物質(zhì)及其變化課時(shí)6氧化劑和還原劑（學(xué)生版）

物質(zhì)及其變化——課時(shí)6氧化劑和還原劑課時(shí)6氧化劑和還原劑從金屬的冶煉到汽車尾氣的處理學(xué)習(xí)任務(wù)一氧化劑和還原劑【淺想一下】鋼鐵在空氣中被空氣中的氧氣氧化生銹了，氧氣起到了氧化作用，鐵是被氧化，那么氧氣呢是被……？【淺練一下】1．反應(yīng)中，作還原劑的是A． B． C． D．2．反應(yīng)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化劑是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H23．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．5．反應(yīng)可用于制備金屬鈦(Ti)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．是還原劑 B．被氧化 C．為還原產(chǎn)物 D．發(fā)生氧化反應(yīng)6．在下列三個(gè)反應(yīng)中，過氧化氫()所起的作用是①②③A．均起氧化劑作用 B．均起還原劑作用C．均既是氧化劑又是還原劑 D．三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同學(xué)習(xí)任務(wù)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用【淺想一下】鐵和鋁都是生活中常見的金屬，初中化學(xué)我們就知道鋁比鐵更活潑，那么在空氣中是不是鋁比鐵更容易“生銹”呢？【淺練一下】7．下列氣體中既有氧化性又有還原性的是A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO38．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+9．鐵(Fe)和鈷(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3難溶于水，有關(guān)化合物能發(fā)生如下反應(yīng)：①Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O下列有關(guān)推斷正確的是A．氧化性：Co2O3＞Fe3+＞Cl2B．還原性：Fe2+＞I－＞Cl－C．向HI溶液中投入Co(OH)3的離子方程式為：Co(OH)3+3H+=Co3++3H2OD．Co2(SO4)3溶液與FeSO4溶液混合的離子方程式為：Co3++Fe2+=Fe3++Co2+10．已知Na2SO3溶液能夠?qū)O還原，本身被氧化成Na2SO4。又知反應(yīng)消耗的SO與XO個(gè)數(shù)之比為3∶2，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4學(xué)習(xí)任務(wù)三氧化還原反應(yīng)方程式配平【淺想一下】化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵是化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和配平，除了“瞪眼法”還可以怎么樣配平化學(xué)反應(yīng)方程式呢？【解題通法】1.配平原則(1)電子守恒：還原劑失電子(化合價(jià)升高)總數(shù)=氧化劑得電子(化合價(jià)降低)總數(shù)(2)原子守恒：根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等。(3)電荷守恒：對(duì)于離子方程式，反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)、正電荷的代數(shù)和相等。2.配平的一般步驟【淺練一下】11．配平下列反應(yīng)方程式(1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O，_______(2)_______P4＋_______KOH＋_______H2O=_______K3PO4＋_______PH3，_______(3)_______S＋_______KOH=_______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O，_______(4)_______MnO＋_______H＋＋_______Cl=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋_______H2O，_______【淺讀一下】《生活中的氧化還原反應(yīng)》氧化還原反應(yīng)將我們?nèi)粘Ｉ钆c生產(chǎn)過程中必需的所有金屬都從礦石中提煉出來，加工制作成為一些重要的、必需的化工產(chǎn)品，用以促進(jìn)生產(chǎn)。這主要包括：食鹽水制燒堿、接觸法制硫酸、合成鹽酸、電解飽、氨氧化法制硝酸以及合成氨等等，它們都是氧化還原反應(yīng)的代表。除了工業(yè)生產(chǎn)，在農(nóng)業(yè)也有不少氧化還原反應(yīng)。例如植物的光合作用以及呼吸作用，是復(fù)雜化了的氧化還原反應(yīng)。當(dāng)把肥料施進(jìn)土壤，肥料發(fā)生的變化如由銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮、由SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2S等反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。此外，與我們最息息相關(guān)的氧化還原反應(yīng)就是呼吸了，無論是人還是動(dòng)物，在呼吸的過程中氧化還原反應(yīng)會(huì)將葡萄糖氧化成為二氧化碳和水，并且通過把食物分子內(nèi)存儲(chǔ)的能量轉(zhuǎn)化成為三磷酸腺苷高能磷酸鍵內(nèi)存在的化學(xué)能，以此來繼續(xù)循環(huán)給人及動(dòng)物提供能