有的HCl氣體C．某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推斷溶液中的一定含有SO42D．未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定大量含CO323．為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)的設(shè)計或操作最合理的是()A．為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部。C．為比較HA和HB兩種弱酸的Ka大小，可用pH計測定同溫同濃度的NaA溶液和NaB溶液的pH值D．為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定4．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇試劑①Na2CO3溶液④實(shí)驗(yàn)操作②③加熱下列試劑或操作不合理的是()A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．操作②為結(jié)晶C．操作③為過濾 D．試劑④為稀HNO35．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色B鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣C證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀6．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.100mol·L1的Na2CO3溶液稱取5.3g固體Na2CO3于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容B探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響將少量95%的乙醇和氯化鈷晶體(CoCl2·6H2O)溶于水配成粉紅色溶液，然后用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物有無還原性淀粉與稀硫酸溶液共熱，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象7．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產(chǎn)生白色沉淀B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液D檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀8．表中實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A．將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加氯水先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化為BaSO4B向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色MnSO4可能是該反應(yīng)的催化劑C向某補(bǔ)鐵劑溶液中加入酸性高錳酸鉀，然后再加入KSCN酸性高錳酸鉀的紫紅色褪去，加入KSCN溶液變紅該補(bǔ)鐵劑中所含的鐵元素為+2價D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得到黑色蓬松的固體并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性9．關(guān)于以下實(shí)驗(yàn)裝置，說法不正確的是()A．用裝置A盛裝KMnO4粉末來制取氧氣，并用排水法收集，導(dǎo)氣管有可能堵塞，水槽里的水有可能變紅B．裝置B既可以防止倒吸，又可以檢查實(shí)驗(yàn)時裝置B后的裝置是否發(fā)生堵塞C．裝置C、F中盛裝的試劑都為濃硫酸，裝置C用來除去Cl2中的水蒸氣，裝置F用來防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置ED．裝置D中的產(chǎn)物受熱易升華，最好用粗短導(dǎo)管連接裝置D、E10．實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水AlCl3(183℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說法正確的是()A．①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B．②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C．滴加濃鹽酸的同時點(diǎn)燃④的酒精燈D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替11．乙同學(xué)探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)測定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的實(shí)際濃度。(1)分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)。a．濃硝酸b．65%硫酸c．濃鹽酸(2)實(shí)驗(yàn)前后測得C裝置增重3.2g，則Na2SO3溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為____________。(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯的缺陷是________________________________；如何改進(jìn)？_____________________________________________________________。12．SO2氣體為無色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，某學(xué)習(xí)小組為了探究SO2的某些性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.如圖所示，使用藥品和裝置①探究SO2的還原性：(1)裝置C的名稱為________________。(2)B中溶液的現(xiàn)象為________________________。(3)學(xué)生甲預(yù)測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。學(xué)生乙經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)少量白色沉淀可能是硫酸鋇，因?yàn)檠b置或溶液中少量的氧氣參與了氧化反應(yīng)，請寫出裝置D中的反應(yīng)方程式___________________________。Ⅱ.經(jīng)過思考，設(shè)計了如圖裝置②，且所配制的溶液均使用無氧蒸餾水，檢驗(yàn)SO2在無氧干擾時，是否與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。(4)碳酸鈉粉末的目的是________________。(5)當(dāng)_____________________________________時，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應(yīng)，此時滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。(6)裝置②選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是_________________________。13．由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。(1)儀器C的名稱是________，B中紅色石蕊試紙變藍(lán)，則單質(zhì)M的電子式為__________。