易錯(cuò)專題21鐵單質(zhì)的性質(zhì)-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練

易錯(cuò)專題21鐵單質(zhì)的性質(zhì)典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一鐵與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)【易錯(cuò)典例】例1下列說法不正確的是A．Fe在O2中燃燒生成四氧化三鐵B．Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵C．Fe在潮濕的環(huán)境中易生銹D．Fe在氧氣中燃燒需要在集氣瓶中放少量沙子，以免炸裂集氣瓶【答案】B【詳解】A．Fe在O2中燃燒生成黑色四氧化三鐵，故A正確；B．點(diǎn)燃條件下，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C．Fe在潮濕的環(huán)境中與氧氣、水接觸易生銹，故C正確；D．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，并放出大量的熱，需要在集氣瓶中放少量沙子，以免生成物熔化后濺落炸裂集氣瓶，故D正確；選B?！窘忸}必備】鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3價(jià)。(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：①與O2的反應(yīng)：常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3。點(diǎn)燃時(shí)：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))Fe3O4。②與Cl2的反應(yīng)：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up12(點(diǎn)燃))2FeCl3。③與S的反應(yīng)：Fe＋Seq\o(=,\s\up12(△))FeS。【變式突破】1．下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe3O4 D．NaCl【答案】B【解析】A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故A正確；B．氯氣的氧化性較強(qiáng)，能將鐵直接轉(zhuǎn)為FeCl3，生成FeCl2不能一步反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．金屬鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故C正確；D．金屬鈉和氯氣反應(yīng)得到NaCl，2Na+Cl22NaCl，故D正確；故選：B。易錯(cuò)點(diǎn)二鐵與水和酸的反應(yīng)【易錯(cuò)典例】例2下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是（）A．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒C．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但能與空氣中的O2、H2O共同作用發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成黑色的，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)產(chǎn)生的可在空氣中燃燒，B正確；C.反應(yīng)中鐵和氫元素化合價(jià)變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C正確；D.常溫下，鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕而被緩慢氧化，D正確。答案選A。【解題必備】1.與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up12(高溫))Fe3O4＋4H2。實(shí)驗(yàn)裝置與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋用酒精噴燈加熱還原鐵粉C試管產(chǎn)生氣泡，液面下降有氣體產(chǎn)生C試管收集滿氣體后點(diǎn)燃有爆鳴聲反應(yīng)產(chǎn)生氫氣實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22.與酸的反應(yīng)：①與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。②與氧化性酸：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)無H2產(chǎn)生?！咀兪酵黄啤?．用如圖所示裝置進(jìn)行Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃酒精噴燈再點(diǎn)燃酒精燈B．反應(yīng)中H2O作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水氯化鈣D．收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體選用裝置②【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先用水蒸氣排出裝置中的空氣，即先點(diǎn)燃酒精燈再點(diǎn)燃酒精噴燈，A錯(cuò)誤；B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C．氫氣是中性氣體，可以用堿石灰干燥，C正確；D．收集的是氫氣，密度比空氣小，應(yīng)用向下排氣法，選用裝置c，D錯(cuò)誤；故選C。3.相同質(zhì)量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙表示鋅與鹽酸的反應(yīng)B．鋅可能與鹽酸恰好完全反應(yīng)，而鐵有剩余C．兩個(gè)反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量相等D．所得溶液的質(zhì)量相等【答案】B【解析】【分析】根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知65gZn完全反應(yīng)可以消耗36.5gHCl，產(chǎn)生2g氫氣；根據(jù)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2可知56gFe完全反應(yīng)可以消耗36.5gHCl，產(chǎn)生2g氫氣。【詳解】A．鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率更快，所以甲表示鋅與鹽酸的反應(yīng)，乙表示鐵與鹽酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相等，則消耗的鹽酸的質(zhì)量相等，則消耗的鋅的質(zhì)量多，鐵的質(zhì)量少，根據(jù)“等質(zhì)量的鋅和鐵”可知鐵有剩余，故B正確；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析可知消耗的鋅的質(zhì)量多，鐵的質(zhì)量少，故C錯(cuò)誤；D．生成的氫氣質(zhì)量是相等的，則參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量也是相等的，無剩余，鐵消耗得少、鋅消耗得多，所得溶液的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。易錯(cuò)點(diǎn)三鐵與某些鹽溶液的反應(yīng)【易錯(cuò)典例】例3把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量濃度之比為2:3，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋物質(zhì)的量之比為A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2【答案】A【解析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則Fe+2Fe3+＝3Fe2+23n1.5n所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量濃度之比為2:3，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=n：n=1：1，答案選A?！窘忸}必備】Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。Fe與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋?！咀兪襟w驗(yàn)】4.把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質(zhì)量減少，且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是（）A．FeSO4溶液 B．H2SO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液【答案】C【解析】A.鐵與硫酸亞鐵不反應(yīng)，鐵皮質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假設(shè)56g鐵完全反應(yīng)，則生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，鐵片質(zhì)量減少56g，但有氣體生成，故B錯(cuò)誤；C.鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)，鐵片質(zhì)量減少，沒有氣體生成，故C正確；D.根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag，假設(shè)56g鐵完全反應(yīng)，則生成216g銀，鐵片質(zhì)量增加160g，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．a(chǎn)g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．7∶1 B．1∶7 C．7∶8 D．8∶7【答案】A【解析】ag鐵粉的物質(zhì)的量為EQ\f(a,56)mol，agCu的物質(zhì)的量為EQ\f(a,64)mol，根據(jù)氧化還原規(guī)律Fe先與CuSO4反應(yīng)，再與H2SO4反應(yīng)，因?yàn)镋Q\f(a,56)mol＞EQ\f(a,64)mol，所以CuSO4反應(yīng)完全，剩余Fe與H2SO4反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為EQ\f(a,64)mol，參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為EQ\f(a,56)mol－EQ\f(a,64)mol，參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：EQ\f(EQ\f(a,64)mol,EQ\f(a,56)mol－EQ\f(a,64)mol)＝7∶1，A項(xiàng)符合題意。習(xí)題精練1．下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D．純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，在干燥的空氣里不易被氧化【答案】C【解析】A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，正確；B．鐵是強(qiáng)磁性物質(zhì)，在磁場(chǎng)作用下被磁化，正確；C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鐵第二位，錯(cuò)誤；D．純鐵加上周圍的空氣又是干燥的，不能形成原電池，因此不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故抗蝕能力很強(qiáng)，正確。2．（2021·河南新鄭·高一月考）運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，找出金屬鈉與金屬鐵的共同性質(zhì)，下列說法正確的是A．都能從硫酸銅溶液中置換出銅B．都是銀白色的金屬，質(zhì)軟C．常溫下，都能與水反應(yīng)生成氫氣D．一定條件下，都能與氧氣反應(yīng)【答案】D【詳解】A．金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故A錯(cuò)誤；B．鈉質(zhì)軟，金屬鐵具有一定硬度，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，鈉能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；點(diǎn)燃條件下，鐵能與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故D正確；選D。3．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鐵溶液 D．濃硫酸【答案】D【解析】A項(xiàng)，鹽酸與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)使鐵制容器因不斷溶解而損壞，不符合題意；B項(xiàng)，硫酸銅溶液與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，從而損壞鐵制容器，不符合題意；C項(xiàng)，氯化鐵溶液與鐵能發(fā)生化合反應(yīng)，會(huì)損壞鐵制容器，不符合題意；D項(xiàng)，濃硫酸能與鐵反應(yīng)并在鐵表面形成鈍化膜，從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，可用鐵制容器盛放濃硫酸，符合題意。4．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3【答案】D【解析】A．氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物，，但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．，但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故B錯(cuò)誤；C．氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物，，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D．，鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成，故D正確；故答案為D。5．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋3價(jià)鐵生成的是()①過量的Fe與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)③Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．只有① B．①② C．①②③ D．①③【答案】A【解析】雖然鐵粉過量，但鐵與Cl2發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3，故①中有＋3價(jià)鐵生成；Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，故②中只有＋2價(jià)鐵生成；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中時(shí)，若鐵粉很多，則過量的鐵粉與生成的FeCl3發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2，而使溶液中無Fe3＋，故③中不一定有＋3價(jià)鐵生成，A正確；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】鐵與氯氣加熱反應(yīng)只能生成+3價(jià)鐵的化合物，而鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只能生成+2價(jià)鐵的化合物，氯化鐵溶液中加入鐵粉可以生成氯化亞鐵，氯化亞鐵通入氯氣可以生成氯化鐵。6．下列各項(xiàng)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過反應(yīng)一步完成的是A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．Fe→FeCl2 D．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e與O2點(diǎn)燃可得到Fe3O4，能一步反應(yīng)完成，不符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e與Cl2點(diǎn)燃可得到FeCl3，能一步反應(yīng)完成，不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)可得到FeCl2，能一步反應(yīng)完成，不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e不能一步反應(yīng)生成Fe(OH)3，符合題意。7．鐵片放入下列某溶液中，鐵片溶解而且溶液質(zhì)量增加，也無氣體產(chǎn)生，此溶液是A．稀H2SO4 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．CuSO4【答案】C【解析】A．鐵片放入稀H2SO4，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，放出氫氣，故A不符合題意；B．鐵片放入AgNO3，鐵片溶解，生成銀單質(zhì)，根據(jù)溶解56g鐵生成216g銀可以推斷，溶液質(zhì)量減小，故B不符合題意；C．鐵片放入Fe2(SO4)3，鐵片溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量增加，且無氣體生成，故C符合題意；D．