(2)化合物X中含組成單質(zhì)M的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%，寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。(3)C中的試劑名稱為____________。(4)實(shí)驗(yàn)時，裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為__________________________________。(5)裝置E中試劑Z為________(填化學(xué)式)，裝置E的作用是_____________________________________。(6)若不通過E、F兩裝置，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明D中發(fā)生了反應(yīng)(不通過觀察D中固體顏色發(fā)生的變化)：_______________________________________________。(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，某同學(xué)通過測定F中單質(zhì)M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量，以確定固體樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷該方案是否可行，并說明原因：_______________________________________________________。14．某銅礦中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子。某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出萃取法制備硫酸銅：(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、____________。(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是____________，富集銅元素。(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多的Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃。設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。限選試劑：2mol·L－1HCl、1mol·L－1H2SO4、0.1mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1BaCl2、蒸餾水，儀器和用品自選。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________________________________________________________________________________________，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4步驟2：另取少量懸濁液于試管中，___________________________________________________________________________________________，說明懸濁液中混有Cu(OH)2(4)上述實(shí)驗(yàn)需要100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，配制時需稱取________gCuSO4·5H2O。15．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋(1)Fe3＋與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL________mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取__________________________________________________________無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似；②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2。Cu2＋與SCN－反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2＋與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2＋與NO反應(yīng)①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推知反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的____(填“快”或“慢”)。②反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案加以證明：_______________________。③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因：____________________。1．(2022·湘豫名校高三聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()選項實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A在蒸餾裝置中對工業(yè)酒精進(jìn)行蒸餾制備無水酒精B測量濃度均為0.001mol·L1的硫酸、高氯酸溶液的pH確定H2SO4、HClO4酸性的相對強(qiáng)弱C將鐵片分別插入ZnCl2·CuSO4溶液中驗(yàn)證活動性：Zn>Fe>CuD在麥芽糖溶液中加入麥芽糖酶，反應(yīng)一段時間后，再加入適量新制Cu(OH)2濁液并加熱至沸騰確定麥芽糖水解產(chǎn)物中含有葡萄糖2．(2022·浙江省杭州二中、溫州中學(xué)、金華一中高三選考模擬)下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是()目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較HCO3與Al(OH)3的酸性向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出現(xiàn)白色沉淀能確定：酸性HCO3＞Al(OH)3B比較Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解度2mL0.1mol·L1的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L1的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L1的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀能確定：溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3C判斷基團(tuán)之間的影響試管1、2、3中分別裝有3mL的苯、甲基環(huán)己烷、甲苯，分別滴加3滴0.1mol·L1酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管1、2不褪色，3褪色不能確定：苯環(huán)影響甲基D比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，觀察溶液顏色變化溶液變藍(lán)不能確定：氧化性Fe3+＞I23．