鐵片放入CuSO4，鐵片溶解，生成銅單質(zhì)，根據(jù)溶解56g鐵生成64g銅可以推斷，溶液質(zhì)量減小，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。8．在加熱條件下鐵粉可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是（）A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．0.2mol【答案】C【解析】根據(jù)可知，固體增加的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，。9．將11.5g鈉、28g鐵分別放入1L濃度為0.4的鹽酸中，下列說法正確的是A．鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，且產(chǎn)生的氣體多B．鐵與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多【答案】A【分析】金屬活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，依據(jù)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，計(jì)算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻糠磻?yīng)的劇烈程度由金屬活潑性決定，由于金屬活動(dòng)性Na＞Fe，則鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈；11.5g鈉、28g鐵物質(zhì)的量都是0.5mol，鹽酸中HCl物質(zhì)的量n(HCl)=0.4mol/L×1L=0.4mol，依據(jù)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑及2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知：0.5molNa參加反應(yīng)生成0.25molH2；依據(jù)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知：0.4molHCl完全反應(yīng)消耗0.2molFe，HCl完全反應(yīng)，生成H2為0.2mol，綜上所述可知，說法正確的是鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，產(chǎn)生的氣體多，答案選A。10．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．a(chǎn)與鹽酸反應(yīng)可生成eC．b既可被氧化，也可被還原D．c是白色沉淀，可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀d【答案】B【解析】由價(jià)類圖可知，a為鐵，b為亞鐵鹽，c為氫氧化亞鐵，d為氫氧化鐵，e為鐵鹽。A項(xiàng)，鐵可以與鐵鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽，正確；B項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，不能生成鐵鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞鐵鹽中的鐵的化合價(jià)為＋2價(jià)，既可以升高又可以降低，既可以被氧化又可以被還原，正確；D項(xiàng)，氫氧化亞鐵為白色沉淀，可以被氧化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，正確。11．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請(qǐng)回答下列問題。(1)A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是___。(2)B中鐵釘最易生銹的部位是___(填“a”、“b”或“c”)。(3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(4)D中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比___(填“增大”、“不變”或“減小”)?！敬鸢浮縁e3O4bFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O減小【解析】(1)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)火星四射，生成一種黑色固體，該固體是四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4，答案：Fe3O4；(2)鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時(shí)接觸，因圖中b處滿足這兩個(gè)條件，所以最容易生銹，答案：b；(3)未打磨的鐵片表面是鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液顯黃色，當(dāng)表面的鐵銹反應(yīng)完畢后，硫酸再與鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；(4)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅比消耗的鐵質(zhì)量大，所以試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小，答案：減小。12．如圖是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(石棉絨是耐高溫材料，與水、鐵不反應(yīng))的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知：含有Fe3＋的溶液與KSCN溶液反應(yīng)后，溶液會(huì)變紅色。（1）已知該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Fe＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(高溫),\s\do4(→))),\s\do6())Fe3O4＋H2(請(qǐng)配平)______________________________。（2）儀器a的名稱是___________。（3）某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)后生成氣體的體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率。①該同學(xué)應(yīng)該先點(diǎn)燃_____(填“A”或“B”)處的酒精燈(或酒精噴燈)，測(cè)量氣體體積不可以選用上圖中______(填“甲”“乙”或“丙”)裝置。②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.448L，則鐵粉的轉(zhuǎn)化率為_________。（4）將硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸溶解并過濾，為探究反應(yīng)后溶液中可能的陽離子，小林同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將下表補(bǔ)充完整：步驟現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)結(jié)論Ⅰ．取樣，滴加KSCN溶液溶液不變紅色①Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O②_________________________Ⅲ．反應(yīng)后的溶液中陽離子為_______Ⅱ．取樣，滴加NaOH溶液剛開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色①________________________②Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓③4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3【答案】（1）3、4、1、4（2）干燥管（1）①A甲②15%（4）ⅠFe＋2Fe3＋3Fe2＋ⅡOH－＋H＋＝H2OⅢH＋、Fe2＋【解析】（（1）據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o(,\s\up8(高溫))Fe3O4＋4H2；（2）根據(jù)裝置圖中儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱是干燥管；（3）①高溫鐵和水蒸氣反應(yīng)，所以裝置A處加熱產(chǎn)生水蒸氣，再點(diǎn)燃B裝置處的酒精燈，甲中導(dǎo)氣管位置錯(cuò)誤，不能到達(dá)排水量氣的目的，不可以測(cè)量生成氫氣的體積，乙丙都可以利用裝置測(cè)定生成氣體的體積；②稱取5.6g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應(yīng)一段時(shí)間。若測(cè)出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)