(2022·浙江省寧波市高三選考適應(yīng)性測試)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，用pH計測得Mg(OH)2飽和溶液pH值為a，Al(OH)3飽和溶液pH值為ba＞b金屬性：Mg＞AlB常溫下，用pH計分別測定1mol·L－1的CH3COONH4溶液和0.1mol·L－1的CH3COONH4溶液的pH測得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C緩緩加熱0.5mol·L－1CH3COONa溶液到60℃，并用pH傳感器測定溶液的pH溶液的pH逐漸減小溶液中c(H＋)逐漸增大，c(OH―)逐漸減小，說明溫度升高，水解平衡逆向移動D利用電導(dǎo)儀測定堿性條件下乙酸乙酯水解反應(yīng)中導(dǎo)電能力的變化(溶液溫度不變)隨著反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)電能力逐漸減小相同濃度的OH的導(dǎo)電能力強(qiáng)于CH3COO4．(2022·浙江省山水聯(lián)盟高三聯(lián)考)下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A驗(yàn)證壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響先將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推壓縮體積側(cè)面觀察到注射器內(nèi)氣體顏色加深，證明加壓平衡朝生成NO2氣體的方向移動B證明苯酚與溴水發(fā)生反應(yīng)向苯酚飽和溶液中滴加少量溴水，充分振蕩出現(xiàn)白色沉淀，說明苯酚與溴發(fā)生了反應(yīng)C確定某鈉鹽的成分向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色，說明該鈉鹽一定為Na2SO3或者NaHSO3D比較羥基的活潑性將大小相同的金屬鈉分別投入到水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈，說明乙醇羥基中氫原子不如水分子中的氫原子活潑5．(2022·遼寧省錦州市一模)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究過氧化物性質(zhì)，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①、③中的白色沉淀為a。下列說法合理的是()序號實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液H2O2與NaOH混合溶液現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀A．實(shí)驗(yàn)①、②說明在堿性條件下H2O2電離得到B．實(shí)驗(yàn)①、②、③證明Na2O2與H2O反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2C．實(shí)驗(yàn)①、③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．可用a檢驗(yàn)長期放置的Na2O2中是否含有Na2CO36．(2022·廣東省深圳市高三第二次調(diào)研考試)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)模擬常壓下工業(yè)合成氨，并檢驗(yàn)氨的生成。Y形管左側(cè)支管中盛有NH4Cl與NaNO2的混合溶液，加熱后生成N2及少量NH3。下列有關(guān)描述不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)時，點(diǎn)燃a處酒精燈一段時間后，再點(diǎn)燃c處酒精噴燈B．b處裝置可用盛有堿石灰的U形管代替C．硬質(zhì)玻璃管中的石棉可增大混合氣體與鐵粉的接觸面積D．若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質(zhì)玻璃管中有NH3生成7．(2022·廣東省深圳市二模)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了有關(guān)碘化鉛(PbI2)的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：I.制備PbI2的懸濁液(1)KI溶液和Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，會產(chǎn)生金黃色的PbI2沉淀，形成美麗的“黃金雨”。①KI溶液在空氣中久置會變質(zhì)，其原因是_______________________________。②生成PbI2的化學(xué)方程式為________________________。充分反應(yīng)后，經(jīng)系列操作得到純凈的PbI2固體，向其中加入蒸餾水，得到PbI2懸濁液。II.探究濃度對PbI2沉淀溶解平衡的影響【查閱資料】ⅰ.溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；ii.26.5℃時，PbI2飽和溶液的電導(dǎo)率為368μS?cm1。(2)稀釋對PbI2溶解平衡的影響26.5℃時，向PbI2懸濁液中加入一定體積的蒸餾水，通過圖甲所示裝置測定電導(dǎo)率，并得到電導(dǎo)率隨時間變化的曲線(圖乙)。①實(shí)驗(yàn)裝置中儀器X的名稱為__________________。②由電導(dǎo)率變化曲線可知：實(shí)驗(yàn)中通過儀器X加入蒸餾水的方式是_____(填標(biāo)號)。A．連續(xù)逐滴加入

B．分三次快速放入

C．一次性快速放入③曲線圖中，__________段(用字母表示，任寫一段)表示PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)：c→d段溶液的電導(dǎo)率逐漸增大的原因是________________________導(dǎo)致了溶液中離子濃度不斷增大。(3)c(KI)對PbI2沉淀溶解平衡的影響26.5℃時，將PbI2懸濁液靜置后，取200mL上層清液[c(I)=2.5×103mol·L1]于燒杯中，另取蒸餾水于相同規(guī)格的燒杯中進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，再分別向其中加入1mol·L1KI溶液。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：KI溶液累計加入量/mL電導(dǎo)率/(μS?cm1)PbI2飽和溶液蒸餾水036840.50A1B11.00A2B2①上述實(shí)驗(yàn)過程中，增大PbI2飽和溶液中I的濃度，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。②利用蒸餾水進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)時，所取蒸餾水的體積為___________mL。③表格數(shù)據(jù)A2A1__________B2B1(填“大于”“小于”或“等于”)，說明增大KI的濃度，PbI2沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動。8．(2022·湖南省大聯(lián)考雅禮十六校高三二模)FeCO3可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行探究。已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCNFe(SCN)(無色)Ⅰ.FeCO3的制取(夾持裝置略)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。(1)試劑a是______________。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____________________。(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_____________________。(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認(rèn)為是否合理？說明理由__________________________________________。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究(5)對比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。(寫2個)(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式______________。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑。該實(shí)驗(yàn)小組用KMnO4測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是______________(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。9．(2022·天津市河?xùn)|區(qū)高三學(xué)業(yè)水平等級考試第二次模擬考試)制備銀氨溶液的反應(yīng)：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此認(rèn)為銀氨溶液的溶質(zhì)主要為強(qiáng)堿性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小組認(rèn)為第二步反應(yīng)生成的OH將與第一步反應(yīng)生成的NH4+反應(yīng)，銀氨溶液的溶質(zhì)應(yīng)是[Ag(NH3)2]NO3。該小組擬用自制的氨水制取銀氨溶液，并探究其主要成分。回答下列問題：I.氨水的制備(如圖1)(1)C裝置的名稱是________；C裝置的作用是________________。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；A裝置還能用于制備____氣體。(3)使用加裝單向閥的導(dǎo)管，目的是____________；為有利于制備氨水，裝置B的大燒杯中應(yīng)盛裝_______(填“熱水”或“冰水”)，氨氣溶于水時放熱或吸熱的主要原因是____________________________。(4)制得的氨水稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約2%，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定，測得濃度為1.275mol·L1，標(biāo)定時應(yīng)選用的指示劑為____(填“酚酞”或“甲基橙”)。II.銀氨溶液的制備及其主要成分探究如圖2所示裝置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水體積由滴數(shù)傳感器測量，實(shí)驗(yàn)測得燒杯內(nèi)溶液的pH隨氨水加入體積的變化曲線如圖3所示。(5)滴加氨水過程中，BC段溶液的pH變化不大，原因是________________。關(guān)于D點(diǎn)溶液有兩種假設(shè)。假設(shè)1：溶質(zhì)為強(qiáng)堿性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清時，計算溶液的理論pH約為________。假設(shè)2：溶質(zhì)為[Ag(NH3)2]NO3。由于銀氨離子一定程度解離出氨，理論計算pH=10.26，非常接近實(shí)驗(yàn)值；假設(shè)1或假設(shè)2成立的是_______________。(6)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式被認(rèn)為是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若銀氨溶液的溶質(zhì)為[Ag(NH3)2]NO3，則上述化學(xué)方程式應(yīng)改為____________________。10．(2022·北京市101中學(xué)三模)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究Fe2+性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】向2mL0.1mol·L1FeSO4溶液滴中幾滴0.1mol·L1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至)，溶液顏色變紅。(1)甲同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)分析Fe2+具有_______(填“氧化”或“還原”)性。乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+與可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。為證實(shí)該性質(zhì)，利用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(2)FeCO3的制備：用過量NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)得到FeCO3，離子方程式為_______?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】驗(yàn)證Fe2+與SCN發(fā)生反應(yīng)(3)實(shí)驗(yàn)b的目的是_______。(4)從沉淀溶解平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)a和b最終溶液顏色不同的原因是_______。丙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明Fe2+可與SCN反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)Ⅲ】(5)上述實(shí)驗(yàn)中，d為c的對照實(shí)驗(yàn)。①X為_______。②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)Fe2+可與SCN反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。(6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易于觀察；降低cFe3+)，_______。1．【2022?遼寧省選擇性考試】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaCl溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水2．【2022?北京卷】利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉溶液變藍(lán)BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色3．【2022?海南省選擇性考試】依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()選項實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去4．【2022?湖南選擇性考試】為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是()A．實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)Fe3+水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說明Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個實(shí)驗(yàn)說明SO32對Fe3+的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響5．【2022?全國乙卷】由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2Br2I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)6．【2022·浙江省1月選考】下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是()目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液出現(xiàn)絳藍(lán)色，說明牙膏中含